宜宾市南溪区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56 Cu:64
第一部分 选择题(共42分)
一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)
1．三碘化铑()作为一种重要的贵金属均相催化剂，可用饱和氢碘酸(HI)和纳米铑粉制备。下列关于三碘化铑的分类正确的是
A．混合物 B．盐 C．有机物 D．金属材料
2．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子(直径为)恢复了磁性，其结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列关于“钴酞菁”分子的说法正确的是
A．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系属于乳浊液
B．“钴酞菁”分子不能透过滤纸
C．“钴酞菁”分子在水中形成的分散系能产生丁达尔效应
D．“钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带正电
3．下列物质分类的正确组合是
混合物 化合物 单质 盐
A 盐酸 汽油 石墨 食盐
B 煤 KNO3晶体 O3 纯碱
C 氢氧化铁胶体 玻璃 铁 石灰石
D 合金 CaCl2 水银 CaO
A．A B．B C．C D．D
4．下列说法中正确的是
A．1molH2SO4的质量为98g·mol-1 B．SO2的摩尔质量为64g·mol-1
C．SO2的摩尔质量与SO2的相对分子质量相等 D．6.02×1023就是阿伏加德罗常数
5．下列说法中正确的有
A．将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质
B．氨溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质；液态HCl不导电，所以属于非电解质
C．电解质放在水中可能不导电，非电解质放在水中可能导电
D．熔融NaCl属于能导电的分散系
6．下列电离方程式正确的是
A．Al2(SO4)3=3Al3++2SO B．MgSO4=Mg+2+SO
C．Ba(OH)2=Ba2++2OH- D．KClO=K++Cl-+O2-
7．若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．含的饱和溶液滴入适量的沸腾的蒸馏水中，制得的氢氧化铁胶体粒子数为
C．1个的质量为
D．100 g质量分数为98%的浓硫酸中所含氧原子数为
8．离子的摩尔导电率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱，摩尔导电率越大，离子在溶液的导电能力越强。已知，、、的摩尔导电率分别为：34.98、5.01、7.98，向溶液中加入固体至溶液呈中性(忽略反应过程中的热效应和体积的微弱变化)，溶液导电能力的大致变化趋势正确的是
A．B．C．D．
9．下列离子方程式中，正确的是
A．将溶液与NaOH溶液混合：
B．将铜片插入硝酸银溶液中：
C．将溶液与稀硫酸混合：
D．将稀硝酸滴在碳酸银上：
10．实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为，下列选项中的离子组合能达到此目的的是
A． B．
C． D．
11．在硫酸溶液中和按的个数比恰好完全反应，生成一种气体，其中被氧化为，则化学式为
A． B． C． D．
12．下列说法不正确的是
A．用化学沉淀法去除粗盐中的、、，依次加入过量的NaOH、、溶液
B．如果不慎将碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的硼酸
C．用容量瓶配制溶液，定容时若加水不慎超过了刻度线，则需要重新配制
D．通过装有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶可除去中混有的
13．已知A为一种常见的金属单质，B、C、D是含A元素的常见化合物，且焰色试验均为黄色。其转换关系如图所示，已知B、C均为氧化物，反应①的条件是加热。下列说法正确的是
A．B、C中含有的化学键相同
B．B可在呼吸面具中作为供氧剂
C．B、C、D均为白色固体或粉末
D．①~⑤的反应均为氧化还原反应
14．某兴趣小组利用数字化实验测定光照过程中氯水的pH、氯水中氯离子的浓度、广口瓶中氧气的体积分数三者的变化，实验结果如图所示。下列说法正确的是
A．氯水呈黄绿色，说明氯水中存在Cl2、HCl、HClO
B．从图中相关曲线变化可知在光照过程中溶液的导电能力逐渐增强
C．氯水的pH随光照时间增加而减小，说明光照可减少氢离子的浓度
D．光照过程中O2体积分数逐渐增加，说明发生了氧化还原反应，其中O2为还原产物
第二部分 非选择题(共58分)
二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)
15．（12分）完成下列小题
(1)宜宾某高中的小伟同学和波波同学进行胶体的制备实验并检验其性质：
①小伟同学的操作：取一小烧杯，加入25蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴饱和溶液，继续煮沸至混合液呈红褐色，停止加热。请评价该操作是否正确 （填“是”或“否”）
②波波同学向沸水中滴加饱和溶液，为了使反应进行充分，长时间煮沸并用玻璃棒不断搅拌，请评价是否正确 （填“是”或“否”）
(2)写出制备胶体的化学方程式： 。波波同学让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，证明了有胶体的生成，该操作利用胶体的性质是 。
(3)朱自清在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成的种种美景本质原因是______
A．空气中的小水滴颗粒直径大小约为1~100
B．空气中的小水滴颗粒的布朗运动
C．雾是一种胶体，胶粒带相同电荷
D．发生丁达尔效应
(4)若取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入稀硫酸溶液直至过量，现象是 。
16．（11分）某兴趣小组的同学对溶液与稀硫酸反应实质进行探究，并测得混合液的导电率随时间变化曲线如图所示。
(1)写出
溶液与稀硫酸反应的离子方程式： 。
(2)该小组同学关于该图的下列说法中，正确的是_______。
A．溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
B．处的导电能力基本为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．之后溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的电离出的离子导电
D．溶液与恰好中和与该反应恰好中和的离子方程式相同
(3)某兴趣小组的同学向一定体积的
溶液中逐滴加入稀盐酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。
①段发生反应的离子方程式为 。
②处和稀盐酸恰好完全中和，此时溶液中大量存在的微粒有、 。
③下列化学反应的实质与和稀盐酸反应的实质相同的是 。
A．溶液与醋酸 B．溶液与 C．与
17．（12分）钠、铝、铁及它们的化合物在生产、生活中有着重要的用途。
(1)某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，NaN3迅速分解产生N2和Na，同时放出大量的热，N2使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
①KClO4是助氧化剂，可处理产生的Na，其中氯元素的化合价是 。
②Fe2O3是主氧化剂，也可处理产生的Na，反应为，反应中Na2O
是 (填“还原产物”或“氧化产物”)。
③NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而分解，其分解的化学方程式为 。
(2)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀覆在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。
①FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式为 。
②除去FeCl3溶液中混有的FeCl2可加入 ，反应的离子方程式为 。
③铁矿石主要分为赤铁矿和磁铁矿。写出赤铁矿主要成分的化学式 。磁铁矿与铝粉在一定条件下发生铝热反应，写出反应的化学方程式 。
(3)pH=3.6时，碳酸钙与硫酸铝反应可制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液。若溶液的pH偏高，则碱式硫酸铝产率下降且有气体C产生，用化学方程式表示其原因： 。
18．（12分）I、按要求填空
(1)如果ag某气体中含有的分子数b，则cg该气体在标准状况下占有的体积应表示 L。
(2)8.4gN2与9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子数之比为3：2，则R的相对原子质量是 ，x值为 ，9.6g单质Rx所含原子个数为 。
(3)由K2SO4、Al2(SO4)3、KCl形成的混合溶液，其中K+、Al3+、Cl-的物质的量之比为4：3：1，且SO的物质的量浓度为3.6mol·L-1，则此溶液中Cl-的物质的量浓度为 mol·L-1
(4)在标准状况下①6.72LCH4②3.01×1023个HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
a.体积②>①>③>④ b.密度②>③>④>①
c.质量②>①>③>④ d.氢原子个数①>③>④>②
II、室温下，某容积固定的密闭容器由可移动的活塞隔成A、B两室，向A中充入一定量H2、O2的混合气体，向B中充入1molN2，此时活塞的位置如图所示。
(5)A室混合气体的物质的量为 mol。
(6)实验测得A室混合气体的质量为34g，则A室混合气体的平均摩尔质量为 ，其中氧气的质量为 g。
(7)若将A室中H2、O2的混合气体点燃引爆，恢复到反应前温度，活塞最终停留在 处(填刻度位置)，整个容器内气体压强与反应前气体压强之比为 。
19．（11分）海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。
I.如图是对海水资源综合利用的示意图。
请回答下列问题：
(1)地球上99%以上的溴元素存在于海洋中，资料显示海水中溴的含量约为66mg L-1。如图中制备溴涉及步骤I、II、III，写出步骤III中反应的离子方程式： 。
(2)制备镁的工艺中，从卤水到MgCl2(aq)经历了Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+的过程，生成Mg(OH)2的过程看似多余，其实该过程的作用是 。
(3)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁，下列物质中可以用作镁蒸气的冷却剂的是 (填字母)。
A．Ar B．CO2 C．O2 D．N2
II.某化学研究性学习小组为了了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒并有强腐蚀性。他们参观生产过程后，画了如图装置简图：
请你参与分析讨论：
(4)图中仪器B的名称是 。
(5)整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是 。
(6)C中溶液颜色为 ，为除去该产物中残留的Cl2，可向其中加入NaBr溶液，反应的离子方程式为 。宜宾市南溪区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试题参考答案
1．B 2．C 3．B 4．B 5．C 6．C 7．C 8．B 9．D 10．B 11．B 12．A
13．B 14．B
15．(1) 是 否
(2) （胶体） 丁达尔效应
(3)A
(4)先产生红褐色沉淀，后红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色
16．(1) (2)B
(3) Ba2+、Cl- B
17．(1) +7价 氧化产物 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(2) Cl +H O=H +Cl +HClO 氯水 Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl- Fe2O3 3Fe3O4+8Al4Al2O3+9Fe
(3)3CaCO3+Al2(SO4)3+3H2O=2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2↑
18．(1) (2) 16 3 0.6 NA或 3.612×1023
(3)0.6 (4)bd (5)2 (6) 17 g/mol 32 (7) 2 1：2
19．(1)BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O (2)富集镁(或分离出镁)
(3)A (4)(直形)冷凝管 (5)Br2能腐蚀橡胶
(6) 深红棕色 2Br-+Cl2=Br2+2Cl-
