成功学校 2023-2024 学年度第一学期高三第三次月考
试卷答案
一、填空题
1. B 2.B 3.D 4.B 5.C 6.B 7.D 8. C 9.D 10.C
二、填空题
11.（1）SO2+2H2S==3S +2H2O
（2）Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑ +2H2O
电解
（3）2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2↑+H2↑
（4）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3+2H2O
12.（1）
（2）F—>Na+
（3）HCl>H2S NaOH>Al(OH)3
（4）2Na+Cl2==2NaCl
（5）Al(OH)3+OH—==AlO —2 +2H2O
13. ①⑤⑥ ② ③④ ⑦
14.（1）-93 kJ·molˉ1
15. 2N2H4(l)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g) ΔH= —1134 kJ/mol
（2）四、实验题
16. （1）酸性
①二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可以电离出氢离子
②滴有酚酞的 NaOH溶液
（2）氧化性 还原性
①还原性 5 2 2H2O 5 2 4H+ ②D
五、工艺流程题
17.（1）Cl—+ClO—+2H+=Cl2↑+H2O
（2）①1:2 ②Ca2++CO2 3 =CaCO3
③MnO —2+4H+ +2Cl == Mn2++ Cl2↑ +2H2O ④加快反应速率
{#{QQABKYyUogggQAAAAAgCUwHCCgMQkAACAIoOBBAEoAABwQFABAA=}#}成功学校 2023--2024 学年度第三次月考试卷 6、已知：A、C、D、E为无色气体，A是造成温室效应的主要物质，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，F为
红棕色气体。物质间的转化关系如图所示，其中部分产物已略去，则下列说法错误的是（ ）
化 学
（试卷满分：100 分；考试时间：75 分钟）
可能用到的相对原子质量： H :1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32
一、选择题（每小题 3 分，共 30 分）
1、生活中处处有化学,下列叙述正确的是 ( )
A．HB铅笔芯的成分为二氧化铅 B．碳酸氢钠可做食品膨松剂
A．A、B互换位置也满足该流程
C．青铜和黄铜是不同结构的单质铜 D．焰火中红色来源于钠盐灼烧
B．反应①中每生成 1molD转移 4mol电子
2、常温下,下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 ( ) C．F与水的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1：2
A．pH=1的溶液:Fe2+、 Mg2+、 SO2 、NO- B．pH=12的溶液:K+、Na+ - 2 4 3 、NO3、CO3 D．用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口可以检验气体 C是否收集满
C．pH=7的溶液:Na+、Cu2+、S2-、Cl- D．pH=7的溶液:Al3+、K+、Cl-、 HCO-3 7、As的原子结构示意图为 ，下列关于 As的描述正确的是 ( )
3、NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A．位于第五周期，第ⅤA族 B．属于金属元素
A．12g金刚石中含有的化学键的数目为 4NA
H
B 2molNO 1molO 2N C．酸性： 3AsO4 H3PO4 D．稳定性：AsH3 PH． 与 2在密闭容器中充分反应后的分子数为 3A
C．32g甲醇的分子中含有C H键的数目为 4NA 8、甲~戊均为短周期元素，在元素周期表中的相对位置如图所示；戊的最高价氧化物对应的水化物为强酸。
D．铁和盐酸反应，放出标准状况下的 22.4L气体，转移的电子数必为 2NA 下列说法不正确的是( )
4、用如图所示装置进行 Fe 与水蒸气反应的实验（部分夹持装置已略去），下列有关说法不正确的是( ) A. 原子半径:丁＞戊＞乙
B. 非金属性:戊＞丁＞丙
C. 甲的氢化物遇氯化氢一定有白烟产生
D. 丙的最高价氧化物对应的水化物一定能与强碱反应
9、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 ( )
A. 装置 A的作用是为实验提供持续不断的水蒸气 A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= - 483.6KJ·molˉ1，则氢气的燃烧热为 241.8kJ·molˉ1
B. 装置 B中反应的化学方程式是 2Fe + 3H2O(g) 高温 Fe2O3 + 3H2↑ B. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s)的ΔH > 0，则金刚石比石墨稳定
C. 装置 C中加入的固体干燥剂可能是碱石灰 C. 含 20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ的热量，则 NaOH + HCl = NaCl +
D. 点燃装置 D处的气体前必须检验气体的纯度 H2O ΔH= - 57.4 kJ·molˉ1
5、以下关于 SO2的生成、检验、吸收的说法正确的是 ( )
D. 已知 C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH ,C(s) + 1O2(g) CO(g) ΔH2 ,则ΔH1 < ΔH2 2
A．利用反应 Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+H2↑产生 SO2
10、下列关于 3517Cl和 3717Cl、O2和 O3、1H216O和 2H218O的说法正确的是 ( )
B．浓硫酸中 S元素均从+6价降低为+4价
A．3517Cl和 3717Cl互为同素异形体 B．O2和O3是氧元素的两种核素
C．SO2是酸性氧化物，因此可以用碱吸收
C．3517Cl和 3717Cl中的 35和 37均表示质量数 D．1H216O和 2H218O表示同一种水分子
D．在此反应中，浓硫酸只体现脱水性
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二、填空题（共 37 分） 已略去)，进行 SO2性质的研究。
11.书写化学方程式。
（1）SO2与 H2S反应：
（2）Cu与浓 HNO3反应：
（3）电解饱和食盐水：
（4）实验制 NH3：
12.下表为元素周期表的一部分，请参照①～⑥在表中的位置，用化学用语回答下列问题。
(1)从物质分类的角度，SO2属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。
①当通入 SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，解释其原因 。
②图中 B装置也可用来验证 SO2具有该性质，如果可以看到明显的现象，其中所加入的试剂是________。
A.NaOH B. HCl C滴有酚酞的 NaOH D.氨水
(2)从元素化合价的角度分析，SO2具有________性和________性。
(1)元素①的原子结构示意图为____________。 ①当通入 SO2一段时间后，可观察 B中溶液褪色，说明 SO2具有___________性，补充完整反应的离子方程式：
(2)元素②、③形成离子的半径(填离子符号)：________>________。 _______SO +________MnO +________=________ SO2 2 4 +__________Mn2++__________
(3)元素⑤、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式，下同)：________>________；元素③、④形成的最高价氧
②如验证 SO2还具有另一方面的性质，可选择的下列哪种药品验证___________(填字母)。
化物的水化物的碱性：__________>__________。 A．氯化铁溶液 B．浓硫酸 C．氯水 D．硫化钠溶液
(4)元素③和⑥在加热条件下可形成化合物，其化学方程式为___________________。
五、工艺流程题（共 16 分）
(5)元素④的最高价氧化物的水化物与元素③的最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式为 16.化工产品中，含氯物质众多，其用途广泛。回答下列化合价问题：
________________________________________________。 (1)“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，而洁厕灵的有效成分是盐酸，两者不能混合使用，请用离子方程式解
13.下列原子或离子的电子排布式或轨道表示式正确的是________(填序号，下同)，违反能量最低原理的是
释原因： 。
________，违反洪特规则的是________，违反泡利不相容原理的是________。
(2)电石渣[主要成分为Ca(OH)2 ]是氯碱工业中的废料，某同学在实验室以电石渣为原料制取KClO3的工艺流
K＋① ：1s22s22p63s23p6 ②F：1s22s23p5 ③P： ④Cr：1s22s22p63s23p63d44s2
程如图所示：
＋
⑤Fe2 ：1s22s22p63s23p63d6 ⑥Mg：1s22s22p63s2 ⑦O：
14．根据信息回答问题：
(1)已知反应：N2+3H2 (g) 2NH3(g) ΔH=a kJ/mol,有关键能数据如下： ， ，
，根据键能数据计算 a=___________。 已知：Ca ClO3 2 易溶于水。
(2)火箭发射时可以用肼（N2H4，液态）作燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成 N2和水蒸气。已知： 电炉
①工业生产电石(CaC2)的反应为CaO+3C CaC +CO↑，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+66.4 kJ/mol 2；
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= —534 kJ/mol； ②“转化”发生反应的离子方程式为 。
写出 N2H4(l)与 NO2反应的热化学方程式 。
③上述流程中所用Cl2是用MnO2 与浓盐酸反应制得，该反应的离子方程式是 ，
四、实验题（共 17 分）
其中盐酸体现的性质为_______ 、_______（填“酸性、碱性、氧化性、还原性”）。
15．某小组同学在实验室设计实验验证物质的性质及其相互转化，设计了下图所示的实验装置(图中固定装置
④流程中制Ca ClO3 2 ，要控制温度70℃以上，目的是 。
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