3.3.2 影响盐类水解的主要因素 盐类水解的应用（同步练习）
一、选择题
1.氯化铵晶体溶于重水(D2O)中,溶液呈现酸性,下列叙述的原因中正确的是( )。
A.N水解生成NH3·H2O和HD2O+ B.N水解生成NH3·DHO和HD2O+
C.N水解生成NH3·D2O和HD2O+ D.N水解生成NH3·DHO和D3O+
2.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是( )。
A.稀释溶液,水解平衡常数增大 B.升高温度,增大
C.加入NaOH固体,溶液pH减小 D.加入CuSO4固体,HS-浓度增大
3.向浓度为0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中加入少量NH4Cl固体,下列各量减小的是( )。
①c(H+) ②c(N) ③ ④
⑤N的水解程度 ⑥ ⑦
A.③⑤ B.⑤⑥ C.③⑥ D.①②⑦
4.在Al3++3H2OAl(OH)3+3H+的平衡体系中,要使平衡向水解方向移动,且使溶液的pH增大,应采取的措施是( )。
①加热 ②通入HCl ③加入适量NaOH(s) ④加入NaCl溶液
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
5.欲使CH3COONa稀溶液中增大,可采取的措施是( )。
A.升温 B.加水稀释
C.加少量的KOH固体 D.加少量固体Na2CO3
6.FeCl3的水解方程式可写为FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl,若增大水解程度,可采取的方法是( )
A.降温 B.加入饱和食盐水
C.加入少量盐酸 D.增加FeCl3的浓度
7.一定条件下,CH3COONa溶液存在水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。下列说法正确的是( )。
A.加入少量NaOH固体,平衡左移,pH减小 B.升高温度,平衡右移,溶液中c(OH-)增大
C.稀释溶液,平衡右移,c(H+)减小 D.加入少量CH3COOH,与OH-反应,平衡右移
8.在蒸发皿中加热蒸干并灼烧(<400 ℃)下列物质的溶液,可以得到该物质的固体的是( )。
A.AlCl3 B.NaHCO3
C.MgSO4 D.KMnO4
9.下列与盐类水解有关的是( )。
①为保存FeCl3溶液,要在溶液中加入少量盐酸
②实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞
③在NH4Cl溶液中加入镁条会产生气泡 ④长期施用硫酸铵,土壤的酸性增强
A.②④ B.②③④ C.①③ D.①②③④
10.下列说法不正确的是( )。
A.热的纯碱溶液去油污效果好,是因为加热可使的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强
B.铁在潮湿的环境下生锈与盐类水解有关
C.将Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧,可得到固体Al2(SO4)3
D.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制备Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+
11.下列物质所配成的0.1 mol·L-1溶液中,离子浓度由大到小顺序排列正确的是( )。
A.NH4Cl:c(Cl-)>c(H+)>c(N)>c(OH-)
B.Na2CO3:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
C.NaHCO3:c(Na+)>c(C)>c(HC)>c(OH-)>c(H+)
D.(NH4)2SO4:c(N)>c(S)>c(H+)>c(OH-)
12.下列溶液中，操作和现象对应正确的是( )
选项 溶液 操作 现象
A 滴有酚酞的明矾溶液 加热 颜色变深
B 滴有酚酞的氨水 加入少量NH4Cl固体 颜色变浅
C 滴有酚酞的CH3COONa溶液 加入少量的CH3COONa固体 颜色变浅
D 氯化铁溶液 加热 颜色变浅
二、非选择题
13.常温下,取0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计),测得混合溶液的pH=8。试回答以下问题。
(1)混合溶液的pH=8的原因是 (用离子方程式表示)。
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-) (填“>”“<”或“=”,下同)0.1 mol·L-1 NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)。
(3)已知NH4A溶液为中性,又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH4)2CO3溶液的pH 7。
14.在氯化铁溶液中存在下列平衡:
FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl ΔH>0。
(1)不断加热FeCl3溶液,蒸干其水分并灼烧,最可能得到的固体是_____________。
(2)在配制FeCl3溶液时,为防止产生浑浊,应_____________。
15.向纯碱溶液中滴入酚酞溶液。
(1)观察到的现象是____________,原因是____________;
(2)若微热溶液,观察到的现象是____________,原因是_________________________________;
(3)若向溶液中加入少量氯化铁溶液,观察到的现象是______________________, 原因是___________________________;
(4)若再向该溶液中滴入过量的氯化钡溶液,观察到的现象是______________________,原因是___________________。
16.常温下，有浓度均为0.5 mol·L－1的四种物质的溶液：
①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O
(1)上述溶液中，可发生水解的是______(填序号)。
(2)向④的溶液中加入少量氯化铵固体，此时的值________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的溶液的体积________(填“>”“＝”或“<”)④的溶液的体积，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________。
(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝________。
参考答案及解析：
一、选择题
1.D 解析:N在重水中发生水解生成NH3·DHO,同时D2O结合D+形成D3O+。
2.B 解析:某确定物质的水解平衡常数仅与温度有关,温度不变,则稀释时平衡常数不变,A项错误;水解反应是吸热反应,升温促进水解,平衡正移,c(S2-)减小,c(HS-)增大,所以增大,B项正确;加入NaOH固体,溶液pH增大,C项错误;加入CuSO4固体,铜离子结合硫离子生成硫化铜沉淀,水解平衡逆向移动,HS-浓度减小,D项错误。
3.B 解析:①NH4Cl溶液中存在水解平衡:N+H2ONH3·H2O+H+,加入少量NH4Cl固体,c(N)增大,平衡正向移动,则溶液中c(H+)增大,错误;②根据勒夏特列原理可知,平衡正向移动,但c(N)仍比原平衡大,错误;③c(N)增大,平衡正向移动,但N的水解程度减小,故增大,错误;④N的水解平衡常数为Kh=,则,由于温度不变,Kh不变,故不变,错误;⑤加入少量NH4Cl固体,水解平衡正向移动,但N的水解程度减小,正确;⑥结合水解常数Kh可知,,加入少量NH4Cl固体,Kh不变,c(NH3·H2O)增大,故减小,正确;⑦结合水解常数Kh可知,,加入少量NH4Cl固体,水解平衡正向移动,c(H+)增大,但Kh不变,故增大,错误。
4.C 解析:对于Al3++3H2OAl(OH)3+3H+,加热可以促进水解,但pH减小;通入HCl平衡逆向移动,pH减小;加入适量NaOH(s)使c(H+)减小,平衡正向移动,pH增大;加入NaCl溶液相当于加水,促进水解,但离子浓度减小,pH增大。
5.C 解析:根据水解平衡CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,升温,水解平衡正向移动,c(CH3COO-)减小;加水稀释水解平衡正向移动,n(CH3COO-)减小,n(Na+)不变,减小;加少量的KOH固体,增大了c(OH-),水解平衡逆向移动, c(CH3COO-)增大;加入少量固体Na2CO3,因为加入了Na+, c(Na+)增大,减小。
6.B 解析:A项,FeCl3的水解吸热,降温,FeCl3的水解程度减小;B项,FeCl3溶液被稀释,FeCl3的水解程度增大;C项,加入少量盐酸抑制FeCl3的水解,FeCl3的水解程度减小;D项,FeCl3的水解程度减小。
7.B 解析:在CH3COONa溶液中,加入NaOH会抑制CH3COO-的水解,但c(OH-)增大,pH增大,A项错误;升高温度,促进盐类的水解,溶液中c(OH-)增大,B项正确;稀释虽然能促进水解,但溶液体积增大程度更大,c(OH-)减小,c(H+)增大,C项错误;加入少量CH3COOH,平衡左移,D项错误。
8.C 解析:A项,最后得到Al2O3;B项,最后得到Na2CO3;D项,最后得到K2MnO4和MnO2。
9.D 解析:①保存FeCl3溶液,在溶液中加入少量盐酸,可以抑制Fe3+水解生成Fe(OH)3;②Na2CO3、Na2SiO3可水解使溶液呈碱性,从而腐蚀玻璃,故实验室盛放Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的试剂瓶应用橡胶塞;③NH4Cl水解使溶液呈酸性,镁可以置换出溶液中的H+,放出H2,从而产生气泡;④硫酸铵水解使溶液呈酸性,长期施用此化肥,土壤的酸性将增强。故①②③④都与盐类的水解有关。
10.B 解析:加热可使的水解程度增大,溶液碱性增强,去污能力增强,A项正确;铁在潮湿的环境下生锈是因为铁发生氧化反应,与盐类水解无关,B项错误;Al2(SO4)3溶液加热、蒸干、灼烧时,虽然促进了铝离子的水解,但水解生成的酸不挥发,故最终仍得到固体Al2(SO4)3,C项正确;将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe(OH)3胶体,离子方程式为Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体) +3H+,D项正确。
11.D
12.B 解析：明矾溶液中Al3＋水解使溶液呈酸性，加热，Al3＋的水解程度增大，溶液的酸性增强，无颜色变化，A错误；加入NH4Cl固体，氨水的电离程度减小，碱性减弱，溶液颜色变浅，B正确；加入少量CH3COONa固体会使CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－平衡向右移动，c(OH－)增大，颜色变深，C错误；加热氯化铁溶液时促进FeCl3水解为红褐色的Fe(OH)3，颜色加深，D错误。
二、非选择题
13.答案：(1)A-+H2OHA+OH- (2)> (3)>
解析：(1)0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合,恰好完全反应,由混合溶液的pH=8可知,A-发生了水解。(2)盐类水解促进水的电离,而碱抑制水的电离,故混合溶液中由水电离出的c(H+)大于NaOH溶液中由水电离出的c(H+)。(3)NH4A溶液为中性,则HA与NH3·H2O的电离程度相同;HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出,可知酸性HA>H2CO3,即电离程度HA>H2CO3,则电离程度NH3·H2O>H2CO3,N的水解程度小于C的水解程度,(NH4)2CO3溶液显碱性。
14.答案:(1)Fe2O3 (2)加入适量浓盐酸
15.答案:(1)溶液变红 碳酸钠水解:C+H2OOH-+HC,溶液呈碱性
(2)红色变深 加热,碳酸钠水解平衡向水解的方向移动,溶液碱性增强
(3)溶液红色变浅,同时生成红褐色沉淀,有气泡产生 氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色氢氧化铁沉淀,溶液中OH-浓度减小,促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳
(4)溶液褪色,有白色沉淀生成 Ba2++CBaCO3↓,降低了C浓度,使水解平衡向左移动,溶液碱性减弱直到消失
解析:碳酸钠属于强碱弱酸盐,水解呈碱性。Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3,水解的正反应是吸热反应。(1)碳酸钠水解,溶液呈碱性,碱使酚酞溶液变红;(2)加热促进碳酸钠水解,溶液碱性更强,所以溶液颜色变深;(3)氯化铁溶液与OH-反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀,减小了溶液中OH-浓度,促进碳酸钠水解,并产生二氧化碳,相当于发生相互促进的水解反应;(4)向溶液中加入过量的氯化钡溶液,生成碳酸钡沉淀,降低了溶液中浓度,减弱了碳酸钠水解程度,溶液碱性减弱直至消失,溶液褪色。
16.答案：(1)①② (2)增大 (3)< c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) (4)10－12 mol·L－1
解析：(2)向NH3·H2O的溶液中加入氯化铵固体，NH浓度增大，OH－浓度减小，所以的值增大。(3)若将③和④的溶液混合后恰好完全反应，则溶液显酸性，根据题意反应后溶液显中性，所以氨水应该稍过量，此时溶液中c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－)。(4)取10 mL ③的溶液，加水稀释到500 mL，此时溶液中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，溶液中c(OH－)＝1×10－12mol·L－1，则该溶液中由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1。
