2024年1月浙江省选考化学防真模拟试卷03
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KCl B． C．BaO D．
【答案】B
【解析】A．KCl是强酸强碱盐，水溶液显中性，A错误；
B．是弱酸强碱盐，水溶液显碱性，B正确；
C．BaO不属于盐类，C错误；
D．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D错误；
故选B。
2．自然界硫酸钙常以石膏形式存在，下列说法不正确的是
A．Ca位于周期表中的s区 B．硫酸钙是强电解质
C．制作豆腐时石膏可以作为凝固剂 D．石膏的化学式为
【答案】D
【解析】A．Ca是20号元素，原子核外电子排布是2、8、8、2，根据原子结构与元素位置关系，可知Ca位于第四周期第ⅡA族，是属于s区元素，A正确；
B．硫酸钙是盐，在熔融状态下能够完全电离产生自由移动的离子，因此硫酸钙属于强电解质，B正确；
C．石膏是盐，属于电解质，能够使蛋白质发生凝聚而从分散系中分离出来，即发生聚沉，因此制作豆腐时石膏可以作为凝固剂，C正确；
D．石膏的化学式为CaSO4·2H2O，当将石膏加热时，会失去大部分结晶水变为熟石膏，化学式为2CaSO4·H2O，D错误；
故合理选项是D。
3．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．羟基的电子式：
C．氮的价电子排布式： D．1，3-丁二烯的键线式：
【答案】C
【解析】A.由球和棍表示球棍模型，乙烯的球棍模型：，A正确；
B. 羟基为电中性基团，电子式为：，B正确；
C. 氮是7号元素，其价电子是最外层电子，根据构造原理知其价电子排布式为：，C错误；
D.1，3-丁二烯中含有2个碳碳双键，其键线式为：，D正确；
故选C。
4．下列有关物质用途的说法正确的是
A．葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长
B．生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂
D．工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅
【答案】A
【解析】A．葡萄酒中加入适量二氧化硫可以达到抗氧化和抗菌的作用，故A正确；
B．铁粉具有还原性，常用于抗氧化剂，不具有干燥剂作用，故B错误；
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠主要做膨化剂或蓬松剂，故C错误；
D．工业上用二氧化硅与碳在高温下反应制粗硅，故D错误；
故答案选A。
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．加热下与反应制备
B．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取
C．工业上用浓盐酸和二氧化锰生产
D．工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅
【答案】C
【解析】A．与在加热条件下可制备，故A正确；
B．侯氏制碱法在饱和食盐水中先通入氨气，使溶液呈碱性以吸收更多二氧化碳形成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解出碳酸钠，故B正确；
C．工业采用电解饱和食盐水的方法制Cl2，故C错误；
D．工业上可用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅，故D正确；
答案选C。
6．是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是
A．还原产物是NaCl
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．完全溶于水微热，会产生黄绿色气体
D．与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸
【答案】C
【解析】A．该反应为歧化反应，Cl2中Cl元素化合价降低指向的产物是还原产物，其还原产物是NaCl，故A正确；
B．Cl2既是氧化剂也是还原剂，2molCl2反应时，有1mol做氧化剂，另外1mol做还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1，故B正确；
C．Cl2O 是HClO的酸性氧化物，Cl2O 完全溶于水微热会发生反应产生HClO，HClO不稳定受热分解生成HCl和氧气，不会产生Cl2，故C错误；
D．Cl2O是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，与还原剂接触会发生剧烈反应，甚至会爆炸，故D正确；
故本题选C。
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加少量的溶液：
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
C．与足量NaOH溶液共热：
D．溶液中通入过量：
【答案】A
【解析】A．NaHCO3溶液中滴加少量的Ca(OH)2溶液，则NaHCO3和Ca(OH)2按物质的量之比2:1反应，其离子方程式为：2HCO+2OH +Ca2+=CaCO3↓+CO+2H2O，A项正确；
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：5H2C2O4+2MnO+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，B项错误；
C．CH2BrCO18OCH2CH3与足量NaOH溶液共热：，C项错误；
D．Ba(NO3)2溶液中通入过量SO2：3SO2+Ba2++2NO+2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2，D项错误；
故选A。
8．下列说法不正确的是
A．高分子分离膜可用于海水淡化
B．乙醇可以洗去沾在皮肤上的苯酚
C．蛋白质溶液中加入浓硝酸均会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测
D．氯乙烷和其他药物制成的“复方氯乙烷气雾剂”用于运动中的急性损伤
【答案】C
【解析】A．高分子分离膜有选择地使粒子通过，所以可用于海水和苦咸水的淡化方面，选项A正确；
B．乙醇对人的皮肤基本不造成伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗去沾在皮肤上的苯酚，选项B正确；
C．含苯环的蛋白质加入浓硝酸变黄，为颜色反应，用于检验含苯环的蛋白质，选项C不正确；
D．氯乙烷由液态转变为气态时，分子间的距离增大，需要吸收周围环境中的热量，从而减缓运动中因急性损伤而产生的疼痛，选项D正确；
答案选C。
9．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是
A．甲分子中所有碳原子共平面 B．乙分子能发生水解反应和消去反应
C．丙分子中只有一个手性碳原子 D．甲、乙、丙均能发生还原反应
【答案】D
【解析】A．甲分子中存在 结构，具有甲烷的四面体结构，分子中所有碳原子不可能处于同一平面，故A错误；
B．乙分子中存在酯基和溴原子，两处均可发生水解反应，与溴原子相连的碳原子相邻碳原子上没有H ，不能发生消去反应，故B错误；
C．丙中手性碳原子位置如下， 有两个，故C错误；
D．甲中羰基可与氢气加成，乙中苯环可与氢气加成，丙中羰基和苯环均可与氢气加成，而与氢气加成属于还原反应，故D正确；
故选D。
10．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是
A．最高正价：X
C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物
D．工业上常采用电解法制备单质W
【答案】D
【分析】X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，X是C，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，Z是O，所以Y是N。Q单质是制备半导体的重要原料，Q是Si。基态N的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，W位于第三周期，是Na或Al。下据此解答。
【解析】A．主族元素的最高正价数等于主族序数，等于主族元素原子的最外层电子数，其中氟无正价，O、F形成的化合物中O呈正价，OF2中O的最高正价为+2，则最高正价：O＜C＜N，A错误；
B．二氧化碳是非极性分子，二氧化硅属于共价晶体，不存在分子，B错误；
C．O与Na或Al都能形成离子型化合物，SiC是共价化合物，故C错误；
D．Na或Al都是活泼金属，工业上常采用电解法制备Na和Al单质，故D正确；
故选D。
11．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是( )
A．当外电路中通过2 mol电子时，将消耗11.2 L O2
B．通天然气的电极为负极，发生还原反应
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．正极电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO
【答案】D
【解析】A.正极的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO，当外电路中通过2 mol电子时，将消耗0.5 mol O2，但未告知是否为标准状况，因此氧气的体积不一定为11.2 L，故A错误；B.通天然气的电极为原电池的负极，发生氧化反应，故B错误；C.假设转移4 mol的电子，根据电极反应：负极电极反应式为H2－2e－＋CO===CO2＋H2O，通入空气和CO2的混合气体一极为原电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO，负极消耗2 mol的碳酸根离子，正极产生2 mol的碳酸根离子，所以碳酸根离子的浓度不变，无需补充Li2CO3和K2CO3，故C错误，D正确。
12．N2O5在HClO4中发生反应：N2O5+3HClO4=2+3+H3O+。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是
A．N2O5是非极性分子
B．空间构型为正四面体形
C．中N杂化轨道类型为sp
D．H3O+的键角大于H2O的键角
【答案】A
【解析】A．N2O5是平面形分子，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成，H2O是极性分子，则N2O5分子的正负电荷中心不重合，也为极性分子，选项A不正确；
B．中Cl原子的价层电子对数为4，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，选项B正确；
C．中N原子的价层电子对数为，N杂化轨道类型为sp，选项C正确；
D．H3O+中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为1，H2O中O原子的价层电子对数为4，孤电子对数为2，孤电子对数越多，键角越小，选项D正确；
答案选A。
13．常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc= —lgc)，pOH表示OH—的浓度负对数[pOH=—lgc(OH—)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列说法不正确的是
A．由图可得H3PO3为二元弱酸
B．曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化
C．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)
D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K<1.0×105
【答案】D
【分析】由图可知，H3PO3溶液中含磷微粒只有3种，说明H3PO3在溶液中能分步电离出H2PO和HPO，则H3PO3为二元弱酸；溶液的碱性越强，POH越小，溶液中H3PO3的浓度越小、HPO的浓度越大，则曲线①表示pc(HPO)随pOH的变化、曲线②表示pc(H2PO)随pOH的变化、曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化；由z点坐标可知，溶液中H3PO3与H2PO的浓度相等，溶液中氢离子浓度为10—14+12.6mol/L=10—1.4mol/L，则H3PO3的Ka1== c(H+)=10—1.4，同理由x点坐标可知，H3PO3的Ka2== c(H+)=10—6.7。
【解析】A．由分析可知，H3PO3为二元弱酸，在溶液中能分步电离出H2PO和HPO，故A正确；
B．由分析可知，曲线①表示pc(HPO)随pOH的变化、曲线②表示pc(H2PO)随pOH的变化、曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化，故B正确；
C．pH为6.7的溶液中pOH为7.3，由图可知，溶液中H2PO与HPO的浓度相等，由物料守恒可知，溶液中c(H3PO3)+c(H2PO)+c(HPO)=0.1mol·L-1，则溶液中c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)，故C正确；
D．由方程式可知，反应的平衡常数K====1.0×105.3＞1.0×105，故D错误；
故选D。
14．一定温度下，的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是
A．
B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值增大
C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的和的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高
D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
【答案】C
【解析】A．由图可知四个反应①，②，
③，
④，,则，A正确；
B．由图可知，生成1-氯丙烷的活化能比生成2-氯丙烷的活化能大，通常活化能越大、反应速率受温度影响越大，故升高温度，生成1-氯丙烷的速率增大得更快，体系中n(1-氯丙烷)∶n(2-氯丙烷)的值增大，B正确；
C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的和的混合气体反应，生成1-氯丙烷的活化能最小，反应速率最快，所以产物中不是2-溴丙烷含量最高，C错误；
D．“溴化反应”时的选择性为97%，“氯化反应”时的选择性为55%，所以以丙烷为原料合成丙醇时，“溴化反应”相比“氯化反应”更有利于提高2-丙醇的含量，，D正确；
15．牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡： ，已知的。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．使用添加的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
【答案】D
【解析】A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，增大了磷酸根离子的浓度，使得反应化学平衡逆向移动，有利于生成羟基磷灰石，能起到保护牙齿的作用，A正确；
B．正常口腔中的pH接近中性，氢氧根离子浓度不变，化学平衡不移动，牙齿不易被腐蚀，B正确；
C．根据题干可知，Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61，反应Ca5(PO4)3OH(s) Ca5(PO4)3F(s)的平衡常数K=(6.8×10-37)÷(2.8×10-61)=2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可实现与的转化，C正确；
D．Ksp只受温度的影响，温度不变，Ksp不变，D错误；
故答案选D。
16．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有
B 将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入，未见白色沉淀 该卤代烃不含氯元素
C 用pH计测量浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH值，
D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．先滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明加入KSCN溶液前溶液中存在Fe3+，而此时的Fe3+是全由原溶液中的Fe2+氧化而来还是原溶液中本来就有Fe3+是不能确定的，所以结论中一定含有Fe2+是错误的，A不符合题意；
B．不是所有的卤代烃都能与NaOH醇溶液共热发生消去反应产生NaX(X代表卤素原子)，如与NaOH醇溶液共热不发生反应，混合后的溶液中无，后续加入并不会出现白色沉淀 ，B不符合题意；
C．由于醋酸酸性强于碳酸，用pH计测量浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH值，溶液的pH值应小于的pH值，则，C不符合题意；
D．溶液变蓝说明有单质碘生成，则溴单质将碘离子氧化为碘单质，根据氧化还原反应的原理得出结论：Br2的氧化性比I2的强，D符合题意；
故选D。
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：
(1)基态Ga原子的价电子排布图： ；
(2)①硼的氢化物叫硼烷()。如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是 ；
A．B原子由需吸收能量
B．的结构式：
C．同周期相邻元素的电负性大小：
D．与反应生成，分子中键与键数目之比为：
②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为： ；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 ；
③极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式： ；
(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
①Ga的配位数为： ；
②下列所示为图1所对应晶胞的是： 。
A． B． C． D．
【答案】(1)
(2) AB 、 金刚石型BN为共价晶体，的键能大于金刚石中键能，所有硬度更大 或
(3) 4 A
【解析】（1）基态Ga原子的价电子排布图：；
（2）①
A．B原子由，与能量相同，不需吸收能量，故A错误
B．的结构式：，故B错误；
C．同周期元素电负性从左到右逐渐增强，所以同周期相邻元素的电负性大小：，故C正确；
D．与反应生成，分子中含4个共价单键和1个三键，则键与键数目之比为：，故D正确；
答案选AB；
②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。类比混合型晶体石墨，石墨中每个中心原子直接与其它3个原子相连，属于sp2杂化；类比共价晶体金刚石，每个C原子直接与其余4个C相连，属于sp3杂化；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因：金刚石型BN为共价晶体，的键能大于金刚石中键能，所有硬度更大；
③极易发生水解生成和，反应的化学方程式：或；
（3）①根据晶体结构图可知，直接与Ga相连的N有4个，则Ga的配位数为4；
②晶胞是晶体结构的基本单元，根据晶胞与晶体间关系可知，为图1所对应晶胞的是，答案选A。
18．化合物X由3种中学化学常见元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：①气体A是室温下密度最小的气体；②室温下，；③G中的氢氧化物沉淀的分别为、。请回答：
(1)NaOH的电子式是 。
(2)化合物X中所含金属元素是 (填元素符号)，其化学式为 。
(3)溶液的阳离子与足量反应的离子方程式是 。
(4)沉淀F会溶于浓溶液，请计算F溶于溶液的平衡常数 。关于沉淀F溶解的解释有两种：①直接与F发生复分解反应；②水解使溶液呈酸性，生成的溶解F．请设计实验检验哪种解释是合理的： (写出试剂、现象与结论)。
【答案】(1)
(2) Mg、Fe
(3)
(4) 或0.017 取少量固体加入浓溶液中，如果固体溶解，则解释①正确，如果固体不溶解，则②正确
【分析】由“红棕色固体”可知E为Fe2O3，其物质的量为，可知X中含Fe，且、。又因为滤液中“加足量氨水生成白色沉淀F”，常见的白色氢氧化沉淀为、，又“足量NaOH生成沉淀G”，所以另一沉淀可能是，加热后生成4.0g MgO，则X中含Mg，、。。所以X中的第3种元素的质量为0.6g。已知“气体A是室温下密度最小的气体”，可知A是，其物质的量为0.6mol，而X中的Mg、Fe与反应最多只能生成，可知X中应该有H元素，且，即X为。
【解析】（1）氢氧化钠为离子化合物，其电子式： ；
（2）根据分析，X中含有金属元素：Mg、Fe，其化学式：；
（3）溶液的阳离子为Fe2+，可被氯气氧化为Fe3+，离子方程式：；
（4）根据“加氨水调”形成沉淀可知，，，则沉淀F溶于浓溶液：的。解释①②的差异是：②认为是溶解沉淀的是而非，所以需要找一种有但却呈中性的盐。因，所以可以使用中性的与固体反应，如果固体能溶解，则是作用的结果，即①正确，如果固体能溶解，则②正确。
19．苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：
副反应：
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示：
。
(2)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
已知移出率
①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数 (用等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃ 增长百分数/% 移出率/% 700 950 1000
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件： 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
【答案】(1)-54.6
(2) 主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于的移出率对平衡转化率的影响 D
(3) AE
【解析】（1）根据图像可知：
①；
②；
③；
根据盖斯定律：③-②+①，得；
（2）①，的移出率为b，剩余氢气，结合总压强p，将数据代入分压平衡常数，得；
②当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因：主反应的吸热，高于950℃时，乙苯的平衡转化率很大(或平衡常数很大)，的移出率对平衡转化率的影响很小，或主反应的吸热，高于950℃时，温度对于主反应的影响大于的移出率对平衡转化率的影响；
③A．该过程有副反应发生，生成的总物质的量与苯乙烯不相等，故A错误；
B．主反应为可逆过程，始终有存在，故反应器中发生副反应，故B错误；
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，平衡正向移动，但乙苯的转化率降低，故C错误；
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响，故D正确；
答案选D；
（3）①水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ)：；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的升温或使用催化剂实现。
20．三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
物质 Cr2O3 CrCl3 CCl4 COCl2
熔点℃ 1435 1152 -23 -118
沸点/℃ 4000 1300 76 8.2
(1)组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是 。
(2)通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为 。
(3)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为 ℃。
(4)实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有 (填化学式)。
(5)称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。
①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因 。
②产品中CrCl3的质量分数为 。
【答案】(1)排除装置中的空气
(2)Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2
(3)8.2
(4)NaCl和Na2CO3
(5) 将过量H2O2除去，防止氧化(NH4)2Fe(SO4)2，导致实验结果偏高 60%
【分析】本实验制备CrCl3，其反应原理是Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，根据题给操作步骤，先通一段时间的氮气，排除装置的空气，按照装置图，先打开K1、K2，关闭K3，反应结束后，然后关闭K1、K2，打开K3，因此COCl2与水易反应，因此装置d的作用是防止E中水蒸气进入锥形瓶中，据此分析。
【解析】（1）装置中含有空气，空气可能会干扰实验，因此需要先通一段时间的氮气，排除装置中的空气。
（2）B装置中CCl4和Cr2O3固体在700-800℃条件下反应生成CrCl3固体和光气COCl2，化学方程式Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2。
（3）装置B制备CrCl3，化学方程式Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，因为COCl2能溶于CCl4溶液，装置C中得到溶有COCl2的四氯化碳，利用沸点不同进行，采用蒸馏方法分离出光气，此时应关闭K1、K2，打开K3，根据表中数据，温度计显示的温度为8.2℃。
（4）有部分COCl2进入装置E中，COCl2能与水反应生成CO2和HCl，E中溶质除了有NaOH外，还含有NaCl和Na2CO3。
（5）①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因：继续加热一段时间的目的是将过量H2O2除去，防止氧化Fe2+导致结果偏高；
②根据题中信息，过氧化氢作氧化剂，将Cr(OH)3氧化成Na2CrO4，过氧化氢被还原成水，根据化合价升降法、原子守恒和所带电荷守恒，得到该离子方程式为4OH-+2Cr(OH)3+3H2O2=2CrO+8H2O，建立关系式为2CrCl3～2Cr(OH)3～2CrO～6Fe2+，因此样品中CrCl3的质量分数为==60%。
21．双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
(1)化合物A中所含官能团的名称为 。
(2)下列有关说法正确的是___________。
A．②的反应类型为还原反应
B．双咪唑的分子式为
C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
(3)③的化学方程式为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线 (其它无机试剂任选)。
【答案】(1)羧基、硝基
(2)AC
(3)
(4)
(5)、、
(6)
【分析】A（）与甲醇发生酯化反应生成B（），B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C（）。C发生取代反应生成D。D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E（）。E在Fe/HCl作用下发生还原反应生成F，F与乙酸条件下成环生成G（）和水，G在氢氧化钠条件下发生水解反应后酸化得H（），H与反应生成目标产物。
【解析】（1）化合物A（）中所含官能团的名称为羧基、硝基；
（2）A．B在Fe/HCl作用下发生还原反应生成C（），故②的反应类型为还原反应，A正确；
B．双咪唑的分子式为，B错误；
C．化合物D含有酯基和酰胺键，在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐，C正确；
D．常温下，化合物F在有机溶剂中有较大的溶解度，水中溶解度小，D错误；
故选AC；
（3）C（）发生取代反应生成D：；
（4）D在浓硫酸催化作用下与硝酸发生硝化反应生成E（）；
（5）同分异构体为①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；②分子中共有3种不同化学环境的氢原子，该分子高度对称，满足条件的H（）、、；
（6）反应物在Fe/HCl作用下发生还原反应生成，甲苯在高锰酸钾条件下被氧化成苯甲酸，苯甲酸与反应生成目标产物：。2024年1月浙江省选考化学防真模拟试卷03
化学试题
可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 C135.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Br80 Ag108 I127 Ba137
一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于盐类且水溶液呈碱性的是
A．KCl B． C．BaO D．
2．自然界硫酸钙常以石膏形式存在，下列说法不正确的是
A．Ca位于周期表中的s区 B．硫酸钙是强电解质
C．制作豆腐时石膏可以作为凝固剂 D．石膏的化学式为
3．下列化学用语表示不正确的是
A．乙烯的球棍模型： B．羟基的电子式：
C．氮的价电子排布式： D．1，3-丁二烯的键线式：
4．下列有关物质用途的说法正确的是
A．葡萄酒中加入二氧化硫，可抗氧化、抑制细菌生长
B．生石灰、铁粉、硅胶是食品行业中常用的干燥剂
C．碳酸氢铵、碳酸氢钠可做食品凝固剂
D．工业上用氢气高温还原二氧化硅制取粗硅
5．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是
A．加热下与反应制备
B．以食盐、氨、二氧化碳为原料制取
C．工业上用浓盐酸和二氧化锰生产
D．工业上用98%左右粗硅、氯化氢、氢气生产高纯硅
6．是HClO的酸性氧化物，具有强氧化性，加热易分解，可通过如下反应制取：。下列说法不正确的是
A．还原产物是NaCl
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
C．完全溶于水微热，会产生黄绿色气体
D．与还原剂接触或加热能发生剧烈反应，甚至爆炸
7．下列反应的离子方程式正确的是
A．溶液中滴加少量的溶液：
B．向酸性高锰酸钾溶液加入草酸：
C．与足量NaOH溶液共热：
D．溶液中通入过量：
8．下列说法不正确的是
A．高分子分离膜可用于海水淡化
B．乙醇可以洗去沾在皮肤上的苯酚
C．蛋白质溶液中加入浓硝酸均会有黄色沉淀产生，可用于蛋白质的分析检测
D．氯乙烷和其他药物制成的“复方氯乙烷气雾剂”用于运动中的急性损伤
9．有机化合物甲、乙、丙均为合成非甾体抗炎药洛索洛芬钠片的反应物或中间体。下列关于甲、乙、丙的说法正确的是
A．甲分子中所有碳原子共平面 B．乙分子能发生水解反应和消去反应
C．丙分子中只有一个手性碳原子 D．甲、乙、丙均能发生还原反应
10．X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X的3个能级的电子数量相等，基态Z的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y的未成对电子数是不同周期的基态W的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是
A．最高正价：X
C．X与W，X与Q均能形成离子型化合物
D．工业上常采用电解法制备单质W
11．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是( )
A．当外电路中通过2 mol电子时，将消耗11.2 L O2
B．通天然气的电极为负极，发生还原反应
C．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3
D．正极电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO
12．N2O5在HClO4中发生反应：N2O5+3HClO4=2+3+H3O+。N2O5的结构如图，可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法不正确的是
A．N2O5是非极性分子 B．空间构型为正四面体形
C．中N杂化轨道类型为sp D．H3O+的键角大于H2O的键角
13．常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1mol·L-1，溶液中各含磷微粒的pc—pOH关系如图所示，图中pc表示各含磷微粒的浓度负对数(pc= —lgc)，pOH表示OH—的浓度负对数[pOH=—lgc(OH—)]；x、y、z三点的坐标：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)，下列说法不正确的是
A．由图可得H3PO3为二元弱酸
B．曲线③表示pc(H3PO3)随pOH的变化
C．pH=6.7的溶液中：c(H3PO3)=0.1mol·L-1—2c(HPO)
D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常数K<1.0×105
14．一定温度下，的氯化、溴化过程中决速步反应能量图及一段时间后产物的选择性如图所示，下列叙述不正确的是
A．
B．升高温度，体系中n(1-氯丙烷)与n(2-氯丙烷)的比值增大
C．在该温度下，丙烷与体积比1：1的和的混合气体反应，产物中2-溴丙烷含量最高
D．以丙烷为原料合成丙醇时，“先溴代再水解”有利于提高2-丙醇的含量
15．牙齿表面有一薄层釉质保护着，釉质层主要成分是难溶的羟基磷灰石，存在如下平衡： ，已知的。下列说法不正确的是
A．在牙膏中添加适量的磷酸盐，能起到保护牙齿的作用
B．正常口腔的pH接近中性，牙齿不易被腐蚀
C．使用添加的含氟牙膏，可实现与的转化，该反应的平衡常数约为
D．口腔中的食物残渣能产生有机酸，容易导致龋齿，使增大
16．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
选项 实验操作和现象 结论
A 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色 X溶液中一定含有
B 将某卤代烃与NaOH醇溶液共热，充分反应后，向溶液中先加入，再加入，未见白色沉淀 该卤代烃不含氯元素
C 用pH计测量浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH值，
D 向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 的氧化性比的强
二、非选择题(本大题共5小题，共52分)
17．2023年8月1日起，我国对镓(Ga)等相关物项实施出口管制。Ga与B、Al处于同一主族。请回答：
(1)基态Ga原子的价电子排布图： ；
(2)①硼的氢化物叫硼烷()。如(乙硼烷-6)、(丁硼烷-10)等。下列说法不正确的是 ；
A．B原子由需吸收能量
B．的结构式：
C．同周期相邻元素的电负性大小：
D．与反应生成，分子中键与键数目之比为：
②氮和硼形成的化合的BN，与互为等电子体，通常存在石墨型与金刚石型两种结构，可发生如下转化：。两类化合物中B原子的杂化方式分别为： ；金刚石型的BN的硬度大于金刚石，原因是 ；
③极易发生水解生成和，请写出反应的化学方程式： ；
(3)Ga与N形成的化合物是一种重要的半导体材料，晶体的部分结构如图。
①Ga的配位数为： ；
②下列所示为图1所对应晶胞的是： 。
A． B． C． D．
18．化合物X由3种中学化学常见元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：
已知：①气体A是室温下密度最小的气体；②室温下，；③G中的氢氧化物沉淀的分别为、。请回答：
(1)NaOH的电子式是 。
(2)化合物X中所含金属元素是 (填元素符号)，其化学式为 。
(3)溶液的阳离子与足量反应的离子方程式是 。
(4)沉淀F会溶于浓溶液，请计算F溶于溶液的平衡常数 。关于沉淀F溶解的解释有两种：①直接与F发生复分解反应；②水解使溶液呈酸性，生成的溶解F．请设计实验检验哪种解释是合理的： (写出试剂、现象与结论)。
19．苯乙烯是用来制备重要高分子聚苯乙烯的原料。以水蒸气做稀释剂、催化剂存在条件下，乙苯催化脱氢可生成苯乙烯。可能发生如下两个反应：
主反应：
副反应：
(1)已知，在298K、101kPa条件下，某些物质的相对能量()变化关系如图所示：
。
(2)在不同的温度条件下，以水烃比投料，在膜反应器中发生乙苯脱氢反应。膜反应器可以通过多孔膜移去，提高乙苯的平衡转化率，原理如图所示。
已知移出率
①忽略副反应。维持体系总压强p恒定，在温度T时，已知乙苯的平衡转化率为，的移出率为b，则在该温度下主反应的平衡常数 (用等符号表示)。[对于气相反应，用某组分B的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]；
②乙苯的平衡转化率增长百分数与的移出率在不同温度条件下的关系如下表：
温度/℃ 增长百分数/% 移出率/% 700 950 1000
60 8.43 4.38 2.77
80 16.8 6.1 3.8
90 27 7.1 4.39
高温下副反应程度极小。试说明当温度高于950℃时，乙苯的平衡转化率随的移去率的变化改变程度不大的原因： ；
③下列说法正确的是 。
A．生成的总物质的量与苯乙烯相等
B．因为被分离至隔离区，故反应器中不发生副反应
C．在恒容的膜反应器中，其他条件不变，增大水烃比，可提高乙苯的转化率
D．膜反应器可降低反应温度，减少副反应的影响
(3)不同催化剂效能与水烃比有关。保持体系总压为常压的条件下，水烃比为9(曲线Ⅰ)时乙苯的平衡转化率与温度的关系的示意图如下：
①请在图中画出水烃比为1时乙苯的平衡转化率与温度的关系曲线(曲线Ⅱ) ；
②工业上，减小水烃比是降低苯乙烯脱氢装置能耗的一个重要方向。若其他条件不变，减少水烃比，为使反应从起始到平衡均达到或接近原有的反应速率、限度，则可相应的改变的条件： 。
A．升温 B．降温 C．增压 D．减压 E．催化剂
20．三氯化铬是很多含铬化合物的起始原料。实验室利用Cr2O3固体和CCl4反应制备无水CrC13，并收集该反应产生的光气(COCl2)，实验装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。
已知：I．光气与水易反应，能溶于CCl4溶液；
Ⅱ．有关物质熔沸点如下表
物质 Cr2O3 CrCl3 CCl4 COCl2
熔点℃ 1435 1152 -23 -118
沸点/℃ 4000 1300 76 8.2
(1)组装好装置，检查气密性完好后往装置中加料，保持K1、K2、K3处于打开状态，接着通入N2，此时通入N2的目的是 。
(2)通入N2一段时间后，保持K1、K2打开，关闭K3，将装置A在85°C下进行水浴加热，此时B中发生反应的化学方程式为 。
(3)待B中反应结束后，停止高温加热，将装置C在30℃下进行水浴加热，同时关闭K1、K2，打开K3，温度计显示的温度为 ℃。
(4)实验结束后，E中溶质除了有NaOH，还含有 (填化学式)。
(5)称取B中所得产品6.34g溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL样品溶液于带塞的锥形瓶中，加入稀硫酸，完全溶解后加入NaOH溶液形成绿色的Cr(OH)3沉淀后，再加入过量H2O2，小火加热至沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间，再滴入指示剂，用新配制的0.20mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液进行滴定，到达滴定终点时，消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液36.00mL。
①沉淀完全转变为Na2CrO4溶液后，继续加热一段时间的原因 。
②产品中CrCl3的质量分数为 。
21．双咪唑是合成治疗高血压药物替米沙坦的一种中间体，其合成路线如下：
已知：。请回答：
(1)化合物A中所含官能团的名称为 。
(2)下列有关说法正确的是___________。
A．②的反应类型为还原反应
B．双咪唑的分子式为
C．化合物D在酸性、碱性条件下水解，均可生成盐
D．常温下，化合物F在水中有较大的溶解度
(3)③的化学方程式为 。
(4)E的结构简式为 。
(5)写出3种同时符合下列条件的化合物H的同分异构体的结构简式 。
①分子中只含有1个环，且为连有的苯环；
②分子中共有3种不同化学环境的氢原子。
(6)参照上述合成路线，设计由和合成的路线 (其它无机试剂任选)。
