湛江市霞山区2023-2024学年高二上学期期中考试化学
考试时间：75分钟，满分：100分
相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5
单选题（1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分）
化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质
B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益
C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大
D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间
2．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是
A．SO2被氧化为SO3，往往需要使用催化剂：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
B．500 ℃温度比室温更有利于合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深：H2(g)+I2(g) 2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气：Cl2+H2O H++Cl-+HClO
3．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是
A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol
B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化
C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达a kJ
D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小
4．利用低温技术可处理废气中的氮氧化物。在恒容密闭容器中发生下列化学反应：
4NH3(g)＋6NO(g) 5N2(g)＋6H2O(l) ΔH=-a kJ/mol(a>0)。下列有关说法正确的是
A．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中NO的转化率减小
C．单位时间内生成NH3和H2O的物质的量之比为2∶3时，反应达到平衡
D．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
5．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH-) =1×10-12 mol·L-1，则下列说法正确的是
A．该溶液中水的电离被促进 B．该溶液pH一定为2
C．该溶液中K+、Na+、Cl-、NO3-可以大量共存 D．该溶液一定是碱溶液
6．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作不会引起实验误差的是（ ）
A．用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定
B．用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH溶液润洗，后装入NaOH溶液进行滴定
C．用蒸馏水洗净锥形瓶后，装入20.00mLNaOH溶液，加入少量的蒸馏水再进行滴定
D．用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时，立即停止加盐酸并读数
7．下列各实验装置、目的或结论全都正确的是
实验装置 （冷水） （热水）
甲 乙 丙 丁
A．甲用于测定中和反应的反应热 B．乙可验证FeCl3对H2O2的分解反应有催化作用
C．丙可验证镁片与稀盐酸反应放热 D．由丁可推断出：反应2NO2(g)N2O4(g)为吸热反应
8．和反应生成和HCl的部分反应进程如右图所示。
已知总反应分3步进行：
第1步 ；
第2步 ；
第3步 。
下列有关说法正确的是
A．
B．第2步的反应速率小于第3步的反应速率
C．减小容器体积增大压强，活化分子百分数增加，反应速率加快
D．
9．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压下测定)
选项 已知条件 热化学方程式
A H2的燃烧热数值为a kJ/mol
B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
C
D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ
10.能证明蚁酸(HCOOH)是弱酸的实验事实是( )
A．HCOOH溶液与Zn反应放出H2 B．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液可使紫色石蕊溶液变红
C．HCOOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．常温时0.1 mol·L－1 HCOOH溶液的pH＝2.3
11．在密闭容器中进行反应：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是
A．依据图a可判断正反应为放热反应
B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂
C．若正反应的△H＞0，图c可表示升高温度正逆化学反应v-t图
D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可知正反应ΔH＜0
12．常温下，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．a点的pH=1
B．反应过程中的值不断增大
C．c点时，V(NaOH)=20 mL
D．b点时，c(CH3COO-)=0.05 mol·L-1
13．一定温度下，向2.0 L的恒容密闭容器中充入1.6molCO、1.6molNO，发生反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，经过一段时间后达平衡。反应进行到不同时间测得n(CO)如表所示：
t/s 0 5 10 15 20
n(CO)/mol 1.6 1.4 0.6 0.4 0.4
下列说法正确的是
A．反应在前5s的平均速率为v(N2)=0.02mol L-1
B．保持其他条件不变，降低温度，平衡时c(CO)=0.15mol L 1，则反应的△H＞0
C．相同温度下，起始时向容器中充入1.6molN2和3.2molCO2，达到平衡时，则此反应的化学平衡常数为67.5
D．保持其他条件不变，向容器中再充入1.6molCO，达到新平衡时，CO的转化率增大
常温时，将10 mL pH＝3的CH3COOH溶液中加水稀释，下列说法正确的是( )
A．溶液中减小 B．溶液中导电粒子数目减少
C．CH3COOH电离度增大，c(H＋)也增大 D．向溶液中加入pH＝11的NaOH溶液后，pH>7
15 . 25 ℃时，有关水的电离，下列叙述正确的是( )
A．向水中加入稀氨水，水的电离平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体NaHSO4，c(H＋)增大，Kw不变
C．向水中通入HCl气体，平衡逆向移动，c(H＋)降低
D．将水加热，Kw增大，c(H＋)不变
16．一元酸HX和HY都是20 mL，分别用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定，滴定曲线如图，下列说法正确的是( )
A．用0.1 mol·L－1 NaOH溶液滴定HX时，选用甲基橙作指示剂，
测定结果偏低
B．HX可能是HCl，HY可能是CH3COOH
C．HX和HY的物质的量浓度可能都为1 mol·L－1
D．a点和b点对应溶液的导电性相同
二、非选择题。（共4题，共56分）
17.（14分）
（1）如图中，，，根据要求回答问题：
如图是1mol NO2和1molCO反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，
若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是
(填“增大”“减小”或“不变”)，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：
。
在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入10L的密闭容器中发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)ΔH<0，达到平衡后，测得c(H2)＝0.08mol/L。
保持容器容积不变，向其中再加入1molH2，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
②保持容器内气体压强不变，向其中加入1molN2(N2不参加反应)，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)。
③该反应的化学平衡常数K＝ 。
18.（共14分）
I.(1)为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果，某实验小组同学设计了如图的实验。
通过观察 (填实验现象)，即可得出Fe3+、Cu2+的催化效果的差异。
有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理，其理由是 。
(2)某实验小组欲探究某一外界条件对酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应速率的影响，
设计实验方案如表：
序号 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液
① 0.1mol L-1、20mL 0.01mol L-1、30mL
② 0.2mol L-1、20mL 0.01mol L-1、30mL
上述反应的离子方程式为 ，该实验是探究 对反应速率的影响。
II.水的电离平衡曲线如图所示，回答下列问题。
(3)图中A、B、C、D、E五点Kw间的关系：________________________。
(4)在水中加少量酸，可实现A点向____________点移动。
(5)若在B点温度下，pH＝2的硫酸溶液中，(H＋)＝________ mol·L－1。
19．（14分）在一定温度下，向一容积为5 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) H = -196 kJ/mol。经2 min后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.8倍。请回答下列问题：
（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 (填字母)；
a．SO2、O2、SO3三者的浓度之比为2：1：2 b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变 d．SO3的物质的量不再变化
e．SO2的生成速率和SO3的生成速率相等
（2）从反应开始到平衡的这段时间O2的转化率为 ，用SO2的浓度变化表示的平均反应速率v(SO2)= 。
（3）若反应温度降低，SO2的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)；如图表示平衡时SO2的体积分数随压强和温度变化的曲线。则温度关系：T1 T2(填“＞”“＜”或“＝”)。
(4)已知反应：CO2(g)＋4H2(g) CH4(g)＋2H2O(g) ΔH<0。在一定条件下，反应体系中CO2的平衡转化率α(CO2)与L和X的关系如右图所示，L和X表示温度或压强。
①X表示的物理量是___________________。
②L1________L2(填“<”或“>”)，判断理由是
。
20.（14分）现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋(化学式为：CH3COOH，是一元弱酸)的总酸量。
Ⅰ.实验步骤:
用 (填仪器名称)量取 10.00 mL 食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL
(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。
（2）取待测白醋溶液 20.00 mL 于锥形瓶中，向其中滴加 2 滴 作指示剂。
（3）读取盛装 0.1000 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，
则此时的读数为 mL。
（4）滴定。当 时，停止滴定，并记录 NaOH 溶液的最终读数。重复滴定 3 次。
（5）利用 pH 传感器绘制的滴定曲线如右下图所示，若在室温下，用0.1000mol/L NaOH 溶液分别滴定 10.00mL同物质的量浓度的盐酸和醋酸，其中表示滴定醋酸的曲线是 (填序号)。
Ⅱ.实验记录
滴定次数 1 2 3
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00
V消耗(NaOH)/mL 15.00 15.04 14.96
Ⅲ.数据处理与讨论
（6）按上述数据处理，可得 c(市售白醋)= mol/L。
（7）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏低的是 (填字母)。
A．碱式滴定管在滴定时未用 NaOH 标准溶液润洗
B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体测出
E．滴定终点读数时采用仰视方法
湛江市霞山区2023-2024学年高二上学期期中考试化学答案
题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 D D D C C C C B D D C B C A B A
非选择题
17.（14分，每空2分）
（1）不变;
（2） 增大； 向正反应方向 ②减小 ； 不 ③0.25
18.（14分，每空2分）
I.(1) 产生气泡的快慢 控制阴离子相同，排除阴离子的干扰
(2) 2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O 草酸浓度
II.(3)B＞C＞A＝D＝E (4)D (5)1×10－10
19.（14分，除了注明的其余的每空2分）
（1） b、d、e （2） 60% 0.024 mol·L-1·min-1
（3） 增大（1分） ＜ （1分）
（4）①温度 ②＞
该反应的正反应为气体分子数减小的反应，其他条件一定时，增大压强，平衡右移，CO2的平衡转化率升高
20.（共14分。除了备注的，其余每空2分）
(1) 酸式滴定管 容量瓶 （1分）
（2）酚酞 （1分） (3)0.60
(4)滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色变为浅红色，并在半分钟内不褪色；
(5)I (6)0.75 (7)D
