7.1.1氮分子的结构
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列各微粒的图式表示不正确的是
A．次氯酸的结构式：H—Cl—O B．水的分子结构模型：
C．原子核内有8个中子的碳原子： D．氯化钙的电子式：
2．下列物质的化学用语使用正确的是
A．硫酸钠化学式：
B．气体摩尔体积的单位：
C．钠在氯气中燃烧的反应电子转移情况：
D．氯离子结构示意图：
3．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（ ）
A．H2O的电子式： B．质量数为14的碳原子：
C．CO2的比例模型： D．Cl－的结构示意图：
4．反应MgO+2HCl=MgCl2+H2O可用于除去SiO2中混有的MgO杂质。下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．H2O为非极性分子 B．O2-的结构示意图：
C．MgCl2的电子式： D．SiO2为共价晶体
5．下列化学用语正确的是
A．CO2的结构式：O=C=O
B．质子数为6、中子数为8的核素：
C．HCl的电子式：H+
D．O2-的结构示意图：
6．对下列化学用语的理解正确的是
A．原子的结构示意图：
B．水分子的空间填空模型：
C．氢氧根离子的电子式：
D．钙离子的离子符号：
7．下列表示相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为8的氧原子O B．N2H4的结构式
C．Mg2+的结构示意图 D．H2O的电子式
8．下列表示不正确的是
A．过氧化钠的电子式：
B．原子的结构示意图：
C．新戊烷的键线式：
D．甲烷的球棍模型：
9．氯化氢通入氨水中发生反应：NH3·H2O+HCl=NH4Cl+H2O。下列说法正确的是
A．NH3的摩尔质量：17 g B．中子数为8的氮原子：
C．氯离子的结构示意图： D．氮气的结构式：
10．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是
A．CO2的电子式： B．质量数为37的氯原子：l
C．NH4Cl的电子式： D．原子核内有10个中子的氧原子：
二、填空题
11．按要求回答下列问题：
(1)胆矾的化学式 。
(2)氮气的电子式 。
(3)一水合氨的电离方程式 。
12．核酸检测是常态化疫情防控的手段之一，核酸采样管中的红色液体是病毒核酸保存液，其成分之一的盐酸胍[结构简式为]的主要作用是使蛋白质变性并抑制酶活性。请回答以下问题：
(1)下表是元素周期表中的短周期部分，请将盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置。
(2)N位于元素周期表的第 周期，第 族。
(3)推测C、N的非金属性强弱： 大于 。
(4)HCl中所含化学键属于 ，请用电子式表示HCl的形成过程： 。
13．（一）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO3-。NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 。水源中的NO3-对人类健康会产生危害。为了降低水源中NO3-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，该反应的离子方程式为
（二）某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路，发生反应的化学方程式为：2FeCl3+Cu==2FeCl2+CuCl2。实验小组的同学对生产印刷电路板的废液成分进行了如下探究：
①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色。
②取100mL废液，加入足量的AgNO3溶液，析出沉淀43.05g。
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色。
根据探究实验得出结论：
（1）废液中含有的金属离子是 。
（2）100mL废液中Cl-的物质的量是 。
（3）原100mL废液中铜离子的物质的量浓度是 。
14．(1)KSCN 为离子化合物，各原子均满足 8 电子稳定结构，写出 KSCN 的电子式 。
(2)常压下，硫化氢的分解温度比水的分解温度低的主要原因是 。
(3)干冰的熔沸点远小于二氧化硅的主要原因是 。
15．写出下列物质的电子式：①KCl ；②CH4 ；③用电子式表示MgCl2的形成过程： 。
16．根据题目要求填空：
（1）Mg2+的结构示意图为 ；Cl的结构示意图 ，O的电子式为 ； S2-的电子式为 。
（2）氯化钠溶于水发生电离的电离方程式为 。
17．CH4既是一种重要的能源，也是一种重要的化工原料。
（1）甲烷的电子式为 。
（2）甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是 。
（3）以CH4为燃料可设计成结构简单、能量转化率高、对环境无污染的燃料电池，其工作原理如图所示，则通入a气体的电极名称为 ，通入b气体的电极反应式 。(质子交换膜只允许H+通过)
（4）在一定温度和催化剂作用下，CH4与CO2可直接转化成乙酸，这是实现“减排”的一种研究方向。
①在不同温度下，催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示，则该反应的最佳温度应控制在 左右。
②该反应催化剂的有效成分为偏铝酸亚铜(CuAlO2，难溶物)。将CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，其离子方程式为 。
（5）CH4还原法是处理NOx气体的一种方法。已知一定条件下CH4与NOx反应转化为N2和CO2，若标准状况下8.96LCH4可处理22.4LNOx，则x值为 。
18．2015年8月12日天津港的爆炸事故中，有700 t氰化钠放在现场。NaCN为白色结晶颗粒(或粉末)，熔点为563.7℃，沸点为1496℃，易溶于水，易水解，有剧毒。
回答下列问题：
(1)含NaCN的废液 (填“能”或“不能”)直接排放。
(2)常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，大大降低其毒性，写出其反应的化学方程式： 。该反应中氧化剂的电子式为 。
(3)常见合成氰化钠的反应有以下三步：
①2Na+2M=2NaNH2+H2
②2NaNH2+CQ+2H2↑
③Q+C2NaCN
反应中M、Q两物质的化学式分别为 、 。
19．已知烷烃A的密度是相同条件下H2密度的15倍。
(1)烷烃A的电子式为 。
(2)烷烃A与丙烷C3H8互为 。
a．同系物 b．同位素
c．同分异构体 d．同素异形体
(3)A与Cl2发生反应生成一氯代物的化学方程式为 。
(4)A燃烧的化学方程式为 。
20．下表为元素周期表的一部分，参照元素①-⑧在表中的位置，请回答下列问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③
三 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
(1)元素③单质的化学式为 ，由①②组成且含有非极性键的物质的结构式为 。
(2)④-⑧5种元素所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是 (填化学式)。
(3)②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号和“＞”表示)。
三、实验探究题
21．我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程示意简图如下：
(1)物质X的电子式为 ；
(2)上述转化过程可证明热稳定性：NaHCO3 Na2CO3(填“＞”、“=”或“＜”)；如图装置也可比较二者的稳定性，则Z为 (填物质名称)，烧杯 (填“I”或“II”)中溶液变浑浊。
(3)“操作①”得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质。
①检验含有该杂质的操作为 。
②采用如下方法进行NaHCO3晶体纯度测定：
该试样中NaHCO3的质量分数为 %(精确到0.1)。
22．化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化，研究化学反应中的热量变化具有重要的意义。
(1)一种化学冰袋中含有Na2SO4 10H2O和NH4NO3，使用时将它们混合搓揉即可制冷，原因是NH4NO3溶于水吸热、 .
(2)某实验小组为了探究碳酸氢钠与柠檬酸反应的热效应，设计了如图所示的三套实验装置。
①不适合选用的装置是 (填装置序号)
②若观察到烧杯中产生气泡， 说明反应为放热反应。(填“一定能”或“不能”)。
(3)从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。已知：键能是指气态分子中1mol化学键解离成气态原子所吸收的能量。
化学键
键能/ kJ mol-1 436 a 945
已知：，用电子式表达NH3中共价键的形成过程 ，a的数值为
(4)图Ⅱ表示一定条件下，在水溶液中、、的能量相对大小。
①D是 (填离子符号).
②B→A+C反应的热化学方程式为
23．亚硝酰氯(NOCl)是有机物合成中的重要试剂，是一种红褐色液体或黄色气体，遇水易水解。某化学小组利用NO和在实验室中制备NOCl，装置如图。
已知：沸点为-34℃、NO为-152℃、NOCl为-6℃。NOCl易水解，能与反应。
回答下列问题：
(1)NOCl分子中各原子均满足8电子的稳定结构，则NOCl的电子式为 。
(2)仪器a的名称： 。
(3)NO和氯气混合前，先关闭，打开、，操作的目的为 。
(4)装置D中的温度区间应控制在 。
(5)上述实验装置有一处不足，请指出不足之处： 。
(6)亚硝酰氯(NOCl)纯度的测定。取D中所得液体20g溶于适量的NaOH溶液中，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶液于锥形瓶中，滴加适量试剂X，用标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。
①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应的方程式为 。
②已知：
物质 AgCl AgBr AgI AgSCN
颜色 白色 淡黄色 黄色 砖红色 白色 灰黑色
试剂X为 。
A．NaBr B．NaI C． D．
③亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．次氯酸中氧原子分别与H和Cl成键，结构式为：H—O—Cl，A错误；
B．水分子的空间构型为V形，结构模型为 ，B正确；
C．核素的表示方法为：元素符号左下角为质子数，左上角为质量数，可知该原子可表示为，C正确；
D．氯化钙是由钙离子和氯离子形成的，电子式为： ，D正确；
故选A。
2．D
【详解】A．硫酸钠中，钠元素的化合价是+1，硫酸根的化合价是-2，硫酸钠的化学式是Na2SO4，选项A错误；
B．气体摩尔体积是指在某状态下，单位物质的量的气体所占据的体积即称为该状态下的气体摩尔体积，故其单位为L/mol，选项B错误；
C．钠元素的化合价由0升高为+1价，该反应转移2e-，钠失去电子、Cl得到电子，图中转移电子方向不合理，选项C错误；
D．Cl的质子数为17，离子核外电子数为18，则离子结构示意图为，选项D正确；
答案选D。
3．B
【详解】A.水是共价化合物，不存在阴阳离子，A错误；
B.质量数是14的C原子的表示为，B正确；
C.二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，C错误；
D.氯离子的原子核内有17个质子，D错误；
答案选B。
4．D
【详解】A．H2O含有H-O极性键，分子构型为V形，正负电荷的中心不重合，为极性分子，选项A错误；
B．的结构示意图：，选项B错误；
C．的电子式：，选项C错误；
D．为硅原子和氧原子构成的共价晶体，选项D正确；
答案选D。
5．A
【详解】A．CO2中C和2个O共形成4对共用电子对，其结构式为O=C=O，A正确；
B．左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=6+8=14，因此质子数为6、中子数为8的核素为，B错误；
C．HCl中H和Cl形成共价键，HCl的电子式为，C错误；
D．O的核电荷数为8，O2-的结构示意图为，D错误；
故选：A。
6．A
【详解】A．核外电子数是6个，原子的结构示意图：，A正确；
B．水分子是V形结构，该模型不能表示水分子的空间填空模型，B错误；
C．氢氧根离子的电子式为，C错误；
D．钙离子的离子符号为，D错误；
答案选A。
7．D
【详解】A．中子数为8的氧原子的质量数=8+8=16，该原子正确的表示方法为O，故A错误；
B．N2H4是共价化合物，氮原子和氢原子形成共价键，氮原子和氮原子间形成共价单键，肼中相当于氨气分子中一个氢原子被氨基取代，结构式为，故B错误；
C．镁离子核外电子数10，结构示意图为，故C错误；
D．水是共价化合物，分子中存在两个氢氧共价键，电子式为，故D正确；
故选D。
8．B
【详解】A．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的，电子式： ，故A正确；
B．原子中质子数=核外电子数，结构示意图：，故B错误；
C．新戊烷的键线式：，故C正确；
D．甲烷的分子式为CH4，碳原子连接四个氢原子形成正四面体结构，甲烷的球棍模型：，故D正确；
答案选B。
9．D
【详解】A．NH3的摩尔质量为17 g mol 1，故A错误；
B．中子数为8的氮原子，其质量数为15，其符号为，故B错误；
C．氯离子核电荷数为17，核外电子是2、8、8，其离子的结构示意图： ，故C错误；
D．氮气是氮氮三键，其结构式：，故D正确。
综上所述，答案为D。
10．D
【详解】A．CO2中碳和每个氧都共用两对电子，电子式为，故A错误；
B．原子组成的表达式为，元素符号的左下角的数字表示质子数，左上角的数字表示质量数，质量数为37的氯原子的表达式为，故B错误；
C．氯化铵为离子化合物，铵根离子和氯离子间为离子键，氯离子也要用中括号括起来，NH4Cl的电子式为，故C错误；
D．原子核内有10个中子的氧原子的质量数为10+8=18，该氧原子的表达式为，故D正确；
正确选项D。
11． CuSO4 5H2O NH3 H2O +OH-
【详解】(1)胆矾为五水合硫酸铜，化学式为CuSO4 5H2O；
(2)氮气中N原子之间以三键相结合，故其电子式为；
(3)一水合氨为一元弱碱，在水溶液中不完全电离，电离方程式为NH3 H2O +OH-。
12．(1)
(2) 二 ⅤA
(3) N C
(4) 极性键
【详解】（1）盐酸胍中四种元素的元素符号填写在表中的相应位置为：
（2）N位于元素周期表的第二周期第ⅤA族。
（3）同周期元素从左至右，非金属逐渐减弱，故C、N的非金属性强弱为：N大于C。
（4）HCl中所含化学键属于极性键，用电子式表示HCl的形成过程：。
13． 10Al+6NO3-+4OH－==3N2+10AlO2-+2H2O Cu2+、Fe2+、Fe3+ 0.3mol 0.1mol/L
【详解】（一）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为 ，根据题干信息，反应物为：铝、NO3-、OH-，生成物为：N2、H2O、碱性条件下铝参加反应生成物还有AlO2-，反应中Al→AlO2-，Al元素化合价由0价升高为+3价，共升高3价，NO3-→N2↑，氮元素化合价由+5价降低为0价，共降低10价，化合价升降最小公倍数为30，依据原子个数守恒、电荷守恒反应的离子方程式：10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O，故答案为 ，10Al+6NO3-+4OH-=10AlO2-+3N2↑+2H2O。
（二）①取少量废液，滴加KSCN溶液显红色，证明溶液中存在Fe3+；
②取100mL废液，加入足量的硝酸银溶液，析出沉淀43.05 g，析出沉淀43.05 g是氯化银，物质的量是43.05g÷143.5g.mol＝0.3mol；
③另取100mL废液，加入一定质量的铜片，充分反应后，测得铜片的质量减少了2.56g，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明铁离子完全被消耗，发生了反应：2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，参加反应的铜的物质的量是2.56g÷64g/mol＝0.04mol，所以n（Fe3+）＝0.08mol；
（1）根据①的现象和反应2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+可知废液中含有的金属离子是：Fe3+、Cu2+、Fe2+，故答案为Fe3+、Cu2+、Fe2+。
（2）根据氯离子守恒，n（Cl-）=n（AgCl）=0.3mol，故答案为0.3mol。
（3）原溶液中含有的氯化铁的物质的量是：n(Cl )/3＝0.1mol，根据反应2Fe3++Cu＝Cu2++2Fe2+，氯化铁能够消耗0.05molCu，由于③中只消耗了0.04molCu，故100mL废液中Cu2+的物质的量是：0.05mol-0.04mol＝0.01mol，浓度是0.01mol÷0.1L＝0.1mol/L，故答案为0.1mol/L。
14． 或 原子半径 S>O，H-S 键的键能比H-O 键的键能小 干冰为分子晶体，分子间作用力小，熔沸点低，二氧化硅为原子晶体，原子间共价键强，熔沸点高
【详解】(1)KSCN为离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构，SCN-结构简式为[S-C≡N]-或[S=C=N]-，电子式为或；
(2)硫化氢、水中分别含有H-S、H-O键，且氧原子半径小于硫原子，则键能：H-S＜H-O，故硫化氢的分解温度比水的分解温度低；
(3)干冰为分子晶体而二氧化硅为原子晶体，破坏分子间的作用力的能量远远小于共价键的键能，干冰的熔沸点远小于二氧化硅。
15．
【详解】①KCl是离子化合物，电子式为；
②CH4是共价化合物，电子式为；
③镁原子失去最外层的2个电子形成稳定的镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成稳定的氯离子，在镁离子与氯离子的静电作用下结合形成氯化镁，用电子式表示下列物质的形成过程为：。
16． NaCl=Na++Cl-
【详解】（1）Mg2+质子数为12，电子数为10，离子结构示意图为；Cl的质子数为17，电子数为17，结构示意图，O最外层有6个电子，电子式为 ； S2-最外层有8个电子，电子式为 ，故答案为：；； ； ；
（2）氯化钠是强电解质，溶于水全部电离，电离方程式为NaCl=Na++Cl-，故答案为：NaCl=Na++Cl-。
17． 提供CH4分解所需的能量 负极 O2+4H++4e-=2H2O 250℃ 3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑ 1.6
【分析】(1)甲烷属于共价化合物，以共用电子对形成共价键；
(2)甲烷分解需要热量，燃烧可提供部分能量；
(3)由图可知，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极，通入b为氧气，得到电子，在酸性条件下生成水；
(4)①根据乙酸反应速率最大，催化活性最高选择；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，写出离子方程式并配平；
(5)根据电子转移守恒计算；
根据以上分析解答。
【详解】(1甲烷属于共价化合物，以共用电子对形成共价键，甲烷的电子式为：；
答案为：。
(2)甲烷高温分解生成氢气和碳。在密闭容器中进行此反应时要通入适量空气使部分甲烷燃烧，其目的是提供甲烷分解所需的能量；
答案为：提供CH4分解所需的能量。
(3)由图可知，通入气体a的一端发生氧化反应，故应通入甲烷，该极为负极，通入b为氧气，得到电子，在酸性条件下生成水，正极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O；
答案为：负极 ；O2+4H++4e-=2H2O 。
(4)①250℃时乙酸反应速率最大，催化活性最高；
答案为：250℃。
②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成两种盐并放出NO气体，生成的盐为硝酸铝、硝酸铜，反应还有水生成，反应离子方程式为：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑。
答案为：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑。
(5)反应中C元素化合价由CH4里的-4价变成CO2里的+4价，N元素由NOx里的+2x变成N2里的0，根据氧化还原反应中得失电子数目相等可得关系式：8.96L[4-(-4)]=22.4L2x,解得x=1.6；
答案为：1.6。
18．(1)不能
(2) NaCN + H2O2 +H2O =NaHCO3 +NH3
(3) NH3 Na2CN2
【分析】(1)
由题给信息可知NaCN为易溶于水，易水解，有剧毒的物质，含NaCN的废液不能直接排放。
(2)
常温下，氰化钠能与双氧水反应，生成小苏打和某种碱性气体，碱性气体为氨气，NaCN中C为＋2价，Na为＋1价，则氮元素的化合价为－3，化合价变化为：C（－2→＋4），O（－1→－2），氰化钠溶液的CN－被双氧水氧化为，所以反应为NaCN + H2O2 + H2O = NaHCO3 + NH3↑，氧化剂为过氧化氢（双氧水），双氧水属共价化合物，原子之间通过共用电子对成键，分子中存在两个氧氢键和一个O－O键，双氧水的电子式为。
(3)
①2Na + 2M =2NaNH2 + H2，根据原子守恒，反应中2M必含有2个N，6个H，所以M为NH3；②反应为2NaNH2 + C=Q+ 2H2↑，根据原子守恒，Q必含有2个N、2个Na和1个C，所以Q物质的化学式：Na2CN2。
19．(1)
(2)a
(3)
(4)
【分析】烷烃A的密度是相同条件下H2密度的15倍，A的摩尔质量， 烷烃的通式为，n=2，烷烃A为乙烷，结构简式为。
【详解】（1）A为乙烷，结构简式为，电子式为： ；
（2）乙烷和丙烷结构相似，分子组成上相差1个，二者互为同系物，故选a；
（3）乙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，生成一氯乙烷的化学方程式为：；
（4）乙烷燃烧，生成和，化学方程式为。
20．(1) F2 H-O-O-H
(2)H3PO4
(3)r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞ r(Al3+)或Cl﹣＞O2﹣＞Mg2+＞Al3+
【分析】根据元素在周期表中的位置，①是H元素；②是O元素；③是F元素；④是Na元素；⑤是Mg元素；⑥是Al元素；⑦是P元素；⑧是Cl元素。
(1)
F元素组成的单质是F2，由H、O组成且含有非极性键的物质是H2O2，结构式为H-O-O-H。
(2)
同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，Na、Mg、Al、P、Cl所形成的最高价氧化物的水化物中，属于中强酸的是H3PO4。
(3)
电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，②、⑤、⑥、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为r(Cl﹣)＞r(O2﹣)＞r(Mg2+)＞ r(Al3+)。
21．(1)
(2) ＜ 碳酸钠 II
(3) 取少量NaHCO3晶体于一试管中，加适量水溶解，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质 92.8
【分析】混合液中发生反应，操作①为过滤，加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳循环利用，故X为二氧化碳。
【详解】（1）物质X为二氧化碳，电子式为。
（2）加热碳酸氢钠分解生成碳酸钠，故热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3；大试管内温度高，小试管内温度低，用该图装置比较二者的稳定性时，应将NaHCO3放在小试管，则Z为碳酸钠，避免试管内温度对实验造成干扰，NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，故烧杯II中溶液变浑浊。
（3）①检验含有该杂质的操作为取少量NaHCO3晶体于一试管中，加适量水溶解，先加入足量的稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明得到的NaHCO3晶体中会含有少量NaCl杂质。
②NaHCO3与足量稀盐酸反应生成氯化钠，生成的氯化钠与原氯化钠的物质的量为，则NaHCO3与原NaCl物质的量之和为0.1mol，设NaHCO3物质的量为x mol，原NaCl物质的量为(0.1-x)mol，则84x+58.5(0.1-x)=8.145，解得x=0.09，故该试样中NaHCO3的质量分数为。
22．(1)Na2SO4 10H2O脱水吸热
(2) Ⅲ 一定能
(3) 391
(4) -117 kJ mol-1
【分析】在装置Ⅰ、Ⅱ中，碳酸氢钠与柠檬酸反应后，若放出热量，则锥形瓶内气体的温度升高，体积膨胀，U形管内液面左低右高，烧杯内有气泡逸出；若吸收热量，则U形管内液面左高右低，烧杯内水倒吸。装置Ⅲ中，反应产生的气体直接从长颈漏斗内逸出，烧杯内无现象。
【详解】（1）Na2SO4 10H2O中的结晶水被NH4NO3吸收，相当于发生分解反应，会吸收热量，则使用时混合搓揉即可制冷，原因是：NH4NO3溶于水吸热、Na2SO4 10H2O脱水吸热。答案为：Na2SO4 10H2O脱水吸热；
（2）①由分析可知，装置Ⅲ中，反应产生的气体直接从长颈漏斗内逸出，无现象产生，所以不适合选用的装置是Ⅲ。
②具支试管内加入少量混合物，Ⅲ中烧杯内无现象产生，若观察到Ⅱ中烧杯内产生气泡，则表明气体体积膨胀，则一定能说明反应为放热反应。答案为：Ⅲ；一定能；
（3）电子式表达NH3中共价键的形成过程：；945+436×3-6a=-93，a=391。答案为：；391；
（4）①D中Cl元素显+7价，则D是。
②B→A+C反应中，△H=63 kJ mol-1-60 kJ mol-1×3=-117kJ mol-1热化学方程式为 △H=-117 kJ mol-1。答案为：；-117 kJ mol-1。
【点睛】△H=生成物的总能量-反应物的总能量。
23．(1)
(2)三颈烧瓶
(3)排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的反应
(4)-34℃
(6) C 65.5c%
【分析】稀硝酸与铜反应制备NO，通过装置B进行水洗，所得纯净的NO进行装置C进行干燥，NO进入装置D与干燥纯净的氯气在冰盐水中水浴反应，制备NOCl；
【详解】（1）NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为；
（2）根据仪器的构造可知，仪器a的名称三颈烧瓶；
（3）由题给信息可知，NOCl能与O2反应，NO也易被O2氧化，因此NO和氯气混合前，先关闭K3，打开K1、K2，目的是排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的O2反应，
故答案为:排出装置中的空气，防止NOCl、NO与空气中的O2反应；
（4）D装置中通入的NO和Cl2反应制备NOCl在冰盐水条件下降温使NOCl冷凝得到产品，为分离产物和未反应的原料，根据所给物质的沸点数据，需要控制的温度范围是-34℃
（6）①亚硝酰氯(NOCl)与NaOH溶液反应生成氯化钠、亚硝酸钠和水，反应的化学方程式为；
②测定水体中氯离子的含量时常使用AgNO3溶液滴定法，选择用硝酸银溶液进行滴定，当氯离子消耗完后，银离子应与指示剂反应，生成一种有色沉淀,那么选择的指示剂的阴离子应在氯离子后面沉淀，由于溴化银和碘化银的KSp均小于氯化银的Ksp，所以，不能选择溴化钠和碘化钠，另外碳酸银沉淀为白色，无法与氯化银沉淀区分，只能选择Na2CrO4，故选C；
③利用溶液滴定溶液中的Cl-，可得关系式NOCl~ Cl-~，则250mL的样品反应液中NOCl的物质的量是c=0.2cmol，所以样品中NOCl的质量分数=100%==65.5c%。
答案第1页，共2页
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