广东省深圳市富源学校2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高三上·深圳月考）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A.苯甲酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈现碱性，做防腐剂不是其酸性，故A不符合题意；
B.豆浆产生丁达尔效应主要是由于胶体粒子对光有散射，故B符合题意；
C.二氧化硫与有机色素形成无色物质，因此可以漂白，故C不符合题意；
D.维生素C具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.苯甲酸钠做防腐剂主要不是酸性；
B.丁达尔效应主要是胶体粒子对光的散射；
C.二氧化硫与有机物形成无色物质可以漂白；
D.维生素具有还原性可以做抗氧化剂。
2．（2023·广东）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；金属晶体；铁的氧化物和氢氧化物；同位素及其应用
【解析】【解答】A、Xe为稀有气体元素，位于元素周期表的零族，A不符合题意。
B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，B不符合题意。
C、、的质子数都是1，中子数分别为1和2，因此二者互为同位素，C符合题意。
D、金刚石是碳元素组成的一种单质，为共价晶体，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Xe为稀有气体元素。
B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3。
C、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
D、金刚石是碳元素的一种单质，为共价晶体。
3．（2023·广东）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥
C．图3：收集 D．图4：制备
【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A、当挤压胶头滴管后，胶头滴管中的水进入烧瓶内，NH3溶于水后，使得烧瓶内压强降低，烧杯内的水溶液进入烧瓶内，形成喷泉现象，A不符合题意。
B、P2O5为酸性氧化物，能与NH3反应，因此不能用P2O5干燥NH3，B符合题意。
C、NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，C不符合题意。
D、CaO能与浓氨水发生反应：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，因此可用该装置制取NH3，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、NH3极易溶于水，可形成喷泉现象。
B、P2O5为酸性干燥剂，能与NH3反应。
C、NH3的密度小于空气，用向上排空气法收集。
D、CaO能与NH3·H2O反应，生成Ca(OH)2和NH3。
4．（2023·湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－，A不符合题意；
B、铅蓄电池充电时的阳极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，B符合题意；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2溶液反应的离子方程式为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C不符合题意；
D、TiCl4与H2O反应的离子方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、碱性锌锰电池中MnO2为正极发生得电子的还原反应，生成MnO(OH)；
B、铅蓄电池充电时阳极PbSO4发生失电子的氧化反应，生成PbO2；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀；
D、TiCl4与水反应生成TiO2·xH2O。
5．（2023·全国乙卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一
C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯
【答案】C
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；取代反应
【解析】【解答】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应，属于取代反应，A项正确；
B.反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应是合成酯的方法之一，B叙述正确；
C.产物为乙酸异丙酯，其中两个甲基上的碳原子不可能与其他原子共平面，C项错误；、
D.酯的命名原则的某酸某（醇）酯，乙酸和异丙醇发生酯化反应，所以该酯的名称为：乙酸异丙酯；
故答案为：C。
【分析】难点分析：C.判断原子共面问题时，以甲烷、乙烯、苯、乙炔等空间构型为基础，利用单键的旋转，进行判断原子是否共面即可。
6．（2023·广东）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在c→d→e的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键
【答案】B
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A、由分析可知，c为NaOH、d为Cu(OH)2、e为CuO，NaOH能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2受热分解，可得到CuO，因此存在c→d→e的转化，A不符合题意。
B、由分析可知，c为NaOH，可由Na2O、Na与H2O反应生成，B符合题意。
C、葡萄糖中含有－CHO，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产生砖红色沉淀，C不符合题意。
D、b为钠的氧化物，若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，其中O22－含有共价键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】a为单质，因此a为Na或Cu。b为氧化物，且其化合价为＋1价，因此b为Na2O。c为碱，且其化合价为＋1价，因此c为NaOH。d为碱，且其化合价为＋2价，因此d为Cu(OH)2。e为氧化物，且其化合价为＋2价，因此e为CuO。
7．（2023·广东）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、一个NH4Cl中含有4个共价键，因此1molNH4Cl中所含的共价键数目为4NA，A不符合题意。
B、1molNaHCO3中含有1mol碳原子，因此完全分解后，可产生1molCO2，所以得到CO2的分子数为1NA，B不符合题意。
C、1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=1L×1mol·L－1=1mol，由于HCO3－在水中发生水解和电离，因此溶液中HCO3－的数目小于1NA，C不符合题意。
D、含1molCl－的NaCl、NH4Cl混合物，其物质的量为1mol，由于NaCl、NH4Cl的质子数都是28，因此1mol混合物中所含的质子数为28NA，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、一个NH4Cl中含有4个共价键。
B、根据碳原子守恒确定分解产生CO2的分子数。
C、NaHCO3溶液中存在HCO3－的电离和水解。
D、NaCl、NH4Cl中所含的质子数相同，都是28个。
8．（2023高三上·深圳月考）下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；
B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 ，NH4++OH-=NH3+H2O，故B不符合题意；
C.硝酸和氢氧化钾混合反应： H＋＋OH－=H2O ‘故C符合题意；
D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ，HPO4-+OH-=H2O+PO43-，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据给出的物质结合书写离子方程式规则写出即可。
9．（2023高三上·深圳月考）下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NO＋NO3-＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SO42-＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)+＋2H2O
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ，故A不符合题意；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NO＋NO3-＋H2O，故B不符合题意；
C.少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+OH-+2ClO-=SO42-+HClO+Cl-，故C符合题意；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)+＋2H2O ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.考虑次氯酸是弱酸；
B.形成一氧化氮和硝酸根；
C.考虑次氯酸根氧化性；
D.考虑形成银氨配合物。
10．（2023高三上·深圳月考）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B Fe2＋、K＋、NO、Br－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C NH、Fe3＋、AlO、Na＋ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
D AlO、Na＋、K＋、HCO 过量HCl 5H＋＋HCO＋AlO=Al3＋＋CO2↑＋3H2O
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.离子可以共存，铁离子将硫化氢氧化， 2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ；故A符合题意；
B.硝酸根在酸性条件下具有氧化性，碘离子还原性强，2H++2NO3-+6I-=2NO+H2O+3I2，故B不符合题意；
C.铵根离子和偏铝酸根离子不共存， 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 故C不符合题意；
D.偏铝酸根与碳酸氢根不共存， 5H＋＋HCO3-＋AlO2-=Al3＋＋CO2↑＋3H2O；故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑铁离子氧化性和硫化氢还原性；
B.考虑碘离子还原性强于亚铁离子；
C.考虑离子是否共存；
D.考虑是离子否共存。
11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．NF3既表现了氧化性又表现了还原性
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2
D．3 mol NF3参加反应转移电子2 mol
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
12．用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H++= Cu2++2H2O
B．“调pH”时，可用Cu2(OH)2CO3代替CuO
C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]
D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解
【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
13．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是（ ）
A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应
D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
14．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是 （ ）
A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2
B．“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2 Si3N4
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
【答案】A
【知识点】氧化还原反应；除杂；物质的检验和鉴别
15．海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有关说法不正确的是（ ）
A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I-最近的Ag+有4个
B．转化后的溶液中主要含有Fe2+和I-
C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍
【答案】D
【知识点】晶胞的计算
16．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是 （ ）
A．法匹拉韦的分子式为C5H4FN3O2
B．法匹拉韦结构中所有原子共平面
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应
【答案】B
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物中的官能团；有机物的结构和性质
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
（1）(一) KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
A可选用 (填标号)。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
（2）实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为 。
（3）Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为 ；检验K2MnO4歧化完全的实验方法是 。
（4）(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
H2C2O4溶液 KMnO4溶液 3mol/L稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
配制250mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是 (填标号)。
a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管
（5）为达到实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于 。
（6）利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率： 。
【答案】（1）③
（2）
（3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；取少量上层清液于试管中继续通入CO2，静置若无黑色沉淀则歧化完全或用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全
（4）ae
（5）0.5
（6）
【知识点】化学反应速率的影响因素；常用仪器及其使用；物质的量的相关计算
18．工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为 。
②与纯碱反应的化学方程式为 。
（2）滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）一系列操作包括：蒸发溶剂至 ，停止加热、 抽滤、重结晶。
（4）生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是
[已知： ]。
（5）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、 (填化学式)。
【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率；
（2）
（3）有晶膜出现；冷却至室温
（4）促进转化为，浓度升高，有利于与生成沉淀
（5）
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；化学实验方案的评价；化学式及其计算
19．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
（1）I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。
上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是____(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH1=-159.5kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=＋72.5kJ·mol-1
①合成尿素总反应的热化学方程式为 。
②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
A．反应速率：2v正(CO2)=v正(H2) B．同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率v正 v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强p1 P2。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp= (用含P2的代数式表示)。
（4）III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
上述装置中，阴极的电极反应式为 。
【答案】（1）B
（2）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=-87kJ/mol；第一步；第一步的活化能小II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
（3）BC；>；<；
（4）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
【知识点】热化学方程式；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用；电解池工作原理及应用
20．制药厂合成某抗病毒药物部分路线如图所示。B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
请回答下列问题：
（1）C的名称是 ，A转化为B的反应类型是 。
（2）F的的结构简式为 。
（3）I中含氧官能团的名称为 。
（4）写出D转化为E的化学方程式 。
（5）K是G酸化后的产物，K有多种芳香族同分异构体。符合下列条件的同分异构体有 种(不包括K)。
a.能发生银镜反应 b.遇FeCl3溶液发生显色反应 c.苯环上有两种类型的取代基
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。
（6）参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸。(CH3CH=CHCOOH)，写出相应的合成路线 。
【答案】（1）对甲基苯酚；取代反应
（2）
（3）羟基、羧基
（4）
（5）8；、、
（6）
【知识点】有机物的结构式；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
广东省深圳市富源学校2023-2024学年高三上学期9月调研考试化学试题
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．（2023高三上·深圳月考）化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）
A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性
B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射
C．SO2可用于丝织品漂白由于其能氧化丝织品中有色成分
D．维生素C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化
2．（2023·广东）科教兴国，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。下列说法正确的是（ ）
A．“天舟六号”为中国空间站送去推进剂气，是第族元素
B．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为
C．创造了可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素
D．“深地一号”为进军万米深度提供核心装备，制造钻头用的金刚石为金属晶体
3．（2023·广东）1827年，英国科学家法拉第进行了喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（ ）
A．图1：喷泉实验 B．图2：干燥
C．图3：收集 D．图4：制备
4．（2023·湖南）下列有关电极方程式或离子方程式错误的是
A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
5．（2023·全国乙卷）下列反应得到相同的产物，相关叙述错误的是
A．①的反应类型为取代反应 B．反应②是合成酯的方法之一
C．产物分子中所有碳原子共平面 D．产物的化学名称是乙酸异丙酯
6．（2023·广东）部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是（ ）
A．可存在c→d→e的转化
B．能与反应生成c的物质只有b
C．新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基
D．若b能与反应生成，则b中含共价键
7．（2023·广东）设为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及和等物质。下列叙述正确的是（ ）
A．含有的共价键数目为
B．完全分解，得到的分子数目为
C．体积为的溶液中，数目为
D．和的混合物中含，则混合物中质子数为
8．（2023高三上·深圳月考）下列反应可用离子方程式“H＋＋OH－=H2O”表示的是（ ）
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 B．NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液与KOH溶液混合 D．Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合
9．（2023高三上·深圳月考）下列实验对应的离子方程式不正确的是（ ）
A．将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO3-＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O
B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NO＋NO3-＋H2O
C．将少量SO2通入NaClO溶液：SO2＋H2O＋2ClO－=SO42-＋2HClO
D．向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)+＋2H2O
10．（2023高三上·深圳月考）下列各组澄清溶液中离子能大量共存，且加入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是（ ）
选项 离子组 X试剂 离子方程式
A Na＋、Fe3＋、SO、Cl－ 过量H2S 2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋
B Fe2＋、K＋、NO、Br－ 少量HI 4H＋＋3Fe2＋＋NO=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
C NH、Fe3＋、AlO、Na＋ 少量铜粉 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋
D AlO、Na＋、K＋、HCO 过量HCl 5H＋＋HCO＋AlO=Al3＋＋CO2↑＋3H2O
A．A B．B C．C D．D
11．三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有关该反应的说法错误的是（ ）
A．NF3既表现了氧化性又表现了还原性
B．HF是还原产物
C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2
D．3 mol NF3参加反应转移电子2 mol
12．用废铜屑(含Cu、CuO、Fe2O3等)制备胆矾的流程如下：
下列说法不正确的是（ ）
A．“溶解”时，铜发生反应的离子方程式为Cu+4H++= Cu2++2H2O
B．“调pH”时，可用Cu2(OH)2CO3代替CuO
C．“滤液”中c(Cu2+)·c2(OH-)≤Ksp[Cu(OH)2]
D．“酸化”时，加入稀硫酸的目的是抑制Cu2+的水解
13．常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后改向其中滴加浓NaOH溶液。整个实验过程中的pH变化曲线如图所示，不考虑次氯酸分解与溶液体积变化，下列叙述正确的是（ ）
A．实验过程中可以用pH试纸测定溶液的pH
B．由a→b过程中，溶液中HClO的浓度增大
C．b点时溶解的Cl2全部与水发生了反应
D．c点以后溶液呈碱性，没有漂白性
14．氮化硅(Si3N4)是一种重要的结构陶瓷材料。用石英砂和原料气(含N2和少量O2)制备Si3N4的操作流程如图(粗硅中含少量Fe、Cu的单质及化合物)，下列叙述不正确的是 （ ）
A．“还原”时焦炭主要被氧化为CO2
B．“高温氮化”反应的化学方程式为3Si+2N2 Si3N4
C．“操作X”可将原料气通过灼热的铜粉
D．“稀酸Y”可选用稀硝酸
15．海水中含有丰富的碘元素，海洋中许多藻类植物具有富集碘的能力，如海带中含碘量可达0.3%~0.5%，约为海水中碘浓度的10万倍。实验室通过下列流程从净化除氯后的含碘海水中提取I2。下列有关说法不正确的是（ ）
A．富集得到含碘化合物的晶胞如图，其中距离每个I-最近的Ag+有4个
B．转化后的溶液中主要含有Fe2+和I-
C．用稀HNO3溶解滤渣Y得到的溶液可循环利用
D．氧化时，理论上通入氯气的量至少控制为溶液中溶质物质的量的1.5倍
16．目前新冠肺炎的药物研发和疫苗研制取得了很大进展，其中法匹拉韦药物(结构如图)显示有一定的临床疗效。下列关于此物质的说法不正确的是 （ ）
A．法匹拉韦的分子式为C5H4FN3O2
B．法匹拉韦结构中所有原子共平面
C．能使酸性KMnO4溶液褪色
D．法匹拉韦显一定的碱性，可以和酸反应
二、非选择题：本题共4个小题，共56分。
17．KMnO4在生产和生活中有着广泛用途，某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。
（1）(一) KMnO4的制备，分步骤Ⅰ、Ⅱ两步进行。
步聚Ⅰ．先利用如图所示装置制备K2MnO4。称取7.0gKOH(s)和5.0gKClO3(s)放入容器A中，加热，待混合物熔融后，加入5.0gMnO2(s)，待反应物干涸后，加大火焰强热4~8min，得墨绿色的锰酸钾。
A可选用 (填标号)。
①石英坩埚 ②瓷坩埚 ③铁坩埚
（2）实验中发生反应生成K2MnO4的化学方程式为 。
（3）Ⅱ．由K2MnO4制备KMnO4。已知：K2MnO4易溶于水，水溶液呈墨绿色。主要过程如下：
①待A处物料冷却后，用20mL4%KOH溶液重复浸取，合并浸取液便得墨绿色的锰酸钾溶液。
②向滤液中通入足量CO2，使K2MnO4歧化为KMnO4和MnO2，过滤出生成的MnO2。
③再将滤液进行一系列处理，得KMnO4晶体。
过程②向滤液中通入足量CO2，可观察到的现象为 ；检验K2MnO4歧化完全的实验方法是 。
（4）(二) KMnO4的性质。已知：KMnO4具有强氧化性，可与草酸(H2C2O4)反应：。某化学小组选用硫酸酸化的0.05mol/L高锰酸钾溶液与草酸溶液反应，探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下三组实验：
[实验内容及记录的数据]
编号 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min
H2C2O4溶液 KMnO4溶液 3mol/L稀硫酸
1 3.0 1.0 4.0 2.0 4.0
2 2.0 2.0 4.0 2.0 5.2
3 1.0 3.0 4.0 2.0 6.4
配制250mL 0.05mol/L的高锰酸钾溶液肯定不需要的仪器是 (填标号)。
a．蒸发皿 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧杯 e．坩埚 f．胶头滳管
（5）为达到实验目的，H2C2O4溶液的物质的量浓度不低于 。
（6）利用实验1中数据计算，0~4min内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率： 。
18．工业上以铬铁矿[主要成分为，含少量、杂质]为主要原料制备红矾钾的工艺流程如图所示：
请回答下列问题：
（1）已知“高温连续焙烧”阶段元素转化为。
①焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的优点为 。
②与纯碱反应的化学方程式为 。
（2）滤液Ⅱ中发生反应的离子方程式为 。
（3）一系列操作包括：蒸发溶剂至 ，停止加热、 抽滤、重结晶。
（4）生产过程中产生的酸性废液可通过钡盐沉淀法处理，其过程为：先将酸性废液碱化处理，再加入。废液需进行碱化处理的目的是
[已知： ]。
（5）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有、 (填化学式)。
19．随着我国碳达峰、碳中和目标的确定，二氧化碳资源化利用倍受关注。
（1）I．以CO2和NH3为原料合成尿素的反应为：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)，该反应为放热反应。
上述反应中，有利于提高CO2平衡转化率的措施是____(填序号)。
A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压
（2）研究发现，合成尿素反应分两步完成，其能量变化如图所示：
第一步：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s) ΔH1=-159.5kJ·mol-1
第二步：H2NCOONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH2=＋72.5kJ·mol-1
①合成尿素总反应的热化学方程式为 。
②反应速率较快的是 反应(填“第一步”或“第二步”)，理由是 。
（3）在密闭容器中通入物质的量均为0.2mol的CH4和CO2在一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，CH4的平衡转化率随温度、压强的变化关系如图所示。
①若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，能说明反应到达平衡状态的是 (填序号)。
A．反应速率：2v正(CO2)=v正(H2) B．同时断裂2mol C-H键和1mol H-H键
C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器中混合气体的密度保持不变
②由图可知，Y点速率v正 v逆(填“>”“<”或“=”，下同)；容器内压强p1 P2。
③已知气体分压=气体总压x气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数Kp，则X点对应温度下的Kp= (用含P2的代数式表示)。
（4）III．电化学法还原二氧化碳制取乙烯：在强酸性溶液中通入CO2气体，用惰性电极进行电解可制得乙烯。其原理如图所示：
上述装置中，阴极的电极反应式为 。
20．制药厂合成某抗病毒药物部分路线如图所示。B的核磁共振氢谱有3组峰，C的分子式为C7H8O，D分子中有两个相同且处于相邻位置的含氧官能团，E的相对分子质量比D大34.5。
请回答下列问题：
（1）C的名称是 ，A转化为B的反应类型是 。
（2）F的的结构简式为 。
（3）I中含氧官能团的名称为 。
（4）写出D转化为E的化学方程式 。
（5）K是G酸化后的产物，K有多种芳香族同分异构体。符合下列条件的同分异构体有 种(不包括K)。
a.能发生银镜反应 b.遇FeCl3溶液发生显色反应 c.苯环上有两种类型的取代基
写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。
（6）参照上述流程，以乙醇为原料(其他无机试剂自选)可制取2-丁烯酸。(CH3CH=CHCOOH)，写出相应的合成路线 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】胶体的性质和应用；二氧化硫的漂白作用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用
【解析】【解答】A.苯甲酸钠是强碱弱酸盐，水溶液呈现碱性，做防腐剂不是其酸性，故A不符合题意；
B.豆浆产生丁达尔效应主要是由于胶体粒子对光有散射，故B符合题意；
C.二氧化硫与有机色素形成无色物质，因此可以漂白，故C不符合题意；
D.维生素C具有还原性，故D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.苯甲酸钠做防腐剂主要不是酸性；
B.丁达尔效应主要是胶体粒子对光的散射；
C.二氧化硫与有机物形成无色物质可以漂白；
D.维生素具有还原性可以做抗氧化剂。
2．【答案】C
【知识点】原子晶体（共价晶体）；金属晶体；铁的氧化物和氢氧化物；同位素及其应用
【解析】【解答】A、Xe为稀有气体元素，位于元素周期表的零族，A不符合题意。
B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3，B不符合题意。
C、、的质子数都是1，中子数分别为1和2，因此二者互为同位素，C符合题意。
D、金刚石是碳元素组成的一种单质，为共价晶体，D不符合题意。
故答案为：C
【分析】A、Xe为稀有气体元素。
B、赤铁矿的主要成分为Fe2O3。
C、质子数相同，中子数不同的原子互为同位素。
D、金刚石是碳元素的一种单质，为共价晶体。
3．【答案】B
【知识点】氨的性质及用途；氨的实验室制法
【解析】【解答】A、当挤压胶头滴管后，胶头滴管中的水进入烧瓶内，NH3溶于水后，使得烧瓶内压强降低，烧杯内的水溶液进入烧瓶内，形成喷泉现象，A不符合题意。
B、P2O5为酸性氧化物，能与NH3反应，因此不能用P2O5干燥NH3，B符合题意。
C、NH3的密度比空气小，可用向下排空气法收集，C不符合题意。
D、CaO能与浓氨水发生反应：CaO＋NH3·H2O=Ca(OH)2＋NH3↑，因此可用该装置制取NH3，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】A、NH3极易溶于水，可形成喷泉现象。
B、P2O5为酸性干燥剂，能与NH3反应。
C、NH3的密度小于空气，用向上排空气法收集。
D、CaO能与NH3·H2O反应，生成Ca(OH)2和NH3。
4．【答案】B
【知识点】电极反应和电池反应方程式；离子方程式的书写
【解析】【解答】A、碱性锌锰电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=MnO(OH)＋OH－，A不符合题意；
B、铅蓄电池充电时的阳极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O=PbO2＋4H＋＋SO42－，B符合题意；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2溶液反应的离子方程式为：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，C不符合题意；
D、TiCl4与H2O反应的离子方程式为：TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A、碱性锌锰电池中MnO2为正极发生得电子的还原反应，生成MnO(OH)；
B、铅蓄电池充电时阳极PbSO4发生失电子的氧化反应，生成PbO2；
C、K3[Fe(CN)6]与FeCl2反应生成KFe[Fe(CN)6]沉淀；
D、TiCl4与水反应生成TiO2·xH2O。
5．【答案】C
【知识点】有机化合物的命名；有机物的结构和性质；取代反应
【解析】【解答】A．反应①为乙酸和异丙醇在酸的催化下发生酯化反应，属于取代反应，A项正确；
B.反应②为乙酸和丙烯发生加成反应生成乙酸异丙酯，该反应是合成酯的方法之一，B叙述正确；
C.产物为乙酸异丙酯，其中两个甲基上的碳原子不可能与其他原子共平面，C项错误；、
D.酯的命名原则的某酸某（醇）酯，乙酸和异丙醇发生酯化反应，所以该酯的名称为：乙酸异丙酯；
故答案为：C。
【分析】难点分析：C.判断原子共面问题时，以甲烷、乙烯、苯、乙炔等空间构型为基础，利用单键的旋转，进行判断原子是否共面即可。
6．【答案】B
【知识点】钠的化学性质；钠的重要化合物
【解析】【解答】A、由分析可知，c为NaOH、d为Cu(OH)2、e为CuO，NaOH能与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，Cu(OH)2受热分解，可得到CuO，因此存在c→d→e的转化，A不符合题意。
B、由分析可知，c为NaOH，可由Na2O、Na与H2O反应生成，B符合题意。
C、葡萄糖中含有－CHO，能与新制Cu(OH)2悬浊液反应，产生砖红色沉淀，C不符合题意。
D、b为钠的氧化物，若b能与H2O反应生成O2，则b为Na2O2，其中O22－含有共价键，D不符合题意。
故答案为：B
【分析】a为单质，因此a为Na或Cu。b为氧化物，且其化合价为＋1价，因此b为Na2O。c为碱，且其化合价为＋1价，因此c为NaOH。d为碱，且其化合价为＋2价，因此d为Cu(OH)2。e为氧化物，且其化合价为＋2价，因此e为CuO。
7．【答案】D
【知识点】盐类水解的原理；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A、一个NH4Cl中含有4个共价键，因此1molNH4Cl中所含的共价键数目为4NA，A不符合题意。
B、1molNaHCO3中含有1mol碳原子，因此完全分解后，可产生1molCO2，所以得到CO2的分子数为1NA，B不符合题意。
C、1L1mol·L－1的NaHCO3溶液中n(NaHCO3)=1L×1mol·L－1=1mol，由于HCO3－在水中发生水解和电离，因此溶液中HCO3－的数目小于1NA，C不符合题意。
D、含1molCl－的NaCl、NH4Cl混合物，其物质的量为1mol，由于NaCl、NH4Cl的质子数都是28，因此1mol混合物中所含的质子数为28NA，D符合题意。
故答案为：D
【分析】A、一个NH4Cl中含有4个共价键。
B、根据碳原子守恒确定分解产生CO2的分子数。
C、NaHCO3溶液中存在HCO3－的电离和水解。
D、NaCl、NH4Cl中所含的质子数相同，都是28个。
8．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合 ，2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4+2H2O，故A不符合题意；
B. NH4Cl溶液与Ca(OH)2溶液混合 ，NH4++OH-=NH3+H2O，故B不符合题意；
C.硝酸和氢氧化钾混合反应： H＋＋OH－=H2O ‘故C符合题意；
D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合 ，HPO4-+OH-=H2O+PO43-，故D不符合题意；
故答案为：C
【分析】根据给出的物质结合书写离子方程式规则写出即可。
9．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A. 将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合：HCO＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O ，故A不符合题意；
B. 将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH－=NO＋NO3-＋H2O，故B不符合题意；
C.少量的二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+OH-+2ClO-=SO42-+HClO+Cl-，故C符合题意；
D. 向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag＋＋2NH3·H2O=Ag(NH3)+＋2H2O ，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】A.考虑次氯酸是弱酸；
B.形成一氧化氮和硝酸根；
C.考虑次氯酸根氧化性；
D.考虑形成银氨配合物。
10．【答案】A
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】A.离子可以共存，铁离子将硫化氢氧化， 2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋ ；故A符合题意；
B.硝酸根在酸性条件下具有氧化性，碘离子还原性强，2H++2NO3-+6I-=2NO+H2O+3I2，故B不符合题意；
C.铵根离子和偏铝酸根离子不共存， 2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋ 故C不符合题意；
D.偏铝酸根与碳酸氢根不共存， 5H＋＋HCO3-＋AlO2-=Al3＋＋CO2↑＋3H2O；故D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A.考虑铁离子氧化性和硫化氢还原性；
B.考虑碘离子还原性强于亚铁离子；
C.考虑离子是否共存；
D.考虑是离子否共存。
11．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；物质的量的相关计算
12．【答案】A
【知识点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子方程式的书写
13．【答案】B
【知识点】氯气的化学性质；氯水、氯气的漂白作用
14．【答案】A
【知识点】氧化还原反应；除杂；物质的检验和鉴别
15．【答案】D
【知识点】晶胞的计算
16．【答案】B
【知识点】有机化合物中碳的成键特征；有机物中的官能团；有机物的结构和性质
17．【答案】（1）③
（2）
（3）墨绿色溶液变为紫红色，同时有黑色固体生成；取少量上层清液于试管中继续通入CO2，静置若无黑色沉淀则歧化完全或用玻璃棒蘸取溶液点到滤纸上，滤纸上只有紫色而无绿色痕迹，则歧化完全
（4）ae
（5）0.5
（6）
【知识点】化学反应速率的影响因素；常用仪器及其使用；物质的量的相关计算
18．【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，从而提高原料的利用率；
（2）
（3）有晶膜出现；冷却至室温
（4）促进转化为，浓度升高，有利于与生成沉淀
（5）
【知识点】蒸发和结晶、重结晶；化学实验方案的评价；化学式及其计算
19．【答案】（1）B
（2）2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) H=-87kJ/mol；第一步；第一步的活化能小II．以CO2和CH4催化重整制备合成气：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)
（3）BC；>；<；
（4）2CO2+12e-+12H+=C2H4+4H2O
【知识点】热化学方程式；化学平衡常数；化学反应速率与化学平衡的综合应用；电解池工作原理及应用
20．【答案】（1）对甲基苯酚；取代反应
（2）
（3）羟基、羧基
（4）
（5）8；、、
（6）
【知识点】有机物的结构式；有机物中的官能团；有机物的结构和性质；同分异构现象和同分异构体
