晋江市五校2023-2024学年高二上学期期中联考
化学科参考答案
1-5 BCBCB 6-10 CDBCA
11、（共10分）
(1)M（1分） (2)98 (3) 1478.35 —74.8 (4)相等（1分） (5)C
12、（共12分）
(1) O2＋2H2O＋4e－=4OH－ 正（1分） B
(2) ①2H++2e-=H2↑或2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑ ② 2Cl－－2e－=Cl2↑
(3) 吸氧（1分） 2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2
13、（共12分）
(1)小于 (2)65% (3)B (4)0.0015mol/(L s) (5)BDE (6)BD
14、（共14分）
(1)B（1分） CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
(2)阴极 2H++2e-=H2↑或2H2O+2e- = H2↑+ 2OH-
(3)AB (4)① A（1分） ②不变 0.2NA
（共12分）
(1)2NO(g)+2CO(g) ==N2(g)+2CO2(g) △H= -795.8kJ/mol
(2) 0.5
(3)①FeO（1分） ②CO2C+O2
(4) ①< （1分） ② ③0.25晋江市五校2023-2024学年高二上学期期中联考
化学科试卷
（试卷满分：100分；考试时间75分钟）
可能用到的相对原子质量：C-12, H-1, O-16, N-14
第I卷（选择题）
一、选择题(本大题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合要求。)
1、下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A．已知在一定条件下，；则将1.5molH2和过量的N2在此条件下充分反应，放出热量46.2kJ。
B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关。
C．2gH2完全燃烧生成液态水，放热285.8kJ，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为
D．已知稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的中和热，则H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反应的中和热
2、下列说法正确的是（ ）
A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应。
B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大。
C．反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的
D．恒温恒压下， 且的反应一定不能自发进行。
3、在生产、生活中，金属腐蚀会带来严重的经济损失。下列说法正确的是（ ）
A．铜腐蚀后生成的铜绿为
B．工业上用石墨作电极电解熔融氧化铝冶炼铝时，阳极需定期更换。
C．钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应是
D．防止铁管被腐蚀，可以利用电解池原理的牺牲阳极保护法，铁做阴极被保护
4、某同学按图甲所示装置，探究盐酸与NaOH溶液反应的热效应，测得烧杯中溶液温度随加入a溶液的体积变化关系如图乙所示（图甲烧杯中先滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色）。下列说法不正确的是（ ）
A．随着a溶液的滴入，烧杯中溶液红色逐渐变浅直至消失。
B．y点对应的溶液中，溶质只有NaCl，而x、z点对应的溶液中，溶质均为两种。
C．利用该反应放热可以设计成原电池。
D．向x、z点对应溶液中分别加入铝粉，都会有气泡产生。
5、某科研小组设计了一种新型双微生物燃料电池装置，如图所示。在a极将生活污水中的有机物(以C6H12O6为例)转化为CO2，b极将酸性工业废水中的硝酸盐转化为N2。下列说法不正确的是（ ）
A．a电极反应式为：C6H12O6-24e-+6H2O=6CO2↑+24H+
B．若b极产生了4.48L(已换算为标准状况)的气体，则穿过质子交换膜进入左室的H+数目为2NA
C．电池工作时，电流由b极经负载流向a极。
D．若用该电池对铅蓄电池进行充电，b极接PbO2极。
6、锰酸锂离子电池在混合动力车等大型蓄电池应用领域占据主导地位。电池反应式为：Li1-xMnO4+xLiLiMnO4，下列有关说法不正确的是（ ）
A．放电时电池的正极反应式为：Li1-xMnO4+xLi++xe-=LiMnO4
B．放电过程中，内电路电流方向是从负极到正极。
C．该电池也能在KOH溶液的环境中正常工作。
D．放电时Li+向电池正极方向定向迁移。
7、图示与对应的叙述相符的是（ ）
A B C D
探究反应物接触面积对反应速率的影响 在铁制品上镀铜 氯化铵与氢氧化钡晶体均匀混合时的能量变化 利用外加电流阴极保护法保护钢闸门不被腐蚀
A．A B．B C．C D．D
8、在一定温度下，某体积恒定的刚性密闭容器中，当下列哪些量不再发生变化时，能够表明下述反应：A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）
①混合气体的压强 ②单位时间内消耗amolA，同时生成amolB
③容器内4种气体A、B、C、D共存的状态 ④混合气体的密度
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥物质C的百分含量
A．②③⑤ B．①⑤⑥ C．②④⑥ D．①③④
9、在2L密闭容器中充入3molA气体和2molB气体，在一定条件下发生反应
，达到平衡时，生成了1molC，经测定，D的浓度为，下列判断正确的是（ ）
A．
B．B的转化率为30%
C．平衡时A的浓度为
D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的60%
10、X、Y、Z为三种气体，把amolX和bmolY充入一密闭容器中，发生反应X+2Y2Z，达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)+n(Y)=n(Z)，则Y的转化率为（ ）
A．B． C． D．
第II卷（非选择题，共60分）
二、填空题(共60分)
11、（10分）（一）、碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质，请回答下列问题：
(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
则M、N相比，较稳定的是 。
(2)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料， ，则反应过程中，每转移电子放出的热量为 kJ。
(3)、、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式分别为
① ；
② ；
③ ；
已知、组成的混合气体，又与的物质的量之比
3：2，则该混合气体完全燃烧后放出的热量为 kJ；的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出其反应热 。
（二）、的盐酸与的溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和反应反应热，回答下列问题：
(4)实验中若改用的盐酸与的氢氧化钠溶液进行反应，若实验操作均正确，则所求中和热
(填“相等”或“不相等”)。
(5)下列说法正确的是 (填字母)。
A．玻璃搅拌棒可用铜丝搅拌棒替代。
B．向内筒中加入稀碱时，应当缓慢而匀速地加入。
C．实验中如果用相同体积、相同浓度的醋酸代替盐酸，测得的中和热数值将偏小。
D．将用量筒量取好的稀盐酸加入内筒后，应当快速用水冲洗量筒内壁剩余的稀盐酸至内筒中，以免造成测量误差。
12、（12分）为探究金属的腐蚀情况，某同学取一张用饱和NaCl溶液浸湿的石蕊试纸，平铺在一块金属板上，按如图所示的方法连接电路。
(1)若试纸为红色石蕊试纸，金属板为锌片，B处为灵敏电流计，接通电路，将铅笔芯(主要成分为石墨)放置在试纸上一段时间，发现电流计指针发生偏转，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为 ，此时铅笔芯作 极，铅笔芯与试纸接触处颜色 (填序号)。
A．变白 B．变蓝 C．不变 D．无法确定
(2)若金属板为铂片，B处为直流电源，接通电源后，①当试纸为红色石蕊试纸，用铅笔在试纸上写字，若出现蓝色字迹，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为 ；
②当试纸为蓝色石蕊试纸，将铅笔芯放置在试纸上一段时间后，若接触处出现一个双色同心圆，内圈为白色，外圈呈浅红色，则铅笔芯与试纸接触处的电极反应式为 。
(3)上述(1)中的变化在本质上与钢铁的 腐蚀类似，若将(1)中的锌换成铁，写出其总反应方程式： 。
13、（12分）（1）在生产和生活中，人们关注化学反应进行的快慢和程度，以提高生产效率和调控反应条件。2SO2(g) +O2(g) 2S03(g) 是工业制硫酸的主要反应之一，该反应过程的能量变化如下图所示，则断开反应物中化学键吸收的能量 形成生成物中化学键放出的能量(填写“大于”“等于”“小于”)。
(2)在2L密闭容器内，进行反应2SO2(g) +O2(g) 2S03(g) ；500℃时，测得随时间的变化如下表：
时间(S) 0 1 2 3 4 5
0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007
反应达到平衡时，的转化率是 。
(3)上图中表示的变化的曲线是 (填字母)。
(4)用表示从0~2s内该反应的平均速率 。
(5)下列能说明该反应已达化学平衡状态的是 。
A．
B．单位时间内消耗2mol 的同时消耗1mol
C．容器中与的物质的量之比
D．容器中的体积分数不变
E．容器中气体的总物质的量不变
F．容器中气体的总质量不变
(6)能使该反应的反应速率增大的是___________。
A．减少气体的通入量 B．适当升高温度
C．恒容下充入Ne D．选择更高效催化剂
14、（14分）电池的发明和应用是化学家们对人类社会的重要贡献之一。每一次化学电池技术的突破，都带来了电子设备革命性的发展。最近，我国在甲烷燃料电池的相关技术上获得了新突破，原理如下图所示。
(1)甲烷燃料应从 口通入(图1)，发生的电极反应式 。
(2)以石墨做电极电解Na2SO4溶液，如图2所示。电解开始后在 的周围(填“阴极”或“阳极”)先出现红色，该极的电极反应式为 。.
(3)以CuSO4溶液为电解质溶液进行粗铜(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质)的电解精炼，下列说法正确的是 。
A．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 B．粗铜接电源正极，发生氧化反应
C．溶液中Cu2+向阳极移动 D．电能全部转化为化学能
(4)人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素[CO(NH2)2]，原理如图。
①电源的正极为 (填“A”或“B”)。
②电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 (填“增大”、“减小”、“不变”);若收集到H2 2.24 L(标准状况)，则通过质子交换膜的H+数目为 (忽略气体的溶解)。
15、（12分）碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
（1）治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分。写出该反应的热化学方程式 。
已知：①N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) △H＝－112.3kJ/mol
③NO2(g)＋CO(g)＝NO(g)＋CO2(g) △H＝－234kJ/mol
（2）N2O5的分解反应2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)，由实验测得在67℃时N2O5的浓度随时间的变化如下：
时间/min 0 1 2 3 4 5
C(N2O5)/(mol·L-1) 1.00 0.71 0.50 0.35 0.25 0.17
计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO2)＝ mol L－1 min－1。
（3）新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示。
①在转化过程中起催化作用的物质是 ；
②写出总反应的化学方程式 。
（4）工业上以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2)，反应的化学方程式如下：
2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(l)＋H2O(l)，该反应分两步进行：
① 2NH3(g)+ CO2 (g) NH4COONH2 (s)，② NH4COONH2 (s)＝CO(NH2) 2(l)+ H2O(l) 根据上述反应，填写下列空白
①已知该反应可以自发进行，则△H 0。(填“>”、“<”或“＝”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比＝x，如图是x与CO2的平衡转化率(α)的关系。B点处，NH3的平衡转化率为 。
③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH3和CO2，若x＝2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g。则第①步反应的平衡常数K＝ 。
