化学部分(60分)
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)
1.我国传统文化源远流长，下列相关制作过程中一定发生了化学变化的是( )
A..丝绸刺绣 B.手工剪纸 C.玉柄雕琢 D.烧制陶器
2.正确的实验操作对人身安全和实验结果都非常重要。下列实验操作错误的是( )
A.添加酒精 B.加热固体
C.连接导管和胶管 D.检查装置气密性
3.青少年喝牛奶可补充人体需要的钙，这里的“钙”指的是( )
A.分子 B.原子 C.元素 D.单质
4.下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是( )
A.澄清石灰水 五氧化二磷 B.二氧化碳 纯净的空气
C.铁水 冰水混合物 D.75%的消毒酒精 清澈的河水
5.各种洗涤剂广泛进入人们的生活，下列洗涤中所用洗涤剂不具有乳化功能的是( )
A.用肥皂液洗衣服 B.用洗洁精清洗餐具上的油污
C.用汽油除去衣服上的油污 D.用洗发水洗头
6.向如图装置的试管中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是( )
A.氢氧化钠固体 B.蔗糖 C.氯化钠固体 D.硝酸铵固体
7.在一个标准大气压下水的沸点是100℃。如图是水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( )
A.水分子间的间隔：①>② B.水分子的运动速率：②>①
C.状态③的水分子静止不动 D.②→③的过程需要吸收能量
8.下列说法正确的是( )
A.相对原子质量就是原子的实际质量
B.溶液具有均一性、稳定性，则均一、稳定的液体一定是溶液
C.同种元素的质子数一定相同，则质子数相同的微粒一定属于同种元素
D.浓溶液不一定是饱和溶液， 稀溶液也不一定是不饱和溶液
9.下列关于 Mg、Mg2+两种粒子的判断中，不正确的是( )
A.核电荷数相同 B.核外电子数相等 C. Mg2+比Mg稳定 D.质量几乎相等
10.溶质质量分数为20%的某溶液，其中溶质与溶剂的质量比是( )
A.4：1 B.1：4 C.1：5 D.5：1
二、填空题(共2小题，每空1分，第11题10分，第12题7分，共17分)
11.水是重要的自然资源。请回答下列问题。
(1)保持水的化学性质的最小微粒是_________(填化学符号)。
(2)水的天然循环既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。水在天然循环过程中主要发生了_________ (填“物理”或“化学”)变化。
(3)对天然水进行净化处理，可以得到自来水，将自来水进-步净化处理得到可直接饮用的水。机场、车站等公共场所设有许多直饮水机，其处理水的过程如图1所示。
图中①对应的作用是：既能除去水中难溶性杂质，又能________。图中③对应的作用是___________。
(4)含有较多可溶性钙、镁化合物的水称为硬水。可向水样中加入_ ___________以检验其是否为硬水。生活中为了降低水的硬度并杀菌消毒，常采用的方法是_____________。
(5)图2是小李在实验室中进行“水的净化”实验中的一个环节，请写出图中所示操作的错误之处________________。
(6)电解水实验用来确定水的组成(见图3)，该反应的文字表达式为__________________。
b管是与电源的_________(填“正极”或“负极”)相连，检验a管内气体的方法是:将带火星的木条靠近气体，若________则气体是氧气。
12.如图是表示宏观、微观和符号之间联系的方法之一，根据图示信息回答下列问题。
(1)有关概念之间的联系如图所示。
①a粒子的名称是___________，b的名称是___________ (举一例)。
②构成氯化钠的粒子是__________(填化学符号)。
③图中“单质分子”分子中的原子种类_________(填“ 相同”、“不相同”或“无法确定”。
(2)如图，①是钠元素在元素周期表中的信息，A、B、C是三种粒子的结构示意图。
试回答：
①由图①可知，钠元素的相对原子质量是_____________。
②A和B两种粒子在化学反应中它们容易________(填“得到”或“失去”电子。
③c所表示的粒子是____ (填“原子”或“离子”)。
三、实验题(共2小题，空1分第13题9分，第14题9分，共18分)
13.同学们欲配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，下列是老师提供的仪器，请同学们从中选取部分仪器。
(1)计算：配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为__________。
(2)称量：取用氯化钠的仪器_________(填名称)，称取氯化钠时分别在托盘天平左右两盘放上等质量的纸片，调节平衡后，接下来的操作是__________(填数字序号)。
①先添加砝码或移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡。
②先添加所需的氯化钠，再添加砝码或移动游码直到天平平衡。
(3)量取：量取水时需要的仪器有量筒和_____(填名称)，应选用量筒的规格是_______(填“10 mL”、“25 mL”、 “50 mL"或“100 mL")。
(4)溶解：将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此时发现缺少一种玻璃仪器，所缺仪器的作用是___________。
(5)反思：若称取的氯化钠中含有水分，则已配制好的溶液溶质质量分数会__________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)，已配制好的溶液往细口瓶中倒时酒出来一些，则溶液溶质质量分数会___________。
(6)请同学们把标签填好。
14.实验探究是培养化学素养的重要途径。某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实验。
【实验一】：佳佳同学按图1所示装置，用铜粉加热的方法测定空气中氧气的体积分数。
(1)在实验过程中，不断推拉注射器的目的是_____________。
(2)硬质玻璃管内的现象为_____________，写出该反应的文字表达式____________。
(3)实验数据及结论：
反应前硬质玻璃管内气体体积 反应前注射器内气体体积 反应后注射器内气体体积
40 mL 20 mL ？
佳佳最终测定的氧气体积分数为15%，则反应后注射器内气体体积为________mL (其它操作均正确)。
(4)实验反思：佳佳同学造成实验误差的原因可能是_________(填字母)。
A.铜粉过量了
B.没有冷却就读数
C.反应后没有将气球内的气体全部挤出
D.推拉次数过少
【实验二】：按图2所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(5)红磷燃烧的主要现象是________________；红磷熄灭后，集气瓶冷却至_________，打开K1，观察到进入装置中的水约占瓶内容积的。
【拓展延伸】利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量，其中燃烧匙内的白磷(白磷化学性质与红磷相似，燃烧产物相同)用电加热装置点燃，瓶内气压用气体压强传感器测定，其变化如图乙所示：
(6)t1时刻后的一段时间内瓶内气压显著增加，其原因_________________。
t3时刻后的一-段时间内瓶内气压又显著增加，其原因是______________。
【实验结论】通过t2时刻瓶内的气压值，可以计算得出氧气约占空气体积的21%。
四、计算(第(1)、(2)小题各1分，第(3)小题3分，共5分)
15.甲烧杯中盛有30℃、溶质质量分数为20%的饱和硫酸铜溶液100克，进行如图所示实验(不考虑水分蒸发)。
(1)如果其它条件不变，将甲烧杯溶液密封放置一段时间后________(填“会”或“不会”)出现浑浊现象。
(2)乙烧杯中溶液______ (填 “是”、“不是”或“可能是”)饱和溶液。
(3)丙烧杯中溶液的溶质质量分数是多少_______ (写出计算过程，结果保留一位小数)。
九年级化学参考答案
一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)
1-5：DACBC 6-10：DADBB
二、填空题(共2小题，每空1分，第11题10分，第12题7分，共17分)
11. (1)H2O (2)物理 (3)吸附水中的色素和异味 杀菌消毒
(4)肥皂水 煮沸 (5)没有用玻璃棒引流
(6)水氢气+氧气 负极 复燃
12. (1)①原子 铁(合理即可) ②Na+和C1- ③相同
(2)①22.99 ②得到 ③离子
三、实验题(共2小题，每空1分，第13题9分，第14题9分，共18分)
13. (1)3 g (2)药匙 ① (3)胶头滴管 50 mL (4)加速溶解
(5)偏小 无影响
(6)
14. (1)使空气充分流动，氧气消耗更充分
(2)固体由红色变黑色 铜+氧气氧化铜
(3)11 (4)BD (5)产生白烟，放热 室温
(6)白磷燃烧放热，气体膨胀，气压增大 打开止水夹，水流入左瓶中
四、计算(第(1)、(2)小题各1分，第(3)小题3分，共5分)
15. (1)不会.
(2)不是
(3)丙中溶液的溶质质量分数=×100%≈23. 8%。
