3.1 电离平衡（同步练习）
一、选择题
1.下列物质中,属于弱电解质的是( )。
A.氯化氢 B.氢氧化钠
C.一水合氨 D.酒精
2.下列电离方程式错误的是( )。
A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42N+S
B.H2CO3溶于水:H2CO32H++C
C.HF溶于水:HFH++F-
D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HC,HCH++C
3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是( )。
①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性
②用HNO2溶液做导电性实验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应
④0.1 mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015 mol·L-1
⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电能力比HCl溶液弱
A.①②③ B.②③④ C.①④⑤ D.①②④⑤
4.能说明醋酸是弱电解质的事实是( )。
A.醋酸溶液的导电性比盐酸弱
B.醋酸溶液与碳酸钙反应,缓慢放出二氧化碳
C.醋酸溶液用水稀释后,氢离子浓度下降
D.一定温度下0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中,氢离子的浓度约为0.001 mol·L-1
5.下列电离方程式书写正确的是( )。
A.CH3COOHCH3COO-+H+ B.Ba(OH)2Ba+2+2OH-
C.NaHCO3Na++H++C D.H3PO43H++P
6.将1 mol冰醋酸加入一定量的蒸馏水中最终得到1 L溶液。下列各项中,表明已达到电离平衡状态的是( )。
A.CH3COOH的浓度达到1 mol·L-1
B.H+的浓度达到0.5 mol·L-1
C.CH3COOH的浓度、CH3COO-的浓度、H+的浓度均为0.5 mol·L-1
D.CH3COOH电离成离子的速率和离子重新结合成CH3COOH的速率相等
7.下列说法正确的是( )。
A.电离平衡常数受溶液浓度的影响
B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱
C.电离常数大的酸溶液中c(H+)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大
D.可用醋酸和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为
8.下列叙述中错误的是( )。
A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡
B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质
C.同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其导电能力也不相同
D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电
9.CH3COOH的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )。
A.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中,c(H+)=0.01 mol·L-1
B.CH3COOH能以任意比与水互溶
C.10 mL 1 mol·L-1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液完全反应
D.CH3COOH溶液的导电能力比盐酸弱
10.在CH3COOH溶液中存在如下平衡:CH3COOHH++CH3COO-。加入少量下列固体物质,能使平衡逆向移动的是( )。
A.NaCl B.CH3COONa C.Na2CO3 D.KOH
11.在0.1 mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡HCNH++CN-。对于该平衡,下列叙述正确的是( )。
A.加入少量NaOH固体,平衡正向移动 B.加水,平衡逆向移动
C.滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,溶液中c(H+)减少 D.加入少量NaCN固体,平衡正向移动
12.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ( )
选项 A B C D
强电解质 NaCl H2SO4 盐酸 CaCO3
弱电解质 HF BaSO4 HClO CH3COOH
非电解质 Cl2 氨水 C2H5OH SO2
二、非选择题
13.下列说法中不正确的是__________。
①将BaSO4放入水中不能导电,所以BaSO4不是电解质
②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电,熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电,熔融态的离子化合物也不导电
14.将6.0 mL冰醋酸(ρ=1.05 g·cm-3)溶于水制成100 mL溶液,此溶液的物质的量浓度为 。经测定溶液中c(H+)=4.2×10-3 mol·L-1,此温度下CH3COOH的电离常数Ka= ;温度升高,Ka将 (填“变大”“不变”或“变小”,下同);加入少量CH3COONa后c(H+) ,Ka 。
15.常温下,将0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀释,判断下列各项中的变化情况(填“变大”“变小”或“不变”)。
(1) ; (2) ; (3) 。
16.在氨水中存在下列电离平衡：NH3·H2ONH＋OH－。
(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有 (填字母，下同)。
①加NH4Cl固体 ②加NaOH溶液 ③通入HCl ④加CH3COOH溶液 ⑤加水 ⑥加压
a.①③⑤ b.①④⑥ c.③④⑤ d.①②④
(2)在含有酚酞的0.1 mol·L－1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色 。
a.变蓝色 b.变深 c.变浅 d.不变
(3)在一定温度下，用水缓慢稀释1 mol·L－1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加：
①n(OH－) (填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
② 。
③ 。
参考答案及解析：
一、选择题
1.C 解析:氯化氢、NaOH为强电解质,酒精不是电解质,NH3·H2O为弱电解质。
2.B 解析:H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H++HC,HCH++C。
3.C 解析:①溶液中存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,根据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;②没有对比实验,无法判断是不是弱电解质,故错误;③只能说明H2SO4的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;④根据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H+)<0.1 mol·L-1,属于弱电解质,故正确;⑤HCl是一元强酸,做对比实验,HNO2溶液导电能力弱于HCl溶液,说明HNO2属于弱电解质,故正确;综上所述,C项正确。
4.D
5.A 解析:B项,Ba+2应为Ba2+;C项HCO-3不能拆写;D项H3PO4为多元弱酸,应分步电离。
6.D 解析:在未电离时c(CH3COOH)=1 mol·L-1,当CH3COOH、H+、CH3COO-的浓度不再变化时(但此时三者的浓度不一定是0.5 mol·L-1),CH3COOH的电离达到平衡状态,A、B、C三项错误。依据平衡状态的标志即弱电解质分子电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率相等,可知D项正确。
7.B
8.B 解析:强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡,弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡,A项正确;强电解质和弱电解质是由电解质在溶液中的电离程度区分的,而溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的浓度及离子所带电荷的多少,所以强电解质溶液的导电能力不一定强,弱电解质溶液的导电能力不一定弱,B项错误;同一弱电解质的溶液,当温度、浓度不同时,其电离程度不同,溶液中离子浓度不同,其导电能力也不相同,C项正确;若强电解质是离子化合物,其液态时导电,若强电解质是共价化合物,其液态时不导电,D项正确。
9.A 解析:A项中若CH3COOH完全电离,则c(H+)=1 mol·L-1,而现在c(H+)=0.01 mol·L-1,说明CH3COOH部分电离,为弱电解质;C项是与强碱的反应,不能说明其电离程度的大小;D项必须是在温度及溶质的物质的量浓度相同条件下比较两者导电能力的强弱,D项错误。
10.B 解析:加入Na2CO3、KOH均消耗H+,使c(H+)减小,平衡正向移动;加入NaCl,c(CH3COOH)、c(H+)、c(CH3COO-)均无变化,平衡不移动;加入CH3COONa,c(CH3COO-)增大,平衡逆向移动。
11.A 解析:加NaOH固体,OH-+H+H2O,平衡正向移动,A项正确;加水,平衡正向移动,B项错误;滴加少量0.1 mol·L-1HCl溶液,c(H+)增大,C项错误;加入少量NaCN固体,c(CN-)增大,平衡逆向移动,D项错误。
12.D 解析：单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，Cl2是单质，氨水、盐酸都是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。
二、非选择题
13.答案:①②③④
解析:BaSO4属于难溶性电解质,溶解的部分完全电离,是强电解质,①错误;NH3·H2O是电解质,氨水是混合物,②错误;熔融的共价化合物若不能电离出离子就不能导电,熔融态的离子化合物存在自由移动的离子,能导电,③④错误。
14.答案:1.05 mol·L-1 1.68×10-5 变大 变小 不变
解析:开始时c(CH3COOH)=÷0.1 L=1.05 mol·L-1,由于CH3COOH电离的很少,平衡后可认为c(CH3COOH)仍为1.05 mol·L-1。由CH3COOHCH3COO-+H+,Ka=≈=1.68×10-5。
15.答案:(1)变小 (2)不变 (3)变大
解析:(1)加水稀释,CH3COOH电离程度增大,n(CH3COOH)减小,n(H+)增大,变小。(2)此式为Ka的倒数,加水稀释,溶液温度不变,Ka不变。(3)加水稀释,CH3COOH电离程度增大,n(CH3COOH)减小,n(CH3COO-)增大,变大。
16.答案：(1)c (2)c (3)①增大 ②增大 ③不变
解析：(1)①加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；②加入OH－，平衡左移；③通入HCl，相当于加入H＋，中和OH－，平衡右移；④加CH3COOH溶液，相当于加H＋，中和OH－，平衡右移；⑤加水稀释，越稀越电离，平衡右移；⑥无气体参加合生成，加压对电离平衡无影响。
(2)氨水中加NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3·H2O电离平衡逆向移动，c(OH－)减小，颜色变浅。(3)加水稀释，NH3·H2O电离平衡向电离方向移动，n(OH－)逐渐增大，n(NH3·H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；电离平衡常数K＝只与温度有关，所以加水稀释时不变。
