3.1.铁及其化合物（同步练习）-高中化学人教版（2019）必修第一册
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1、下列关于物质用途的说法不正确的是( )
A.CaO用作食品脱氧剂 B.用作呼吸面具供氧剂
C.用作游泳池消毒剂 D.用作油漆红色颜料
2、现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是( )
A.苹果汁中的变成 B.苹果汁中含有
C.苹果汁中的变成 D.苹果汁含有
3、下列描述正确的是( )
A.均能使品红溶液褪色，二者漂白原理相同
B.Fe与稀、稀均发生置换反应
C.铁的化学性质比较活泼，它能和水蒸气反应生成和
D.除去镁粉中混有的少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
4、下列关于和的叙述中，不正确的是( )
A.二者溶液的相互转化均可通过化合反应实现
B.将铁粉加入氯水中，最终只能得到溶液
C.酸性高锰酸钾溶液可作为鉴别二者溶液的试剂
D.分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，最终可得相同物质
5、化学让生活更美好。以下说法错误的是( )
A.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香可口
B.利用焰色反应这一化学变化可制成节日烟花
C.氧化铁可用作红色油漆和涂料
D.硅胶可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂
6、在一定条件下，以下物质不能通过化合反应得到的是( )
A. B. C. D.
7、化学物质用途广泛，下列说法不正确的是( )
A.高纯度的硅可用作光导纤维 B.碳酸氢钠可用于烘焙糕点
C.铁红可用于油墨和橡胶的红色颜料 D.碳化硅可用作砂纸和砂轮的磨料
8、设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.常温常压下，9.2 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为0.6
B.标准状况下，2.24 L中含有0.4个C—Cl键
C.在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克时，转移电子数为11
D.1 mol Fe溶于过量稀硝酸，转移电子数为2
9、下列有关说法不正确的是( )
A.常温下、对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，不与其发生反应
B.、都可以通过化合反应制得
C.石英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅
D.高纯硅广泛应用于信息技术和新能源技术等领域
10、物质中少量杂质(括号内为杂质)的检验、除杂方法或试剂都正确的是( )
选项 物质及其杂质 检验 除杂
A 溶液 饱和溶液
B 溶液 酸性溶液 过量
C 溶液 澄清石灰水 适量溶液
D 晶体 焰色试验 冷却结晶
A.A B.B C.C D.D
11、下列关于铁及其化合物的说法正确的是( )
A.长时间加热饱和溶液可制得胶体
B.高温下，红热的铁与水蒸气反应，生成红色的氧化铁
C.少量稀溶液中加入过量铁粉，充分反应后加入KSCN溶液，溶液变红
D.向稀溶液中滴加几滴KI溶液，充分反应后滴加淀粉溶液，溶液显蓝色
12、向下列各个反应产物的溶液中加入硫氰化钾试液，不会出现血红色的是( )
A.（过量） B.稀（少量）
C.（过量） D.浓盐酸（过量）
13、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是( )
A.人类使用铁制品在铝之后
B.常温下，铁不能与浓硝酸反应
C.自然界中的磁铁矿的主要成分为
D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和
14、某兴趣小组以含少量Fe、Al杂质的单质钴制取的一种实验流程如图所示：
下列说法错误的是( )
A.“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有、、、、
B.为降低成本，试剂X可选用碱石灰
C.“净化除杂”过程中作氧化剂，滤渣的主要成分为和
D.操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶，需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架
15、18g由铁、铜组成的混合粉末加入100mL溶液中，充分反应后，剩余固体的质量为2.8g。下列说法正确的是( )
A.反应后溶液中
B.原固体混合物中铜的质量是9.6g
C.反应后溶液中
D.剩余固体是铁、铜混合物
16、我国清代《本草纲目拾遗》中叙述]“铁线粉”：“粤中洋行有舶上铁丝……日久起销，用刀刮其销……所下之销末，名铁线粉”。铁线粉即含有铁锈酚铁粉，铁线粉溶于稀盐酸可能发生下列反应，其中氧化产物：还原产物的质量比为1：2的反应是( )
A. B.
C. D.
17、实验室用废铁屑制备硫酸铁铵[]，具体流程如下：
下列说法错误的是( )
A.“酸浸”时温度需保持为80~95℃，可采用水浴加热
B.“过滤”操作时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
C.“氧化”过程中发生反应的离子方程式为
D.“氧化”过程可以用稀硝酸代替溶液
18、已知：(浓)，如图所示，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上，并用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是(已知：与反应生成红色溶液)( )
选项 实验现象 结论
A 滴有KSCN的溶液变红 被氧化
B 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 具有酸性
C 紫色石蕊溶液先变红后褪色 具有漂白性
D KI-淀粉溶液变成蓝色 具有氧化性
A.A B.B C.C D.D
19、下列有关物质的除杂方法错误的是( )
选项 目标物质 杂质 除杂方法
① 加热至恒重
② 加入过量溶液，过滤
③ 通过饱和食盐水，洗气
④ 加入过量铜粉，过滤
A.① B.② C.③ D.④
20、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是( )
A.新制的氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有
B.向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有
C.新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明有漂白性
D.向溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色，说明氯水中含有HClO
21、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是( )
A.等浓度等体积的溶液与溶液混合：
B.向溶液中滴加少量的酸性溶液：
C.向“84”消毒液中滴加足量的稀硫酸：
D.向澄清石灰水中通入足量的：
22、下列试剂的保存方法或实验方法错误的是( )
A.钠、白磷都应保存在水中
B.浓硝酸通常保存于棕色细口瓶中，防止其见光分解
C.保存氯化亚铁溶液时，要向其中加入少量稀盐酸和铁粉
D.闻氯气时，用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔
23、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A.1 mol中含有的电子数为10
B.标准状况下，2.24L的氯仿中含有的氢原子数为0.1
C.1mol Fe分别与足量、S充分反应，转移电子数相等
D.2.4g镁条在足量的和混合气体中完全燃烧转移电子总数为0.2
24、下列离子方程式正确的是( )
A.漂白粉溶液与足量二氧化碳反应：
B.氯气与水反应：
C.用KSCN溶液检验溶液中含有：
D.碳酸氢钙溶液与足量石灰水反应：
25、下列各组物质：①与溶液；②与溶液；③与溶液；④与盐酸；⑤与。由于条件不同而能发生不同氧化还原反应的是( )
A.只有③④ B.只有①③⑤ C.只有①⑤ D.只有①③④⑤
二、填空题
26、用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占有重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如:计算机芯片的主要成分是_________；光导纤维的主要成分是_________；过氧化钠在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源，其与反应的化学方程式为_________；红热的铁跟水蒸气反应，反应的化学方程式为_________；工业上用氢气和氮气直接合成氨，反应的化学方程式为_________。
27、按要求填空：
(1)①光导纤维的主要成分是__________。(填化学式)
②地壳中含量最高的元素是__________。(填元素符号)
(2)(填化学式)__________俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，写出其与盐酸反应的化学反应方程式__________。
(3)写出与水反应的化学反应方程式__________。
28、图中A～H都是初中化学中常见的物质，已知A、B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色粉末，它们的转化关系如图所示。请回答：
(1)物质B的化学式为__________。
(2)写出的化学方程式：__________。
(3)写出一个能实现的化学方程式：__________。
29、Ⅰ.(1)已知16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，则C的摩尔质量为__________。
(2)在三个密闭容器中分别充入三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用表示，由大到小的顺序是__________。
Ⅱ.按要求填空：
(1)还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式：__________；
(2)在酸性条件下，向含铬废水中加入，可将还原为，该过程的离子反应方程式为：__________。
(3)在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，立即会看到溶液变蓝色，离子方程式为：__________。
30、下列各图示中不能较长时间看到白色沉淀的是__________（填序号）
参考答案
1、答案：A
解析：A.氧化钙没有还原性，不能用作食品脱氧剂，故A错误；
B.过氧化钠能与人呼出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，故B正确；
C.次氯酸钙溶液与空气中二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，常用作游泳池消毒剂，故C正确；
D.氧化铁是红棕色的粉末，常用作油漆红色颜料，故D正确；
故选A。
2、答案：A
解析：A.苹果汁中的被空气中的氧气氧化变成，使得现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，A正确；
B.显蓝色，B错误；
C.变成会使得颜色由棕黄色变为浅绿色，C错误；
D.本身是棕黄色，D错误；
故选A。
3、答案：D
解析：A.均能使品红溶液褪色，与水反应生成的盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性，可以使品红褪色，二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故二者漂白原理不相同，故A错误；
B.铁与稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与稀硝酸发生氧化还原反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故B错误；
C.Fe与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，不能生成，故C错误；
D.镁与氢氧化钠溶液不反应，但铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，经过滤、洗涤、干燥可以得到镁粉，故D正确；
故选D。
4、答案：B
解析：A.向溶液中通入氯气，生成；向溶液中加入铁生成；都属于化合反应，故A正确；
B.将铁粉加入氯水中，当铁粉过量时，最终得到溶液；故B错误；
C.具有还原性，酸性高锰酸钾具有强氧化性，能将亚铁离子氧化成铁离子，使溶液褪色；不与高锰酸钾反应；故C正确；
D.二价铁不稳定，可被氧化为三价铁；分别向盛有溶液和溶液的试管中加入NaOH溶液，均可能得到，故D正确；
故选B。
5、答案：B
解析：A.炒菜时加一点酒和醋能使菜味香且可口，原因是乙酸和乙醇在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，故A正确；
B.焰色反应属于物理变化，故B错误；
C.氧化铁是红棕色，可用作红色油漆和涂料，故C正确；
D.硅胶具有吸水性，可用作袋装食品、瓶装药品的干燥剂，故D正确；
故选B。
6、答案：A
解析：A.氧化铝与水不反应，不能生成，故A正确；
B.碳酸钠与二氧化碳、水反应生成，故B正确；
C.氯化铁与铁反应生成，故C正确；
D.氯气与铜反应生成，故D正确；
故选A。
7、答案：A
解析：A.用于光导纤维的为二氧化硅，故A错误；
B.受热分解生成气体，所以可用于烘焙糕点，故B正确；
C.俗称铁红，为红棕色物质，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，故C正确；
D.碳化硅是硬度大的新型无机非金属材料，常用作砂纸、砂轮的磨料，故D正确；
故选A。
8、答案：A
解析：A.和的通式为，常温常压下，9.2 g由和组成的混合气体中含有的原子总数为，故A正确；
B.标准状况下，是液态，无法计算物质的量，故B错误；
C.根据，生成8mol二氧化硫转移44mol电子，则在沸腾炉中煅烧黄铁矿每生成64克(物质的量为1mol)时，转移电子数为5.5 ，故C错误；
D.1 mol Fe溶于过量稀硝酸，反应生成硝酸铁，则转移电子数为3，故D错误。
综上所述，故选A。
9、答案：A
解析：A.常温下Al、Fe对浓硫酸、浓硝酸表现出惰性，是由于浓硫酸、浓硝酸具有强氧化性，在金属Al、Fe表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属进—步氧化，即发生钝化现象，A错误；
B.可以通过氯化铁与铁化合得到，可以通过氢氧化亚铁和氧气、水化合得到，都可以通过化合反应直接制得，B正确；
C.英砂和水晶的主要成分都是二氧化硅，C正确；
D.高纯硅是半导体，是制造集成电路、太阳能电池的常用材料，D正确；
故选A。
10、答案：D
解析：
A.检验气体中的HCl，将气体通入用溶液，若有白色沉淀则含有HCl，用饱和溶液除去HCl，不能用，能与反应生成，故A错误；
B.检验溶液中的，不能用酸性溶液，因为可与氯离子反应，使褪色，除去可用过量，故B错误；
C.检验溶液中的，不能用澄清石灰水，因为石灰水与和都能生成白色沉淀，除去可以滴加适量溶液，故C错误；
D.检验晶体中的，用焰色试验，如观察到黄色火焰，则含有，利用的溶解度随温度的变化较大，可采用将混合物溶于热水中得饱和溶液，再冷却结晶，过滤得到，故D正确；
故选D。
11、答案：D
解析：A.长时间加热溶液可以促进的水解，生成的HCl挥发，最终得到沉淀，A错误；
B.Fe与水蒸气反应生成黑色的，不生成，B错误；
C.少量与足量Fe反应生成遇KSCN不变色，溶液中不含有，因此溶液不变红，C错误；
D.与反应生成和，向含有的溶液中滴加淀粉溶液后溶液呈蓝色，D正确；
故选D。
12、答案：D
解析：铁离子和硫氰化钾反应显血红色，则A、铁和氯气反应生成氯化铁，显血红色，A错误；B、稀硝酸和少量铁反应生成硝酸铁，显血红色，B错误；C、氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，显血红色，C错误；D、铁和盐酸反应只能生成氯化亚铁，不会显血红色，D正确，故选D。
13、答案：C
解析：A.铝的活泼性强于铁，铝更活泼，易形成氧化物等各种化合物，故人类使用铁制品在铝之前，A错误；
B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，B错误；
C.磁铁矿的主要成分为，C正确；
D.铁与水蒸气在高温下的反应产物为和，D错误；
故选C。
14、答案：B
解析：由制备流程可知，酸浸时Fe、Al、Co均溶于盐酸，然后加过氧化氢氧化亚铁离子，发生，试剂X为等，调节溶液的pH，使铁离子、铝离子转化为沉淀，操作Ⅰ为过滤，分离出滤渣为，滤液中含有，然后向滤液中加入稀盐酸，调节溶液的pH抑制水解，操作Ⅱ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥得到，以此来解答。
A.Fe、Al、Co均溶于盐酸，“酸浸”所得溶液中主要含有的离子有，故A正确；
B.碱石灰成分是NaOH和CaO，会引入其他杂质离子不能除去，故B错误；
C.“净化除杂”过程中作氧化剂，滤渣的主要成分为和，故C正确；
D.蒸发结晶时晶体不含结晶水，则操作Ⅱ为蒸发浓缩、降温结晶、需要的仪器有蒸发皿、酒精灯、玻璃棒和三脚架，故D正确；
故选B。
15、答案：A
解析：铁比铜活泼，与溶液反应时先后发生，原氯化铁溶液中含有氯化铁的物质的量为，结合反应的方程式解答。
铁的还原性强于铜，把铁、铜混合粉末加入氯化铁溶液中，铁先与铁离子反应，氯化铁的物质的量是0.5mol；
设0.5mol铁离子完全反应消耗铁、铜的质量分别为，则：
解得，溶解的金属质量为：，则铁完全反应、铜部分反应，且完全反应，剩余的金属为Cu，故C、D错误；
设反应消耗铜的物质的量为，反应的铁的物质的量为，则：
①，②，解得：；
则原来混合物中含有的铜的质量为：，故B错误；
根据反应方程式可知反应后溶液中，反应后溶液中铜离子的物质的量为，故，故A正确；
故选A。
16、答案：B
解析：A.该反应无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，A错误；
B.Fe转化为，铁元素化合价升高，Fe做还原剂生成产物为氧化产物即1mol，转化为，铁元素化合价降低，做氧化剂生成还原产物即2mol，氧化产物：还原产物的质量比等于物质的量比为1：2，B正确；
C.反应中Fe元素化合价升高，Fe做还原剂，为氧化产物即1mol，H元素化合价降低，做氧化剂，为还原产物即1mol，氧化产物：还原产物的质量比为，C错误；
D.该反应无元素化合价发生变化，不涉及氧化还原反应，D错误；
故选B。
17、答案：D
解析：废铁屑加硫酸酸浸，生成硫酸亚铁，过滤后滤液中加入双氧水，将亚铁离子氧化成铁离子，再加入硫酸铵，生成硫酸铁铵溶液，最后经过一系列操作得到硫酸铁铵晶体。
A.酸浸需要控制温度在80-95℃，水浴加热法可有效控制反应温度，A正确；
B.过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗，B正确；
C.氧化过程中，与发生氧化还原反应，生成和水，离子方程式为，C正确；
D.若用稀硝酸代替双氧水，则会混入硝酸根离子，引入了杂质，无法得到较纯净的硫酸铁铵，D错误；
故选D。
18、答案：D
解析：根据(浓)可知，将少量试剂分别放入培养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在晶体上发生反应生成了，并用表面皿盖好。可以和相应的物质发生反应。
A.具有还原性，能被氧化成遇到KSCN溶液会变红，溶液遇到KSCN溶液不变红，所以当滴有KSCN的溶液变红，说明有被氧化，故A错误；
B.因为HCl具有挥发性，也能和NaOH溶液反应，使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，和氢氧化钠发生歧化反应，表现出氧化性和还原性，没有酸性，故B错误；
C.紫色石蕊溶液先变红是酸的作用，褪色是因为氯气和水反应生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，使红色褪去，故C错误；
D.碘遇淀粉变蓝，所以KI-淀粉溶液变成蓝色说明氯气使KI发生了氧化反应，生成了碘单质，说明具有氧化性，故D正确；
故选D。
19、答案：D
解析：A.不稳定，受热分解生成碳酸钠，故可以通过加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，A正确；
B.氧化铝可以和氢氧化钠反应，氧化铁不能，故可以用加入过量溶液，过滤的方法除去氧化铁中的氧化铝，B正确；
C.氯化氢易溶解在饱和食盐水中，而氯气在其中的溶解度较小，故可以用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，C正确；
D.氯化铁和铜粉反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入氯化亚铁杂质，D错误；
故选D。
20、答案：B
解析：A.氯气是黄绿色气体，则新制的氯水呈浅黄绿色说明氯水中含有氯气分子，故A错误；
B.碳酸氢钠溶液能与盐酸反应生成二氧化碳气体，则向氯水中加入碳酸氢钠粉末，有气泡产生说明氯水中含有氢离子，故B正确；
C.氯气没有漂白性，则新制氯水滴在有色布条上，有色布条褪色，说明氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，故C错误；
D.氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则向氯化亚铁溶液中滴加氯水，溶液颜色变为棕黄色说明氯水中含有氯气分子，故D错误；
故选B。
21、答案：C
解析：A.亚硫酸是弱酸，不能拆成和，应拆成和，等浓度等体积的溶液与溶液混合的离子方程式为：，故A错误；
B.向溶液中滴加少量的酸性溶液，将氧化为：，故B错误；
C.“84”消毒液中含有和，在酸性条件下能发生归中反应生成氯气，向“84”消毒液中滴加足量的稀硫酸：，故C正确；
D.向澄清石灰水中通入足量的生成溶于水的碳酸氢钙，离子方程式为：，故D错误；
故选C。
22、答案：A
解析：A.钠会与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能保存在水中，通常保存在煤油中，A错误；
B.浓硝酸见光易分解，通常保存于棕色细口瓶中，B正确；
C.氯化亚铁溶液会发生水解，保存时要加入少量稀盐酸，氯化亚铁易被空气中氧气氧化，保存时要加入铁粉，C正确；
D.氯气有毒，闻氯气时，要用手在集气瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘入鼻孔，D正确；
故选A。
23、答案：D
解析：A.1个中含有14个电子，则1 mol中含有的电子数为14，A不正确；
B.标准状况下，氯仿呈液态，无法求出2.24L氯仿中含有的氢原子数，B不正确；
C.Fe分别与足量、S充分反应时，分别表现+3价和+2价，1molFe转移电子数不相等，C不正确；
D.2.4g镁条的物质的量为0.1mol，与和反应时，都表现+2价，所以完全燃烧转移电子总数为0.2，D正确；
故选D。
24、答案：D
解析：A.向漂白粉溶液中通入过量的，离子方程式为：，故A错误；
B.氯气与水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸应保留化学式，离子方程式为：，故B错误；
C.用KSCN溶液检验某溶液中含有，生成红色的配合物，不产生沉淀，离子方程式为：，故C错误；
D.向碳酸氢钙溶液中加入足量石灰水，生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式：，故D正确；
故选D。
25、答案：B
解析：①（稀）（浓），所以Cu和浓稀硝酸反应产物不同，故①正确；
②Cu与溶液反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应方程式为，只能发生一种反应，故②错误；
③Zn与溶液反应时，少量锌生成氯化亚铁和氯化锌，若锌过量则置换出铁，所以反应产物与反应条件有关，故③正确；
④Fe与浓稀HCl溶液反应方程式为，与盐酸浓度无关，故④错误；
⑤Na与常温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，反应方程式为，故⑤正确；
综上所述，①③⑤符合题意，故选B。
26、答案：Si；；；；
解析：计算机芯片是半导体，其主要成分是Si；光导纤维的主要成分是；过氧化钠能与反应生成氧气，反应的化学方程式为；红热的铁跟水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为；合成氨反应的化学方程式为。
27、答案：（1）；O
（2）；
（3）
解析：(1)①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维主要原料，所以光导纤维的主要成分为二氧化硅，化学式：；
②地壳中元素含量由高到低顺序是O、Si、Al、Fe…，则地壳中含量最高的元素是O元素；
(2)俗称铁红，常用作红色油漆和涂料，氧化铁属于碱性氧化物，和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为；
(3)与水反应生成NaOH和，反应方程式为。
28、答案：(1)CuO
(2)
(3)
解析：根据A、B为黑色固体，D为红色固体单质，故D为，C为；与C在高温条件下反应生成，故A为C，E为，B为；与在高温条件下反应生成G，故G为，和(或其他铜盐)溶液反应生成红色的铜,据此分析解答。
（1）物质B的化学式为；
（2）与在高温条件下反应生成G，的化学方程式为；
（3）Fe和(或其他铜盐)溶液反应生成红色的铜，故的化学方程式为。
29、答案：Ⅰ.（1）106g/mol
（2）
Ⅱ.（1）
（2）
（3）
解析：(1)16 g A和20 g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76 g D，根据质量守恒定律，生成C的质量是，则C的摩尔质量为。
(2)在三个密闭容器中分别充入三种气体，设三个容器的体积相等，当它们的温度和密度都相同时，三种气体的质量相等，则三种气体的物质的量比是，同温、同体积，压强比等于物质的量比，则这三种气体的压强(p)分别用表示，由大到小的顺序是。
Ⅱ.（1）铁粉与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式；
（2）在酸性条件下，可将还原为，根据得失电子守恒，反应的离子反应方程式为；
（3）在淀粉碘化钾溶液中，滴加少量次氯酸钠碱性溶液，碘离子被氧化为碘单质，立即会看到溶液变蓝色，反应的离子方程式为。
30、答案：C
解析：因为在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发生反应，如果不能较长时间看到白色沉淀，说明装置中存在氧气或空气。
A.Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，A能较长时间看到白色沉淀；
B.先打开a，Fe与稀硫酸反应生成的氢气将装置内空气排出，后关闭a，利用氢气产生的压强将A中生成的硫酸亚铁压入B中与NaOH接触而反应，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，B能较长时间看到白色沉淀；
C.由于没有隔绝空气，空气中的氧气能迅速将氢氧化亚铁氧化，C不能较长时间看到白色沉淀；
D.苯隔绝了空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，D能较长时间看到白色沉淀；
故选C
