3.3 盐类的水解同步练习题
一、选择题
1．新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见图。有关该瓶消毒液的说法正确的是
84 消毒液 [用途]适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。 [性状]无色透明液体 [有效成分]次氯酸 [规格]500mL/瓶，约505g [含量]氯含量为 6.00% [贮藏]阴凉处密封保存
A．每瓶消毒液含次氯酸钠约505g
B．消毒液的密度为1.10g cm-3
C．密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解
D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71
2．常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是
A．pH=5的硫酸 B．pH=10的NaOH溶液
C．pH=5的NaHSO3溶液 D．pH=8的NaHCO3溶液
3．下列物质的水溶液由于水解而呈碱性的是
A．NaOH B．NH4Cl C．Na2CO3 D．NH3
4．25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是
A．
B．P、Q点对应溶液中的值：
C．若将溶液无限稀释，溶液中
D．相同条件下，若改为，P点移至W点
5．下列离子方程式中，属于水解反应的是( )
A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋ B．H2CO3＋H＋
C．＋H2O＋OH－ D．HS－＋H2OS2－＋H＋
6．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使，应加入的物质是
A． B． C． D．
7．配制下列溶液时常需加入少量括号内的物质，其中不是为了抑制离子水解的是
A．FeSO4(Fe) B．CuCl2(HCl) C．FeCl3(HCl) D．CH3COONa (NaOH)
8．氯化铵溶液中放入镁粉能放出H2和NH3，产生这种现象的原因是
A．金属镁能把NH3置换出来
B．镁具有强还原性，NH具有氧化性，发生氧化还原反应
C．因为NH水解溶液显酸性，Mg与H+反应放出H2，平衡向正反应方向移动
D．因为Mg与H2O反应，生成Mg(OH)2与NH4Cl反应
二、非选择题
9．亚硝酸钠()是一种工业用盐，它有毒、有咸味，外形与食盐相似，人若误食会引起中毒，危害人体健康，甚至致人死亡。我国曾发生过多次将工业用盐误作食盐用于烹调而引起的中毒事件。亚硝酸钠溶液能使无色酚酞溶液变成红色，说明亚硝酸钠溶液显_______性，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀。请写出亚硝酸钠溶液和硝酸银溶液反应的化学方程式：_______。
10．发蓝工艺是将钢铁浸入热的NaNO2碱性溶液中，在其表面形成一层四氧化三铁薄膜。其中铁经历了如下转化：
其中②的化学方程式为：Na2FeO2+NaNO2+H2ONa2Fe2O4+NH3↑+NaOH(未配平)
完成下列填空：
(1)Fe原子核外有_______种能量不同的电子，其价电子排布式为_______。
将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列 _______。
(2)比较N和O的第一电离能的大小 I1(N)_______I2(O)
(3)配平反应②的化学方程式_______。
_______Na2FeO2+_______NaNO2+_______H2O_______Na2Fe2O4+_______NH3↑+_______NaOH
(4)NaNO2水溶液呈碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______
【参考答案】
一、选择题
1．D
解析：A．每瓶消毒液约505g ，A错误；
B．消毒液的密度为1.01g cm-3 ，B错误；
C．密封保存的目的是防止次氯酸钠水解产物次氯酸见光分解，导致平衡向水解方向移动，C错误；
D．每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为 1.71 ，D正确；
故选D。
2．D
解析：pH=5的硫酸电离出氢离子显酸性，抑制水的电离；pH=5的NaHSO3溶液中亚硫酸氢根电离大于水解即溶液中电离出氢离子显酸性，抑制水的电离；pH=10的NaOH溶液是电离出氢氧根显碱性，抑制水的电离；pH=8的NaHCO3溶液是盐中碳酸氢根水解显碱性，促进水的电离，因此水的电离程度最大的是pH=8的NaHCO3溶液，故D符合题意；
答案为D。
3．C
解析：A．氢氧化钠属于强碱，水溶液中完全电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故A不选；
B．氯化铵属于强酸弱碱盐，铵根离子发生水解溶液显酸性，故B不选；
C．碳酸钠属于弱酸强碱盐，碳酸根离子水解溶液显碱性，故C选；
D．氨气水溶液中一水合氨为碱，电离出氢氧根离子，溶液显碱性，故D不选；
故选C。
4．C
解析：A．由P点数据可知Kb(ROH)==10-8×102.3=10-5.7，A错误；
B．R2SO4属于强酸弱碱盐，溶液中存在R++H2OROH+H+，Kh=，因此有，Kh只受温度的影响，加水稀释，水解常数不变，c(ROH)减小，横坐标从左向右是加水稀释过程中c(OH-)，因此P点c(ROH)小于Q点c(ROH)，即的值：P＜Q，B错误；
C．将溶液无限稀释，溶液接近中性，由电荷守恒可知c(R+)≈2c()，C正确；
D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变，混合溶液中-lg与lgc(OH-)的关系曲线不变，相同条件下，若改为，不可使P点移至W点，D错误；
故选C。
5．C
解析：A．HCOOH+H2O HCOO-+H3O+，等价于HCOOH HCOO-+H+，属于醋酸的电离反应，故A不符合题意；
B．H2CO3 +H+，属于碳酸的电离反应，故B不符合题意；
C．+H2O +OH-，属于碳酸根离子的水解反应，故C符合题意；
D．HS-+H2O S2-+H3O+，等价于HS- S2-+H+，属于硫酸氢根离子的电离反应，故D不符合题意；
故选C。
6．D
解析：则溶液显碱性；使水的电离平衡向右移动，则加入物质会促进水的电离，故加入的物质应该为强碱弱酸盐，故选D。
7．A
解析：A．Fe2+易被氧化为Fe3+，Fe可以和Fe3+反应生成Fe2+，所以FeSO4溶液中加入Fe的目的是防止被氧化，而不是抑制水解，A符合题意；
B．铜离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铜离子水解，B不符合题意；
C．铁离子水解使溶液显酸性，加入HCl可以抑制铁离子水解，C不符合题意；
D．醋酸根水解使溶液显碱性，加入NaOH可以抑制醋酸根水解，D不符合题意；
综上所述答案为A。
8．C
解析：氯化铵为强酸弱碱盐，在溶液中铵根离子水解出来氢离子，使溶液显酸性，镁和氢离子反应放出氢气，水解平衡正向移动，随着一水合氨浓度增大，镁和氢离子反应放热，一水合氨分解产生氨气。
故选C。
二、非选择题
9． 碱
解析：亚硝酸钠为强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性；根据题目信息，亚硝酸钠溶液和氯化钠溶液都能和硝酸银溶液发生复分解反应，生成难溶于水的白色沉淀，化学方程式为：。
10．(1) 7 3d64s2 Na＞O＞N＞H
(2)＞
(3)6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
(4) ＋H2OHNO2＋OH－ c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)
解析：（1）一个能级就是一种能量的电子，有多少能级就有多少种能量不同的电子，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，则Fe原子核外有7种能量不同的电子，其价电子排布式为3d64s2；根据层多径大，同电子层结构核多径小，则将反应②中涉及的短周期元素，按原子半径由大到小顺序排列Na＞O＞N＞H，故答案为：7；3d64s2；Na＞O＞N＞H。
（2）基态N原子价电子排布式为2s22p3，基态O原子价电子排布式为2s22p4，N原子2p能级半满结构，稳定，难失去电子，因此N和O的第一电离能的大小 I1(N)＞I2(O)；故答案为：＞。
（3）Na2FeO2变为Na2Fe2O4，由+2价铁升高到+3价，生成1mol Na2Fe2O4失去2mol电子，NaNO2变为NH3，由+3价降低到 3价，生成1mol氨气得到6mol电子，根据得失电子守恒Na2Fe2O4系数配3，NaNO2系数配1，NH3系数配1，Na2FeO2系数配6，根据钠守恒NaOH系数配7，根据氢守恒H2O系数配5，根据氧守恒检验，则得到配平方程式为6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH；故答案为：6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH。
（4）NaNO2水溶液中亚硝酸根水解生成亚硝酸和氢氧根而使得溶液呈碱性，其原因用离子方程式表示为＋H2OHNO2＋OH－，水解程度是微弱的，因此亚硝酸根浓度大于氢氧根浓度，则水溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)；故答案为：＋H2OHNO2＋OH－；c(Na+)＞c()＞c(OH－) ＞c(H+)
