2023-2024学年鄂尔多斯市第一中学高二化学第一学期期末教学质量检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、氢气在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，在反应中，破坏1mol H－H键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol O＝O键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol H－O键释放的能量为Q3kJ。下列关系式中正确的是( )
A．2Q1+ Q2<4Q3 B．2Q1+ Q2>4Q3
C．Q1+ Q2
A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量
C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长
3、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是
H2CO3 HBO3(硼酸)
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 K=5.8×10-10
A．向饱和硼酸溶液中滴加Na2CO3溶液,无气体产生
B．等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)< pH(硼酸钠)
C．硼酸为三元酸
D．饱和NaHCO3溶液中HCO3-的电离大于水解
4、使用绿色能源有利于保护环境。下列能源中不属于绿色能源的是
A．太阳能 B．地热能 C．风能 D．煤
5、下列实验过程中，无明显现象发生的是( )
A．将稀硫酸滴加到硫代硫酸钠溶液中 B．将FeCl3溶液滴加到苯酚溶液中
C．将含有酚酞的醋酸钠溶液加热 D．将AgNO3溶液滴加到火柴头浸泡过的水中
6、化学与生活息息相关。下列叙述正确的是
A．1 mol蔗糖水解生成2 mol葡萄糖 B．馒头越嚼越甜
C．油脂经水解可变成葡萄糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒
7、有关化学用语正确的是 （ ）
A．乙烯的比例模型：
B．硝基苯的结构简式
C．乙烯的结构简式CH2CH2
D．—CH3(甲基)的电子式为
8、在下列各微粒中，室温下能使水的电离平衡向电离的方向移动，且使溶液的pH＞7的是
A．Al3+ B．HCO3- C．HSO4- D．26X3＋
9、有6种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙烯；⑥甲苯。既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是
A．③ ④ ⑤ ⑥ B．④ ⑤ ⑥ C．④ ⑤ D．③ ④ ⑤
10、下列关于有机物的说法不正确的是
①CH3—CH===CH—CH3和CH2===CH2为同系物
②CH≡CH和C6H6含碳量相同
③金刚石和石墨是同分异构体
④CH2Cl2有两种结构
⑤标准状况下，11.2 L的己烷所含的分子数为0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)
⑥C5H12有三种同分异构体
A．①②⑥ B．③④⑤ C．③④⑥ D．③⑤⑥
11、下列各组物质中既不是同分异构体又不是同素异形体、同系物或同位素的是（ ）
A．HCOOC2H5、CH3CH2COOH B．、
C．O2、O3 D．H、D、T
12、在无色溶液中大量共存的一组离子是（ ）
A．Cu2+、SO42-、OH-、K+ B．Fe3+、NO3-、Cl-、H+
C．K+、CO32-、Cl-、H+ D．H+、Na+、Cl-、SO42-
13、已知某有机物结构如图，下列说法中正确的是
A．该物质的化学式为C15H8O8BrCl
B．该物质能与溶液发生显色反应
C．1mol该物质最多能与3mol溴水发生加成反应
D．一定条件下，1mol该物质最多能与8molNaOH反应
14、核电是一种高效能源，也是一种高危能源。例如会泄露出，当达一定浓度时，会对人体有伤害。中质子数比中子数少：
A．131 B．53 C．25 D．78
15、下列有机物的命名正确的是( )
A．2—乙基丁烷 B．2,2—二甲基丁烷
C．3-甲基-2-丁烯 D．2-甲基-3-丁烯
16、下列操作会使H2O的电离平衡向正方向移动，且所得溶液呈酸性的是( )
A．向水中加入少量的CH3COONa B．向水中加入少量的NaHSO4
C．加热水至100 ℃，pH＝6 D．向水中加少量的CuSO4
17、下列关于铜电极的叙述中，正确的是( )
A．铜锌原电池中铜是正极 B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极
C．在镀件上电镀铜时可用镀件作阳极 D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极
18、下列有关叙述中正确的是
A．强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的
B．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
C．碳酸钙在水里的溶解度很小，所以碳酸钙是弱电解质
D．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强
19、实验室可利用硫酸厂废渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁和绿矾(FeSO4·7H2O)，聚铁的化学式可表示为[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m，主要工艺流程下：
下列说法不正确的是（ ）
A．炉渣中FeS与稀硫酸和氧气反应的离子方程式为：4FeS+3O2+12H+===4Fe3++4S↓+6H2O
B．气体M的成分是SO2，通入H2O2溶液得到硫酸，可循环使用
C．向溶液X中加入过量铁粉，充分反应后过滤得到溶液Y，再经蒸干即得绿矾
D．溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若其pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小
20、25 ℃时，三种难溶银盐的Ksp与颜色如表所示，下列说法正确的是
AgCl Ag2CrO4 AgI
颜色 白色 砖红色 黄色
Ksp 1.8×10－10 1.0×10－12 8.5×10－17
A．AgCl、Ag2CrO4、AgI饱和溶液中c(Ag＋)依次减小
B．Ag2CrO4饱和溶液中c(Ag＋)约为1.0×10－6 mol·L－1
C．向AgCl悬浊液上加入足量KI溶液，沉淀将由白色转化为黄色
D．向等浓度的KCl与K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，将生成砖红色沉淀
21、下列说法或做法不正确的是
A．用核磁共振氢谱不能鉴别二甲醚和乙醇
B．红外光谱法可获得有机分子中含有何种化学键或官能团的信息
C．甲烷分子是正四面体结构，则二氯甲烷不存在同分异构体
D．质谱法可快速、微量、精确测定相对分子质量
22、乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 ( )
①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道 ②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道 ③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道 ④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道
A．①③ B．②④ C．①④ D．②③
二、非选择题(共84分)
23、（14分）法国化学家维克多·格利雅因发明了在有机合成方面用途广泛的格利雅试剂而荣获诺贝尔化学奖。设R为烃基，已知：
①RX+MgRMgX(格利雅试剂)
②+RMgX
阅读以下合成路线图，回答有关问题：
(1)写出A、F的结构简式 A_________ 、F_________ 。写出以下反应的化学方程式
反应I____________________________ ，反应类型_________ 。
反应Ⅱ____________________________ ，反应类型__________ 。
24、（12分）Ⅰ聚氯乙烯（PVC）保鲜膜的安全问题引起广泛关注。PVC的安全隐患主要来自于塑料中残留的PVC单体以及不符合国家标准的增塑剂DEHA。工业上用乙烯和氯气为原料经下列各步合成PVC：
乙是PVC的单体，其结构简式为_________________________________；反应①的化学方程式为_________________________________________________；写出以下反应类型：反应②___________________；反应③_____________________。
II写出下列物质的结构简式或系统命名：2,4,6—三甲基辛烷__________________________________________________；3—甲基—1—丁炔 ____________________________________________________；间甲乙苯_________________________________________________________；苯乙烯_________________________________________________________．
25、（12分）应用酸碱中和滴定原理测定某市售白醋的含量。
I.实验步骤量取10.00mL食用白醋，稀释到100mL，得到待测白醋溶液，取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加几滴________作指示剂。碱式滴定管盛装0.1000mol/LNaOH溶液初始时的液面位置如图所示，此时的读数_____mL。
滴定过程中，滴至_________________时即为滴定终点，记录NaOH溶液的最终读数。重复滴定4次。
Ⅱ.实验记录
实验序号 待测白醋溶液体积/mL 0.1000mol/LNaOH溶液的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 20.00 0.10 l5.10
2 20.00 0.00 14.95
3 20.00 0.15 15.20
4 20.00 1.10 17.10
Ⅲ.数据处理与讨论按实验所得数据，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填选项字母)。
a.碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗
b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气池，滴定后气泡消失
c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出
26、（10分）某学生用0.1500moVL标准盐酸测定某未知浓度的NaOH溶液，其操作可分解为如下几步：
A．用蒸馏水洗净滴定管
B．用待测定的溶液润洗碱式滴定管
C．用碱式滴定管取NaOH溶液25.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞
D．另取锥形瓶，再重复操作2~3次
E．检查滴定管是否湍水
F.取下酸式滴定管用标准盐酸润洗后，将标准液注入酸式滴定管“0"刻度以上2~3cm处，再把酸式滴定管固定好，调节液面至0"刻度或“0"刻度以下
G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度
完成以下填空：滴定时正确操作的顺序是（用字母填写）____________________本实验中对滴定管的操作如下图所示，正确的是______________（填字母）。
判断到达滴定终点的现象是________________________________________
滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测液体积／mL 标准溶液的体积／mL
滴定前刻度 滴定后刻度
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 0.60 20.60
3 25.00 0.20 20.19
计算该NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L下列操作会导致测定结果偏高的是________
A．酸式滴定管在装液前未用标准盐酸润洗
B．滴定过程中，锥形瓶摇晃的太剧烈，锥形瓶内有液体溅出
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡
D．达到滴定终点时，仰视读数
27、（12分）某学习小组用0.80 mol/L标准浓度的烧碱溶液测定未知浓度的盐酸。
.滴定管如图所示，用______滴定管盛装标准浓度的氢氧化钠溶液 (填“甲”或“乙”)。.用滴定的方法来测定盐酸的浓度，实验数据如下所示：
实验编号 待测HCl溶液的体积/mL 滴入NaOH溶液的体积/mL
1 20.00 23.00
2 20.00 23.10
3 20.00 22.90
该实验中用去标准液的体积为________mL。.下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是________。
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数.滴定过程中，眼睛应注视________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_______________；
若用酚酞作指示剂，则判断达到滴定终点时的现象是__________________。.根据上表数据，计算被测盐酸的物质的量浓度是________mol/L。(小数点后保留两位有效数字)
28、（14分）二甲醚CH3OCH3又称甲醚，熔点-141.5℃，沸点-24.9℃。由合成气(CO、H2)制备二甲醚的反应原理如下：
①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1 =-90.0 kJ·mol-1
②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+ H2O(g) △H2 = -20.0 kJ·mol-1
回答下列问题：反应①在_____________(填“低温”或“高温”)下易自发进行。写出由合成气(CO、H2)直接制备CH3OCH3的热化学方程式：______________。温度为500K时，在2L的密闭容器中充入2mol CO和6molH2发生反应①、②，5min时达到平衡，平衡时CO的转化率为60%，c(CH3OCH3) = 0.2 mol·L-1，用H2表示反应①的速率是________，反应②的平衡常数K =____________。研究发现，在体积相同的容器中加入物质的量相同的CO和H2发生反应①、②，在不同温度和有无催化剂组合下经过相同反应时间测得如下实验数据：
T(K) 催化剂 CO转化(％) CH3OCH3选择性(％)
473 无 10 36
500 无 12 39
500 Cu/ZnO 20 81
（备注）二甲醚选择性：转化的CO中生成CH3OCH3百分比
①相同温度下，选用Cu/ZnO作催化剂，该催化剂能_______ (填标号)。
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率 C．降低反应的活化能
D．改变反应的焓变 E.提高CO的平衡转化率
②表中实验数据表明，在500K时，催化剂Cu/ZnO对CO转化成CH3OCH3的选择性有显著的影响，其原因是__________________________。
29、（10分）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇:CO2(g) +3H(g)CH3OH(g) +H2O(g)。在体积为2 L的密闭容器中，充入2molCO2和9 mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示:
该反应的平衡常数K 表达式为___________。0~10min时间内，该反应的平均反应速率v(H2O)=_______________，H2的转化率为_____________。下列叙述中，能说明反应已达到化学平衡状态的是______(填字母)。
A．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O(g)的浓度之比为1: 3: 1: 1
B．v(CO2)正: v(H2)逆=1: 3
C．平衡常数K保持不变
D．混合气体的平均相对分子质量保持不变已知在常温常压下:
①2CH3OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+4H2O(l) △H1 =-1452.8kJ·mol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 =-566.0kJ·mol-1
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式:____________________________。中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破，组装出了自呼吸电池及主动式电堆。甲醇燃料电池的工作原理如下图所示:
①该电池工作时，c 口通人的物质为_____________。
②该电池负极的电极反应式为______________________________。
参考答案
一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、D
3、A
4、D
5、D
6、B
7、A
8、B
9、C
10、B
11、B
12、D
13、D
14、C
15、B
16、D
17、A
18、A
19、C
20、C
21、A
22、B
二、非选择题(共84分)
23、CH3CHO 2+O22+2H2O 氧化反应 +H2O 消去反应
24、 CH2=CHCl CH2=CH2 + Cl2CH2ClCH2Cl 消去反应 加聚反应
25、酚酞 0.60 溶液由无色恰好变为浅红色，且半分钟内不褪色 0.07500 ab
26、E→A→F→B→C→G→D A 当滴入最后一滴标准盐酸时，锥形瓶内溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复 0.1200 AD
27、乙 23.00mL D 锥形瓶内溶液颜色的变化 便于观察锥形瓶内液体颜色的变化，减小滴定误差 当滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液刚好由无色变为粉红色，且半分钟内不恢复原色(或不褪色) 0.92 mol·L－1
28、69低温 2CO(g)+4H2(g)= CH3OCH3(g) + H2O(g) △H =-200 kJ·mol-1 0.24mol/(L·min) 1 B、C 由表中数据可知，此时反应体系尚未建立平衡，催化剂可加速反应②，从而在相同时间内生成更多的CH3OCH3
29、345 0.075 mol/(L·min) 50% BD CH3OH(l)＋O2(g)＝2H2O(l)＋CO(g) ΔH＝－443.4 kJ/mol O2（或空气） CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋
