2.3 氧化还原反应 同步练习
一、单选题
1．苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，榨汁时加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
2．下列叙述中，正确的是（ ）
A．CO2溶于水所得的溶液能导电，所以CO2是电解质
B．氧化还原反应中有一种反应物为氧化剂，必然有另一种反应物作为还原剂
C．胶体区别于其他分散系的本质是有丁达尔效应
D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中
3．黑火药发生爆炸的反应：2KNO3 + S+ 3C＝K2S +N2↑+ 3CO2↑，被还原的元素是（ ）
A．氮 B．碳 C．氮和碳 D．氮和硫
4．在下列反应中，盐酸作还原剂的是（ ）
A．NaOH+HCl→NaCl+H2O
B．Fe+2HCl→FeCl2+H2↑
C．CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
D．MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O
5．在工业炼铁的过程中，高炉内部的不同区域发生不同的反应，其中不属于氧化还原反应的是（ ）
A． B．
C． D．
6．已知，则下列说法正确的是（ ）
A．Cu在反应中失去电子，作氧化剂
B．浓硫酸在该反应中只表现出强氧化性
C．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2
D．标准状况下，每生成22.4LSO2就有2mol电子转移
7．飞船以铝粉与高氯酸铵的混合物为固体燃料，其中高氯酸铵的反应为2NH4ClO4═N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O．下列有关叙述不正确的是（ ）
A．该反应属于分解反应、氧化还原反应
B．上述反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
C．铝粉的作用是点燃时氧化放热引发高氯酸铵反应
D．在反应中NH4ClO4只作氧化剂
8．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ ）
A．C→CO2 B．CO2→CO C．FeCl2→FeCl3 D．SO3→H2SO4
9．下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是（ ）
A．3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
B．Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
C．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
10．已知反应：
①Cl2+2KBr＝2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl（浓）＝3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2＝Br2+2KClO3，
下列说法正确的是（ ）
A．上述3个反应都是置换反应
B．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为10 NA
C．反应②中若得到13.44L Cl2，则电子转移个数为6.02×1023
D．氧化性由强到弱的顺序为：KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
11．我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O—Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，其中Fe2+和Fe3+离子渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，构建了一个人工光合作用体系，其反应机理如图，下列说法错误的是（ ）
A．该反应为2CO2+2H2O2HCOOH+O2
B．该反应能量转化形式为光能→化学能
C．图中a、b分别代表Fe2+、Fe3+
D．转化HCOOH的路径中，1molCO2被氧化为HCOOH时，转移电子数为2NA
12．下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ ）
A．有单质参加的反应一定是氧化还原反应
B．燃烧反应必须有氧气作氧化剂
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S FeS 由此可以判断氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化学反应中失去2个电子，而Al在化学反应中失去3个电子，因此还原性Al＞Mg
13．关于氧化还原反应，下列说法正确的是（ ）
①氧化剂发生氧化反应②氧化剂具有氧化性③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素一定被氧化④物质所含元素化合价是否发生变化是判断氧化还原反应的依据⑤失电子越多的还原剂，其还原性越强
A．①②④ B．②④ C．②③④ D．②④⑤
14．白磷(P4)有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应：
反应①为和反应生成Cu、和；
反应②为。
下列说法正确的是（ ）
A．在反应①和②中，P4只作还原剂
B．反应①中氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
C．若P4反应完全且转化为的转化率是80％，理论上反应①和②消耗P4的物质的量之比为14∶11
D．用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗
15．维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素C（ ）
A．易溶于水 B．受热易分解是
C．具有还原性 D．可由人体自身合成
16．下列反应属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂也不作还原剂的是（ ）
A． B．
C． D．
二、综合题
17．标出下列氧化还原反应过程中有关变化
（1）用单线桥标出电子的转移方向和数目 ，其中氧化剂是 ．
NO+N O2+2NaOH═2NaN O2+H2O
（2）用双线桥标出化合价的变化，其中还原剂与氧化剂的物质的量比值是 ．
2MnO4﹣+8H++5S O2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O．
18．氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用
（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水．氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3 H2O），它是一种弱碱．写出一水合氨的电离方程式 ．从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是 （填化学式）
（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L．
（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气．该反应中， 是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为 mol，被氧化的物质有 mol．
19．测定市售过氧化氢溶液中H2O2的质量分数．
（1）量取10.00mL密度为ρ g/mL的市售过氧化氢溶液，应选用 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”）；
（2）将上述溶液配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、 （填名称）；
（3）取25.00mL（2）中的溶液于锥形瓶中，用稀H2SO4酸化，并加适量蒸馏水稀释，用高锰酸钾标准液滴定．
①完成反应的离子方程式：
MnO4﹣+ H2O2+ H+═ Mn2++ H2O+
②重复滴定三次，平均消耗C mol/L KMnO4标准液V mL，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为 ．
20．亚氯酸钠是（NaClO2）一种高效氧化剂、漂白剂．在NaOH溶液中“ClO2与H2O2反应可以得到92%亚氯酸钠．
（1）ClO2中氯元素的化合价是 ；在制备亚氯酸钠的反应中ClO2做 （填“氧化剂”或“还原剂”）；若反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为 mol．
（2）写出该反应的化学方程式为
（3）科学家经研究发现NaClO2也可用于制取自来水消毒剂ClO2．在一定条件下，将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2．还原产物为 ，当消耗标准状况下1.12L Cl2 时，制得ClO2 g ．
21．今有Cl2、Fe、盐酸、Fe（NO3）2溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
请按下列要求写出反应的离子方程式．
（1）一种单质氧化一种阳离子 ；
（2）一种单质还原一种阳离子 ；
（3）一种阴离子氧化一种阳离子 ；
（4）一种阴离子氧化一种阴离子 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】苹果汁饮料中含有Fe2+，鲜榨的苹果汁在空气中Fe2+会被空气中的O2氧化产生Fe3+，使溶液由淡绿色变为棕黄色，榨汁时若加入维生素C可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有还原性，将Fe3+还原为Fe2+，
故答案为：B。
【分析】还原性物质阻止了 苹果汁氧化反应的发生
2．【答案】D
【解析】【解答】A．二氧化碳溶于水自身不能电离，属于非电解质，A不符合题意；
B．氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以为同种物质，如氯气和水的反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，B不符合题意；
C．胶体区别于其他分散系的本质是分散质粒子直径不同，C不符合题意；
D．实验室中配制好的溶液不可长期存放在容量瓶中，应转移到试剂瓶中，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化碳为非电解质，溶于水形成碳酸可以形成电解质；
B、氧化还原反应可能是一种物质既为氧化剂又为还原剂；
C、溶液、胶体、浊液的本质区别是粒子的大小；
D、配制好的溶液应该转移至容量瓶。
3．【答案】D
【解析】【解答】被还原的元素是得电子的元素的原子，化合价降低。反应中N和S两种元素的化合价分别从+5价降低0价、0价降低到-2价，根据化合价可知被还原的元素为氮和硫。
故答案为：D
【分析】氧化还原反应中，被还原的是氧化剂，氧化剂的化合价降低，得到电子，据此分析。
4．【答案】D
【解析】【解答】四个反应中，只有B、D有化合价改变，为氧化还原反应，B反应中Fe化合价由0价升高至＋2价，Fe为还原剂，D反应中氯元素的化合价由－1价升高到0价，盐酸为还原剂，
故答案为：D。
【分析】元素失电子化合价升高，发生氧化反应为还原剂，据此分析即可。
5．【答案】D
【解析】【解答】A． 根据反应方程式，C的化合价由0价→+4价，O元素的化合价由0价→-2价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故A不符合；
B． C元素的化合价由0价→+2价，+4价→+2价，存在化合价的变化，该反应属于氧化还原反应，故B不符合；
C． 该反应中C的化合价由+2价→+4价，Fe元素的化合价由+3价→0价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故C不符合；
D． 该反应中不存在化合价的变化，不属于氧化还原反应，故D符合；
故答案为D。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。
6．【答案】D
【解析】【解答】A．Cu在反应中失去电子，被氧化，作还原剂，A不符合题意；
B．生成物有硫酸铜、二氧化硫，因此浓硫酸在该反应中表现出强氧化性和酸性，B不符合题意；
C.2mol浓硫酸参加反应，其中1mol作氧化剂，因此该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶1，C不符合题意；
D．硫元素化合价从+6价降低到+4价，因此标准状况下，每生成22.4LSO2，即1molSO2，就有2mol电子转移，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】硫酸在该反应中不仅体现酸性也体现氧化性，化合价降低，体现氧化性，生成盐，体现酸性，二者之比为1：1.
7．【答案】D
【解析】【解答】A．反应的特点为一种物质生成多种物质，为分解反应，反应中N、O、Cl化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意；
B．推动飞船飞行的主要因素生成气体，B不符合题意；
C．铝粉在点燃条件下剧烈反应放出大量的热，可作为反应的引发剂，C不符合题意；
D．反应中N、O元素被氧化，Cl元素被还原，NH4ClO4既是氧化剂又是还原剂，D符合题意．
故答案为：D．
【分析】本题考查了氧化还原反应。解本题的关键是弄清楚反应中的元素化合价的升降。
8．【答案】B
【解析】【解答】A．C→CO2的反应中，C元素化合价升高失去电子作还原剂，需要加氧化剂才能使反应进行，A选项不符合题意；
B．CO2→CO的反应中，C元素化合价降低得到电子作氧化剂，需要加还原剂才能使反应进行，B选项符合题意；
C．FeCl2→FeCl3的反应中，Fe元素化合价升高失去电子作还原剂，需要加氧化剂才能使反应进行，C选项不符合题意；
D．SO3→H2SO4的反应中，S元素化合价化合价不变，不需要发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，D选项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】必需加入还原剂才能实现，说明该物质是氧化剂，得到电子，化合价降低，以此分析.
9．【答案】A
【解析】【解答】A.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2有元素化合价变化，属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型，故A符合题意；
B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu属于置换反应，故B不符合题意；
C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3属于复分解反应，故C不符合题意；
D.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑属于分解反应，故D不符合题意。
【分析】根据反应的特点进行判断。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，反应②KClO3+6HCl(浓)＝3Cl2↑+KCl+3H2O中，反应物不存在单质，不属于置换反应，A不符合题意；
B、反应③中1mol还原剂（Cl2）反应，由电子守恒可知，2mol氧化剂得到电子的物质的量为1mol×2×（5-0）=10mol，B不符合题意；
C、反应②中氧化剂是氯酸钾，氯元素化合价从+5价降低到0价，因此生成3mol氯气转移5mol电子，但13.44L氯气的物质的量不一定是0.6mol，无法计算转移电子数，C不符合题意；
D、由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性由强到弱顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】准确判断出反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，注意电子得失守恒的灵活应用。即答题时要从氧化还原反应的实质—电子转移，去分析理解有关的概念，而在实际解题过程中，应从分析元素化合价变化这一氧化还原反应的特征入手。
11．【答案】D
【解析】【解答】A．根据图示可知，反应物为二氧化碳和水，生成物为甲酸和氧气，因此该反应方程式为2CO2+2H2O2HCOOH+O2，故A不符合题意；
B．由“人工光合作用体系”可知，该反应能量转化形式为光能→化学能，故B不符合题意；
C．观察图中物质转化关系可知，b代表Fe3+，用于氧化H2O，a代表Fe2+，用于还原CO2，故C不符合题意；
D．转化HCOOH的路径中，CO2被还原为HCOOH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、箭头进来的为反应物，箭头出去的为生成物；
B、根据图示可知该反应由电能引入，发生化学反应，转化为化学能；
C、结合化合价变化判断，水中氧元素化合价升高，即被氧化，因此b为由氧化性的铁离子；二氧化碳中碳元素化合价降低，被还原，因此a为具有还原性的亚铁离子；
D、二氧化碳转化为甲酸，碳元素由+4变为+2，因此1mol二氧化碳被还原为甲酸时转移2mol电子。
12．【答案】C
【解析】【解答】解：A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化，如氧气转化为臭氧为非氧化还原反应，故A错误；
B．燃烧反应不一定有氧气参加，如氯气在氢气中燃烧，故B错误；
C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强，则氯化铁中Fe元素的化合价高，则氧化性：Cl2＞S，故C正确；
D．还原性与失去电子的多少无关，与失去电子的难易有关，故D错误；
故选C．
【分析】A．有单质参加反应，不一定存在元素的化合价变化；
B．燃烧反应不一定有氧气参加；
C．与变价金属反应生成化合物中金属的价态越高，非金属的氧化性越强；
D．还原性与失去电子的多少无关．
13．【答案】B
【解析】【解答】①氧化剂化合价降低得电子，发生还原反应，故不符合题意；②氧化剂在反应中元素的化合价降低，得电子，具有氧化性，故符合题意；③某元素在反应中由化合物转化为单质，该元素的化合价可能升高，也可能降低，元素可能被氧化，如Cl﹣→Cl2，也可能被还原，如Cu2+→Cu，故不符合题意；④存在元素化合价变化的反应是氧化还原反应，所以物质所含元素化合价变化是判断氧化还原反应的依据，故符合题意；⑤还原性与失电子能力有关，与失电子数多少无关，越易失电子，还原性越强，故不符合题意；综上所述，②④符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氧化还原反应的实质为电子的转移，特征为化合价的升降，还原剂失电子，化合价升高，被氧化，得氧化产物；氧化剂得电子，被还原，得还原产物；根据元素周期律，失电子能力越强，还原性越强，与失电子多少无关，举例，钠的还原性强于铝； 化合物转化为单质， 元素的化合价可能升高，也可能降低；
14．【答案】C
【解析】【解答】A．由方程式可知，反应②中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，磷元素的化合价即升高被氧化，又降低被还原，白磷即是反应的氧化剂也是还原剂，故A不符合题意；
B．由题意可知，反应①中磷元素化合价升高被氧化，磷酸是反应的氧化产物，铜元素的化合价降低被还原，铜是还原产物，由得失电子数目守恒可知，中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5，故B不符合题意；
C．由题意可知，反应中白磷转化为磷化亚铜和磷酸，由白磷反应完全且转化为磷酸的转化率是80％可知，反应后磷化亚铜和磷酸的物质的量比为1∶4，设反应生成磷化亚铜的物质的量为5mol，则反应生成磷酸的物质的量为20mol，由方程式可知，反应②生成5mol磷化亚铜的同时生成6mol磷酸，反应消耗白磷的物质的量为11mol×，反应①生成磷酸的物质的量为20mol-6mol=14mol，反应消耗白磷的物质的量为14mol×，则理论上反应①和②消耗白磷的物质的量之比为14mol×∶11mol×=14∶11，故C符合题意；
D．用稀硫酸铜溶液清洗皮肤后，应再使用稀碳酸氢钠溶液清洗，除去残余的硫酸铜溶液，并中和反应生成的磷酸和硫酸，不能选用碱性较强的氢氧化钠溶液清洗，否则会灼伤皮肤，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A．磷元素的化合价即升高；
B．利用得失电子数目守恒计算；
C．依据化学方程式计算；
D．氢氧化钠溶液碱性较强，有腐蚀性。
15．【答案】C
【解析】【解答】I2转化为I-，碘元素的化合价降低，发生还原反应，所以维生素C具有还原性。
故答案为：C
【分析】根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂中心元素的化合价变化进行判断维生素C的性质即可。
16．【答案】B
【解析】【解答】A．，各元素化合价都不变，属于非氧化还原反应，故不选A；
B．，Na2O2中氧元素化合价改变，属于氧化还原反应，H2O中元素化合价不变，水既不作氧化剂也不作还原剂，
故答案为：B；
C．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选C；
D．，水中H元素化合价降低，水是氧化剂，故不选D；
故答案为：B。
【分析】利用氧化还原反应中有元素化合价发生变化判断。氧化剂元素化合价降低， 还原剂元素化合价升高。
17．【答案】（1）；NO2
（2）5：2
【解析】【解答】解：（1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，化合价降低值=化合价升高值=转移电子数=1，电子转移方向和数目为： ，NO2得到电子被还原，NO2做氧化剂，
故答案为： ；NO2；（2）反应2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4﹣得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为 5：2，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为10，用“双线桥法”表示氧化还原反应中电子转移情况为： ，
故答案为： ；5：2．
【分析】（1）反应NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O中，只有N元素化合价发生变化，N元素化合价分别由+2价、+4价变化为+3价，得电子的物质是氧化剂；（2）反应2MnO4﹣+8H++5SO2═2Mn2++5SO42﹣+4H2O 中，Mn元素化合价由+7价降低到+2价，被还原，MnO4﹣得电子为氧化剂，S元素化合价由+4价升高到+6价，被氧化，SO2失电子为还原剂．
18．【答案】（1）NH3 H2O NH4++OH﹣；（NH4）2SO4
（2）0.2
（3）NH3；3；1
【解析】【解答】解：（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离，其电离方程式为：NH3 H2O NH4++OH﹣；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4，
故答案为：NH3 H2O NH4++OH﹣；（NH4）2SO4；（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成 0.5L溶液，则n（NH3）= =0.1mol，则所得溶液的物质的量浓度为：c= =0.2mol/L，故答案为：0.2；（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，反应中N元素化合价升高，则氨气为还原剂，氯气中氯元素的化合价降低，氯气为氧化剂；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子，所以1.5mol氧化剂氯气参与反应，则发生转移的电子的物质的量为3mol；当8molNH3参加反应时有2mol被氧化，转移电子为6mol，所以转移3mol电子时，被氧化的氨气为1mol，
故答案为：NH3；3；1．
【分析】（1）一水合氨是一元弱碱，部分电离；一水合氨与稀硫酸反应生成（NH4）2SO4；（2）先根据n= 计算出氨气的物质的量，再根据c= 计算所得溶液的物质的量浓度；（3）根据反应中元素化合价的变化分析；氯气中氯元素从0价降低到﹣1价，1molCl2转移2mol电子．
19．【答案】（1）酸式滴定管
（2）250mL容量瓶、胶头滴管
（3）2；5；6；2；8；5O2↑；
【解析】【解答】解：（1）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶，则选酸式滴定管，故答案为：酸式滴定管； （2）配制成250.00mL，配制过程需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容，故答案为：250 mL容量瓶、胶头滴管；（3）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从﹣1价升高为0，由电子、电荷、原子守恒可知，离子反应为2MnO4﹣+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑，故答案为：2；5；6；2；8；5O2↑；②n（KMnO4）=VC×10﹣3mol，由2KMnO4～5H2O2可知，n（H2O2）=VC×10﹣3mol× =2.5VC×10﹣3mol，则原过氧化氢溶液中H2O2的质量分数为 ×100%= ．故答案为： ．
【分析】（1）过氧化氢具有氧化性，可氧化腐蚀橡胶；（2）配制成250.00mL，一定需要250mL容量瓶，还需要胶头滴管定容；（3）①Mn元素的化合价由+7降低为+2，O元素的化合价应从﹣1价升高为0，结合电子、电荷守恒分析；②结合2KMnO4～5H2O2计算．
20．【答案】（1）+4；氧化剂；1
（2）2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O
（3）NaCl；6.75
【解析】【解答】解：ClO2与H2O2反应生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，则H2O2中O元素的化合价升高，则反应方程为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O（1）ClO2中O为﹣2价，则氯元素的化合价是+4价；Cl元素的化合价降低，被还原，则NaClO2作氧化剂，反应中生成1molNaClO2，转移电子物质的量为1mol；
故答案为：+4；氧化剂；1；（2）由分析可知，反应的方程式为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
故答案为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；（3）将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到﹣1价，其反应为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，则还原产物为NaCl，当消耗标准状况下1.12L Cl2，即0.05mol，生成ClO2为0.1mol，其质量为0.1mol×67.5g/mol=6.75g；
故答案为：NaCl；6.75．
【分析】ClO2与H2O2反应生成NaClO2，Cl元素的化合价降低，则H2O2中O元素的化合价升高，则反应方程为：2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
将Cl2通入填充有固体NaClO2的反应柱内二者反应可制得ClO2，NaClO2中Cl从+3价升高到+4价，Cl2中Cl元素的化合价从0价降低到﹣1价，其反应为2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl；结合反应物之间的关系计算．
21．【答案】（1）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣
（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑
（3）3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
（4）Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O
【解析】【解答】解：（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质，离子反应方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案为：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子，离子反应方程式为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案为：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应，离子反应方程式为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，故答案为：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O．
【分析】（1）亚铁离子具有还原性，与氯气发生氧化还原反应；（2）盐酸溶液中的氢离子与活泼的金属单质；（3）阴离子硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，氧化还原的亚铁离子；（4）次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下发生氧化还原反应．
