吕梁市2023-2024学年高三上学期11月阶段性测试
化学试题
（本试题满分100分，考试时间90分钟。答案一律写在答题卡上）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 Cu：64 Ge：73 Br：80 Ag：108
注意事项：
1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
2．答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
3．考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
4．考试结束后，将答题卡交回。
第Ⅰ卷 选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1．明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次，……，价值数倍也”，这里用到的方法可用于分离（ ）
A．硝酸钾和氯化钠 B．氯化铵和碳酸铵
C．丙烯酸甲凿和甲醇 D．对硝基甲苯和含硝酸的水层
2．中国空间站建造成功、神舟系列飞船顺利往返，均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是（ ）
A．核心舱太阳能电池采用砷化镓（GaAs）材料，GaAs属于金属材料
B．空间站太阳翼伸展关键部件采用碳化硅材料，SiC属于无机非金属材料
C．飞船返回舱使用氮化硅耐高温结构材料，属于传统无机非金属材料
D．飞船火箭使用偏二甲肼［］作燃料，属于烃类
3．为减少对环境的损害，必须对废弃物进行严格管理。关于废弃物的处理，下列说法错误的是（ ）
A．含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理
B．实验室未用完的钠、钾、白磷等不能放回原试剂瓶
C．对于不需要回收利用的有机废液，可用焚烧法处理
D．强氧化物如高锰酸钾固体，可配成溶液，再进行常规处理
4．下列说法正确的是（ ）
A．和分别与反应得到和
B．加热NaI与浓混合物可制备HI，说明比HI酸性强
C．与分别通入1L水中可产生相同浓度的和
D．浓和稀与Cu反应的还原产物分别为和NO，故稀氧化性更强
5．下列方案设计、现象和结论正确的是（ ）
目的 方案设计 现象和结论
A 检验海带中是否含有碘元素 将海带灰溶解过滤后，取适量滤液于试管中，酸化后加入少量新制氯水，充分反应后加入1～2滴淀粉溶液 溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素
B 探究和HClO的酸性强弱 将气体通入溶液中 若产生白色沉淀，则说明酸性：
C 检验CO还原的生成物中是否含有 将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，取少量溶解液于试管中，滴加硫氰化钾溶液 溶液变血红色，则证明还原产物中含有
D 验证某红棕色气体是否为 将气体通入淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝，则说明气体为
6．下列各项叙述中正确的有（ ）
①氯水、氨水、水玻璃、水银、盐酸均属于混合物。
②、、均为酸性氧化物。
③、、金刚石、石墨、石墨烯、高勒烯、碳纳米管互为同素异形体。
④强电解质溶液的导电能力一定强。
⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物。
⑥由PM2.5造成的雾霾属于胶体。
⑦Ti-Fe合金和La-Ni合金具有室温下吸放氢速率快的特点。
⑧稀土元素被称为冶金工业的维生素。
A．3个 B．4个 C．5个 D．6个
7．是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．16g的甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目为
B．标准状况下，1molNO与足量的反应可生成
C．通入足量的水中，生成盐酸的物质的量浓度为1mol/L
D．过氧化钠与水反应，生成标准状况下时，转移电子数目为
8．宏观辨识和微观探析是化学学科核心素养之一，下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A．溴化亚铁溶液中通入一定量氧气：
B．向稀硫酸酸化的溶液中滴加少量溶液：
C．溶液中加入过量浓氨水：
D．向溶液中滴入溶液至恰好沉淀完全：
9．化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．、均为共价化合物
B．为转化过程中的氧化剂
C．第Ⅰ阶段反应的化学方程式为
D．第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应中，每反应，转移1mol电子
10．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A B C D
制备 液液分离 除去中的HCl并干燥 实验室制取氧气
11．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A．溶液：、、、
B．溶液：、、、
C．溶液：、、、
D．溶液：、、、
12．某兴趣小组用铝箔制备、及明矾大晶体，具体流程如图，下列说法错误的是（ ）
A．步骤Ⅲ，为了得到纯，需灼烧至恒重
B．步骤Ⅴ中抽滤所需仪器：布氏漏斗、吸滤瓶、抽气泵等
C．通入HCl的作用是抑制水解和增大溶液中的浓度，有利于结晶
D．步骤Ⅳ的操作是：配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，快速冷却至室温，得到明矾大晶体
13．下列各组物质中，满足表中图示物质在一定条件下能一步转化的组合有（ ）
序号 X Y Z W
① Cu CuO
② Na NaOH NaCl
③ Al
④ Fe
A．②③ B．②④ C．①③ D．①④
14．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其，。草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体（）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。有关草酸性质说法错误的是（ ）
A．草酸晶体（）受热时先熔化后分解
B．草酸与澄清石灰水反应的离子方程式为：
C．草酸溶液中加入少量溶液，产生气泡：
D．具有还原性，把草酸滴入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，发生的反应为：
15．是一种重要的化学试剂，通水产生大量白雾，主要用于有机合成工业中。一种制备的常用方法是其模拟装置如图所示（夹持装置略去）。下列说法错误的是（ ）
各物质的部分性质如表所示。
物质
熔点 16.8℃ -78℃ -75.5℃ -105℃
沸点 44.8℃ 59℃ -10℃ 78.8℃
颜色 无色 红棕色 无色 无色
备注 不稳定 不稳定，140℃以上分解
A．水浴温度应该控制在44.8℃以下
B．D装置中生成白色的沉淀，说明有生成
C．C装置的作用是除去挥发的，避免干扰D装置中的检验
D．当A装置的反应器中颜色由红棕色变为无色时，说明反应完成，停止滴加
16．镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素。镓的活动性与锌相似，比铝低。粉煤灰（主要成分为，含CaO、等杂质）中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．工业上采用还原剂还原的方法制备金属镓
B．向“滤液1”中加入碱性物质使pH减小，“滤渣2”是
C．生成的化学方程式为：
D．“焙烧”过程中，发生反应的方程式为：
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题包括5小题，共52分）
17．（7分）氧化还原反应在工业生产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以下信息，结合所掌握的化学知识，回答下列问题：
Ⅰ．可以用智利硝石提取硝酸钠后的母液为原料，加入亚硫酸氢钠制取琪，相关反应如下：
______________________________（未配平）
（1）配平上述化学方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。
Ⅱ．钒性能优良，用途广泛，有金属“维生素”之称。
（2）能与盐酸反应生成和一种黄绿色气体，该黄绿色气体能与溶液反应而被吸收，则、、的还原性由强到弱的顺序是__________。
（3）在碳高温还原时，在氮气气氛下氮化还原制备VN，还生成一种具有还原性的气体，则该反应的化学方程式为__________。
18．（7分）X，Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期。Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，R原子核外无未成对电子。回答下列问题：
（1）第七周期与Z同族元素的原子序数为__________。
（2）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为__________（用化学式表示）。
（3）用电子式表示X与R组成的物质的形成过程：__________。
（4）Y、W的简单氢化物沸点较高的是__________（填化学式），判断依据是__________。
（5）写出图中离子与稀硫酸反应的离子方程式：__________。
19．（14分）8月1日起，为了国家信息安全，我国禁止镓和锗的出口，锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿（主要成分为）制取高纯度锗的工艺流程如图所示：
（1）分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为__________。
（2）800℃升华时通入的目的是：__________、__________。
（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：__________，酸浸时温度不能过高的原因是__________。
（4）易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是__________。
（5）测定错的含量：称取0.5500g锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为24.80mL。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：__________、__________，②该样品中储的质量分数是__________%（精确到0.01%）。
20．（12分）氮元素在地球上含量丰富，氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用，氮氧化物也是主要的大气污染物。
（1）含有NO和的工业尾气可以利用NaOH溶液吸收处理。主要反应为、。
①下列措施不能提高尾气中NO和去除率的有__________（填标号）。
A．加快通入尾气的速率
B．采用气、液逆流的方式吸收尾气
C．吸收尾气的过程中定期补加适量NaOH溶液
②若将2.24L（已换算成标准状况下的体积）由NO和组成的混合气体通入溶液中，充分反应（气体完全被吸收），吸收后的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥后，得到晶体7.22g，则原混合气体中NO和的物质的量之比为__________。
（2）用NaClO溶液也可以吸收工业尾气中的NO。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH（用稀盐酸调节）的变化如图所示。
①在酸化的NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为__________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高，其原因是__________。
（3）以亚硝酸钠（）溶液为研究对象，探究的性质。现取三份溶液，分别进行以下实验：
操作和现象 结论
实验1：滴加稀硫酸，产生红综色气体。 写出产生此现象的离子方程式：①__________。
实验2：滴入溶液，开始仍为紫红色，再向溶液中滴加稀硫酸后，紫色褪去。 写出产生此观象的离子方程式：②__________。
实验3：滴入5滴溶液再加入溶液和足量HCl，振荡，产生白色沉淀。 可推断，具有③__________性。
21．（12分）某学习小组在实验室中利用如图装置（夹持装置略去）测定某铁硫化物（）的组成，并探究反应后D装置所得溶液中含硫化合物的组成。
实验步骤：
步骤Ⅰ：如图连接装置，检查装置气密性，装入药品；
步骤Ⅱ：打开b，使X中液体流下，并点燃酒精喷灯；
步骤Ⅲ：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的；
步骤Ⅳ：实验结束后，将D中所得溶液加水配制成250mL溶液。
（1）其中仪器X的名称为__________；如何检查X的气密性__________；
（2）颗粒状由粉末掺入水泥制成，不能直接使用粉末状，否则粉末状固体易落入下部溶液中，其后果是__________。
（3）仪器c可换成导管，原因是__________。
（4）步骤Ⅳ中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外，还有__________。
（5）取25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液；加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为4.66g。则的化学式为__________。
（6）问题讨论：有同学认为需要装置D后加装有足量碱石灰的干燥管。你认为此方案是否合理__________（选填“是”或“否”），原因是__________。
答案
1、C
【解析】该工艺的分离方法是蒸馏，用于分离液态混合物；A、B为无机盐混合物，用重结晶的方法分离；D为有机物和水的混合物，互不相容，用分液的方法分离
2、答案：B
【解析】：A.金属材料包括纯金属和它们的合金，砷化属于无机化合物，不属于金属材料，是新型无机非金属材料，故A错误；B.属于原子晶体，熔点高、硬度大，不是传统的硅酸盐材料，是新型无机非金属材料，故B正确；C.属于新型无机非金属材料，故C错误； D.烃类物质只含有C、H两种元素，含有C、H、N三种元素，不属于烃，故D错误；
3、【答案】B
【解析】实验室未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶
4.【答案】A
【解析】A．Cl2和Br2氧化性均强于Fe3+，都能将Fe2+氧化为Fe3+，本身被还原Cl-和 Br-，A正确；
B．HI的沸点低，易挥发加热与浓混合物发生反应生成HI利用的是高沸点酸制备低沸点酸的原理，B错误；
C．1mol SO3与足量的水反应生成1mol H2SO4，1mol NO2与足量的水反应生成的HNO3小于1mol，C错误；
D．相同条件下根据铜与浓硝酸、稀硝酸反应的剧烈程度可知，浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，D错误；
5、A
A.滤液中含有碘离子，酸化后加入少量新制氯水，氯水将碘离子氧化成单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此溶液变蓝，则证明海带中含有碘元素，故A正确
B.气体通入溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸钙，由实验不能比较、的酸性强弱，故错误；
C.中铁元素为+3价，若过量，CO不能将反应完全，将适量反应后的固体溶于稀盐酸中，生成氯化铁，滴加硫氰化钾溶液，溶液也会变成血红色，故C错误
D.溴蒸气、二氧化氮均为红棕色，均可使淀粉碘化钾溶液，由实验操作和现象，不能说明气体为，故D错误
6、B
【解析】①氯水、氨水、水玻璃、盐酸属于混合物，水银是纯净物，①错误；②CO2，SO2均为酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，②错误；③C60、C70、金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，③正确；④电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强，④错误；⑤在熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，⑤正确；⑥由PM2.5的颗粒大小是微米级别，造成的雾霾不属于胶体，⑥错误；⑦Ti-Fe合金和La-Ni合金具有室温下吸放氢速率快的特点，⑦正确；⑧稀土元素被称为冶金工业的维生素，⑧正确。
7、D
【解析】A. 16g的甲烷含氢原子数目为4NA，16g乙烯含氢原子数目为16/7NA，16g的甲烷和乙烯的混合物中含氢原子数目介于16/7NA~4NA之间；B. 标况下，NO2不是气态；C.Cl2与水反应是可逆的，不可能生成1molHCl，且溶液的体积也未知，无法计算其浓度；D.由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，生成1molO2转移2mol电子，标准状况下2.24LO2的物质的量为1mol，转移电子数目为0.2NA
8.答案：A
解析：先氧化，过量，多余的再氧化，不足，反应成立，A项正确；
B项离子方程式得失电子不守恒，正确的离子方程式应为：，B项错误；
向硝酸银溶液中加入过量氨水，最终生成，正确的离子方程式为；C项错误；
沉淀完全，发生反应的离子方程式为，；D项错误。
9、A
【分析】二氧化氮和亚硫酸根离子参与反应最终生成硫酸氢根离子，在反应过程中，二氧化氮只是参与反应，没有生成，是反应物，亚硫酸根离子中的硫元素，逐步被氧化；
【解答】解：A．物质NaNO2为离子化合物，NO2、H2O中均是通过共价键形成的，都为共价化合物，故A错误；
B．二氧化氮为反应物，化合价降低做氧化剂，故B正确；
C．第Ⅰ阶段的反应中SO32﹣中的硫由+4价被氧化为+5价，则SO32﹣被氧化，故C正确；
D．过程Ⅰ中NO2得到SO32﹣失去的电子发生氧化还原反应生成NO2﹣、SO3﹣，反应的离子方程式：SO32﹣+NO2═NO2﹣+SO3﹣，由得失电子守恒和原子守恒可得总反应SO3﹣+H2O+NO2═HNO2+HSO4﹣：故II、III阶段总反应的化学方程式为SO3﹣+H2O+NO2═HNO2+HSO4﹣，故D正确；
10、C
【详解】
A．导管不能伸入液面，否则二氧化硫气体导不出，故A错误；
B．应先将下层的水放出，再将上层液体倒出，B错误；
C．稀硫酸中含有大量氢离子，可以抑制氯气的溶解，而稀硫酸中的水可以吸收HCl，洗气后再用浓硫酸干燥，C正确;
D．制取氯气应用浓盐酸和二氧化锰共热，稀盐酸不与二氧化锰反应，D错误；
综上所述答案为D。
11、【答案】C
【解析】
A．的溶液，与生成不能大量共存，A不符合题意；
B．的溶液，H+、、共同作用发生氧化还原反应，不能大量共存，B不符合题意；
D．的NaAlO2溶液，AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-不能大量共存，D符合题意；
12、【答案】D
【解析】根据流程：用NaOH溶液溶解铝箔，发生反应：2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，向含有NaAlO2的溶液通入过量的CO2气体，发生反应：AlO2﹣+CO2+2H2O＝Al（OH）3↓+HCO3﹣，得到Al（OH）3的胶状固体，将一部分胶状固体洗涤得到Al（OH）3，灼烧Al（OH）3得到氧化铝，用硫酸溶解Al（OH）3，加入K2SO4溶液，配制高于室温10～20℃的明矾饱和溶液，选规则明矾小晶体并悬挂在溶液中央，自然冷却至室温，得到明矾大晶体，另一部分胶状固体用盐酸溶解，得到AlCl3溶液，将HCl气体通入AlCl3溶液，抑制AlCl3水解和促进AlCl3 6H2O结晶，冷水浴，用玻璃纤维抽滤，用浓盐酸洗涤晶体，滤纸吸干干燥得AlCl3 6H2O晶体．
13、答案：C
【解析】①Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，氧化铜被还原生成Cu，故正确；
②钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠，氯化钠不能生成氧化钠，故错误；
③AlAlCl3Al(OH)3Al2O3 Al，故正确；
④Fe与Cl2反应可生成，与Fe反应可得到，与氢氧化钠生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁得不到Fe，故错误；
14、【答案】D
【解析】A. 草酸晶体熔点为101℃，170℃以上分解，故A正确；
B. H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，故B正确；
C.产生气泡证明有CO2产生，因此可证明酸性H2C2O4＞H2CO3，加入少量NaHCO3溶液，故草酸生成酸式盐，反应方程式为： H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2 +2H2O，，故C正确；
D. 由其K值可知，草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故D错误；
15、【答案】B
【解析】SO2 与BaCl2不反应，D装置中反应为：BaCl2+SO2+ H2O2 =BaSO4↓+2 HCl
16、答案：B
解析：A“镓的活动性与锌相似”，工业上大规模制备为了降低成本，采用还原剂还原的方法， A正确；
.B.“滤液1”的溶质主要有和，显碱性，加入酸性物质中和OH-使溶液的pH减小，偏铝酸根转化为氢氧化铝沉淀，过滤与溶液分离，B错误；
C.溶液通入的反应与溶液中通入的反应类似，符合弱酸制更弱的酸的特点，C正确；
D.流程图中，从粉煤灰到Ga是镓元素守恒，从粉煤灰到“滤渣2”是铝元素守恒，镓的活动性比铝的低，与锌相似，属于两性元素，氧化镓和氧化铝都是两性氧化物，与纯碱反应生成和，溶浸时使氧化钙转化为碳酸钙沉淀，过滤除去碳酸钙和二氧化硅，D正确；
17、（10分，每空2分）
（1）
（2）
（3）
解析：（1）根据氧化还原反应中元素化合价升降总数相等进行配平，该反应中碘元素由+5价得电子变为0价，一个得5个电子，硫元素由+4价失电子变为+6价，一个失去2个电子，得失电子数的最小公倍数是10，所以碘酸钠的化学计量数是2，亚硫酸氢钠的化学计量数是5，其他未变价元素根据原子守恒进行配平，可得该化学方程式为。
（2）根据题意可知可以将盐酸氧化为，该过程中作还原剂，为还原产物，所以还原性：；氯气可以氧化，该过程中作还原剂，为还原产物，所以还原性：，综上所述还原性由强到弱的顺序是。
（3）根据题意可知高温条件下可与反应生成VN，根据元素守恒，另外一种具有还原性的气体应是CO，化学方程式为。
18.（7分）
答案：（1）115（1分）
（2）（1分）（写成P3->S2->Ca2+也给分）
（3）（1分）
（4）；（1分）水分子间有氢键（1分）
（5）（2分）
解析：（1）Z是P元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族，和它同主族的第七周期元素的原子序数为。
（2）电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，所以。
（3）H与Ca形成的为离子化合物，含有离子键，用电子式表示形成过程为。
（4）水分子间存在氢键，分子间氢键使物质熔、沸点升高，所以的沸点高于。
（5）在酸性条件下不稳定，容易发生歧化反应生成二氧化硫、硫和水，反应的离子方程式是。
19.（13分）答案 （1）（1分）
（2）避免GeS2被氧化，得到较纯净的GeS2（1分）；将生成的GeS2带入后续装置（1分）
（3）GeS＋8H＋＋10NO3－=GeO2＋SO2－＋10NO2＋4H2O（2分）
浓HNO3受热易分解（1分）
（4）取最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO3酸化的AgNO3如果不出现白色沉淀，则证明洗涤干净（1分）
(5) ①3Ge2＋＋IO3－＋6H＋=3Ge4＋＋I－+3H2O （2分） IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O（2分）②98.75%。（2分）
【解析】(5) ②由“酸性条件下IO3－能将Ge +氧化为Ge4＋可知,滴定过程中发生反应:3Ge2＋＋IO3－＋6H＋=3Ge4＋＋I－+3H2O 当发生IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O时，溶液变蓝色，达到滴定终点。由此可得关系式:3Ge2＋~ IO3－则 n(Ge )= 3n(I0;)= 3x24.80x10-3Lx0.100 0 mol·L'=7.44x10-3mol,故该样品中锗的质量分数是7.44 x10 -3molx73g.mol/0.550 0 gx100%≈98.75%。
20.（12分，）答案：
（1）①A；（2分）②3:7（2分）
（2）①；（2分）②溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强（1分）
（3）①2NO2－+2H＋=NO2↑+NO2↑＋H2O（2分）②2MnO4－＋6H＋＋5NO3－=5NO3－＋Mn2＋＋3H2O（2分）③氧化性（1分）
21、（10分）答案、（1）启普发生器；（1分）关闭b,从启普发生器上口加水至漏斗颈内有一段水柱，静置，液面高度不变，则气密性良好。
（2）使反应失控（不能控制反应的发生和停止）（1分）
（3）SO2中含不溶于NaOH溶液的O2（1分）
（4）250mL容量瓶、胶头滴管、量筒（“量筒”写不写都给分）（2分）
（5）（2分）
（6）不，（1分）外界的CO2 气体不会影响BaSO4质量的测量（1分）
