吉林地区普通高中2023-2024学年度高三年级第一次模拟考试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59
选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）
1．化学与日常生活息息相关。下列说法错误的是
A. 使用含磷洗涤剂会造成水体污染
B. 小苏打的主要成分是Na2CO3
C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”
D. 使用食品添加剂不应降低食品本身营养价值
2．碳是构成地球生命的重要元素。下列说法正确的是
A．自然界中不存在游离态的碳
B．碳的化合物数量众多分布极广
C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨
D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量
3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。下列有关硅元素的说法正确的是
A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品
B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅
C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅
D. 陶瓷和玻璃都使用共同的原料石灰石
4．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是
A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色
B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去
C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去
D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是
A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－ = KFe[Fe(CN)6]↓
B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－ Fe(SCN)3
C. NH4+ ：NH4+ + OH－ = NH3·H2O
D. SO：Ba2++SO = BaSO4↓
6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3NA
B．1mol·L 1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2NA
C．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2NA
D．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4NA
7．实验室中下列有关试剂的保存方法错误的是
A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中
B．少量的钠保存在煤油中
C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中
D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封
8．已知断裂下列化学键需要吸收的能量：H H为436 kJ·mol 1，F F为153 kJ·mol 1，H F为565 kJ·mol 1。下列说法中正确的是
A．H2与F2反应的热化学方程式为H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH=－541kJ
B．44.8 L HF(g)分解成22.4 L H2(g)和22.4 L F2(g)吸收541 kJ的热量
C．1 mol H2(g)与1 mol F2(g)反应生成2 molHF(l)放出的热量小于541 kJ
D．在相同条件下，2 mol HF(g)的能量小于1 mol H2(g)与1 mol F2(g)的能量总和
9．类推的思维方式在化学学习与研究中经常被采用，但类推出的结论是否正确最终要经过实验的验证。以下类推的结论中正确的是
A．Na2SO3能使酸性KMnO4溶液褪色，故Na2CO3也能使酸性KMnO4溶液褪色
B．稀盐酸与镁反应生成H2，故稀硝酸与镁反应也生成H2
C．氯单质与水反应生成次氯酸，故溴单质与水反应生成次溴酸
D．SO2是酸性氧化物，故NO2也是酸性氧化物
10．下列反应的离子方程式正确的是
A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2 = 2Fe3+ + I2 + 4Cl－
B．用稀硝酸除去试管内壁银镜：3Ag + 4H+ + NO3－ = 3Ag+ + NO↑ + 2H2O
C．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3－：IO3－ + 5I－ + 6H+ = 3I2 + 3H2O
D．向硫化钠溶液通入足量二氧化硫：S2－ + 2SO2 + 2H2O = H2S + 2HSO3－
11．下列有关说法错误的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
C．2NO(g) + 2CO(g) = N2(g) + 2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应ΔH>0
D．反应NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应ΔH<0
12．根据下列实验操作和现象，得出的结论合理且正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 原溶液中有Na+，无K+
B 将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中 烧杯中液体变浑浊 非金属性：Cl>C>Si
C 某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加足量盐酸 先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀不消失 原溶液中有SO
D 将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后滴加KSCN溶液 溶液变红 不能确定Fe(NO3)2原样品是否变质
13．接触法制硫酸的关键反应为SO2的催化氧化：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)
ΔH=－197.8kJ·mol 1，为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产温度，绘制相应转化率(α)下反应速率(数值已略去)与温度的关系如图所示，下列说法正确的是
A．温度越高，反应速率越大
B．α=0.88的曲线代表平衡转化率
C．α越大，反应速率最大值对应温度越低
D．工业生产SO3会采用低温条件
14．NH3与O2作用分别生成N2、NO、N2O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH3可通过催化氧化为N2除去。将一定比例的NH3、O2和N2的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，NH3的转化率、生成N2的选择性[100%]与温度的关系如图所示。下列说法错误的是
A．其他条件不变，升高温度，NH3的平衡转化率降低
B．其他条件不变，在175～300 ℃范围，随温度的升高，出口处N2和氮氧化物的量
均不断增大
C．催化氧化除去尾气中的NH3选择反应温度应略小于225℃
D．高效除去尾气中的NH3，需研发低温下NH3转化率高和N2选择性高的催化剂
15．Ce2(CO3)3可用于催化剂载体及功能材料的制备。天然独居石中铈(Ce)主要以CePO4形式存在，还含有SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaF2等物质。以独居石为原料制备
Ce2(CO3)3· 8H2O的工艺流程如图所示：
下列说法正确的是
A．“焙烧”时，酸性废气含HF，SO2
B．“水浸”后，滤渣Ⅰ的成分是SiO2
C．“除磷”时，离子反应为Fe3+ + H3PO4 = FePO4↓+ 3H+
D．“沉铈”后，滤液中大量存在的阴离子只有Cl－
非选择题（本大题共4个小题，共55分）
16.（13分）氮、磷元素的单质和它们的化合物用途广泛，与生产、生活有密切关系。
请回答下列问题。
（1）下列属于氮的固定的是 。
a. 工业上N2和H2合成NH3 b. NH3催化氧化生成NO
c. N2和O2放电条件下生成NO d. NH3与灼热的氧化铜反应生成N2
（2）N2H4（联氨）可用作喷气式发动机推进剂、火箭燃料，可由次氯酸钠与氨反应制取，其化学反应方程式为 。
（3）实验室中向浓氨水中加CaO固体可以快速制备氨气，请解释其反应原理
。
（4）Si3N4是一种性能优异的无机非金属材料，它的熔点高硬度大，电绝缘性好，化学性质稳定，但生产成本较高。根据以上描述推测Si3N4可能有哪些用途 。
a. 制作坩埚 b. 用作建筑陶瓷 c. 制作耐高温轴承 d. 制作切削刀具
（5）磷元素可以形成多种含氧酸。
①已知4.0g NaOH最多可中和100 mL 1mol·L 1 H3PO2溶液，则NaH2PO2
是 （填“正盐”或“酸式盐”）。
②已知常温下酸性：H3PO3 > CH3COOH > H2PO3－，则H3PO3与足量CH3COONa溶液混合的离子反应方程式为 。
17.（14分）硫酸镍一般用于电镀、催化剂制备和医药制造等领域。电镀污泥中主要含有
Cr2O3、CuO、NiO、Al2O3、Fe2O3和SiO2等物质。一种从电镀污泥制备回收金属铜和制备硫酸镍晶体的工艺流程如图1，回答下列问题：
已知：①“焙烧”时Cr2O3和Al2O3分别转化为Na2CrO4、NaAlO2
②Na2CrO4溶液中存在平衡：
（1）“焙烧”时，Cr2O3参与反应的化学方程式为 。
（2） 提高“酸洗”的速率的措施为 、 （写出两种措施）。
（3）“酸洗”后，滤渣1的化学式为 。
（4）“滤液”主要成分是含有少量重金属阳离子的Na2CrO4溶液，除杂装置如图2所示
已知：图中离子交换柱原理为
则液体X的溶质主要是 （填化学式），液体Y是 （填名称）。
（5）为确定硫酸镍晶体中含有的结晶水，称取纯化后的硫酸镍晶体5.26 g，加热至完全失去结晶水，固体减重2.16 g，则该晶体的化学式为 。
18.（14分）某实验小组利用如图所示装置制备SO2，并验证其部分性质。
回答下列问题：
（1）盛装试剂1的仪器名称为 。试剂1最好选择 （填标号）。
a. 50% 硝酸 b. 30% 盐酸 c. 70% 硫酸
（2）导管a的作用为 。
（3）实验过程中，装置Ⅱ中的实验现象为 。
（4）实验过程中，某同学预测装置Ⅲ中不会产生白色沉淀，随着实验的进行，装置Ⅲ
中产生了少量白色沉淀，产生该白色沉淀的可能原因为 。
该实验小组的甲、乙两位同学为了进一步探究SO2的漂白性，按如图装置继续进行
实验并记录相关实验现象。
①装置中浓硫酸的作用
为 。
②根据表中实验现象做出合理解释。
组别 实验现象 合理解释
甲 品红溶液几乎不褪色 反应的离子方程式为 。
乙 品红溶液随时间的推移变得越来越浅 原因可能是 。
19.（14分）C40H10呈现出深碗状几何形状，高温条件下， C40H10可以由C40H20分子经过连续5步反应生成。回答下列问题：
（1）反应机理和能量变化如下：
图示历程包含 个基元反应，其中速率最快的是第 个。
（2）已知：ⅰ C40H20(g) C40H18(g) + H2(g) ΔH= +128 kJ·mol 1
ⅱ C40H18(g) C40H16(g) + H2(g) ΔH= +128 kJ·mol 1
则C40H20(g) C40H16(g) + 2H2(g) ΔH= kJ·mol 1
（3）某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的C40H20(g)，假定体系内只有反应
C40H20(g) C40H18(g) + H2(g)发生，能表明该反应达到平衡状态的是 （填标号）。
a. 混合气体密度不变
b. 混合气体的平均相对分子质量不变
c. 气体的总物质的量不再改变
d. 容器中C40H20、C40H18、H2物质的量之比为1∶1∶1
（4）在一密闭容器中进行反应：C40H12(g) C40H10(g) + H2(g) ΔH>0。
①下列措施既能提高反应物的平衡转化率，又能增大生成C40H10的反应速率的
是 （填标号）。
a．升高温度 b．增大压强 c．加入催化剂
②在某温度、100kPa下，向反应器中充入1mol气态C40H12，其平衡转化率为50%，欲将平衡转化率提高至75%，需要向反应器中充入 mol水蒸气作为稀释气。
（5）在本反应体系中，存在上面（2）问中的ⅰ、ⅱ
等反应，这些反应的平衡常数用K表示，已知
（R为理想气体常数，c为截距）。
右图中能正确表示这两个反应的 lnK与温度倒
数()的关系的两条线是 （填标号），
你选择这两条线的理由是 。
命题、校对：高三化学命题组
★ 保密·启用前 ★
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高三化学试题 第1页 （共8页）吉林地区普通高中2023—2024学年度高三年级第一次模拟考试
化学参考答案及评分标准
各位老师：
关于本次阅卷，做如下相关说明：
1、本次测试是高三年级第一次模拟，阅卷一定要严格按照评分标准进行，尤其是学生的主观题答案，不能随意给分。希望各位老师本着对学生负责的态度，认真批阅每一张试卷，给予学生最大的公平。
2、本次阅卷要求在10月27号下午三点之前结束，辛苦大家！
【选择题答案】
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
B B C B C D A D C B C D C B C
【非选择题答案】
16.（13分）
（1）ac（2分，每个1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（2）NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分，不配平给1分，写离子方程式且正确不扣分）
（3） CaO固体消耗水，促进氨的挥发；（1分，红色部分是关键词）
CaO与水反应生成OH－，使NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- 平衡逆向移动，逸出氨气 ；（1分，红色部分是关键词）
CaO与水反应放热，促使NH3·H2O分解。（1分，红色部分是关键词）
（4）acd（2分，答对一个或两个选项给1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（5）正盐（2分）
CH3COO－+ H3PO3 = H2PO3－ + CH3COOH （2分，写化学方程式不给分）
17.（14分）
（1）2Cr2O3+4Na2CO3+3O2 4Na2CrO4 + 4CO2
（2分，不配平给1分，不写条件给1分，写离子方程式且正确不扣分）
搅拌或适当增大硫酸浓度或升温
（每个措施2分，共4分，“适当增大硫酸浓度”不写“适当”给1分）
（3）H2SiO3或H4SiO4（2分，写“SiO2”不给分）
（4）Na2SO4（2分，写汉字不给分） 水（2分，写化学式不给分）
（5）NiSO4·6H2O（2分）
18.（14分）
（1）分液漏斗（1分） c（1分）
（2）平衡气压，使液体顺利滴下。（2分）
（3）产生淡黄色沉淀（2分，写黄色沉淀也可以，写白色不给分）
（4）少量亚硫酸被氧化成硫酸（2分，写亚硫酸根离子被氧化也可以，写SO2被氧化不给分）
（5）①使气体混合均匀（1分），通过观察气体流速控制两种气体的比例 （1分）
② -（2分，不配平给1分，写化学方程式不给分）
Cl2与SO2流速不相同，导致其中一种过量（2分，红色部分是关键词）
19.（14分）
（1）3（1分） 1（1分）
（2）+256（2分，不写正号不扣分）
（3）bc （2分，每个1分，写大写字母不给分，出现错误选项不给分）
（4）①a（2分，写大写字母不给分） ②5（2分）
（5）①②（2分，写“1、2”不给分，必须有圆圈）
ⅰ、ⅱ反应的ΔH均为正值且相等，结合公式 ，所以选①②（2分，红色
部分是关键词）
