2023-2024 学年第一学期初三年级半期考试
综合理科
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1. 本卷为物理、化学合卷，全卷共 8 页，共 37 小题，满分 150 分，其中物理 90 分，化学 60 分，答题时间 150 分钟。考试形式为闭卷。
2. 一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
3. 下面提供部分数据供答题时选用。请冷静思考、细心作答，祝你取得理想成绩！
可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。
1. “爽爽的贵阳，避暑的天堂”，贵阳市空气质量每年都位居全国前列，宜人的气候吸引了许多外来游客。下列不利于防治空气污染的是
A. 就地焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 大力植树造林 D. 低碳出行
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 读液体体积
C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯
3. 2022年国际禁毒日主题是“抑制毒品，参与禁毒”。冰毒是一种毒品，其主要成分为甲基苯丙胺（C10H15N），吸食后对身体有严重的危害。下列说法正确的是
A. 甲基苯丙胺的相对原子质量是149g
B. 甲基苯丙胺由三种元素组成
C 甲基苯丙胺中氢元素质量分数最大
D. 甲基苯丙胺由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成
4. 下列涉及化学观念中有关说法正确的是
A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 分类观：氧气和二氧化碳都属于氧化物
C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D. 变化观：水和氢气在一定条件下可相互转化
5. 如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是
A. 该反应涉及到四种原子
B. 该反应属于化合反应
C. 参加反应的两种分子的个数比为 1∶1
D. 化学反应前后，原子的个数改变
6. 一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体
A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是单质
7. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
用酒精灯加热一定量KMnO4固体 在某一密闭装置内点燃红磷 用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气 水通电电解一段时间
A. A B. B C. C D. D
二、非选择题：本题共7个小题，共46分。
8. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）常用的食品保鲜方法是填充空气中的_______做保护气，从物质的分类上看该保护气属于 _______。
（2）在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是_______。
（3）利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中发生了_______变化。
（4）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳_______（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）。
（5）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：，其中 X 的化学式为_______。
（6）空气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应增强，海平面上升。由“CO2”你能获得的信息有 _______。
9. 氧气是化学性质比较活泼的气体，可以和许多物质发生反应，请完成下表中的问题：
反应 化学反应方程式 化学反应现象 备注
木炭在氧气中燃烧 _______ 发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成物二氧化碳中碳元素的化合价为_______
硫在氧气中燃烧 _______ _______ 根据硫在空气和在氧气里燃烧的现象不同，说明_______
铁丝氧气中燃烧 _______ _______ 集气瓶底部水的作用是_______
10. 水生命之源，“认识水、了解水”才能更好地利用水资源。
（1）从微观的角度认识水
①如图所示，乙表示水蒸气液化的微观过程，请你在甲框中画出电解水的微观过程_______。
②由图甲、乙两个过程，分析物理变化和化学变化的区别为_______。
（2）从宏观角度认识水
①进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。通常可以使用 _______来区分硬水和软水；生活中常用 _______方法来软化硬水。
②用如图装置进行电解水的实验，该反应的方程式是_______；a 中收集到的气体是_______，可以用_______检验。电解水时，常会向水中加入少量氢氧化钠，目的是_______；因为氢氧化钠溶于水会解离出自由移动的离子，请写出氢氧化钠溶于水解离出的两种离子_______。（填离子符号）
11. 现提供了下列 A、B、C、D、E、F 六种实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称 a：_______。
（2）写出实验室利用 A 装置制取氧气的反应方程式_______；该反应的基本反应类型为 _______。
（3）若要收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择气体收集装置是_______，理由是_______。
（4）利用过氧化氢溶液制取氧气所选择的制取装置是_______，反应的方程式为_______。
12. 图1、图2装置都可测定空气中氧气的含量，图2中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确记录并保存。
（1）图1中，整个实验的现象是_______，该反应的方程式为_______。
（2）用图1装置实验，发现结果偏小，原因是_______。
（3）分别用红磷和木炭按图2装置实验，测得压强结果如图3、图4，造成两图结果不同的原因是 _______。
13. 建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识，如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒定律。某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。
（1）A 中的实验现象是_______。其中，实验_______（填序号）不能用来验证质量守恒定律。
（2）若用图中装置 C 验证质量守恒定律(不改变装置)，要达到实验目的，你的改进是_______。
（3）为了深入理解和掌握质量守恒定律，某同学又做了密闭条件下 12g 镁条在氧气中充分燃烧的实验，他看到了_______现象，请写出该反应化学方程式_______。
（4）实验中，他收集整理了几组数据（见下表）。
组数 第一组 第二组 第三组
所用氧气质量/g 4 8 12
生成氧化镁质量/g 16 20 24
其中，数据不符合质量守恒定律的组数是_______，原因是_______。
14. 若将 0.4g 氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？
2023-2024 学年第一学期初三年级半期考试
综合理科
同学你好！答题前请认真阅读以下内容：
1. 本卷为物理、化学合卷，全卷共 8 页，共 37 小题，满分 150 分，其中物理 90 分，化学 60 分，答题时间 150 分钟。考试形式为闭卷。
2. 一律在答题卡相应位置作答，在试卷上答题视为无效。
3. 下面提供部分数据供答题时选用。请冷静思考、细心作答，祝你取得理想成绩！
可能需要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24
一、选择题：本题共7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。
1. “爽爽的贵阳，避暑的天堂”，贵阳市空气质量每年都位居全国前列，宜人的气候吸引了许多外来游客。下列不利于防治空气污染的是
A. 就地焚烧垃圾 B. 治理工地扬尘 C. 大力植树造林 D. 低碳出行
【答案】A
【解析】
【详解】A、就地焚烧垃圾会产生大量的大气污染物，不利于防治空气污染，故选项符合题意；
B、治理工地扬尘可以减少空气中可吸入颗粒的含量，有利于防治空气污染，故选项不符合题意；
C、植树造林有利于净化空气，则有利于防治空气污染，故选项不符合题意；
D、低碳出行可以减少汽车尾气的排放，有利于防治空气污染，故选项不符合题意。
故选A。
2. 化学是一门以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是
A. 滴加液体 B. 读液体体积
C. 闻气体气味 D. 熄灭酒精灯
【答案】A
【解析】
【详解】A、胶头滴管滴加液体，应竖直悬空在试管上方滴加液体，不能伸入试管内，造成药品污染，图示操作正确；
B、读液体体积时，视线要与凹液面的最低处保持水平，图示操作错误；
C、闻气体气味：装有气体的集气瓶放到鼻子附近(要有一段距离)，用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的气体飘入鼻孔，禁止把鼻子凑到容器口去闻气体，图示操作错误；
D、用完酒精灯，应用灯帽盖灭，不可用嘴去吹，直接用嘴吹灭，容易使火焰沿着酒精灯进入瓶内，引发火灾，图示操作错误。
故选A。
3. 2022年国际禁毒日主题是“抑制毒品，参与禁毒”。冰毒是一种毒品，其主要成分为甲基苯丙胺（C10H15N），吸食后对身体有严重的危害。下列说法正确的是
A. 甲基苯丙胺的相对原子质量是149g
B. 甲基苯丙胺由三种元素组成
C. 甲基苯丙胺中氢元素质量分数最大
D. 甲基苯丙胺由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成
【答案】B
【解析】
【详解】A、甲基苯丙胺的相对分子质量为，相对分子质量单位是“1”不是“g”，通常省略，故A说法错误；
B、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N可知，甲基苯丙胺由碳、氢、氮三种元素组成，故B说法正确；
C、根据甲基苯丙胺化学式C10H15N，甲基苯丙胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比是（12×10）：（1×15）：14=120：15：14，其中碳元素质量分数最大，故C说法错误；
D、一个甲基苯丙胺分子是由10个碳原子、15个氢原子和1个氮原子构成，故D说法错误；
故选：B。
4. 下列涉及化学观念中有关说法正确的是
A. 微粒观：水是由氢原子和氧原子构成的
B. 分类观：氧气和二氧化碳都属于氧化物
C. 结构观：氦原子和镁原子最外层电子数相同，化学性质相似
D. 变化观：水和氢气在一定条件下可相互转化
【答案】D
【解析】
【详解】A、水是由水分子构成的，水分子是由氢原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，二氧化碳属于氧化物，但氧气是由氧元素组成的单质，不属于氧化物，故选项说法错误。
C、氦原子的最外层电子数为2，但其核外只有一个电子层，属于稀有气体元素的原子，化学性质稳定；镁原子的最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子；尽管最外层电子数相同，但它们化学性质不相似，故选项说法错误。
D、氢气燃烧生成水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和水在一定条件下可以相互转化，故选项说法正确。
故选：D。
5. 如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同种类的原子。下列说法中正确的是
A. 该反应涉及到四种原子
B. 该反应属于化合反应
C. 参加反应的两种分子的个数比为 1∶1
D. 化学反应前后，原子的个数改变
【答案】C
【解析】
【详解】A、由微观示意图可知，该反应涉及三种原子，不符合题意；
B、由微观示意图可知，该是由两种物质生成两种物质的反应，不属于分解反应，不符合题意；
C、由微观示意图可知，反应物有一个分子未参加反应，参加反应的两种分子的个数比为2：2=1：1，符合题意；
D、由质量守恒定律可知，在化学反应中，原子的个数前后不发生改变，不符合题意。
故选C。
6. 一瓶无色透明的液体，经过分析只含有氢元素和氧元素，那么这瓶液体
A. 一定是化合物 B. 一定是混合物 C. 可能是化合物 D. 可能是单质
【答案】C
【解析】
【详解】试题分析：纯净物是指由一种物质组成的物质；混合物是指由多种物质组成的物质。
化合物是由不同种元素组成的纯净物；单质是由同种元素组成的纯净物。只含有氢元素和氧元素的物质可能是水或者双氧水，也有可能是水和双氧水的混合物，故此题选C。
考点：纯净物和混合物的判别；单质和化合物的判别。
点评：本题主要考查了物质的组成方面的知识，解答类似题目可以通过举例的方式。
7. 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是
A B C D
用酒精灯加热一定量KMnO4固体 在某一密闭装置内点燃红磷 用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气 水通电电解一段时间
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
【详解】A、高锰酸钾分解产生了氧气，使固体的总质量减少，反应前后锰元素的质量不变，所以反应前后锰元素的质量分数先变大后不变。A不正确；
B、在某一密闭装置内点燃红磷，刚开始红磷燃烧放出热量，装置内压强变大，一段时间后，氧气被消耗，装置内压强变小，直到反应停止，温度降至室温，压强不变，但反应后的压强小于反应前的压强。B正确；
C、用等体积、等浓度的双氧水分别制取氧气，有无催化剂只改变化学反应的速率，不影响生成氧气的质量，所以最终生成氧气的质量应该相等。C不正确；
D、电解水时生成的氢气与氧气的体积比是2：1。D不正确。
综上所述：选择B。
二、非选择题：本题共7个小题，共46分。
8. 化学源于生活，生活中蕴含着许多化学知识。
（1）常用的食品保鲜方法是填充空气中的_______做保护气，从物质的分类上看该保护气属于 _______。
（2）在大型汽车上用压缩空气开关车门和刹车。空气具有可压缩性的微观原因是_______。
（3）利用膜分离法可制得富氧空气。当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中氧气和氮气分离开了，该过程中发生了_______变化。
（4）“低能耗、低污染、低排放”是低碳经济的重要标志。“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳_______（填“单质”“原子”“离子”或“元素”）。
（5）煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物。在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：，其中 X 的化学式为_______。
（6）空气中二氧化碳的含量升高会导致温室效应增强，海平面上升。由“CO2”你能获得的信息有 _______。
【答案】8. ①. 氮气##N2 ②. 单质##纯净物
9. 分子间有间隔 10. 物理
11. 元素 12. NO
13. ①二氧化碳由碳氧元素组成 、②二氧化碳由二氧化碳分子构成、③二氧化碳属于氧化物、④二氧化碳的相对原子质量为44
【解析】
【小问1详解】
氮气的化学性质稳定，常被填充在食品包装袋内，隔绝氧气，防止食品因缓慢氧化而变质；从物质的分类上看氮气是一种物质属于纯净物，由同种元素组成属于单质。
【小问2详解】
宏观物质由微观粒子构成，微粒间有间隔，空气是由氮气分子和氧气分子等组成的混合物，气体分子间的间隔较大，易被压缩。
【小问3详解】
当空气通过膜分离装置时，由于氧分子能透过膜而氮分子不能透过膜，就把空气中的氧气和氮气分离开了，该过程中分子的种类、物质的种类都没有改变，是物理变化。
【小问4详解】
“低碳生活”方式中的“碳”指的是碳元素，意思是减少含碳元素的物质的排放。
【小问5详解】
根据二氧化硫与二氧化氮发生反应的化学方程式可知，反应物中含有1个S原子，1个N原子，4个O原子，生成物中含有1个S原子，3个O原子，和1个X，根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类、个数不变，所以一个X分子中有1个氮原子和1个氧原子，化学式为NO。
【小问6详解】
根据二氧化碳的化学式CO2可知，①二氧化碳由碳、氧元素组成、 ②二氧化碳由二氧化碳分子构成、③二氧化碳属于氧化物、④二氧化碳的相对原子质量为44。
9. 氧气是化学性质比较活泼的气体，可以和许多物质发生反应，请完成下表中的问题：
反应 化学反应方程式 化学反应现象 备注
木炭在氧气中燃烧 _______ 发白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 生成物二氧化碳中碳元素的化合价为_______
硫在氧气中燃烧 _______ _______ 根据硫在空气和在氧气里燃烧的现象不同，说明_______
铁丝在氧气中燃烧 _______ _______ 集气瓶底部水的作用是_______
【答案】 ①. ②. +4 ③. ④. 发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体 ⑤. 氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈 ⑥. ⑦. 剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体 ⑧. 防止高温熔融物溅落引起集气瓶的炸裂
【解析】
【详解】木炭在氧气中燃烧：碳和氧气反应产生二氧化碳，反应的方程式是；二氧化碳中O化合价是-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，设C的化合价为x，，x=+4，则碳元素的化合价为+4价；
硫在氧气中燃烧：硫和氧气在点燃的条件下反应产生二氧化硫，反应的方程式是；硫在氧气中燃烧的现象是发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气体；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，则燃烧的现象不同，说明氧气浓度越高，物质燃烧越剧烈，物质燃烧的现象越明显；
铁丝在氧气中燃烧：铁和氧气在点燃的条件下反应产生四氧化三铁，反应的方程式是；铁在氧气中燃烧的现象是剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体：集气瓶底部水的作用是防止高温熔融物溅落引起集气瓶的炸裂。
10. 水是生命之源，“认识水、了解水”才能更好地利用水资源。
（1）从微观的角度认识水
①如图所示，乙表示水蒸气液化的微观过程，请你在甲框中画出电解水的微观过程_______。
②由图甲、乙两个过程，分析物理变化和化学变化的区别为_______。
（2）从宏观的角度认识水
①进入千家万户的自来水由于水源不同，自来水的硬度也不同。硬水会给生产、生活带来许多不便。通常可以使用 _______来区分硬水和软水；生活中常用 _______方法来软化硬水。
②用如图装置进行电解水的实验，该反应的方程式是_______；a 中收集到的气体是_______，可以用_______检验。电解水时，常会向水中加入少量氢氧化钠，目的是_______；因为氢氧化钠溶于水会解离出自由移动的离子，请写出氢氧化钠溶于水解离出的两种离子_______。（填离子符号）
【答案】（1） ①. ②. 是否产生新分子
（2） ①. 肥皂水 ②. 煮沸 ③. ④. 氧气##O2 ⑤. 带火星的木条 ⑥. 增强水的导电性 ⑦. Na+、OH-
【解析】
【小问1详解】
①水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，每2个水分子通电分解生成2个氢分子和1个氧分子，由图可知，一个水分子没有分解，则电解水的微观过程为： ；
②甲过程产生了新分子，属于化学变化，乙过程水蒸气液化过程只是水分子间的间隔发生改变，没有产生新分子，属于物理变化，所以说物理变化和化学变化的区别为是否产生新分子；
【小问2详解】
①通常可以使用肥皂水来区分硬水和软水，加入肥皂水，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫、较多浮渣的是硬水；
生活中常用加热煮沸方法来软化硬水，加热煮沸时，水中的钙镁离子能够转化为沉淀从水中析出，从而降低水的硬度；
②水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；a 中收集到的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，可以用带火星的木条检验；纯水的导电性很弱，电解水时，常会向水中加入少量氢氧化钠，目的是增强水的导电性，因为氢氧化钠溶于水会解离出自由移动的离子，氢氧化钠溶于水解离出的两种离子为钠离子和氢氧根离子，离子符号表示为Na+、OH-。
11. 现提供了下列 A、B、C、D、E、F 六种实验装置，请回答下列问题。
（1）写出仪器的名称 a：_______。
（2）写出实验室利用 A 装置制取氧气的反应方程式_______；该反应的基本反应类型为 _______。
（3）若要收集一瓶氧气，供“铁丝在氧气中燃烧”实验使用，最好选择的气体收集装置是_______，理由是_______。
（4）利用过氧化氢溶液制取氧气所选择的制取装置是_______，反应的方程式为_______。
【答案】11. 长颈漏斗
12. ①. ②. 分解反应
13. ①. F ②. 排水法收集的氧气较纯净，且便于保留少量的水
14. ①. BD、BF、CD、CF ②.
【解析】
【小问1详解】
写出仪器的名称 a是长颈漏斗。
【小问2详解】
因为A 装置属于固体加热型，且在试管口塞了一团棉花，所以实验室用加热高锰酸钾方法制取氧气的，同时生成锰酸钾和二氧化锰，反应的反应方程式为，符合“一变多”的特点，属于分解反应。
【小问3详解】
铁丝燃烧实验需要氧气纯度较高，且集气瓶内要放少量的水或细砂（为了防止生成的固体熔融物掉到瓶底，使瓶底炸裂）。氧气不易溶于水，F排水法收集的气体较为纯净，且便于保留少量的水，所以最好选择的收集装置是F。
【小问4详解】
用过氧化氢溶液制取氧气发生装置属于固液常温型，氧气的密度比空气略大，不易溶于水，可用向上排空气法和排水法收集，故选择的制取装置是BD、BF、CD、CF。过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为。
12. 图1、图2装置都可测定空气中氧气的含量，图2中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确记录并保存。
（1）图1中，整个实验的现象是_______，该反应的方程式为_______。
（2）用图1装置实验，发现结果偏小，原因是_______。
（3）分别用红磷和木炭按图2装置实验，测得压强结果如图3、图4，造成两图结果不同的原因是 _______。
【答案】（1） ①. 红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的1/5 ②.
（2）装置漏气，红磷量不足（合理即可）
（3）图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变
【解析】
【小问1详解】
测定空气中氧气含量实验的现象为红磷燃烧产生大量白烟，放热，冷却至室温后，打开止水夹，烧杯中的水倒流回集气瓶约占集气瓶剩余体积的五分之一，该反应是红磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为：。
【小问2详解】
红磷燃烧测定空气中氧气含量时，若用图1实验，若结果小于五分之一，则可能是装置漏气导致压强差减小，或者是红磷量不足没有完全消耗尽瓶内的氧气（合理即可）。
【小问3详解】
图3的原因是红磷消耗氧气生成固体物质，压强减小，减小的体积就是氧气的体积；图4的原因是木炭燃烧消耗氧气但生成二氧化碳气体，使集气瓶内压强不变。
13. 建立基本的化学观念可以让我们更好的理解化学知识，如形成守恒的观念，可以让我们更好的理解质量守恒定律。某科学兴趣小组的同学设计了如下三个实验装置（天平略）来验证质量守恒律。
（1）A 中的实验现象是_______。其中，实验_______（填序号）不能用来验证质量守恒定律。
（2）若用图中装置 C 验证质量守恒定律(不改变装置)，要达到实验目的，你的改进是_______。
（3）为了深入理解和掌握质量守恒定律，某同学又做了密闭条件下 12g 镁条在氧气中充分燃烧的实验，他看到了_______现象，请写出该反应化学方程式_______。
（4）实验中，他收集整理了几组数据（见下表）。
组数 第一组 第二组 第三组
所用氧气质量/g 4 8 12
生成氧化镁质量/g 16 20 24
其中，数据不符合质量守恒定律的组数是_______，原因是_______。
【答案】13 ①. 红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪 ②. BC
14. 将药品改为铁钉和硫酸铜溶液（合理即可）
15. ①. 镁条燃烧，产生耀眼的白光，生成大量白烟，放热 ②.
16. ①. 第一组、第三组 ②. 根据方程式可知：消耗4g、12g氧气要分别生成10g、30gMgO
【解析】
【小问1详解】
红磷燃烧瓶内气体体积增大，气球膨胀，由于反应消耗了氧气，当锥形瓶逐渐冷却后，总体积变小，气球变瘪，故实验现象为，红磷燃烧产生大量白烟，放热，气球先膨胀后变瘪；
B没有发生化学变化，不能用来验证质量守恒定律；C实验有气体产生，应密闭容器中进行，此装置不密闭，不能用来验证质量守恒定律；
【小问2详解】
若用图中装置 C 验证质量守恒定律(不改变装置)，要达到实验目的可以选用没有气体参加和没有气体生成的反应，故可将药品改为铁钉和硫酸铜溶液；（合理即可）
【小问3详解】
镁条燃烧，产生耀眼的白光，生成大量白烟，放热；
镁燃烧是与氧气在点燃的条件下反应生成氧化镁，故方程式为：；
小问4详解】
其中，数据不符合质量守恒定律的组数是第一组、第三组；
根据方程式，可知氧气与氧化镁的质量比为32:80=2:5，可以求出消耗4g、8g、12g氧气，应分别生成10g、20g、30gMgO，故第一组和第三组不正确。
14. 若将 0.4g 氢气完全燃烧，请问生成水的质量为多少？
【答案】
解：设生成水的质量为x
解得x=3.6g
答：生成水的质量为3.6g。
【解析】
【详解】见答案。
