扶风县2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学试题
可能用到的原子量 H:1 O:16 S:32 C:12 Na：23 Al：23 Si：28 P:31 Cl：35.5
本试卷满分100分，时间：75分钟
考试范围：选择性必修一第一章至第三章第三节内容
第Ⅰ卷（选择题，共51分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共51分）
1.下列变化过程，属于放热反应的是（ ）
①金属钠与水 ②NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ③H2在Cl2中燃烧
④液态水变成水蒸气 ⑤酸碱中和 ⑥碳酸钙受热分解
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ②④⑥
2.下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是（ ）
A.向溴水中加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.铁在潮湿的空气中易生锈
C.合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应釆取降低温度的措施
D热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗条油污效果更好
3.常温下,将0.1 mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06 mol·L-1硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH等于（ ）
A.1.7 B.2.0 C.12.0 D.12.4
4.CH3COOH溶液是实验室常用的试剂，下列说法不能说明CH3COOH是弱电解质的是
A.常温下，用CH3COOH溶液进行导电性实验，灯泡很暗
B. 常温下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝4
C. 常温下，将pH＝1的CH3COOH溶液稀释1000倍，测得pH<4
D. 常温下，等体积的盐酸和醋酸的PH相同，消耗等浓度的氢氧化钠的体积前者少
5．在100℃时，NaCl溶液中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，下列说法中不正确的是( )
A．随着温度的升高，水的离子积增大
B．该NaCl溶液显中性
C．该NaCl溶液显酸性
D．该NaCl溶液中KW＝c(H＋)·c(OH－)＝1×10－12
6.煤焦与水蒸气的反应是煤气化过程中的主要反应之一，C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。已知：该反应为吸热反应，K(700℃)=0.2，若该反应在恒温(700℃)、恒容的密闭容器中进行，700℃测得的下列数据中，可以作为判断t时刻反应是否达到平衡状态的依据是（ ）
A.t时刻，容器的压强
B.t时刻，H2O(g)、CO(g)、H2(g)的浓度
C.t时刻，消耗 H2O(g)的速率与生成CO(g)的速率
D.t时刻，气体的平均摩尔质量
7.下列说法中错误的是（ ）
A. 凡是放热反应而且熵增加的反应，就更易自发进行
B. 对于同一物质在不同状态时的熵值是：气态>液态>固态
C. 平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物转化率越大
D. 凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞
8.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）
A. 无色透明溶液：Na＋、Cu2＋、、
B. 的溶液：、Ca2＋、Cl－、
C. c(Fe2＋)＝1mol·L－1的溶液：K＋、、、
D. 水电离的c(H＋)＝1×10-13mol·L-1的溶液：K＋、Na＋、、
9.已知断开1 mol Cl2(g)中Cl－Cl键需要吸收243 kJ能量。根据能量变化示意图，下列说法或热化学方程式正确的是（ ）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=－185 kJ·mol－1
B.生成1 mol H2(g)中的H－H键放出121.5 kJ能量
C.断开1 mol HCl(g)中的H－Cl键要吸收864 kJ能量
D. HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) △H=－92.5 kJ·mol－1
10.某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)。
根据以上规律判断，下列结论正确的是（ ）
A.反应Ⅰ：ΔH＞0，p2＞p1 B．反应Ⅱ：ΔH＜0，T1＜T2
C．反应Ⅲ：ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：ΔH＜0，T2＞T1
11.下列说法正确的是（ ）
A.在相同温度下，反应CH4(g) + 2O2(g) =CO2(g) + 2H2O(l) 比反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) 的反应热大
B.在相同条件下，反应C2H4(g)+H2(g) = C2H6(g)和反应C3H6(g)+H2(g) = C3H8(g)释放的能量几乎相等
C.常温下，稀H2SO4和稀Ba(OH)2溶液反应生成1mol H2O，放出57.3kJ 的热量
D.“可燃冰”(化学组成为CH4·nH2O)是将水变为油的新型燃料
12.在557℃密闭容器中进行反应：CO(g)＋H2O(g)cCO2(g)＋H2(g)。若CO起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气起始浓度为3.0 mol·L-1，达到平衡后，测得CO2浓度为1.2 mol·L-1，下列说法错误的是（ ）
A.该反应达到平衡状态时，CO的转化率为60％
B.557℃时，该反应的平衡常数K=1
C.反应达到平衡时，再充入1.0molCO和1.5 molH2O(g)，达到新的平衡时，
CO2体积分数与原平衡相同
D.若以1.0mol/LCO(g)，1.5mol/LH2O(g)，0.5mol/LCO2(g)，0.5mol/LH2(g)为起始浓度，平衡逆向进行
13.某学生用0.1023mol·L－1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，测定中使用耐酸、碱和强氧化剂腐蚀的“特氟龙”旋钮的滴定管。其操作可分解为如下几步：
①移取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
②用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管3次
③把盛有标准氢氧化钠溶液的滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液
④取标准氢氧化钠溶液注入滴定管至“0”刻度以上约2mL
⑤调节液面至“0”或“0”刻度以下，记下读数
⑥把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准氢氧化钠溶液滴定至终点并记下滴定管的读数
下列有关上述中和滴定操作步骤的正确顺序是（ ）
①②③④⑤⑥ B. ②④③⑤①⑥ C. ③①②⑥④⑤ D. ⑤①②③④⑥
14. 高铁酸钾 （K2FeO4）是一种优良的水处理剂，将其溶于水中缓慢发生发应 4FeO42-+10H2O=4Fe (OH)3+8OH -+3O2↑。在 pH=4.7 的溶液中，配成 c（K2FeO4）=1.0×10-3mol·L-1 试样，分别置于 20-60℃的恒温水浴中，测定 K2FeO4 总量的变化如图，纵坐标为试样的浓度， 则下列说法不正确的是（ ）
A. 试样溶液的酸性越强，K2FeO4 越不稳定
B. 40℃时，在 0～120 min 内，K2FeO4 的分解速率为 3.75×10-3 mmol·Lˉ1·minˉ1
C. 由图可知，反应体系温度越高，分解速率越快
D. 当分解足够长时间后，四份试样的分解率相等
15.一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g) ?2CO(g) ΔH>0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；
④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是( )
A．①②③④ B．①③
C．①② D．①③④
16．下列叙述正确的是( )
A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14
B．c(H＋)等于1×10－7 mol·L－1的溶液一定是中性溶液
C．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液的c(H＋)是0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中的c(H＋)的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
17．准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是( )
A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定
B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大
C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小
第Ⅱ卷（非选择题，共49分）
18．（12分）滴定法是解决化学分析问题的常用方法。滴定的方法有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等。
I.如图为某浓度的NaOH溶液滴定10.00mL一定浓度的盐酸的示意图。根据图像分析：
(1)HCl溶液的浓度是__________；NaOH溶液的浓度是_______；
(2) x =________。
ΙΙ.氧化还原滴定实验与中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。
(3)人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2+的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，滴定的实验数据如下所示：
实验编号 待测血液的体积/mL 滴入KMnO4溶液的体积/mL
1 20.00 11.95
2 20.00 13.00
3 20.00 12.05
①滴定时，盛放高锰酸钾溶液的仪器名称为_________确定反应达到终点的现象________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：2MnO4- + 5H2C2O4 + 6H+ ═ 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O，根据所给数据计算血液样品中Ca2+离子的浓度为__________mg/cm3
19. （12分）一定温度下，在10 L密闭容器中加入5 mol SO2和3 mol O2，发生反应：
2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，10 min时，反应达到平衡状态，此时有3 mol SO2
发生了反应。
（1）反应生成了________ mol SO3，v(SO2)＝________。
（2）平衡时SO3的浓度是________，SO2的转化率是________。
（3）平衡时容器内气体的总物质的量为________mol。
（4）物质的浓度不再改变标志着该反应已达平衡，下列还可以说明该反应已达平衡的是______(填序号)。
①体系内压强不再改变 ②容器内气体的密度不再改变
③混合气体的平均相对分子质量不再改变
④v正(SO3)＝2v逆(O2) ⑤n(SO3)∶n(O2)∶n(SO2)＝2∶1∶2
20．（12分）在一密闭容器中发生反应N2＋3H2??2NH3，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示。回答下列问题：
(1)处于平衡状态的时间段是_______(填选项)。
A．t0～t1 B．t1～t2 C．t2～t3
D．t3～t4 E．t4～t5 F．t5～t6
(2)判断t1、t3、t4时刻分别改变的一个条件。
A．增大压强 B．减小压强
C．升高温度 D．降低温度
E．加催化剂 F．充入氮气
t1时刻________；t3时刻________；t4时刻________。
(3)依据(2)中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最高的__________。
A．t0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t5～t6
(4)如果在t6时刻，从反应体系中分离出部分氨，t7时刻反应达到平衡状态，请在图中画出反应速率的变化曲线。
21．（13分）(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液中＝________。
(2)某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝________。该温度________(填“高于”或“低于”)25 ℃。
(3)常温下，设pH＝5的H2SO4溶液中由水电离出的H＋浓度为c1；pH＝5的Al2(SO4)3溶液中由水电离出的H＋浓度为c2，则＝________。
(4)常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液a L与pH＝3的H2SO4溶液b L混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝________。
若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝________。
(5)在(2)所述温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的硫酸Vb L混合。
若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。高二化学参考答案
选择题:（每题3分，共51分）。
BBBAC BDBAC BDBDB AB
非选择题：（共49分）。
18. （1）0.1mol/L 0.05mol/L
（2） 0.001或1×10-3
(3)①酸式滴定管; 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内无变化
②1.2mg/cm3
19. （1）3 0.03 mol·L－1·min－1 （2） 0.3 mol·L－1 60%
（3） 6.5 （4） ①③④
20. (1)ACDF (2)C ；E； B (3)A
(4)
21. (1)108 (2)1×10－13 高于 (3)10－4
(4) 1∶100 11∶90 (5) 1∶10
U木
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U
逆
逆
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