广东省深圳市龙华区丹堤实验学校2023年中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共20.0分）
1．利用化学知识解释下列成语或诗句，正确的是（ ）
A．“火上浇油”：提高可燃物的温度
B．“点石成金”：石灰石通过化学变化能变成黄金
C．“风吹柳花满店香”：粒子是不断运动的
D．“真金不怕火炼”：金的熔点高
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“火上浇油”是增加可燃物。A答案错误；
B、化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，不会通过化学变化变成黄金。B答案错误；
C、能闻到花香是因为分子在不断的运动。C答案正确；
D、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，温度很高，也不会跟氧气发生反应。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据分子的基本性质分析；
D、根据金属的化学性质分析。
2．下列关于物质的性质用途的说法正确的是（ ）
A．稀有气体填充霓虹灯主要是利用其化学性质不活泼
B．熟石灰改良酸性土壤是中和反应原理
C．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥气体
D．洗涤剂除油污是乳化作用，属于化学变化
【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯。A答案错误；
B、熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤，利用的是酸碱能发生中和反应的原理。B答案正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠固体会跟二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳。C答案错误；
D、洗涤剂能乳化油污，但没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体的用途分析；
B、根据熟石灰改良酸性土壤分析；
C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析。
3．下列化学用语，完全正确的是（ ）
A．碳酸钠：
B．两个氯原子：
C．高锰酸钾中锰元素的化合价为：
D．铝离子：
【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸钠：Na2CO3。A答案错误；
B、两个氯原子：2Cl。B答案错误；
C、高锰酸钾中锰元素的化合价为，x=+7。C答案错误；
D、铝离子：Al3+。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据化学符合及周围数字的意义分析。
4．近年来钛和钛的合金大量用于航空工业、医疗器械、人工关节等，日益成为明星金属，如图是钛元素的相关信息和原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．钛原子容易失去电子，化学性质活泼
C．钛原子核内的质子数为
D．钛在元素周期表中处于第四周期
【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子里，核内质子数=核外电子数，可以计算x=10。A答案错误；
B、钛原子最外层电子数为2，容易失去电子，化学性质活泼。B答案正确；
C、原子序数=核内质子数，钛原子核内的质子数为。C答案正确；
D、周期数=电子层数，钛原子核外有4个电子层，钛在元素周期表中处于第四周期。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据原子结构示意图和单元格的信息分析。
5．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨的，是因为其中溶解了、、等空气污染物
B．生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点高
C．燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，吸热
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，是因为其中溶解了、等空气污染物。A答案错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点低，合金的熔点比纯金属的熔点低。B答案错误；
C、燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，缓慢氧化也是放热反应。C答案错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸雨的形成原因分析；
B、根据合金的特征分析；
C、根据剧烈的氧化反应和缓慢氧化反应分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
6．（2023·定远模拟）利用植物发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的化学式为C2H5OH，则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇属于氧化物
B．乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
C．乙醇中碳、氢元素的质量比为4：1
D．保持乙醇化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B. 乙醇是由乙醇分子构成，1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比（12×2）：（1×6）=4：1，故正确；
D. 乙醇是由乙醇分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据物质的构成分析。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据物质的构成情况，分子的性质分析。
7．年碳排放达到峰值，年实现碳中和是我国向世界做出的承诺，节能减排的重要手段就是合理利用二氧化碳。有科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷，如图是反应的微观示意图，下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后原子数目增加
C．参加反应的甲、乙两物质质量比是固定的，且为：
D．反应生成丙和丁的分子个数比为：
【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】该反应的化学方程式为：
A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的生成物不符合置换反应的定义。A答案错误；
B、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。B答案错误；
C、参加反应的甲、乙两种物质的质量比是固定的，质量比为：。C答案正确；
D、反应生成丙和丁的分子个数比为2：1。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据微观示意图分析。
8．（2023·定远模拟）如图为NaOH分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．NaOH属于易溶物质
B．NaOH的溶解度大小只受温度影响
C．10℃时，80 g NaOH能溶解于50g水中形成130g溶液
D．将40℃时NaOH的酒精饱和溶液升温，溶质的质量分数不变
【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 20℃时，溶解度≥10g的物质为易溶物质，由溶解度曲线图可知，NaOH在水中溶解度大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B. 由溶解度曲线图可知，NaOH的溶解度大小与温度和溶剂的种类有关，故B错误；
C. 由溶解度曲线图可知，10℃时，NaOH的溶解度为100g，50g水中最多能溶解50gNaOH，所以10℃时，80gNaOH不能完全溶解于50g水中，最多只能溶解50gNaOH，形成溶液的质量为50g+50g=100g，故C错误；
D. 将40℃时NaOH的酒精饱和溶液升温，酒精具有挥发性，受热易挥发，溶剂质量会减少，溶质质量可能不变或减少，溶质的质量分数可能会改变，故D错误。
故答案为：A。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．下列实验方案能达到目的的是 （ ）
A.探究铁生锈的条件 B.证明能与反应 C.验证面粉在一定条件下能爆炸 D.测定空气中氧气含量
A． B． C． D．
【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的物理性质；燃烧和爆炸实验；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将铁钉放在干燥的空气中，铁钉没有生锈，两个实验做对比可以探究铁生锈的条件之一是铁要与水接触。A答案错误；
B、将充满二氧化碳瓶中倒入三分之一体积的水，塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水。B答案错误；
C、剧烈的燃烧发生在有限的空间内，可能发生爆炸。C答案正确；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，无法测定空气中氧气的含量。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析；
B、根据二氧化碳能溶于水分析；
C、根据爆炸的条件分析；
D、根据测定空气中氧气含量的实验分析。
10．下列除杂方案中，能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
除去溶液中少量的盐酸 加入过量，过滤
除去中少量 点燃气体
除去生石灰中少量 加水溶解，过滤
除去溶液中少量 加入足量粉，过滤
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入过量的碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙，水，二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙。A答案正确；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜。B答案错误；
C、除去生石灰中少量碳酸钙，加入的水会与生石灰发生反应，无法除去碳酸钙。C答案错误；
D、出去氯化亚铁中的少量氯化铜，加入的锌会与两种物质都发生反应，无法达到目的。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀盐酸能与碳酸钙反应分析；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
C、根据生石灰能与水反应分析；
D、根据锌能与氯化亚铁、氯化铜反应分析。
11．如图，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，甲、乙在一定条件下反应生成丙和丁，下列说法正确的是（ ）
A．若乙为单质，则该反应一定为置换反应
B．若丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲是铁，丁是铜，则该反应可用于炼铜
D．若甲是赤铁矿的主要成分，乙是木炭粉，则该反应是工业炼铁的反应原理
【答案】C
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；中和反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，若乙为单质，甲、丙、丁都没有确定物质类别，无法确定该反应是否为置换反应。A答案错误；
B、若丙和丁是盐和水，甲和乙可能是酸和碱发生反应，该反应为中和反应，甲和乙也可能是酸和金属氧化物反应，也可能是碱溶液和非金属氧化物反应，这些反应都不是中和反应。B答案错误；
C、若甲是铁，丁是铜，该反应可用于炼铜。C答案正确；
D、工业炼铁用的还原剂是一氧化碳。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的定义分析；
B、根据酸的化学性质、碱的化学性质分析；
C、根据铁能与含有铜离子的盐溶液反应分析；
D、根据炼铁的原理分析。
12．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱度测定；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，产生的氢气质量锌比铁产生的多。A答案错误；
B、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变。B答案正确；
C、氢氧化钠溶液中不断加水，溶液仍然呈碱性，不会呈酸性。C答案错误；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解，剩余物为氯化钾和二氧化锰，固体中氧元素的质量不可能变为零。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属与酸反应分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据溶液酸碱度的测定分析；
D、根据氯酸钾制氧气分析。
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
13．钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石主要成分为为原料生产钛及钛合金，流程如图所示。
根据流程图信息，回答以下问题：
（1）金红石的主要成分是，纯净的是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算中元素的化合价为 。
（2）反应前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是 。
（3）已知甲醇的化学式为，反应为化合反应，则化学方程式为 。
（4）钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是 。
（5）反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（6）向金属钛中加入其他金属铸造成钛合金的过程属于 填“物理”或“化学”变化。
【答案】（1）+4
（2）增大反应物的接触面积
（3）
（4）作保护气
（5）；置换反应
（6）物理
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）中元素的化合价为，x=+4；
（2）反应前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是增大反应物的接触面积；
（3）一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇；
（4）氩气的化学性质不活泼，可做保护气；
（5）四氯化钛和镁在高温条件下生成氯化镁和钛；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（6）形成合金的过程没有产生新的物质，属于物理变化。
【分析】（1）根据元素化合价的计算分析；
（2）根据反应快速，充分进行的原理分析；
（3）根据反应物，生成物反应条件分析；
（4）根据氩气的化学性质不活泼分析；
（5）根据反应物，生成物反应条件分析；
（6）根据形成合金的原理分析。
三、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
14．化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验装置图。
（1）写出仪器的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验后要回收二氧化锰，需要对剩余物进行分离、提纯，其中在操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ；若要控制反应速率，应选择的发生装置是 填序号，想要得到干燥的氢气可以让气体先通过如图装置，该装置内装的试剂是 。
【答案】（1）分液漏斗
（2）；加速溶解
（3）；；浓硫酸
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器的名称分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；玻璃棒在溶解过程中的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；选择有分液漏斗的装置，可以控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，有干燥作用。
【分析】（1）根据常用仪器分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气分析；
（3）根据实验室制氢气分析。
四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
15．已知氯化氢气体易溶于水，其水溶液就是盐酸。某兴趣小组同学用大理石和浓盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，他们对此现象产生了好奇。查阅资料：酸能与碱反应生成盐和水。
【猜想假设】同学们提出了下列三个假设：
假设Ⅰ：石灰水已变质；
假设Ⅱ：制得的气体中没有二氧化碳；
假设Ⅲ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体；
（1）【实验探究】
用大理石和浓盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）同学们先探究假设Ⅰ是否成立，他们将适量的原试剂瓶中的澄清的石灰水倒入小试管中，然后加入几滴无色酚酞溶液，观察到 ，他们根据实验现象确认了石灰水未变质。
（3）为探究假设Ⅱ是否成立，小明同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变红色，他由此得出结论：制得的气体中有二氧化碳。小组其他同学否定了小明的观点，理由是 。
（4）同学们通过讨论设计了两个实验来探究假设Ⅱ和假设Ⅲ，如表所示，请完成下表：
实验方案 方案一 方案二
实验操作
实验现象 试管中澄清石灰水变浑浊 。
实验结论 假设Ⅱ 。 假设Ⅲ成立
（5）【实验结论】
同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，请解释将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因是： 用化学方程式表示。
【拓展提升】
经过反思讨论，同学们将浓盐酸改为稀盐酸，重新制取气体，发现制得的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大家一致认为实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸。
【答案】（1）
（2）酚酞溶液变红
（3）氯化氢气体通入紫色石蕊溶液中，溶液也会变红色
（4）有气泡产生；不成立
（5）
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳；
（2）将无色酚酞溶液滴入澄清的石灰水中，无色酚酞溶液变红，证明澄清的石灰水没有变质；
（3）氯化氢气体溶于水是盐酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法证明假设Ⅱ是否成立；
（4）方案一中，将产生的二氧化碳气体通过水，水会吸收氯化氢气体，再将剩余的气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明假设Ⅱ不成立；
方案二中，将制得的气体通过碳酸钠溶液，有气泡产生，说明混合气体中含有氯化氢气体，证明假设Ⅲ成立；
（5）同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，实验室制取二氧化碳不能用浓盐酸，应该用稀盐酸。
【分析】（1）根据石灰石与盐酸的反应分析；
（2）根据氢氧化钙的化学性质分析；
（3）根据盐酸与碳酸的性质分析；
（4）根据盐酸的性质分析；
（5）根据浓盐酸的挥发性分析。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16．（1）国人在庆生、婚嫁、老人祝寿等一些喜庆的场合，喜欢买金银饰品相赠，除了考虑价格和美观的因素外，从金属的化学性质角度考虑，主要是因为金银的化学性质比较 选填：“稳定”或“活泼”。
（2）在实验室做完铁、银金属活泼性探究的实验后，溶液中含有较多的、，小陶同学想从废液中回收金属银，向的废液中加入过量的铁粉并充分反应后，再过滤、洗涤、烘干，得到的滤渣中一定含有 填化学式。
（3）为了得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法，用 即可。
（4）小陶同学最终一共回收了的金属银，请问原废液中硝酸银的溶质质量分数是多少？
相对原子质量：，，写出计算过程。
【答案】（1）稳定
（2）、
（3）磁铁吸引
（4）设原废液中硝酸银的溶质质量分数是。
答：原废液中硝酸银的溶质质量分数是。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，金和银的活动性很差，一般不跟空气中的物质发生反应；
（2）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，过量的铁粉有剩余，得到的滤渣中一定含有铁和银；
（3）从铁和银的混合物中得到金属银，可用磁铁将铁吸引；
（4）将银的质量代入方程式，可以进行计算。
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析；
（2）根据金属与盐溶液反应分析；
（3）根据铁能被磁铁吸引分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
广东省深圳市龙华区丹堤实验学校2023年中考化学一模试卷
一、单选题（本大题共12小题，共20.0分）
1．利用化学知识解释下列成语或诗句，正确的是（ ）
A．“火上浇油”：提高可燃物的温度
B．“点石成金”：石灰石通过化学变化能变成黄金
C．“风吹柳花满店香”：粒子是不断运动的
D．“真金不怕火炼”：金的熔点高
2．下列关于物质的性质用途的说法正确的是（ ）
A．稀有气体填充霓虹灯主要是利用其化学性质不活泼
B．熟石灰改良酸性土壤是中和反应原理
C．氢氧化钠固体具有吸水性，可用于干燥气体
D．洗涤剂除油污是乳化作用，属于化学变化
3．下列化学用语，完全正确的是（ ）
A．碳酸钠：
B．两个氯原子：
C．高锰酸钾中锰元素的化合价为：
D．铝离子：
4．近年来钛和钛的合金大量用于航空工业、医疗器械、人工关节等，日益成为明星金属，如图是钛元素的相关信息和原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．
B．钛原子容易失去电子，化学性质活泼
C．钛原子核内的质子数为
D．钛在元素周期表中处于第四周期
5．下列说法正确的是（ ）
A．酸雨的，是因为其中溶解了、、等空气污染物
B．生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点高
C．燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，吸热
D．打开盛放浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾
6．（2023·定远模拟）利用植物发酵、蒸馏制得的乙醇被称为“绿色汽油”。乙醇的化学式为C2H5OH，则下列叙述正确的是（ ）
A．乙醇属于氧化物
B．乙醇是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的
C．乙醇中碳、氢元素的质量比为4：1
D．保持乙醇化学性质的最小微粒是碳原子、氢原子和氧原子
7．年碳排放达到峰值，年实现碳中和是我国向世界做出的承诺，节能减排的重要手段就是合理利用二氧化碳。有科学家正在研究将二氧化碳转化为甲烷，如图是反应的微观示意图，下列叙述正确的是 （ ）
A．该反应的基本反应类型为置换反应
B．反应前后原子数目增加
C．参加反应的甲、乙两物质质量比是固定的，且为：
D．反应生成丙和丁的分子个数比为：
8．（2023·定远模拟）如图为NaOH分别在水和酒精中的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．NaOH属于易溶物质
B．NaOH的溶解度大小只受温度影响
C．10℃时，80 g NaOH能溶解于50g水中形成130g溶液
D．将40℃时NaOH的酒精饱和溶液升温，溶质的质量分数不变
9．下列实验方案能达到目的的是 （ ）
A.探究铁生锈的条件 B.证明能与反应 C.验证面粉在一定条件下能爆炸 D.测定空气中氧气含量
A． B． C． D．
10．下列除杂方案中，能达到实验目的的是 （ ）
选项 实验目的 实验方案
除去溶液中少量的盐酸 加入过量，过滤
除去中少量 点燃气体
除去生石灰中少量 加水溶解，过滤
除去溶液中少量 加入足量粉，过滤
A． B． C． D．
11．如图，甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，甲、乙在一定条件下反应生成丙和丁，下列说法正确的是（ ）
A．若乙为单质，则该反应一定为置换反应
B．若丙和丁是盐和水，则该反应一定是中和反应
C．若甲是铁，丁是铜，则该反应可用于炼铜
D．若甲是赤铁矿的主要成分，乙是木炭粉，则该反应是工业炼铁的反应原理
12．下列四个图象中有关量的变动趋势与对应的叙述关系正确的是（ ）
A．将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中
B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧
C．向氢氧化钠溶液中不断加水稀释
D．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解
二、流程题（本大题共1小题，共8.0分）
13．钛和钛合金被认为是世纪的重要金属材料，广泛应用于航天、医疗等领域。工业上以金红石主要成分为为原料生产钛及钛合金，流程如图所示。
根据流程图信息，回答以下问题：
（1）金红石的主要成分是，纯净的是雪白的粉末，是最好的白色颜料。计算中元素的化合价为 。
（2）反应前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是 。
（3）已知甲醇的化学式为，反应为化合反应，则化学方程式为 。
（4）钛的化学性质很活泼，在高温条件下极容易与氧气等多种物质反应，所以反应要在氩气氛围中进行，其中氩气的作用是 。
（5）反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 。
（6）向金属钛中加入其他金属铸造成钛合金的过程属于 填“物理”或“化学”变化。
三、实验题（本大题共1小题，共8.0分）
14．化学是一门以实验为基础的科学。如图是实验室常用的部分实验装置图。
（1）写出仪器的名称 。
（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；实验后要回收二氧化锰，需要对剩余物进行分离、提纯，其中在操作中，玻璃棒的作用是 。
（3）实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 ；若要控制反应速率，应选择的发生装置是 填序号，想要得到干燥的氢气可以让气体先通过如图装置，该装置内装的试剂是 。
四、探究题（本大题共1小题，共8.0分）
15．已知氯化氢气体易溶于水，其水溶液就是盐酸。某兴趣小组同学用大理石和浓盐酸反应制取二氧化碳，将制得的气体通入澄清石灰水，观察到石灰水未变浑浊，他们对此现象产生了好奇。查阅资料：酸能与碱反应生成盐和水。
【猜想假设】同学们提出了下列三个假设：
假设Ⅰ：石灰水已变质；
假设Ⅱ：制得的气体中没有二氧化碳；
假设Ⅲ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体；
（1）【实验探究】
用大理石和浓盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 。
（2）同学们先探究假设Ⅰ是否成立，他们将适量的原试剂瓶中的澄清的石灰水倒入小试管中，然后加入几滴无色酚酞溶液，观察到 ，他们根据实验现象确认了石灰水未变质。
（3）为探究假设Ⅱ是否成立，小明同学将制得的气体通入紫色石蕊溶液中，发现溶液变红色，他由此得出结论：制得的气体中有二氧化碳。小组其他同学否定了小明的观点，理由是 。
（4）同学们通过讨论设计了两个实验来探究假设Ⅱ和假设Ⅲ，如表所示，请完成下表：
实验方案 方案一 方案二
实验操作
实验现象 试管中澄清石灰水变浑浊 。
实验结论 假设Ⅱ 。 假设Ⅲ成立
（5）【实验结论】
同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，请解释将制得的气体通入澄清石灰水后，石灰水不变浑浊的原因是： 用化学方程式表示。
【拓展提升】
经过反思讨论，同学们将浓盐酸改为稀盐酸，重新制取气体，发现制得的气体能使澄清的石灰水变浑浊，大家一致认为实验室制取二氧化碳时不能使用浓盐酸。
五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
16．（1）国人在庆生、婚嫁、老人祝寿等一些喜庆的场合，喜欢买金银饰品相赠，除了考虑价格和美观的因素外，从金属的化学性质角度考虑，主要是因为金银的化学性质比较 选填：“稳定”或“活泼”。
（2）在实验室做完铁、银金属活泼性探究的实验后，溶液中含有较多的、，小陶同学想从废液中回收金属银，向的废液中加入过量的铁粉并充分反应后，再过滤、洗涤、烘干，得到的滤渣中一定含有 填化学式。
（3）为了得到纯净的金属银，分离杂质可用一个简单的物理方法，用 即可。
（4）小陶同学最终一共回收了的金属银，请问原废液中硝酸银的溶质质量分数是多少？
相对原子质量：，，写出计算过程。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；分子的定义与分子的特性
【解析】【解答】A、“火上浇油”是增加可燃物。A答案错误；
B、化学反应前后元素种类不变，石灰石中不含金元素，不会通过化学变化变成黄金。B答案错误；
C、能闻到花香是因为分子在不断的运动。C答案正确；
D、真金不怕火炼，说明金的化学性质稳定，温度很高，也不会跟氧气发生反应。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据燃烧的条件分析；
B、根据化学反应前后元素种类不变分析；
C、根据分子的基本性质分析；
D、根据金属的化学性质分析。
2．【答案】B
【知识点】氮气及稀有气体的用途；乳化现象与乳化作用；常见碱的特性和用途；中和反应及其应用
【解析】【解答】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于填充霓虹灯。A答案错误；
B、熟石灰能与酸发生反应，可用于改良酸性土壤，利用的是酸碱能发生中和反应的原理。B答案正确；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，但氢氧化钠固体会跟二氧化碳发生反应，不能用于干燥二氧化碳。C答案错误；
D、洗涤剂能乳化油污，但没有产生新的物质，属于物理变化。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据稀有气体的用途分析；
B、根据熟石灰改良酸性土壤分析；
C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应分析；
D、根据洗涤剂的乳化作用分析。
3．【答案】D
【知识点】化学符号及其周围数字的意义
【解析】【解答】A、碳酸钠：Na2CO3。A答案错误；
B、两个氯原子：2Cl。B答案错误；
C、高锰酸钾中锰元素的化合价为，x=+7。C答案错误；
D、铝离子：Al3+。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】根据化学符合及周围数字的意义分析。
4．【答案】A
【知识点】原子结构示意图与离子结构示意图；元素周期表的特点及其应用
【解析】【解答】A、原子里，核内质子数=核外电子数，可以计算x=10。A答案错误；
B、钛原子最外层电子数为2，容易失去电子，化学性质活泼。B答案正确；
C、原子序数=核内质子数，钛原子核内的质子数为。C答案正确；
D、周期数=电子层数，钛原子核外有4个电子层，钛在元素周期表中处于第四周期。D答案正确；
故答案为：A。
【分析】根据原子结构示意图和单元格的信息分析。
5．【答案】D
【知识点】空气的污染与防治；合金与合金的性质；酸的物理性质及用途；氧化反应及其应用
【解析】【解答】A、正常雨水的pH为5.6，酸雨的pH小于5.6，是因为其中溶解了、等空气污染物。A答案错误；
B、生铁和钢都是铁的合金，与纯铁比它们的硬度大、熔点低，合金的熔点比纯金属的熔点低。B答案错误；
C、燃烧属于剧烈的氧化反应，放热，食物腐败属于缓慢的氧化反应，缓慢氧化也是放热反应。C答案错误；
D、浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现。D答案正确；
故答案为：D。
【分析】A、根据酸雨的形成原因分析；
B、根据合金的特征分析；
C、根据剧烈的氧化反应和缓慢氧化反应分析；
D、根据浓盐酸的挥发性分析。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义；化学式的相关计算；从组成上识别氧化物
【解析】【解答】A. 乙醇是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，故错误；
B. 乙醇是由乙醇分子构成，1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，故错误；
C. 乙醇中碳、氢元素的质量比（12×2）：（1×6）=4：1，故正确；
D. 乙醇是由乙醇分子构成，分子是保持物质化学性质的最小粒子，则保持乙醇化学性质的最小微粒是乙醇分子，故错误。
故答案为：C。
【分析】A、根据氧化物的概念分析。
B、根据物质的构成分析。
C、在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
D、根据物质的构成情况，分子的性质分析。
7．【答案】C
【知识点】反应类型的判定；微粒观点及模型图的应用
【解析】【解答】该反应的化学方程式为：
A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，该反应的生成物不符合置换反应的定义。A答案错误；
B、化学反应前后原子种类不变，原子数目不变。B答案错误；
C、参加反应的甲、乙两种物质的质量比是固定的，质量比为：。C答案正确；
D、反应生成丙和丁的分子个数比为2：1。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据微观示意图分析。
8．【答案】A
【知识点】固体溶解度的概念；固体溶解度曲线及其作用
【解析】【解答】A. 20℃时，溶解度≥10g的物质为易溶物质，由溶解度曲线图可知，NaOH在水中溶解度大于10g，属于易溶物质，故A正确；
B. 由溶解度曲线图可知，NaOH的溶解度大小与温度和溶剂的种类有关，故B错误；
C. 由溶解度曲线图可知，10℃时，NaOH的溶解度为100g，50g水中最多能溶解50gNaOH，所以10℃时，80gNaOH不能完全溶解于50g水中，最多只能溶解50gNaOH，形成溶液的质量为50g+50g=100g，故C错误；
D. 将40℃时NaOH的酒精饱和溶液升温，酒精具有挥发性，受热易挥发，溶剂质量会减少，溶质质量可能不变或减少，溶质的质量分数可能会改变，故D错误。
故答案为：A。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
9．【答案】C
【知识点】测定空气中的氧气含量；二氧化碳的物理性质；燃烧和爆炸实验；探究金属锈蚀的条件
【解析】【解答】A、将铁钉放在干燥的空气中，铁钉没有生锈，两个实验做对比可以探究铁生锈的条件之一是铁要与水接触。A答案错误；
B、将充满二氧化碳瓶中倒入三分之一体积的水，塑料瓶变瘪，证明二氧化碳能溶于水。B答案错误；
C、剧烈的燃烧发生在有限的空间内，可能发生爆炸。C答案正确；
D、木炭燃烧生成二氧化碳，瓶内气压几乎不变，无法测定空气中氧气的含量。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据铁生锈的条件分析；
B、根据二氧化碳能溶于水分析；
C、根据爆炸的条件分析；
D、根据测定空气中氧气含量的实验分析。
10．【答案】A
【知识点】金属的化学性质；酸的化学性质；物质除杂或净化的探究；一氧化碳的化学性质；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化
【解析】【解答】A、除去氯化钙溶液中的少量盐酸，加入过量的碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙，水，二氧化碳，过滤除去过量碳酸钙。A答案正确；
B、除去二氧化碳中的少量一氧化碳，可将混合气体通过灼热的氧化铜。B答案错误；
C、除去生石灰中少量碳酸钙，加入的水会与生石灰发生反应，无法除去碳酸钙。C答案错误；
D、出去氯化亚铁中的少量氯化铜，加入的锌会与两种物质都发生反应，无法达到目的。D答案错误；
故答案为：A。
【分析】A、根据稀盐酸能与碳酸钙反应分析；
B、根据一氧化碳和二氧化碳的化学性质分析；
C、根据生石灰能与水反应分析；
D、根据锌能与氯化亚铁、氯化铜反应分析。
11．【答案】C
【知识点】金属的化学性质；常见金属的冶炼方法；中和反应及其应用；反应类型的判定
【解析】【解答】A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，若乙为单质，甲、丙、丁都没有确定物质类别，无法确定该反应是否为置换反应。A答案错误；
B、若丙和丁是盐和水，甲和乙可能是酸和碱发生反应，该反应为中和反应，甲和乙也可能是酸和金属氧化物反应，也可能是碱溶液和非金属氧化物反应，这些反应都不是中和反应。B答案错误；
C、若甲是铁，丁是铜，该反应可用于炼铜。C答案正确；
D、工业炼铁用的还原剂是一氧化碳。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】A、根据置换反应的定义分析；
B、根据酸的化学性质、碱的化学性质分析；
C、根据铁能与含有铜离子的盐溶液反应分析；
D、根据炼铁的原理分析。
12．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；氧气的实验室制法；金属的化学性质；溶液的酸碱度测定；常见化学反应中的质量关系
【解析】【解答】A、将等质量的锌粉和铁粉，分别放入两份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，产生的氢气质量锌比铁产生的多。A答案错误；
B、根据质量守恒定律，一定质量的红磷在密闭容器中燃烧，物质的总质量不变。B答案正确；
C、氢氧化钠溶液中不断加水，溶液仍然呈碱性，不会呈酸性。C答案错误；
D、加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰混合物至完全分解，剩余物为氯化钾和二氧化锰，固体中氧元素的质量不可能变为零。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】A、根据金属与酸反应分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据溶液酸碱度的测定分析；
D、根据氯酸钾制氧气分析。
13．【答案】（1）+4
（2）增大反应物的接触面积
（3）
（4）作保护气
（5）；置换反应
（6）物理
【知识点】有关元素化合价的计算；反应类型的判定；物理变化、化学变化的特点及其判别；物质的相互转化和制备
【解析】【解答】（1）中元素的化合价为，x=+4；
（2）反应前要对焦炭和金红石进行粉碎处理，这么做的目的是增大反应物的接触面积；
（3）一氧化碳和氢气在催化剂的作用下生成甲醇；
（4）氩气的化学性质不活泼，可做保护气；
（5）四氯化钛和镁在高温条件下生成氯化镁和钛；该反应由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
（6）形成合金的过程没有产生新的物质，属于物理变化。
【分析】（1）根据元素化合价的计算分析；
（2）根据反应快速，充分进行的原理分析；
（3）根据反应物，生成物反应条件分析；
（4）根据氩气的化学性质不活泼分析；
（5）根据反应物，生成物反应条件分析；
（6）根据形成合金的原理分析。
14．【答案】（1）分液漏斗
（2）；加速溶解
（3）；；浓硫酸
【知识点】实验室常见的仪器及使用；氧气的实验室制法；氢气的制取和检验
【解析】【解答】（1）仪器的名称分液漏斗；
（2）高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾，二氧化锰和氧气；玻璃棒在溶解过程中的作用是：搅拌，加速溶解；
（3）锌与稀硫酸反应，生成硫酸锌和氢气；选择有分液漏斗的装置，可以控制反应速率；浓硫酸具有吸水性，有干燥作用。
【分析】（1）根据常用仪器分析；
（2）根据高锰酸钾制氧气分析；
（3）根据实验室制氢气分析。
15．【答案】（1）
（2）酚酞溶液变红
（3）氯化氢气体通入紫色石蕊溶液中，溶液也会变红色
（4）有气泡产生；不成立
（5）
【知识点】二氧化碳的实验室制法；二氧化碳的检验和验满
【解析】【解答】（1）石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙，水，二氧化碳；
（2）将无色酚酞溶液滴入澄清的石灰水中，无色酚酞溶液变红，证明澄清的石灰水没有变质；
（3）氯化氢气体溶于水是盐酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，酸都能使紫色石蕊溶液变红，无法证明假设Ⅱ是否成立；
（4）方案一中，将产生的二氧化碳气体通过水，水会吸收氯化氢气体，再将剩余的气体通过澄清的石灰水，澄清的石灰水变浑浊，证明假设Ⅱ不成立；
方案二中，将制得的气体通过碳酸钠溶液，有气泡产生，说明混合气体中含有氯化氢气体，证明假设Ⅲ成立；
（5）同学们通过实验确定了澄清石灰水未变浑浊的原因是制得的气体中含有一定量的氯化氢气体，因为浓盐酸具有挥发性，会使制得的二氧化碳中混有氯化氢气体，实验室制取二氧化碳不能用浓盐酸，应该用稀盐酸。
【分析】（1）根据石灰石与盐酸的反应分析；
（2）根据氢氧化钙的化学性质分析；
（3）根据盐酸与碳酸的性质分析；
（4）根据盐酸的性质分析；
（5）根据浓盐酸的挥发性分析。
16．【答案】（1）稳定
（2）、
（3）磁铁吸引
（4）设原废液中硝酸银的溶质质量分数是。
答：原废液中硝酸银的溶质质量分数是。
【知识点】溶质的质量分数及相关计算；金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算
【解析】【解答】（1）在金属活动性顺序中，金和银的活动性很差，一般不跟空气中的物质发生反应；
（2）铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，过量的铁粉有剩余，得到的滤渣中一定含有铁和银；
（3）从铁和银的混合物中得到金属银，可用磁铁将铁吸引；
（4）将银的质量代入方程式，可以进行计算。
【分析】（1）根据金属活动性顺序分析；
（2）根据金属与盐溶液反应分析；
（3）根据铁能被磁铁吸引分析；
（4）根据化学方程式进行计算。
