岳阳市多校2023-2024学年高二上学期期中考试
化学考试
本试卷满分100分，考试用时75分钟。
注意事项：
1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
4.可能用到的相对原子质量： 1 12 14 16 35.5 48
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.古诗词及成语是中国传统文化的瑰宝，下列有关说法错误的是（ ）
A.“水滴石穿”：空气中的二氧化碳促进的溶解平衡正向移动
B.“冰寒于水”：冰融化成水是吸热过程
C.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”：豆萁中的纤维素燃烧生成和是的过程
D.“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”：火炉中木炭燃烧包含化学能转化为热能的过程
2.醋是中国古代劳动人民发明的传统调味品。山西老陈醋、江苏镇江香醋、福建永春老醋、四川阆中保宁醋等形形色色的食醋是厨房常见的调味品。下列有关说法错误的是（ ）
A.食醋属于弱电解质
B.适当加热，食醋的导电能力会增强
C.食醋中含有分子
D.醋酸电离方程式为
3.室温下，某溶液中，下列离子组在该溶液中一定不能大量共存的是（ ）
A.、、、 B.、、、
C.，、、 D.、，，
4.化学创造美好生活。下列生产生活活动与相应化学原理解读均正确的是（ ）
选项 生产生活活动 化学原理解读
A 水垢用纯碱溶液浸泡后加酸除去 纯碱水解溶液呈碱性，碱性溶液可以除水垢
B 用洁厕灵除铁锈 洁厕灵具有很强的氧化性
C 使用含氟牙膏能预防龋齿 有杀菌消毒的功能
D 泡沫灭火器内的硫酸铝溶液装在塑料内筒中 在溶液中水解使溶液呈酸性，易腐蚀金属外筒
5.下列事实、现象或应用中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.中毒者应及时移至空气流通处，必要时应放入高压氧舱
B.工业上用钠制备钾：
C.工业上采用高温煅烧石灰石
D.工业上生产硫酸过程中，通入过量空气以提高的转化率
6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科素养之一。下列离子方程式表示错误的是（ ）
A.氧化铁粉末溶于足量稀盐酸：
B.向硫酸铜溶液中加入溶液生成黑色沉淀：
C.向苛性钠溶液中通入少量：
D.向溶液中加足量的澄清石灰水：
7.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.稀盐酸中含有的原子数目为
B.的稀与足量钠充分反应，生成的分子总数为
C.含有的原子总数为
D.与充分反应后，生成物的分子数为
8.下列图示操作或装置能达到相应实验目的的是（ ）
A.取稀盐酸 B.从溶液中获得固体 C.探究对分解速率的影响 D.比较和的大小
9.在恒温密闭容器中加入和，发生反应： ，其他条件不变，末的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示（整个过程中各物质状态不改变），下列说法正确的是（ ）
A.点平衡常数大于点平衡常数
B.体积为时，点正反应速率大于逆反应速率
C.点一定不处于平衡状态
D.
10.与在镍基催化剂催化作用下能发生如图所示的可逆反应，下列说法错误的是（ ）
A.总反应为
B.催化剂能降低反应的活化能，增大单位体积内活化分子数目
C.图示反应过程中有极性键的断裂与形成
D.更换更高效的催化剂，能提高的平衡转化率
11.某同学用镁粉分别与不同温度的蒸馏水进行反应，实验过程中产生的质量与时间的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A.镁粉与水反应促进了水的电离
B.反应生成的在水中存在平衡：
C.时，之后质量几乎不变是因为镁粉已经消耗完全
D.温度升高，产生速率加快的原因之一是温度升高，覆盖在镁粉表面的溶解量增多，导致镁粉与水的接触面积增大
12.铁和钛是重要的金属材料。合金是优良的储氢合金。一种利用钛铁矿（主要成分为，另含和等杂质）制备钛和绿矾的工艺流程如下。下列说法错误的是（ ）
A.“浸出”过程中元素的化合价没有发生改变
B.氧化性：
C.被还原为的过程也可以用代替
D.若制得金属钛，则步骤Ⅲ中转移电子的物质的量至少为
13.下列实验中，由现象不能得到相关结论的是（ ）
选项 实验操作和现象 结论
A 时，用试纸测得溶液的为11 为弱电解质
B 往滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入适量固体，溶液颜色变浅 碳酸钠溶液中存在水解平衡
C 时，往溶液中滴加甲基橙溶液，溶液变红 为强酸
D 往等体积、等的溶液和溶液中分别加入过量锌粉，充分反应后，溶液产生更多的氢气
14.常温下，向一定体积的溶液中逐滴滴入的稀盐酸。溶液中水电离出的氢离子浓度的负对数[用表示，]与加入盐酸体积的关系如图所示。忽略溶液混合时体积变化和温度变化，已知，下列叙述错误的是（ ）
A.的
B.点溶液中水电离出的
C.点间溶液中：
D.点溶液中：
二、非选择题：本题共4小题，共58分。
15.（14分）有强氧化性，可用于冶炼钒铁，用作合金添加剂、化工催化剂等。工业上以石煤矿粉（主要含及少量、）为原料生产，并以为原料制备难溶于水的氧钒（Ⅳ）碱式碳酸铵晶体，其工艺流程如下：
已知：
①“水溶”所得的溶液中溶质的主要成分为和；“转沉”时发生的主要反应为。
②在为4~6、6~8、8~10、10~12时价钒在溶液中分别主要以、、、的形成存在。
③时，。
回答下列问题：
（1）“钠化焙烧”时，加快反应速率的措施有________（填一种即可），“气体Ⅰ”含有一种黄绿色的有毒气体，该气体为________________________（填化学式）。
（2）“转沉”时加入足量稀硫酸，与足量稀硫酸反应的离子方程式为________________________________________________。
（3）溶液呈________（填“酸”、“碱”或“中”）性；“碱溶”后价钒以的形式存在，“沉钒”时加入稍过量，先转化为并最终转化为。转化为的离子方程式为________，“沉钒”时加入稍过量的原因是________________________（写出两条）。
（4）时，测得“碱溶”后所得滤液中，为使“沉钒”时钒元素的物质的量浓度下降98%，则滤液Ⅱ中至少为________。
16.（14分）（熔点：，沸点：）是制备海绵钛和钛白的主要原料，易水解生成。某同学利用如图装置制备并验证产物。
回答下列问题：
（1）仪器的名称为________，中所装的试剂是________（填名称）。
（2）装置B中收集到的物质是________（填化学式），此时该物质为________（填状态）。
（3）能证明有生成的实验现象是________________。
（4）下列装置可以代替装置的是________（填标号）。
（5）产品中含量测定：取产品于烧瓶中，向安全漏斗中加入足量蒸馏水后，立即夹紧弹簧夹，充分反应后将安全漏斗中液体及烧瓶中混合物全部转入锥形瓶中，滴加几滴指示剂，用的溶液滴定至终点，消耗溶液。
①与反应的化学方程式为________________________。
②安全漏斗中的水在本实验中的作用除液封、作反应物外，还能________。
③该产品的纯度为________%。
17.（15分）氮和氮的化合物与人类关系密切。已知：
ⅰ.
ⅱ.
ⅲ.
（1） ________（用含、、的式子表示）。
（2）时， 。各步反应的能量变化如图1所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用“*”标注。图中决速步骤的反应方程式为________；________。
（3）某小组往一恒温恒压含有铁触媒的容器中充入和，模拟合成氨的反应，不同温度下达到平衡时混合物中氮气的体积分数与总压强的关系如图2。
①图中温度、、由大到小的顺序为________________，图中、、、四点中，化学反应速率最快的是________点。
②点时，的平衡转化率为________；在温度时，该反应的平衡常数________（为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数，用含的式子表示）。
③若在恒容条件下发生该反应，下列说法正确的是________（填标号）。
A.温度升高，将增大
B.当时，反应达到了平衡
C.当的体积分数不再改变时，反应达到了平衡
D.断裂键的同时断裂键，说明反应达到了平衡
（4）氨的催化氧化过程中同时发生的反应主要如下：
反应Ⅰ.
反应Ⅱ.
测得相同时间内、的产率与温度的关系如图3所示。
①反应Ⅱ为________（填“放热”或“吸热”）反应。
②随着温度升高，的产率先增大后减小的原因为________。
18.（15分）时，某些弱电解质的电离常数如表所示，回答下列问题。
弱电解质
电离常数
（1）常温下，溶液的________（填“”或“”）7；等体积、等浓度的溶液和氨水混合后，溶液呈________（填“酸”或“碱”）性。
（2）少量的通入溶液中，发生反应的离子方程式为________，该过程中，溶液中水电离出的会________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）某同学用的盐酸标准液滴定未知浓度的溶液。平行滴定三次所得的实验数据如下表：
实验次数 1 2 3
消耗标准液体积/ 20.02 23.45 19.98
①图中需用到的仪器为________（填标号），所选仪器在使用前需要________。
②溶液的浓度为________，下列操作会使测定结果偏大的是________（填标号）。
A.装待测液的锥形瓶未润洗
B.装标准液的仪器水洗后直接装液
C.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
D.滴定终点读数时俯视刻度线高二化学考试参考答案
1.C【解析】纤维素燃烧生成CO2和H2O是△S>0的过程，C项错误。
2.A【解析】食醋是混合物，不属于电解质，A项错误。
3.C【解析】c(Fe2+)=1mol·L1的溶液具有强氧化性和较强的酸性，与I厂和HCO均会反
应，不能大量共存，C项符合题意。
4.D【解析】纯碱溶液浸泡水垢，CaSO,转化为CCO3,与碱性无关，A项错误；洁厕灵不具有
强氧化性，是洁侧灵中的H+与铁锈反应，B项错误；氟离子能与羟基磷灰石发生反应，生成
氟磷灰石[Ca(PO4):F]:Ca(PO),OH(s)十F(aq)一Ca(PO4):F(s)十OH(aq),氟磷
灰石的溶解度比羟基磷灰石的小，而且更能抵抗酸的侵蚀，C项错误。
5.C【解析】石灰石受热分解不涉及平衡移动，C项符合题意。
6.B【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能
力。HS是弱酸的酸式酸根离子，不能拆写成S2-,B项错误。
7.C【解析】水中含有H原子，A项错误：水也会和钠反应生成氢气，B项错误；H2(g)与I(g)
的反应是可逆反应，D项错误。
8.C【解析】量简的精确度为0.1mL,A项不符合题意；温度升高，硝酸分解或挥发，Fe(NO3):
水解平衡正向移动，最终得到的是Fe(OH)3或FeO3,B项不符合题意；AgNO3过量，一定
会有AgI沉淀生成，D项不符合题意。
9.B【解析】温度相同，b、c两点平衡常数相同，A项错误；a点容器体积小，压强大，反应速率
快，点处于平衡状态，C项错误；反应达到平衡之后，压强增大，P的体积分数减小，说明平衡
逆向移动，十n
11.C【解析】25℃时，t之后H2质量几乎不变是因为氢氧化镁在冷水中的溶解度小，几乎完
全覆盖在镤粉表面，导致反应几乎停止，C项错误。
12.D【解析】本题主要考查以钛铁矿为原料制备钛和绿矾的工艺流程，侧重考查学生对元素
化合物的理解能力和综合运用能力。步骤Ⅲ中可能发生的反应为TO,+2C2十2C△
TiCl,十2CO,生成1 mol TiO2转移4mole,故该过程中转移电子的物质的量至少为
4mol,D项错误。
13.C【解析】甲基橙溶液变红说明NH,CNO溶液呈酸性，则HCNO可能为强酸或弱酸，但
HCNO的K。大于NH·HO的Kb,C项符合题意。
14.D【解析】a点时为0.2mol·L1的MOH溶液，b点时为MOH和MCl的混合溶液，c点
时为MCI溶液，d点时为MCI和HC1的混合溶液，d点溶液中c(M)
(2)A1O2+4H+一A13++2H2O(2分)
(3)酸(2分)：VO+NHt一NHVO3￥(2分)；调节pH,将VO转化为VO;增大溶
鸟
【高二化学·参考答案第1页（共3页）】
·HUN·
