第三次参考答案：
1．C
【详解】A．燃煤中添加生石灰可以减少硫的氧化物的排放，可减少污染，但不能有效吸收 CO2，实现碳中和，A错误；
B．由空气的成分可知，臭氧不是空气的主要成分，且 O3本身具有强氧化性，有毒， 空气中臭氧含量越高，越不有利
于人体健康，B错误；
C．采取“静电除尘”可除去空气中的粉尘，提高了空气质量，C 正确；
D．SO2不会产生“光化学烟雾”， 其易形成酸雨，可用碱性物质吸收，而氮的氧化物易产生“光化学烟雾”，可用碱性物
质吸收，D错误；
2．B
【详解】A．两者是由相同元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项不符合题意；
B．甲基中的碳原子与三个氢原子形成三条共价键，B项符合题意；
C．Fe的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d64s2，Fe2+的核外电子排布为 1s22s22p63s23p63d6，其价电子排布为 3d6，C项
不符合题意；
D．根据泡利原理，2p能级上的电子应当分别排布在两个不同的轨道中，且自旋方向相同，D项不符合题意；
3．C
【详解】A．次氯酸的结构式为H-O-Cl，所以不存在H Cl，A错误；
B．不知道两种物质的物质的量无法求得阴离子个数，B错误；
C．标准状况下， 22.4 L C2H4物质的量为 1摩尔，结构简式为H2C=CH2 ，所含共用电子对数目为 6 NA ，C正确；
高温
D．3Fe+4H2O Fe3O4 +4H
5.6 4
2 ，所以5.6 g铁与足量的H2O g 在高温下完全反应生成氢气的物质的量为 ( )mol，56 3
5.6 4 4
转移的电子数 ( 2)N N56 3 A 15 A ，D错误；
4．A
【详解】A.氯化镁与石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁，氢氧化镁高温煅烧生成氧化镁和水，故 A正确；
B.氯气的氧化性强，与铁单质反应直接生成氯化铁，故 B错误；
C.硫单质在空气中燃烧只能生成 SO2，SO2在与氧气在催化剂条件下生成 SO3，故 C错误；
D.氨气与二氧化碳和氯化钠溶液反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解可生成碳酸钠，故 D错误；
5．D
【详解】A．由题干有机物结构简式可知，该有机物存在碳碳双键，且双键两端的碳原子分别连有互不同的原子或原子
团，故该有机物存在顺反异构，A正确；
B．由题干有机物结构简式可知，该有机物含有羟基、羧基、碳碳双键、醚键和酰胺基等 5种官能团，B正确；
C．由题干有机物结构简式可知，该有机物中的羧基、羟基、酰胺基等官能团具有形成氢键的能力，故其分子间可以形
成氢键，其中距离较近的某些官能团之间还可以形成分子内氢键，C正确；
D．由题干有机物结构简式可知，1mol该有机物含有羧基和酰胺基各 1mol，这两种官能团都能与强碱反应，故 1mol
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该物质最多可与 2molNaOH反应，D错误；
6．C
【详解】A． N2H4中的原子都是以单键相连，没有 π键，故 A错误；
2 B． Cu NH 3 4 中 N原子的孤对电子形成配位键，NH3中 N原子有 1个孤电子对，孤电子对与成键电子对间的斥
2
力大，键角小，H N H键角：NH3 Cu NH3 4 ，故 B错误；
C．电负性：O>N>H，故 C正确；
D．N原子是配位原子，配体是NH3，故 D错误；
7．C
【详解】A．Y中苯环上有 6种 H原子，则 X中苯环上的一溴代物有 6种，故 A正确；
B．X中含两个苯环和 1个碳碳三键，1molX最多与 8molH2发生加成反应，故 B正确；
C．对比 HPS与 Y的结构简式，Y与(C6H5)2SiCl2反应生成 1molHPS的同时生成 2molLiCl，故 C错误；
D．苯分子是平面分子，Si原子取代苯环上 H原子位置在苯环平面上，但 Si原子形成 4个共价键，采用 sp3杂化，形
成的是四面体结构，因此与 Si原子连接的 4个 C原子在四面体的四个顶点上，不在同一平面上，HPS分子中所有碳原
子一定不能共平面，故 D正确；
8．D
【详解】A．在Pb3O4中，Pb 元素分别表现+2价和+4价，其中有 2个 Pb显+2价、1个 Pb 显+4价，则可写成 2PbO PbO2
的形式，A正确；
B．反应②中，PbO是还原剂，则PbO2是氧化产物，B正确；
C．反应①为非氧化还原反应，表明 HNO3不能将 PbO氧化，而 NaClO能将 PbO氧化为 PbO2，则表明在题给条件下氧
化性：NaClO HNO3，C正确；
D．反应①为非氧化还原反应，不发生电子转移，反应②中，生成 1molPbO2，转移 2mol电子，D不正确；
9．D
【详解】Y是 O元素、Z是 S元素、X是 C元素、Q是 H元素、W是 Na元素。
A．Y为 O2，W是 Na，金属的熔点更高，故 A错误；
B．同周期元素从左到右电负性性增强，同主族元素从上到下电负性性减弱，元素电负性大小的顺序为 O＞S＞C＞H，
故 B错误；
C．五种元素中，H、Na位于周期表第 1列，C位于第 14列，O、S位于第 16列，这五种元素分别位于 3个不同主族，
故 C错误；
D．CO2的空间构型为直线型,因为 O和 S是同一主族所以性质相似，化合物 CS2的空间构型为直线形，故 D正确；
10．C
答案第 2页，共 7页
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【详解】A．反应为气体分子数减小的反应，恒温恒容，充入H2O g ，平衡正向移动，CH2 CH2 g 的转化率增大，
A正确；
B．若升高温度，平衡常数减小，则反应逆向移动，那么正反应为放热反应，该反应 H 0，B正确；
C．压缩容积，活化分子百分数不变，反应物浓度变大导致反应速率加快，C错误；
D．恒温恒压，通入N2，容器体积变大，平衡向左移动，D正确；
11．D
【详解】A．由分析可知，a电极为电池正极，A错误；
B．原电池中氢离子向正极移动，故电池工作时H 透过质子交换膜从左向右移动，B错误；
C．没有标况，不能计算氧气的体积，C错误；
D．b电极上 NO NO-3e- + -失去电子发生氧化反应生成硝酸，电极反应： +2H2O=4H +NO3，D正确；
12．A
【分析】Zn和 SO2反应生成 ZnS2O4，控制温度，使 ZnS2O4和 NaOH反应生成 Na2S2O4和 Zn(OH)2沉淀，通过过滤除
去 Zn(OH)2，得到 Na2S2O4溶液，对溶液进行降温，使 Na2S2O4晶体析出。
【详解】A．先通入SO2和 Zn反应制得ZnS2O4，反应完全时悬浊液变澄清，再打开滴液漏斗活塞，故 A错误；
B． 单向阀可以控制气体单向流动，由于二氧化硫易溶于水，所以单向阀可以起到防倒吸的作用，故 B正确；
C． NaOH溶液不宜加入过多的原因是防止Zn OH 2 溶解，引入的杂质不利于与Na2S2O4分离，故 C正确；
D． 尾气中主要是未反应完全的SO2，可用 NaOH溶液除去，故 D正确；
13．C
＋ ＋ ＋
【详解】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入 KSCN溶液，溶液不变色，说明 Fe3 完全被消耗，即 Fe＋2Fe3 =3Fe2 ，
＋
根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe 为还原剂，Fe2 即是还原产物
＋
又是氧化产物，因此还原性 Fe>Fe2 ，故 A说法正确；
B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成 C，发生反应是 4Na＋CO2 2Na2O＋C，CO2中 C的化合价降低，因此 CO2作
氧化剂，被还原，故 B说法正确；
C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，
故 C说法错误；
D、产生黄色沉淀，说明生成 AgI，AgI和 AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故 D说法正确。
14．B
【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2 或N2O4，e为HNO3，a 为HCl，b 为Cl2，c 为HClO，d 为HClO3，
e 为HClO4。
【详解】A．氨气和氧气可以通过催化氧化反应生成 NO，A项正确；
答案第 3页，共 7页
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B．HNO3 NH3 NH4NO3，不能生成N2，B项错误；
C．浓盐酸和浓的 HClO溶液发生反应：Cl HClO H Cl2 H2O，可得到氯气，C项正确；
D．HClO、HClO3、HClO4均是共价化合物，D项正确；
15.C
【详解】A．以体心的AlH +4 研究，与之紧邻且等距的 Na 位于晶胞棱之间、晶胞中上面立方体左右侧面面心、晶胞中下
面立方体前后面的面心，与AlH +4 紧邻且等距的 Na 有 8个，A正确；
1 1 1 1 54
B ．由晶胞结构可知：晶胞中AlH4 数目为 1+8× +4× =4，Na+数目为 6× +4× =4，晶胞质量=4× N g，晶胞密度为8 2 2 4 A
54
-7 2 -7 1.08 10
23
4× N g÷[（a×10 cm） ×2a×10 cm]=
g cm -3，B正确；
A a3NA
C．制备 NaAlH4 的反应选择在乙醚(CH3CH2OCH2CH3 )中进行，由于 NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2，故不可以在水中进行，
C错误；
AlH 3 1 1 4D． 4 中 Al原子孤电子对数= =0，杂化轨道数目=4+0=4，Al原子杂化方式为：sp3，故其空间构型为正四2
面体形，D正确；
16．(14分）
(1) 除去二氧化碳中混有的氯化氢 （2分） 检查装置气密性（1分）
(2) Fe2++2HCO-3=FeCO3+CO2 +H2O（2分）
(3) Fe+2Fe3+=3Fe2+（2分） 降低乳酸亚铁的溶解度（2分）
(4)乳酸根中含有羟基，羟基可与高锰酸根反应，造成测量结果偏高（3分，每点 1分）
(5)87.75%（2分）
【分析】装置 A中利用稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，利用二氧化碳排净装置的空气，防止碳酸亚铁被氧化，同
时和碳酸钠溶液反应得到碱性较弱的碳酸氢钠，由于盐酸具有挥发性，所以需要在装置 B中盛放饱和碳酸氢钠溶液除
去二氧化碳中混有的氯化氢；
【详解】（1）①根据分析可知，盐酸具有挥发性，B中应盛放饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的氯化氢；
②该实验需制备二氧化碳气体，故组装仪器后，需检查装置气密性；
（2）据分析可知，装置 C中含有碳酸氢钠，故最后一步反应得到FeCO3的离子方程式为：
Fe2++2HCO-3=FeCO3+CO2 +H2O；
（3）①将制得的FeCO3加到乳酸溶液中，再加入少量铁粉，是防止FeCO3与乳酸产生的亚铁离子被氧化，故发生的反
应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②加入乙醇可降低乳酸亚铁的溶解度，析出晶体，过滤可的乳酸亚铁晶体；
（4）乳酸根中含有羟基，羟基可还原高锰酸根，造成测量结果偏高；
答案第 4页，共 7页
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（5） NH4 Ce SO4 4 4中 Ce元素为+4价，被还原为Ce3+，根据得失电子守恒，可知 n(Fe2+)=n(Ce3+ )=15ml×10-3×0.1mol/L，
10.0g 500ml产品配制成500mL溶液，取 20.00mL，故 Fe2+的总物质的量为：15ml×10-3×0.1mol/L× ，则乳酸亚铁晶体的
20ml
15ml 10 3 0.1mol/L 500ml 2 34g/mol
纯度为 20ml 100% 87.75%
10.0g
17．(14分）
(1)+5（1分）
(2)增大反应物接触面积，提高碱浸速率和原料转化率（1分）
(3)As2S 3-3+7O2+12OH-=2AsO 4 +3SO
2-
4 +6H2O（2分）
(4) NaOH （2分）碱浸（2分）
(5)硫酸钙或 CaSO4（2分）
(6)3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O=Cu3(AsO4)2+3(NH4)2SO4+6H2O（2分）
(7)75％（2分）
【分析】硫化砷废渣(主要成分为 As2S3，含少量的 Sb、Bi)粉碎后碱浸，硫化神渣中 As2S3与 NaOH、空气中的 O2反
应生成 Na3AsO4、Na2SO4和 H2O，Sb、Bi不与 NaOH反应，过滤后在浸出渣中，Na3AsO4和 Na2SO4在滤液中，滤液
中加 CaO“沉砷”，Na3AsO4与 CaO、水反应生成 Ca3(AsO4)2沉淀，过滤后，NaOH和 Na2SO4在滤液中，Ca3(AsO4)2在
滤渣中，往 Ca3(AsO4)2中加稀 H2SO4生成 H3AsO4和 CaSO4沉淀，过滤后 H3AsO4和一水合氨、硫酸铜溶液反应生成
Cu3(AsO4)2，以此解答。
【详解】（1）由化合价代数和为零可知，Cu3(AsO4)2中 As的化合价为+5。
（2）“粉碎”的目的是增大反应物接触面积，提高碱浸速率和原料转化率。
（3 “ 2- 3-） 碱浸”时，在加热条件下 As2S3中硫元素被氧化为SO4 ，As元素被氧化为 AsO 4 中，根据得失电子守恒和电荷守
恒配平离子方程式为：As S +7O 3- 2-2 3 2+12OH-=2AsO 4 +3SO4 +6H2O。
（4）由分析可知，“沉砷”后滤液中主要含有 NaOH和 Na2SO4，“碱浸”步骤中也用到 NaOH，NaOH可循环利用到碱浸
步骤中。
（5）由分析可知，“滤渣“的成分是硫酸钙或 CaSO4。
（6）沉淀转化实质上是 CuSO4与 NH3·H2O反应生成的 Cu(OH)2和 H3AsO4反应生成了更难溶的 Cu3(AsO4)2，化学方程
式为：3CuSO4+2H3AsO4+6NH3·H2O=Cu3(AsO4)2+3(NH4)2SO4+6H2O。
100g 73.8%
（7）悬浊液中 As2S3的物质的量为 2 75 3 32 g/mol =0.3 mol，悬浊液中 As元素的物质的量为 0.3mol×2=0.6mol，浸＋
0.45mol
出液中 Na3AsO4的物质的量为 0. 45mol/L×1L=0.45mol，则砷的浸出率为 100%=75％。0.6mol
18．(12分）
(1)2CO2 g 6H2 g =CH3OCH3 g 3H2O g H 120.7kJ mol 1（2分）
答案第 5页，共 7页
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(2)AD（2分）
(3) 增大 （2 2 分） CH3OCH3 12e 16OH =2CO3 11H2O（2分）
(4)<0 （2分） 适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料比越
大，二氧化碳转化率越高（2分）
1
【详解】（1）Ⅰ.CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g H1 48.1kJ mol
Ⅱ. 2CH2OH g CH3OCH g H 13 2O g H 2 24.5kJ mol
根据盖斯定律Ⅰ×2+Ⅱ得CO2 g 与H2 g 转化为CH3OCH3 g 和H2O g 的热化学方程式
2CO2 g 6H2 g =CH3OCH3 g 3H2O g H 48.1kJ mol 11 2 24.5kJ mol 1 120.7kJ mol 1；
（2）A．反应进行到某个时刻，n CH3OH : n CH3OCH3 物质的量之比恰好为 2：1，不能说明反应达平衡状态，故 A
错误；
B．根据反应CO2 g 3H2 g CH3OH g H2O g 可知，当 v正 H2 3v逆 CH3OH 时，表明反应方向相反，且速率
比符合计量数之比，说明反应达平衡状态，故 B正确；
m
C．根据M ，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，反应前后气体物质的量不断变化，则混合气体
n
的平均相对分子质量不变，说明反应达平衡状态，故 C正确；
D．根据
m
，反应前后物质均为气体，反应过程中气体总质量不变，恒容条件下气体总体积不变，则混合气体密度
V
始终保持不变，混合气体密度始终不变不能说明反应达平衡状态，故 D错误；
E．随反应不断进行，二氧化碳转化率逐渐增大，达到反应限度，转化率不变，说明反应达平衡状态，故 E正确；
答案选 AD；
(3) 电池工作时，A电极上过氧化氢得到电子发生还原反应生成水，为正极，反应为H 2O2 2e 2H 2H2O，该电极
消耗氢离子，电极附近溶液的 pH增大；B电极上二甲醚失去电子发生氧化反应生成碳酸根离子和水，反应式为
CH3OCH3 12e
16OH 2CO2 3 11H2O；
(4)由图可知升高温度反应Ⅰ的 lgK减小，说明温度升高平衡逆向移动，故正反应为放热反应，其 H <0。实际投料比值
远大于理论值的原因是适当抑制副反应的发生，尿素中氮碳比小于副产物中缩二脲的氮碳比，氨气与二氧化碳的投料
比越大，二氧化碳转化率越高。
19．（15分）
(1) （2分） 取代反应（1分）
(2) 醚键 酯基 2 （3分，每个 1分）
(3)sp2、 sp3（2分，每个 1分）
答案第 6页，共 7页
{#{QQABAYwUogiIAAIAAAhCUwEACAMQkBGCAAoOxFAIIAABgRFABAA=}#}
(4) （2分） (5) 或 H （2分）
(6) （3分）
【详解】（1）C物质中含氧官能团为醚键和酯基；
（2）E中碳原子成键方式有单键和双键，则杂化类型含 sp2杂化和 sp3杂化；
（3）根据分析，D物质结构简式： ；
（4）B的一种同分异构体①能与FeCl3溶液发生显色反应，不能发生银镜反应，说明含酚羟基，无醛基或甲酸某酯基；
②苯环上有 4个取代基，分子中只有 4种不同化学环境的氢，为对称结构，则满足要求的结构简式： 或
；
答案第 7页，共 7页
{#{QQABAYwUogiIAAIAAAhCUwEACAMQkBGCAAoOxFAIIAABgRFABAA=}#}2024届高三第三次考试
化学试题
注意事项：
1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷和草纸上无效。
可能用到的相对原子质量：
一、选择愿：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符
合题目要求。C12H1Fe56Na23A127Ce140S32016As75
1.2022年11月《联合国气候变化框架公约》第二十七次缔约方大会(C0P27)在埃及举行，会
议主题为“实施(Together For Implementation)”。下列说法正确的是
A.燃煤中添加生石灰能有效吸收C02,实现碳中和
B.空气中O3的含量越高越有利于人体健康
C.采取“静电除尘”可提高空气质量
D.S02易产生“光化学烟雾”，可用碱性物质吸收
2.下列化学用语的表示正确的是
令
A.02和O3互为同位素
B.甲基的电子式为由CH
C.基态Fe2+价电子排布式为3d的
D.基态碳原子价电子轨道表示式为回四口
3.设N。为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述中正确的是
A.1 mol HC1O中H-CI键个数为WA
B.等物质的量的NaO2和NaN,中所含阴离子数均为N
C.标准状况下，22.4LC2H4所含共用电子对数目为6NA
D.5.6g铁与足量的H20(g)在高温下完全反应，转移的电子数0.3Na
高三第三次考试化学试题第1页，共8页
4,在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.MgCl2(aq)石灰乳→Mg(OHz(S)格→MgO(S)
B.NaC1(aq)_电解，Cl(g)Fe→FcC2(6)
C.Ss)oa黑→S0(g)Ho0→HS04aq)
D.Ng)a是→NH(g）2号→NaC0,(e)
5.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是
A.存在顺反异构
CH2OH
B.含有5种官能团
C.可形成分子内氢键和分子间氢键
COOH
克拉维酸
D.1mol该物质最多可与1molNaOH反应
6.联氨(N2H)为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似，可用于处理锅炉水中的溶解氧，防
止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列说法正确的是
NHa
NH:HO
02
Cuo
[Cu(NH])]
→[Cu(NH)42
A.N,H中有一个π键
B.H-N-H键角：NH,>[Cu(H4]
C.电负性：O>N>H
D.[Cu(NH)4了和[Cu(H,)]'的配体均为N原子
7.我国化学家开创性提出聚集诱导发光(AE)概念，HPS作为经典的AE分子，合成路线如图：
下列叙述错误的是
A.Y中苯环上的一溴代物有6种
B.1molX最多与8molH2发生加成反应
C.生成1 molHPS同时生成1molLiCl
D.HPS中所有碳原子不可能在同一平面上
高三第三次考试化学试题第2页，共8页
