2023-2024学年度第一学期
高二级化学科（选择考)试卷
本试卷共10页，20小题，满分为100分。考试用时75分钟。
注意项：
1、答卷前，考生务必用照色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封
内相应的位置上，用2B铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应愿目的答案标号涂黑：如稀改动，用像
皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用照色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定
区域内的相应位贸上，超出指定区域的答案无效：如循改动，先划掉原来的答案，然后再写
上新的答案：不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：S32Ni59
一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16
小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.黑火药是我国古代的四大发明之一，主要由硫磺、硝石和木炭组成。黑火药爆炸
时，其反应原理：2QN03十S十3C一KS+N2↑+3C02↑。下列说法正确的是()
人.该反应具有速率快、放热多、产生气体多等特点
B.每产生1 mol K2S,该反应转移的电子总数为2mol
C.该反应的反应物总能量小于生成物总能量
D.该反应的氧化剂为C
2、化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是()
电流表
金外充
锌粉
二氧化铅
Cu片
石堡带
盐桥
二氧化低、说黑、
浸了KOH
铅
溶液的隔板
氨化铵、氮化锌
鲜一锌简
CuNO格液AgNO,溶液
钮扣式银锌电池
锌任干电池
铅酱电池
甲
乙
丙
丁
A.甲：反应时盐桥中的阳离子移向Cu(NO)2溶液
B.乙：正极的电极反应式为Ag20+2eˉ+H0=2Ag十2OH
C.丙：锌简作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄
D.丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降
3.在容积不变的密闭容器中，A与B反应生成C,其化学反应速率分别用MA)、
vB(C)表示。已知2v(B)=3v(A),3v(C=v(B),则此反应可表示为（)
A.A+B=C
B.2A+3B=3C
C.3A+2B=6C
D.2A+3B=-C
第1页共10页
4.研究青铜器在潮湿环境中发生的腐蚀对于文
02
a:多孔粉状锈Cz(OCl
物保护和修复有重要意义。右图为青铜器在
b:多孔催化层
OH-
潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
下列说法错误的是()
c:青铜基体
Cu
A.青铜基体做负极
B.青铜器在潮湿环境中不发生化学腐蚀
C.02参与的反应为：O2+2H20+4e一40H
D.环境中的Cl~与正负极的产物形成a的离子方程式为：
2Cu2*+30H +C1 =Cu2(OH)3CI4
5.一定条件下，体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：
2X(g)+Y(g)亡Z(g)△H<0,该反应经过60s达到化学平衡，生成0.3molZ,
下列说法中正确的是（)
A以X浓度变化表示的反应速率为0.01mo/Cs)
B.反应达到平衡时，X的转化率为30%
C反应放出的热量可用于提高反应速率
D.反应达到平衡时，nC9:n(Y=1:1
6.根据以下3个放热反应的热化学方程式：
2HS(g)+302(g)=2S0z(g)+2H00)△H1
2HS(g)+O2(g)=2S(S)+2H20(U)
△H2
2HS(g)+O2(g)=2S(s)+2HO(g)
△H
对△H、△、△H三者大小关系的判断正确的是()
A.△H1<△H3<△H2
B.△H1<△H<△H3
C.△H<△H<△H
D.△H2<△H1<△H3
7.下列说法正确的是()
A.工业上以石墨作电极电解熔融的AC,制取AI
B.向铁棒上镀铜时，铁作阳极，氯化铜溶液作电解质溶液
C.工业上用电解法精炼铜的过程中，阳极质量减少和阴极质量增加相同
D.大型水闸常与直流电源的负极相连而得到保护，此法称为“外加电流法”
8.根据甲醇在碱性电解质溶液中与氧气的反应，设计一种燃料电池。该燃料电池工
作时，负极上发生的反应是（)
A.CHOH -6e+60H-CO2+5H2O
B.O2+2H0+4e=40H
C.CH30H-6e+80H=C032-+6H0
D.40H4e=02↑+2H0
第2页共10页
