初四化学
阶段检测练习题
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 C1：35.5 Ca：40
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是
A.“石灰”与石灰石成分不同 B.“石灰”不能与稀盐酸反应
C.“石灰”属于氧化物 D.“石灰”可用作干燥剂
2.有关NaOH说法错误的是
A.NaOH俗称烧碱 B.NaOH包装箱上张贴的标识如右图
C.NaOH可以用作氯化氢气体的干燥剂 D.NaOH应密封保存
3.下列关于溶液的说法，正确的是
A.均一、稳定的液体都是溶液
B.一定温度下的不饱和溶液还能溶解溶质，则一定温度下的饱和溶液不能溶解任何物质
C.在一定温度下，硝酸钾的饱和溶液比其不饱和溶液的质量分数大
D.汽油和洗涤剂除油污的原理是相同的
4.关于酸、碱、盐的说法一定正确的是
A.酸和碱一定含氢元素 B.酸和盐一定含氧元素
C.碱和盐一定含金属元素 D.碱都属于化合物，都溶于水
5.下列关于溶解度的说法正确的
A.在温度不变时，溶剂量越多，固体物质的溶解度越大
B.某固体物质在指定溶剂里的溶解度大小只与温度有关
C.气体的溶解度是指压强为101kPa时，溶解在100g水里达到饱和状态时的气体质量
D.物质的溶解度越大，表明其形成溶液的质量分数越大
6.硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法错误的是
A.它们都能使紫色石蕊溶液变红
B.打开试剂瓶的瓶口，观察到瓶口有白雾的是浓盐酸
C.将两瓶浓溶液敞放在空气中，溶液质量都减小
D.稀盐酸能与硝酸银溶液发生复分解反应
7.下列有关海洋化学资源的说法，错误的是
A.可燃冰被称为“未来能源”，其燃烧后几乎不产生任何残渣或废气
B.蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
C.为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
D.海水中含量最多的盐是氯化钠
8.下列关于硫酸的说法错误的是
A.浓硫酸有强烈的腐蚀性
B.稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
C.浓硫酸溶于水时，放出热量
D.浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
9.某同学在验证次氯酸（HC1O）光照分解产物数字实验中，HC1O所发生反应的方程式为
，容器中O2的体积分数和溶液的pH随时间变化的情况如图所示，下列说法错误的是
A.光照前，容器内已有O2
B.反应过程中，溶液的酸性不断增强
C.光照前的溶液加入紫色石蕊试液，溶液不变色
D.该实验说明HC1O化学性质不稳定
10.如图所示，将5mL液体加入装有一小粒固体的试管中充分振荡，所得结论错误的是
实验编号 固体 液体 实验现象
I 碘 水 固体不消失
Ⅱ 碘 汽油 固体消失
Ⅲ 高锰酸钾 水 固体消失
IV 高锰酸钾 汽油 固体不消失
A.I和Ⅱ对比——碘几乎不溶于水，却能溶解在汽油中
B.Ⅱ和Ⅳ对比——汽油不能溶解高锰酸钾，却能溶解碘
C.Ⅱ和Ⅲ对比——不同物质在不同溶剂中的溶解性相同
D.Ⅲ和Ⅳ对比——同种物质在不同溶剂中的溶解性不同
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合
题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法一定正确的是
A.t3℃时，甲、乙、丙的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体最多的是甲的溶液
B.t2℃时，将25g乙加入到50g水中，再降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数约为33.3%
C.t1℃时，将等质量的甲、乙、丙分别溶于水，配成饱和溶液，所需水的质量大小关系为乙<甲=丙
D.将t3℃甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙
12.下列实验方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液 观察颜色
B 除去氯化钙溶液中混有的少量盐酸 加入过量的碳酸钙，然后过滤
C 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 分别取样，加适量水溶解，测量温度变化
D 提纯含有少量KNO3的NaC1固体 加水溶解，加热浓缩，冷却结晶
13.有一固体物质甲（不含结晶水）的溶液，在温度不变的条件下，经历如下变化：
下列结论中，正确的是
A.溶液I一定是不饱和溶液
B.该温度下，甲的溶解度是30g
C.溶液I和溶液II中的溶质的质量分数可能相等
D.溶液II若再蒸发10g水，析出晶体的质量一定不小于3g
14.有40g溶质质量分数为5%的CaC12溶液，若将此溶液的溶质质量分数增加到10%，应采用的方法是
A.把溶剂蒸发掉一半 B.加入40g溶质质量分数为15%的CaC12溶液
C.把溶剂蒸发掉20g D.加入2gCaC12固体
15.下列图像表示的对应关系正确的是
A.在恒温条件下，将接近饱和的KNO3溶液蒸发水
B.表示向一定温度下氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙固体
C.将硫酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中至过量
D.向稀硫酸、硫酸铜的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液
三、理解与应用（共37分）
16.（6分）明朝于谦在《石灰吟》诗中写道：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲，粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”，请你回答：
（1）诗句中“千锤万凿出深山”所体现物质的变化是 变化（填“物理”或“化学”）；“烈火焚烧若等闲”所体现的化学反应是石灰石受热分解，反应的化学方程式为 。“粉身碎骨浑不怕”所体现的是生石灰与水的反应，该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。
（2）“要留清白在人间”指的是氢氧化钙暴露在空气中所发生的化学反应，判断氢氧化钙已经变质的方法是 。氢氧化钙在农业上常用于 。
17.（8.分）“84”消毒液（主要成分是NaC1O）是一种常用的环境消毒剂，某同学用粗盐（含CaCl2、MgC12、Na2SO4、泥沙等杂质）制“84”消毒液的流程如下：
（1）操作①的名称是 。操作①之后得到的固体有 种（除泥沙以外）。
（2）加入过量碳酸钠溶液的目的是 。
（3）溶液E中含有的杂质离子有 （写离子符号）。
（4）除杂后所得NaCl比原粗盐样品中的NaC1多，其原因是 。
（5）NaC1溶液通电时生成Cl2（黄绿色气体）、H2和NaOH的化学方程式为 。
（6）NaC1O溶液能与空气中的CO2反应而变质，所以“84”消毒液应 储存。
18.（12分）请根据酸、碱、盐的相关知识，回答下列问题：
（1）食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH （填“>”“<”或“=”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因 。有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有 。
（2）胃液中含有适量的盐酸。由于胃酸过多而引起的胃痛，可服用含有Mg（OH）2的药物来中和过多的胃酸，发生反应的化学方程式为 。
（3）如何鉴别一瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸 （写出步骤、现象和结论）。
（4）小明探究NaOH和CO2的反应。用下图装置进行实验，实验时先后将两种溶液快速推入，瓶内压强变化如图所示：
①先推入的溶液是 ，反应的化学方程式为 。
②cd段压强变大，原因是 （用化学方程式表示）。
19.（11分）海洋是一个巨大的资源宝库，可以从中提取化工产品。
（1）工业上用反渗透膜法淡化海水，其原理是利用海水中各成分的 不同分离出淡水，分离淡水后剩余的溶液，可以进行海水晒盐，海水晒盐是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法获取食盐。
（2）在工业生产中，可以利用海水晒盐后的苦卤制镁，下图是从海水中提取镁的简单流程。
①工业生产中，反应I的化学方程式是 。
②上述工艺流程中，发生中和反应的是 （填序号）。
③从海水中提取MgC12历经步I、Ⅱ、Ⅲ三步转换的主要目的是 。
（3）如图是某化工企业生产纯碱的部分工艺流程示意图：
查阅资料知：氨气极易溶于水，氨水呈碱性。
向饱和氨盐水中通入足量的CO2，生成NaHCO3反应的化学方程式为 。先通入氨气的目的是 。
母液中碳酸氢钠是否饱和？ （填“是”或“否”）。若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量Ca（OH）2，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是 。
四、实验与探究（共28分）
20.（6分）粗盐提纯和溶液配制都是中学化学的重要实验。
（1）粗盐提纯实验过程中发现过滤速度较慢，可能的原因是 ；在蒸发操作中，玻璃棒的作用是
，当蒸发皿中出现 时，停止加热。
（2）用氯化钠来配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液，量取水时，需要选用的量筒的规格是 （从10mL、50mL、100mL量筒中选择），从上图选出配制该溶液的图示步骤依次是 ，若量取水的过程中，仰视读数，则配制氯化钠溶液的质量分数会 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。
21.（7分）化学学习小组同学在探究盐酸的化学性质时，进行了如下图所示的实验。
（1）A中看到的现象是 。
（2）B中刚开始观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 ；若放置过长时间会观察到有气泡产生，反应的化学方程式为 。
（3）探究实验结束后，用长滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，开始无沉淀生成，后生成红褐色沉淀。则下列分析推理合理的是 （填序号）。
A.长滴管中吸取的C中溶液为红色 B.长滴管中吸取的C中溶液为无色
C.滴加前，B中固体一定剩余 D.滴加后，B中溶液pH变大
22.（7分）某化学兴趣小组对“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应”进行探究，设计了以下方案：
（1）方案一：甲同学先向试管中加入2 mLNaOH溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，然后慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色。
①请写出该反应的化学方程式 。
②在滴入稀盐酸过程中，若观察到有气泡出现，请分析产生气泡的可能原因 。
（2）方案二：
实验步骤 实验现象 结论
取2mLNaOH溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条 若 稀盐酸过量
若没有明显现象 NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
【实验反思】
（3）另有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是 。
（4）除以上方案外，下列哪些物质单独使用，也能证明“NaOH溶液与稀盐酸是否恰好完全反应” （填序号）。
A.硝酸银溶液 B.pH试纸 C.氯化钠溶液 D.紫色石蕊试液
（5）稀盐酸与氢氧化钠反应的微观实质是 。
23.（8分）登山运动员常用的能源提供剂是氢化钙（CaH2）。某化学兴趣小组取一定量的CaH2加入NaCO3溶液中，充分反应后过滤，得到白色沉淀和无色溶液，经检验白色沉淀为碳酸钙。
【查阅资料】氢化钙固体（CaH2）遇水发生反应生成氢氧化钙和氢气。
【提出问题】无色溶液中的溶质成分除NaOH外，还可能含有什么？
【提出猜想】猜想一：Ca（OH）2 猜想二：Na2CO3 猜想三：Na2CO3、Ca（OH）2
同学们一致认为猜想三不成立，请用化学方程式说明原因 。
【实验探究】
实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论
步骤一 取少量无色溶液于试管中，加入碳酸钠溶液 无明显现象 猜想一
步骤二 另取少量无色溶液于试管中，加入几滴稀盐酸 猜想二不成立
【交流研讨】甲同学对步骤二的结论提出质疑，理由是 。该同学采用以下两种方法，都证明了猜想二成立。
方法一：另取少量无色溶液于试管中，加入少量 溶液，有白色沉淀生成。
方法二：另取少量无色溶液于试管中，加入 ，有气泡产生。
【拓展思考】CaH2作为能源提供剂，与罐装氢气相比，其优点是 。
五、分析与计算（共5分）
24.（5分）兴趣小组的同学在实验室测定某石灰石中碳酸钙的含量。将50g石灰石加入到过量的稀盐酸中，产生的二氧化碳气体通入到足量的氢氧化钠溶液中，测量氢氧化钠溶液增加的质量变化如下图。
【查阅资料】1.化学反应速率与反应物的浓度有关，浓度越低，反应越慢。
2.石灰石中的杂质不与稀盐酸反应
请回答下列问题：
（1）计算石灰石中碳酸钙的质量分数（写出详细的计算过程）。
（2）实验测定反应的时间t2>2t1，你认为产生这个结果的原因是 。
初 四 化 学
阶段检测练习题参考答案及评分标准
一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
1.B 2.C 3.C 4.A 5.B 6.C 7.B 8.B 9.C 10.C
二、选择题（本题包括5个小题。每小题2分，共10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）
11.C 12.D 13.CD 14.BC 15.C
三、理解与应用（共37分）方程式2分，其他无特殊标注，每空一分
16.（6分）物理 放热 取样，滴加稀盐酸，若有气体产生，则氢氧化钙已变质 改良酸性土壤
17.（8分）过滤 4 除去钙离子和钡离子 CO32-、OH— 除杂过程中生成了氯化钠
密封
18.（12分）＞ 4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度 加水稀释（或加入pH大于3的食醋等） 取样，分别加入氯化钡溶液，
（1分）产生沉淀的是稀硫酸，没有现象的是稀盐酸（1分） NaOH溶液
19.（11分）颗粒大小 蒸发结晶 Ⅱ 富集、提纯氯化镁 使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳 是 NH3
四、实验与探究（共28分）方程式2分，其他无特殊标注，每空一分
20.（6分）滤纸没有紧贴漏斗内壁，中间有气泡或固体颗粒阻碍了液体通过滤纸孔隙 搅拌，防止液体局部过热而飞溅 较多固体 100mL AEB 偏小
21.（7分）锌片表面产生无色气泡 铁钉表面铁锈溶解，溶液变成黄色
AD
22.（7分） 氢氧化钠已经变质为碳酸钠与稀盐酸反应产生气泡 产生气泡 若氢氧化钠没有完全反应，加入镁条，也无明显现象 BD 氢离子和氢氧根离子反应生成水分子
23.（8分） 不成立 没有气泡产生 碳酸钠和氢氧化钠同时存在时，滴入盐酸太少，盐酸先和氢氧化钠反应了，盐酸没有和碳酸钠反应 氢氧化钙 足量稀盐酸 方便携带
五、分析与计算（共5分）
24.（5分）80%（4分） 碳酸钙和盐酸的反应速率受盐酸浓度的影响，随着反应的进行，盐酸的浓度减少，则反应速率减慢，所以t2>2t1
