3.4 沉淀溶解平衡同步练习题
一、选择题
1．龋齿俗称蛀牙，是口腔的常见病之一。龋齿是有机酸使牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)溶解造成的。研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物，能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离子将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，后者更能抵抗酸的腐蚀。
下列分析不正确的是
A．溶解度：Ca5(PO4)3(OH)
C．牙膏中添加NaF可发生反应：Ca5(PO4)3(OH)(s)+F-(aq) Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)
D．上述过程涉及的反应类型只有复分解反应
2．下列实验操作能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验操作
A 测定氯水的pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
B 比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小 向AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol L-1NaI溶液，观察现象
C 电解法制备氯气 将电源两极分别与两铁片相连，再将铁片插入饱和食盐水中
D 润洗滴定管 用标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管上口倒出
A．A B．B C．C D．D
3．一定温度下，难溶电解质CaCO3在水中的沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，其平衡常数Ksp=c(Ca2+) c()，称为CaCO3的溶度积。该温度下，向CaCO3悬浊液中加入少量水，下列叙述正确的是
A．CaCO3的溶解平衡不移动 B．CaCO3的Ksp不变
C．c(Ca2+)增大 D．CaCO3的溶解度增大
4．下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是
选项 实验操作 实验目的
A 左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化 用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液
B 将溶于适量浓盐酸，再用蒸馏水稀释，最后在试剂瓶中加入少量的铁粉 配制溶液
C 向溶液中滴加酚酞 证明为弱酸
D 向10 mL 0.1mol·L-1溶液中先滴入5滴0.1mol·L-1的溶液，再滴入5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液 证明
A．A B．B C．C D．D
5．在自然界中，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS。由此可知，下列物质中溶解度最小的是( )
A． B．ZnS C．PbS D．CuS
6．为了除去CuCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热并搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量盐酸，这种试剂是
A．Na2CO3 B．NaOH C．NH3·H2O D．CuCO3
7．化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中正确的是
A．泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：
B．用KI溶液将AgCl沉淀转化为AgI的离子方程式：
C．在水中电离：
D．CO的燃烧热为283.0 kJ/mol，则CO燃烧热的热化学方程式：
8．下列解释实验事实的方程式不正确的是
A．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g) N2O4(g) ΔH>0
B．NH4Cl溶液显酸性：NH+2H2O NH3·H2O+H3O+
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH=Mg2++2NH3·H2O
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
二、非选择题
9．物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡，根据所学知识回答下列问题：
(1)下列方法中，可以使溶液中值增大的措施是_______(填序号)。
a.加水稀释
b.加入少量固体
c.加少量烧碱溶液
(2)常温下，将的酸HA溶液某和的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的。由此可知，酸HA是酸_______(填“强”或“弱”)，该混合溶液中_______mol/L(填数值)。若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后溶液呈_______性，其原因可用离子方程式表示为_______。
(3)25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①三种溶液pH最大的是_______(用序号表示)。
②溶液a的pH大于8，则溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时，，。该温度下，和共存的悬浊液中，_______。
10．在盛有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3mL蒸馏水，充分振荡后静置 ；待上层液体变澄清后，即得到PbI2饱和溶液，向其中滴加几滴0.1ml·L-1 PbI2溶液，观察实验现象。
你能解释所观察到的现象吗？
现象：_______
结论：_______
解释：_______
【参考答案】
一、选择题
1．A
解析：A．饮水、食物里的F-会将Ca5(PO4)3(OH)转化为Ca5(PO4)3F，生成溶解度更小的物质，即溶解度Ca5(PO4)3(OH)>Ca5(PO4)3F，A错误；
B．Ca5(PO4)3(OH)为弱酸的碱式盐，OH-、PO均能与H＋反应生成水和HPO、H2PO等，B正确；
C．牙膏中添加NaF，可生成Ca5(PO4)3F，发生反应Ca5(PO4)3(OH)(s)＋F-(aq)=Ca5(PO4)3F(s)＋OH-(aq)，相互交换成分，为复分解反应，C正确；
D．上述过程只涉及到的复分解反应，D正确；
故选A。
2．B
解析：A．氯水中次氯酸有漂白性，不能用pH试纸测定某新制氯水的pH，应用pH计，A不符合题意；
B．AgCl悬浊液中滴加几滴0.1mol L-1NaI溶液生成黄色沉淀，说明氯化银沉淀转化为碘化银，碘化银更难溶，故能比较Ksp(AgCl)与Ksp(AgI)大小，B符合题意；
C．铁不是惰性电极，阳极铁会发生氧化反应而溶解，C不符合题意；
D．标准液润洗滴定管后，将润洗液全部从滴定管下口放出，重复2-3次，D不符合题意；
故选B。
3．B
解析：A．沉淀溶解平衡：CaCO3Ca2++，悬浊液中加入少量水，瞬间溶液中c(Ca2+)和c()降低，平衡正向移动，故A错误；
B．Ksp只受温度的影响，与其他因素无关，温度不变，则CaCO3的Ksp不变，故B正确；
C．加水瞬间溶液中c(Ca2+)和c()降低，平衡正向移动，最终溶液中c(Ca2+)不变，故C错误；
D．溶解度是指在一定温度下，在100g水中达到饱和时所能溶解的溶质的质量，与水的量无关，故D错误。
综上所述，答案为B。
4．A
解析：A．用硫酸标准溶液测定滴有酚酞某未知浓度的KOH溶液，进行滴定操作时，左手控制滴定管的活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化，故A正确；
B．配制溶液时加铁粉会将氯化铁还原成氯化亚铁，故B错误；
C．的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，加酚酞无颜色变化，不能证明亚硫酸是弱酸，故C错误；
D．10 mL 0.1mol·L-1溶液过量，再滴入的5滴0.1mol·L-1的NaBr溶液直接与过量的硝酸银反应，不能说明是氯化银转化成碘化银，故无法证明溶度积的大小，故D错误；
故选：A。
5．D
解析：易溶于水，而ZnS、PbS、CuS难溶于水，原生铜的硫化物转变成后遇到地壳深层的ZnS和PbS便慢慢转变为CuS，根据溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的知，ZnS和PbS溶解度大于CuS，溶解度最小的是CuS；故答案为D。
6．D
解析：A．加入Na2CO3虽可起到调节溶液pH的作用，但引入新的杂质，不符合除杂的原则，故A不选；
B．加入NaOH可与溶液中的氢离子反应，溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去杂质，但引入了Na+，与题意不符，故B不选；
C．加入NH3·H2O可与溶液中的氢离子反应，溶液中的铁离子生成氢氧化铁沉淀，过滤除去杂质，但引入了铵根离子，与题意不符，故C不选；
D．Fe 3+易水解生成氢氧化铁沉淀，可加入碳酸铜、氧化铜或氢氧化铜等物质，调节溶液的pH且不引入新的杂质，故D选；
故选D。
7．A
解析：A．泡沫灭火器的灭火原理：铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应，离子方程式为：，A正确；
B．用KI溶液将AgCl转化为AgI，离子方程式：，B错误；
C．是三元弱酸，分步电离，且以第一步电离为主，，C错误；
D．燃烧热指在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定产物时所放出的热量。CO燃烧热的热化学方程式： ，D错误。
答案选A。
8．A
解析：A．根据实验现象，降低温度，化学平衡正反应方向移动，使c(NO2)降低，因此混合气体颜色变浅，所以正反应是放热反应，A错误；
B．NH4Cl是强酸弱碱盐，在溶液中NH4+发生水解作用，消耗水电离产生的OH-，使水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(H+)>c(OH-)，水解存在平衡，水解方程式为：NH4++2H2ONH3·H2O+H3O+，B正确；
C．Mg(OH)2难溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡，Mg(OH)2电离出的OH-与氯化铵电离出的NH4+反应生成氨水，氢氧化镁溶解，离子方程式为Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2O，C正确；
D．用Na2S去除废水中的Hg2+：二者反应产生黑色沉淀，离子方程式为Hg2++S2-= ↓，D正确；
故选A。
二、非选择题
9．(1)a
(2) 弱 碱性
(3) b >
(4)
解析：（1）a．，加水稀释，c(CH3COOH)浓度减小，则增大，a与题意相符；
b．加入少量CH3COONa固体，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸的浓度增大，氢离子浓度减小，减小，b与题意不符；
c． ，加入烧碱，c(OH-)增大，则减小，c与题意不符；
故选a。
（2）pH=2的酸HA溶液中c(H+)=10-2，的NaOH溶液中溶液中c(OH-)=10-2，等体积混合后溶液pH=5≠7，说明，说明酸HA有剩余，则酸HA是弱酸；的氢氧根离子都是水电离的，则水电离出的c(OH-)=1.0×10-9，水电离出的c(OH-)和c(H+)相等，即由水电离出来的氢离子浓度=1.0×10-9mol/L；
该混合溶液中，pH=5，则溶液中c(H+)=105，溶液中c(OH-)=10-9，根据电荷守恒：，所以=；若将等浓度的此酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者完全反应生成NaA，是强碱弱酸盐，A-发生水解，使溶液显碱性。
（3）25℃下，有浓度均为0.1mol/L的三种溶液：a.；b.NaClO；c.。(已知25℃时电离常数： ，，HClO ； )
①根据电离常数，可推知酸性强弱关系为：,根据盐类水解的规律：越弱越水解，所以水解程度：，所以pH从大到小的关系为：.NaClO>>，即b的pH最大；
②溶液a是，pH大于8，溶液显碱性，则说明的水解大于的电离，素以溶液中>。
（4）该温度下，和共存的悬浊液中，。
10． 上层清液中生成黄色沉淀 上层清液中含有Pb2+，部分PbI2溶于水，存在溶液中存在PbI2溶解平衡 沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中也存在溶解平衡 PbI2(s) Pb2+(aq) +2I-(aq)
解析：
