南昌市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷
试卷部分：100分 考试时长：75分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，每题3分。)
1. 下列关于胶体的叙述中，不正确的是
A．用半透膜除去氢氧化铁胶体中的Na+、Cl-
B．胶体中分散质粒子的直径在1nm～100nm之间
C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
D．用滤纸能分离胶体和溶液
2.物质的分类如图所示：由图判断下列说法中正确的是
A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．甲图所示的分类方法属于交叉分类法 D．乙图所示的分类方法属于树状分类法
3.下列做法错误的是
A．用钢瓶储存液氯 B．用浓硫酸干燥氢气
C．用水扑灭金属钠的燃烧 D．用酒精灯直接加热蒸发皿
4.下列离子方程式正确的是
A．向溶液中通入过量
B．向溶液加入溶液至中性：
C．少量的和溶液混合：
D．溶液中加入足量NaOH溶液：
5. 某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是
A．Ⅰ图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完 B．Ⅱ图：证明新制氯水具有酸性和漂白性
C．Ⅲ图：产生了棕黄色的雾 D．Ⅳ图：有色布条均褪色
6. 中国传统文化和历史文物蕴含着丰富的化学知识。下列物质不属于无机化合物的是
A．《千里江山图》中的绿色颜料铜绿的主要成分——碱式碳酸铜
B．《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”，“曾青”的主要成分——硫酸铜
C．《送元二使安西》中“劝君更尽一杯酒，西出阳关无故人”，“酒”的主要成分——乙醇
D．《石灰吟》中“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”，“焚烧”的石灰石的主要成分——碳酸钙
7. 下列各组离子一定能大量共存的是
A．在无色溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl 、SO
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO
C．在含大量Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、NO、OH
D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Na＋、Cl 、CO
8. 下列关于钠及其化合物的说法不正确的是
A．粉末加入溶液中，会产生气体和浑浊
B．Na、、长期放置在空气中，最终都将变成碳酸钠
C．氧化钠属于碱性氧化物，与水反应可以生成氢氧化钠和氧气
D．向包有粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明与反应放热且有氧气生成
9. 下列实验操作、现象及实验结论相对应且正确的是
选项 实验操作 现象 实验结论
A 将干燥的充入放有鲜花的集气瓶中 鲜花褪色 具有漂白性
B 将加入无色酚酞溶液中 酚酞变红后不褪色 生成了碱性物质
C 某气体通入淀粉-溶液中 淀粉变蓝 该气体一定为
D 用铂丝蘸取某溶液置于酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 该溶液中含元素
10. 硫代硫酸铵[(NH4)2S2O3]是种受热易分解的盐，下列各组对硫代硫酸铵受热分解产物的判断，可能符合事实的是（ ）
①(NH4)2SO3+S+NH3+H2S+H2O ②SO3+N2+H2O ③SO2+NH3+S+H2O ④H2S+NH3+H2O
A．①② B．②③ C．①④ D．①③
11. 实验室利用下列反应装置模拟侯氏制碱法制备，反应原理为：，下列说法错误的是
A．通过活塞K可控制的流速
B．装置b、d依次盛装饱和溶液、稀硫酸
C．装置c中含氨的饱和食盐水提高了吸收效率
D．反应后将装置c中的锥形瓶浸入冷水充分冷却，过滤得到晶体
12.“氯气对水一心一意，水偏弄成三分四离”其中“三分四离”指的是新制氯水中的七种微粒。下列实验现象和结论一致的是
A．新制氯水使紫色石蕊溶液先变红后褪色，说明有氯气分子和存在
B．久置氯水黄绿色消失，且产生气泡，该气泡说明氯气分子从溶液中逸出
C．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明有HClO存在
D．向新制氯水中加入饱和溶液，有无色气体产生，说明氯气和水反应生成了HCl
13. 用图1所示装置向装有一瓶氯气的集气瓶中添加适量的蒸馏水，振荡，先利用注射器滴加NaOH溶液，再利用注射器滴加稀盐酸，用压强传感器测得集气瓶内的压强随时间变化的曲线如图2所示。下列说法错误的是
A．阶段①说明氯气溶于水，溶于水的氯气全部与水反应
B．阶段②的压强变小，该过程发生了氧化还原反应
C．阶段③发生反应的离子方程式为Cl－＋ClO－＋2H＋＝Cl2↑＋H2O
D．若将Cl2换成CO2，所得的压强变化趋势与图2相似
14. 二氧化氯()是一种黄绿色气体，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。在处理废水时，可将废水中的(其中C为价)氧化成和，其离子方程式为。下列说法错误的是
A． B．氧化性：
C．当生成1个时，转移6个电子 D．氧化产物与还原产物的数目之比为3：2
15. 某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO、SO中的一种或几种，对其进行如下实验操作：
(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(2)向(1)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；
(3)将(2)所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。
下列对该溶液的说法正确的是
A．一定含有K+、CO、SO B．一定含有Cl-
C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、OH- D．无法判断
二、填空题
16.（16分）现有下列10种物质：①铝，②纯醋酸，③CO2，④H2SO4，⑤NaOH，⑥硫酸铜溶液，⑦熔融的NaCl，⑧NaHSO4，⑨硝酸钾晶体，⑩乙醇。
（1）上述物质中属于非电解质的有_________________(填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导电的有_________________(填序号)。
（2）向⑥中加入⑤的离子方程式是_____________________________________________________________。
（3）上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H＋＋OH－＝H2O表示，请写出该离子反应对应的其中一个化学方程式___________________________________________________________________。
（4）用双线桥表示CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑反应电子转移情况：
____________________________________________________________________________________________________。
(5)写出下列物质在指定条件下的电离方程式：
①NaHSO4(熔融态)____________________________________________________________________；
②HClO(水溶液中)______________________________________________________________________；
③KClO3 (水溶液中)_____________________________________________________________________。
17.（10分）用如图装置(气密性好)研究Na与Cl2的反应。
实验步骤：
①将一定量浓盐酸滴在KMnO4粉末上，立即产生黄绿色气体。
②待黄绿色气体均匀充满集气瓶时，关闭止水夹。
③再向钠粒上滴2滴水，片刻后钠燃烧，产生白烟，白色固体附着在集气瓶内璧上。
回答下列问题：
（1）步骤①，黄绿色气体是Cl2，则KMnO4的作用是_________________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
（2）步骤③引起钠燃烧的原因是______________________________________________________________________。
（3）写出生成白色固体的化学方程式__________________________________________________________________。
（4）右侧烧杯中发生反应的离子方程式为____________________________________________________________。
（5）实验结束后，甲同学在安全、环保的理念指导下，仅用上图装置就完成了集气瓶内残余氯气的处理，其操作是_____________________________________________________________________________________。
18．（17分）某食品膨松剂作用物质为NaHCO3，某兴趣小组研究加热情况下该膨松剂放出气体的量，设计实验的装置图如下。
已知：碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物；
回答下列问题：
(1)A装置中NaOH溶液的作用是除去空气中的__________，C装置内所盛试剂是__________，E装置的作用是______________________________，若没有E装置，测定的结果__________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)；若没有A装置，B装置左侧用橡皮塞封闭，实验结果将__________ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(2)充分加热后，测得D的质量增加6.6g，若装置B换为装置F进行实验(膨松剂质量相同)。不考虑导致误差因素，则测得D的质量增加__________g。
(3)分解产物Na2CO3是重要化工原料，研究其性质：分别取少量NaCO3溶液，
①与碱反应：滴加澄清石灰水，现象为______________________________。
②与盐反应：滴加X溶液，产生白色沉淀，则X可能为____________________ (写其中一种的名称)。
③与酸反应：滴加盐酸，开始没有气泡，反应产生两种盐，推测两种盐的化学式__________。
(4)取a克Na2CO3与NaHCO3混合物进行下列三组实验，其中能测定Na2CO3质量分数的是__________ (填序号)。
A．充分加热，质量减少b克
B．与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干，灼烧，得b克固体
C．与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用氯化钙吸收，增重b克
任选上述合理方案中的一种，计算Na2CO3的质量分数为______________________________________________。
(用a、b表示的简单计算式)
19. (12分)亚硝酸钠是一种用途广泛的工业盐，因其外观和食盐相似容易误食中毒。亚硝酸钠加热到320℃以上会分解产生、和，其水溶液呈碱性，能与溶液反应生成难溶于水、易溶于酸的。由于有毒性，将含该物质的废水直接排放会引起水体严重污染，所以这种废水必须处理后才能排放。处理方法之一如下：
________________ = ____________________
(1)补充并配平该化学方程式 (若系数为1，请标注“1”)。
(2)从物质分类角度来看，是 (填字母)。
a．酸 b．酸式盐 c．碱 d．非电解质 e．电解质 f．离子化合物 g．共价化合物
(3)用上述反应来处理并不是最佳方法，其原因是 。
(4)下列方法不能用来区分固体和NaCl的是________(填字母)。
A．分别溶于水 B．分别溶于水并滴加酸化的溶液
C．分别加强热并收集气体检验 D．用筷子分别蘸取固体品尝味道
(5)误食会导致人体血红蛋白中的转化为而中毒，该过程中表现出的性质与下列________(填字母)反应中表现出的性质相同。
A．
B．
C．
D．
(6)已知亚硝酸钠可以与氯化铵反应生成氮气和氯化钠，写出该反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的方向和数目： 。
南昌市第一中学2023-2024学年高一上学期期中考试
化学试卷答案
一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题目要求，每题3分。)
1.D；2.B；3.C；4.A；5. B；6. C；7. B；8. C；9. D；10.D；11. B；12.D；13. A；14. C；15. A；
二、填空题
16.（16分）（1）③⑩ ①⑥⑦ （2）Cu2＋＋2OH－＝Cu(OH)2↓
（3）2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O （4）
(5) NaHSO4=Na++ KClO3=K++
17.（10分）（1）氧化剂 （2）钠与水反应放热，达到了钠在氯气中燃烧的着火点 （3）2Na＋Cl22NaCl （4）Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O （5）打开止水夹
18．（17分）(1) CO2 浓硫酸 吸收空气中的CO2、H2O，防止对实验结果造成干扰(1分) 偏高(1分) 偏低(1分)
(2)13.2 (3) 溶液变浑浊(1分) 氯化钙或氯化钡等(1分) NaHCO3、NaCl
(4) AB 或
19. (12分)
(1)2 2 2H2SO4 2 1 1 1 2；(2)ef；(3)生成物有NO，NO气体有毒污染空气；(4)ABD
(5)C (6)
