2023~2024学年度第一学期期中考试
高三化学试题
(考试时间：75分钟；满分：100分)
注意事项：所有试题的答案均填写在答题卡上，答案写在试卷上的无效。
可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23S32
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1.2023年杭州亚运会的办赛理念：绿色赋能零碳办赛。下列做法与该理念不相符的是
A.采用光伏发电和风力发电
B.使用能量可回收型的电梯
C.场馆门窗设计采用自然通风
D.鼓励市民自驾汽车观看比赛
2.反应8NH3+3C12一6NH4C1+N2可用于氯气管道的检漏。下列说法正确的是
A.N2的电子式：N:N
B.NH3的VSEPR模型名称：四面体形
C.氯的基态原子的轨道表示式：出↑
35
3p
D.NH4CI仅含共价键
3.某化学兴趣小组拟探究碳与浓H2SO4反应，并检验气体产物。下列说法正确的是
浓HSO4
碳
无水硫酸
澄清
品红
铜粉末
石灰水
溶液
甲
乙
A.用装置甲进行碳与浓H2SO4反应
B.将检验过CO2后的气体再通入装置丁中检验产物HO
C.将反应产生的气体通入装置丙，可直接检验产物SO2
D.将反应产生的气体通入装置乙，可直接检验产物CO2
4.X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X与Y相邻，X基态原子核外有2个
未成对电子：Z是元素周期表中电负性最大的元素。W原子在同周期中原子半径最大。
下列说法不正确的是
A.第一电离能：I(Y)>I(Z)>I(X)
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>X
C.Z、W的简单离子的半径：(Z)>(W)
D.简单气态氢化物的热稳定性：Z>Y
高三化学试卷第1页共6页
阅读下列材料，完成5~7题：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，其中含
有较高的钠和氯元素。化学家常用廉价氯化钠为原料制备纯碱，也可用于电解方法获得金属钠、
氯气、氢气等，并进一步将其转化为生产、生活和科学实验中用途更为广泛的新物质，如C1O2、
Na2O2、NaClo等。
5.下列物质性质与用途具有对应关系的是
A.Na2CO3溶液显碱性，可用作除油污剂
B.NaHCO3受热易分解，可用作抗酸药物
C.Na2O2具有还原性，可用作供氧剂
D.NaCIo具有强氧化性，可用作混凝剂
6.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是
A.NaCl(aq)通电，Na(s)
B.NaCIO(aq)-sO2 NazSO:(aq)
C.Na2C0,(aq)过量苯酚溶液、C0,g)
D.NaOH(aq)Cuso,溶液、Cu(OH2(S
7.下列说法正确的是
A.键角：C1O3>C1O4
B.酸性：CCICOOH>CHCOOH
C.侯氏制碱的反应：2NaCl+2NH3+CO2+H2O一Na2CO3+2NH4Cl
D.电解饱和食盐水时，若两极共产生气体22.4L(标准状况下)，转移电子数为2ol
8.化合物Z是制备药物洛索洛芬钠的关键中间体，可由下列反应制得。
-OH CH3CH2OH
浓H2S04,△
X
下列说法正确的是
A.X分子中含有1个手性碳原子
B.Y能发生消去反应
C.Z中的含氧官能团为羰基和醚键
D.1molZ最多能与4 mol NaOH反应
9.反应Si(s)+3HC1(g)=SiHCla(g)+H2(g)△H=-225k小mol1。下列说法不正确的是
A.该反应在低温下能自发进行是由于△H<0的影响
B.该反应的平衡常数K=cSiC)cH
c(HCI)
C.实际生产中选择高温是因为高温时S的平衡转化率比低温时大
D.其他条件不变时，可通过缩小体积增大压强提高Si的转化率
10.科学家利用氨硼烷设计成原电池装置如题10图所示，常温下该电池总反应为
氨硼烷
NH3BH3+3H2O2=NH4BO2十4H2O。下列说法正确的是
A.b室为该原电池的负极区
H,O2溶液
B.放电过程中，H通过质子交换膜由b室移向a室
a常
C.a室的电极反应式为NH3BH3+2H2O一6e=NH4+BO2+6H
质子交换膜
题10图
D.其他条件不变时，向HO2溶液中加入适量NaOH溶液能增大电流强度
高三化学试卷第2页共6页高三化学参考答案
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
1.D
2.B
3.C
4.A
5.A
6.D
7.B
8.A
9.C
10.C
11.B
12.D
13.C
二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)
(1)1s22s22p3s23p3d4s2或[Ar]3d4s2(共2分)
(2)Fe3+或Mn2+能催化分解H2O2,利用率低（共2分，答“电解生成的MnO2可用于溶矿”也给2分）
(3)N2+完全沉淀为Ni(OH2时，溶液中Mn2+部分已经形成Mn(OH)2沉淀(1分，答“此时溶液中Mn2+部分已
经形成Mn(OD2沉淀”也得1分)，产物的产率降低(1分)。
(共2分)
(4)3.2×1014molL-1
MnS(共2分)
(5)H2S04(共2分)
(6)2Li,C03+8M02温4LiMn204+2C02↑+O2↑（共3分，反应物、生成物错误得0分；如反应物、生
成物写对，配平错误扣1分，反应条件未写或错写扣1分，↑或↓未写暂不扣分)
15.(15分)
(1)5mol或3.01×1025或5×6.02×1023（共2分。“5mol”中少“mol”得0分）
(2)取代反应（共2分。少“反应”暂不扣分）
OCH2OCH3
Br.
(3)H3COCH2O
CO0CH,(共3分)
HO
OCCH3 HO-
CH
Br-
OH
或H
B
或HO
OH
(4)
(共3分)
OCH2CH3
YCHO
OH
免
BrCH2CH2Br-Mg_
C
CHCH,
无水乙醚CH2MgBr②H,O+
CHCH2
OH
Br
(共5分)
(共5分，每步反应1分。如反应条件错误，后续视为反应终止)
高三化学答案第1页共3页
C-OCH2CH3
人CH,OH
H:o'
hrct.ct,r无米H,AIer
CH2MgBr
这样写第四步起不计分
-OCH2CH3
H,0+
BmC,CH,Br无a米定广d,MeDr
CH2MgBr
这样写正常计分
16.(16分)
(1)排出装置中的空气（或氧气）(1分)，防止Na2S2O4(或NaHS03)被氧化(1分)。（共2分）
(2)NaBH+8NaHSO;1035C NaBO:+4NazS:O.+6H2O
(共3分。反应物、生成物错误得0分；反应物、生成物写对，配平错误扣1分，反应条件未写或错写扣1分)
(3)过量NaBH4(1分，一定体现“过量”，否则不得分)将Na2S2O4还原到更低价态(2分，答“将Na2S204
还原”也可得2分)，导致Na2S2O4的产率下降。
(共3分。)
(4)n2)=c(标准碘)×V(标准碘)=0.2000molL1×0.02L=0.004mol
1
根据方程式得关系式：Na2S204~2L225.00mL溶液中nNa2S204)2n(L2)=0.002mol(1分)
250
250mL溶液中nNa2S204)=0.002mol×
=0.02 mol n(Na2S2042H20)=0.02mol
25
mNa2S2042H20)FnNa2S2042H2O)×MNa2S2042H20)=0.02mol×210gmol=4.2g(1分)
4.2g
5g粗品中Na2S2042H20晶体质量分数为5g×100%=84%(1分)
(共3分。按得分点给分：计算过程中不带单位，暂不扣分)
(5)28~35℃加热条件下(1分，写范围的温度数值不扣分)，向其中缓慢通入S02至Zn粉完全溶解（或
浊液变澄清)(1分，没有体现Zn粉完全消失不得分)，再向溶液中边搅拌边滴加1molL'NaOH溶
液(1分，试剂不带单位不得分)至pH在8.2~10.5之间（写范围的数值不扣分）(1分，pH范围错误
不得分)，过滤(1分)（共5分）
(“用1molL'NaOH溶液吸收未反应的SO2”视而不见)(“过滤后洗涤，并将洗涤液与滤液合并”
视而不见)
17.(15分)
(1)生成中间体C0反应的活化能小，反应速率快(1分，答到“活化能小”才给1分，否则不得分)：
C0中间体能量低，稳定，有利于生成(1分，答到“C0中间体能量低”才给1分，否则不得分)
(共3分。2个原因都答对得3分。)
高三化学答案第2页共3页
