第五单元 化学方程式
一、选择题(每小题2分，共40分)
1．我们日常食用的蔗糖，如果置于密闭的容器中加热会生成炭黑和水。这说明( B )
A．蔗糖是由炭黑和水组成的 B．蔗糖是由C、H、O元素组成的纯净物
C．蔗糖是由C、H、O元素组成的混合物 D．蔗糖中含有炭黑和水
2．化学反应遵守质量守恒定律的原因是( C )
A．物质的种类没有改变 B．分子的种类没有改变
C．原子的种类、质量和数目都没有改变 D．分子的数目没有改变
3．下列现象能用质量守恒定律解释的是( B )
A．m g水受热形成m g水蒸气
B．煤燃烧留下的煤灰比原煤的质量少
C．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水
D．湿衣服晾干后，质量变小
4．下列化学方程式书写正确的是( C )
A．4Fe＋3O22Fe2O3 B．2Al＋3O22AlO3
C．CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O D．CO＋O2CO2
5．下图四位同学正在讨论某一个化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是( C )
A．2Mg＋O22MgO
B．2CO＋O22CO2
C．2H2＋O22H2O
D．C＋O2CO2
6．下列关于化学反应“X2＋3Y2＝2Z”的叙述错误的是( C )
A．Z的化学式为XY3
B．若m g X2和n gY2恰好完全反应，则生成(m＋n) g Z
C．若X2和Y2的相对分子质量分别为M和N，则Z的相对分子质量为(M＋N)
D．若a g X2完全反应生成b g Z，则同时消耗(b－a) g Y2
7．下列化学反应可用图表示的是( C )
A．H2CO3CO2↑＋H2O B．2H2SO3＋O2===2H2SO4
C．2HClO2HCl＋O2↑ D．CaCO3CaO＋CO2↑
8．(淮安中考)尿素是含氮量较高的氮肥。工业上以CO2等物质为原料合成尿素，发生反应的化学方程式为CO2＋2X===CO(NH2)2＋H2O，其中X的化学式是( B )
A．N2 B．NH3 C．N2H4 D．NO
9．(济宁中考)某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程，对原实验进行部分改进，增加了称量操作。具体做法是取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置，并对反应前后混合物的质量进行称量，记录如下：
反应过程 反应前 反应后
质量变化(不含容器质量) 34.3 g 32.7 g
若反应后，双氧水分解完全且氧气全部逸出，该同学得出的结论中，不合理的是( A )
A．反应速率逐渐加快 B．最多得到氧气的质量为1.6 g
C．催化剂二氧化锰的质量为0.3 g D．反应得到水和氧气的质量比为9∶8
10．根据化学方程式A＋NaOH===B＋H2O推断，B、A的相对分子质量相差( C )
A．12 B．18 C．22 D．40
11．铜丝在耐高温的容器中密封(内含空气)加热，下图中能正确表示容器内有关量随时间变化的是( B )
12．在反应3A＋2B===2C＋D中，A、B两种物质完全反应时的质量比为3∶4，若生成C和D共140 g，则反应消耗B的质量为( C )
A．60 g B．90 g C．80 g D．120 g
13．完全燃烧4.6 g某化合物R，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，由此可知该化合物中( B )
A．一定含碳、氢元素，可能含有氧元素 B．一定含有碳、氢、氧元素
C．只含有碳、氢元素 D．碳、氢元素的质量比是6∶1
14．(南充中考)在反应2A＋5B═2C＋4D中，C、D的相对分子质量之比为9∶22。若1.3 gA与一定量的B恰好完全反应，生成4.4 gD。则在此反应中B和D的质量比为( C )
A．4∶9 B．8∶1 C．10∶11 D．13∶44
15．火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，反应的化学方程式是CxH8＋5O23CO2＋4H2O，则x的数值为( C )
A．1 B．2 C．3 D．4
16．(南京中考)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：下列说法中正确的是( C )
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
17．相同质量的H2、CH4和CO完全燃烧，所需氧气的质量( C )
A．CO最多，H2最少 B．H2最多，CH4最少
C．H2最多，CO最少 D．CH4最多，CO最少
18．(厦门中考)用“”和“”分别代表两种不同单质A2和 B2的分子，A2和B2 在一定条件下发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示。下列说法正确的是( C )
A．在反应过程中A2和B2分子保持不变 B．该反应为置换反应
C．参加反应的A2与B2分子数之比为3∶1 D．物质X含4种元素
19．将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X
反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0
反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m
下列判断正确的是( C )
A．表中m的值为13.5 B．该反应属于分解反应
C．物质X能在氧气中燃烧 D．物质X中一定含有氢元素
20．镁在空气中燃烧时，发生如下两个反应：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。则24 g镁在空气中燃烧可得产物的质量为( C )
A．等于33.3 g B．等于40 g C．33.3～40 g D．小于33.3 g
二、填空题(共40分)
21．(12分)从H、O、N、K、Mn、Fe、Ca、S八种元素中选择适当的元素，用离子符号或化学式或化学方程式填空：
(1)2个硝酸根离子__2NO3－__；(2)1个氢分子__H2__；(3)亚铁离子__Fe2＋__；
(4)＋2价的钙元素__C__；(5)实验室用一种液体制取氧气：__2H2O2O2↑＋2H2O__；
(6)反应物剧烈燃烧，火星四射的化学反应：__3Fe＋2O2Fe3O4__；
(7)用一种暗紫色的固体加热制取氧气：__2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑__；
(8)生成一种有刺激性气味气体的化学反应：__2S＋O2SO2___。
22．(12分)配平下列化学方程式：
(1)__4__CO＋__1__Fe3O4__3__Fe＋__4__CO2
(2)__2__CH3OH＋__3__O2__2__CO2＋__4__H2O
(3)__2__Al＋__6__HCl===__2__AlCl3＋__3__ H2↑
23．(4分)(永州中考)“暖宝宝”已成为寒冬季节中小学生取暖的最爱。“暖宝宝”的主要化学成分为还原铁粉(Fe)、活性炭(C)、食盐(NaCl)、水(H2O)、氧气(O2)和蛭石，放热原理主要是利用铁氧化反应放出热量来发热。其中涉及的反应方程式如下：
①2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2↓ ②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===xFe(OH)3
③2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O
(1)上述反应中的x＝__4__。
(2)“暖宝宝”中铁元素最终以化合物形式存在，其化学式为__Fe2O3__。
24．(6分)钠有两种氧化物：氧化钠和过氧化钠(Na2O2)。氧化钠能和水化合生成氢氧化钠(NaOH)，过氧化钠和水也能生成氢氧化钠，还生成一种单质气体，此气体能供给呼吸，人呼出的二氧化碳与过氧化钠反应生成了这种气体和碳酸钠。
(1)写出氧化钠和水反应的化学方程式：__Na2O＋H2O===2NaOH__。
(2)写出过氧化钠和水反应的化学方程式：__2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑__。
(3)写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2__。
25．(6分)质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大意义。
(1)我国从2011年5月1日起，酒驾入刑。“酒精检测仪”可检查司机是否酒后驾车，其反应原理为C2H5OH＋4CrO3＋6H2SO4===2Cr2(SO4)3＋2CO2↑＋9X，反应中红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，其中X的化学式为__H2O__。
(2)下图为某化学反应的微观模拟图，“○”和“●”分别表示两种不同的原子：
由“”聚集成的物质__可能__(填“可能”或“不可能”)是氧化物，参加反应的两种反应物的分子个数比为__2∶1(或1∶2)__，此反应的基本反应类型为__化合反应__。
(3)已知m1 g镁条放在空气中完全燃烧，生成m2 g氧化镁(不考虑其他反应)，m1__＜__(填“＞”“＜”或“＝”)m2。小西在做该实验时，观察到耀眼的白光，冒出大量白烟，称量无误时，发现m1>m2，其原因是__生成物氧化镁部分以白烟的形式逸散(或扩散)到空气中__。
三、实验题(8分)
26．草木灰的主要成分是K2CO3，它与盐酸反应的化学方程式为K2CO3＋2HCl===2KCl＋H2O＋CO2↑，又知CO2气体能被澄清石灰水吸收。为了探究草木灰与盐酸反应前后物质的总质量是否相等，某学生借用了下列试剂与仪器(如图所示)。
(1)在实验装置D中，为保证两次称量所得质量相等，甲处应放置的实验装置是__A__(填序号)。
(2)实验具体步骤：第一步，天平调零；第二步，称量反应前__A__装置的质量；第三步，__挤压A的胶头滴管，让盐酸与草木灰反应__；第四步，称量反应后__A__装置的质量；第五步，观察反应前后质量是否相等。
(3)若选取了另两套装置，则反应前左盘的质量__大于__反应后左盘的质量，理由是__B装置反应后，气球胀大，浮力增大；C装置不密闭，生成的气体逸出容器__。
四、计算题(12分)
27．(1)三氧化硫(SO3)中，硫元素与氧元素的质量比是__2∶3__，硫元素的质量分数为__40%__。
(2)我市某氯碱工厂排放的尾气里含有毒的氯气(Cl2)，为防止其污染空气，工厂用20%的NaOH溶液吸收氯气(反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O)。
计算：4 t溶质质量分数20%的NaOH溶液，理论上可吸收氯气的质量为多少？
解：0.71 t
