2023~2024学年度上学期龙东五地市期中联考
高一学年化学试题
考生注意：
1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对
应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。
4,本卷命题范围：必修第一册第一章到第二章第三节（物质的量浓度不考）。
5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Ba137
一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符
合题目要求的)
1.中国石墨烯制造处于世界领先地位。石墨烯是一种碳单质，它比最坚固的钢大约强100倍，
可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的。下列说法正确的是
A.石墨烯属于有机物
B.石墨烯与石墨性质相同
C.石墨烯与Ca都是碳元素的同素异形体
D.碳的单质都是黑色的
2.下列化学事实说法错误的是
A.漂白粉应该散口保存，便于产生更多次氯酸，增强漂白效果
B.少量的Na保存在煤油中
C.新制氯水保存在棕色的细口瓶中
D.青铜文物表面生成Cu2(OH)3C1的过程是氧化还原过程
3.下列物质的分类与用途均正确的是
A.小苏打：碱焙制糕点
B.次氯酸钙：盐漂白剂
C.医用酒精：纯净物杀菌消毒
D.过氧化钠：碱性氧化物供氧剂
4.下列对物质概念的理解错误的是
A.能导电的物质不一定是电解质
B.有单质参与的反应一定属于氧化还原反应
C.胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
D.非金属氧化物不都属于酸性氧化物
5.已知氧化性：C12>Br2>Fe+>I2,下列离子组在溶液中能大量共存的是
A.K+、OH、NOE、HCO
B.Ba2+、K+、COg、NOs
C.A13+、Ca2+、CI-、Br
D.Fe3+、Na+、I、SO
【高一期中联考·化学第1页（共6页）】
24012A
6.如图，用油膜法测出一层油酸分子（视为球形）的厚度后，要计算出阿伏加德罗常数，还要下列
哪一个物理量
·层油
00a0000C0C00H
「酸分子
水层
A.油酸分子的直径
B.油滴的体积
C.1mol油酸的体积
D.油酸的摩尔质量
7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.常温下，Na个CO2分子所占有的体积一定为22.4I
B.常温常压下，1.6g由O2和O3组成的混合气体中含有氧原子的数目为0.1NA
C.1 mol NH所含质子数为10Na
D.2.3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成NO和NaO2,转移电子数可能为0.15N
8.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.钠与水反应：Na+HO—Na+OH-+H2N
B.CO2通人CaCl2溶液中：Ca++H2O十CO2一CaCO3￥十2H
C.过量澄清石灰水与NaHCO3溶液反应：2HCO+Ca++2OH一一CaCO3↓+2HzO
+CO
D.常温下，将Cl2通人NaOH溶液中：Cl2+2OH-C1-+CIO+H2O
9.“84”消毒液的有效成分是NaC1O,使用时为增强其消毒能力，可加入
A.食醋
B.食盐
C.纯碱
D.洁厕灵（主要成分为HCI)
10.下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
选项
A
B
C
D
NuCO).
浓酸
NaHCO
P.Os
NH,
装置
冷水
饱和食盐水
澄清石狄水
实验
比较NaCO、NaHCO的
验证Na和水反应放热
实验室制取C
制备NaHCO
目的
热稳定性
11.TNT[CH2CH(NO2)3]炸药是火炸药的一种，TNT中氢元素的化合价为十1，其爆炸的化
学方程式为4C,H,CH,(NO,)+21O,点燃28C0,十10H,0+6X,下列有关该反应的说法正
确的是
A.TNT属于无机化合物
B.X的化学式是NO
C.HO是氧化产物
D.TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
【高一期中联考·化学第2页（共6页）】
24012A2023~2024学年度上学期龙东五地市期中联考 高 一 学年化学试题
考生注意:
1. 本试卷满分100分，考试时间75分钟。
2. 答题前，考生务必用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上 。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0. 5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答
题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效 , 在试题卷、草稿纸上作答无效o 4. 本卷命题范围：必修第一册第一章到第二章第三节（物质的量浓度不考）。
5. 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ba137
一、选择题（本题共16小题 , 每小题3分 , 共48分o 在每小题给出的四个选项中只有一项是符 合题目要求的）
1. 中国石墨燎制造处于世界领先地位 。石墨燎是一种碳单质，它比最坚固的钢大约强100倍， 可以非常有效地传导热和电，并且几乎是透明的 。下列说法正确的是
A. 石墨燎属于有机物 B. 石墨燎与石墨性质相同
C. 石墨燎与 C60都是碳元素的同素异形体 D. 碳的单质都是黑色的
2. 下列化学事实说法错误的是
A. 漂白粉应该敞口保存，便于产生更多次氯酸，增强漂白效果
B. 少量的 Na保存在煤油中
C. 新制氯水保存在棕色的细口瓶中
D. 青铜文物表面生成 CU2（OH）3Cl的过程是氧化还原过程
3. 下列物质的分类与用途均正确的是
A. 小苏打：碱 焙制糕点 B. 次氯酸钙：盐 漂白剂
C. 医用酒精：纯净物 杀菌消毒 D. 过氧化钠：碱性氧化物 供氧剂
4. 下列对物质概念的理解错误的是
A. 能导电的物质不一定是电解质
B. 有单质参与的反应一定属于氧化还原反应
C. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小
D. 非金属氧化物不都属于酸性氧化物
5. 已知氧化性：Cl2>Br2>Fe3十 >I2，下列离子组在溶液中能大量共存的是
A. K十 、OH— 、NO3 (—) 、HCO3 (—) B. Ba2十 、K十 、CO3 (2)— 、NO3 (—)
C. Al3十 、Ca2十 、Cl — 、Br — D. Fe3十 、Na十 、I— 、SO4 (2)—
【高一期中联考.化学 第1页（共6页）】 24012A
6. 如图 , 用油膜法测出一层油酸分子（视为球形）的厚度后 , 要计算出阿伏加德罗常数 , 还要下列 哪一个物理量
A. 油酸分子的直径 B. 油滴的体积
C. 1mol油酸的体积 D. 油酸的摩尔质量
7. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值 , 下列说法正确的是
A. 常温下 , NA个 CO2分子所占有的体积一定为22. 4L
B. 常温常压下 , 1. 6g由 O2 和 O3 组成的混合气体中含有氧原子的数目为0. 1NA C. 1molNH4 (十)所含质子数为10NA
D. 2. 3g金属钠在一定量氧气中完全反应生成 Na2O和 Na2O2 , 转移电子数可能为0. 15NA 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是
A. 钠与水反应:Na十H2O—Na十 十OH— 十H2《
B. CO2 通入 CaCl2 溶液中:Ca2十 十H2O十CO2—CaCO3 +十2H十
C. 过量澄清石灰水与 NaHCO3 溶液反应:2HCO3 (—) 十Ca2十 十2OH— —CaCO3 +十2H2O 十CO3 (2)—
D. 常温下 , 将 Cl2通入 NaOH溶液中:Cl2 十2OH— —Cl — 十ClO— 十H2O 9.“84”消毒液的有效成分是 NaClO, 使用时为增强其消毒能力 , 可加入
A. 食醋 B. 食盐
C. 纯碱 D. 洁厕灵（主要成分为 HCl） 10. 下列实验装置或操作能达到相应实验目的的是
选项 A B C D
装置 (
Na
) 水 红墨水 (
P
2
0
5
) (
NH
3
) (
C0
2
) 冷水 饱和食盐水
实验 目的 验证 Na和水反应放热 实验室制取 Cl2 比较 Na2CO3、NaHCO3 的 热稳定性 制备 NaHCO3
11. TNT[C6H2CH3（NO2）3]炸药是火炸药的一种 , TNT中氢元素的化合价为十1, 其爆炸的化
(
点燃
)学方程式为4C6H2CH3（NO2）3 十21O2 —28CO2 十10H2O十6X, 下列有关该反应的说法正 确的是
A. TNT属于无机化合物
B. X的化学式是 NO
C. H2O是氧化产物
D. TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数
【高一期中联考.化学 第2页（共6页）】 24012A
12. SO2和 SO3是常见的硫的氧化物 。SO2熔点：— 72. 4节，沸点：— 10节；SO3熔点：16. 83节，沸 点44. 8节 。两份质量相同的 SO2和 SO3 比较，下列说法正确的是
A. 硫原子个数比为1：1 B. 标准状况下气体的体积之比是5：4
C. 分子个数比为5：4 D. 原子个数比为16：15
13. 某校化学兴趣小组在探究新制饱和氯水成分的实验中，根据实验现象推测的有关结论中错误 的是
A. 氯水能使红色布条褪色，推测氯水中含有 HClO
B. 液氯可以储存在钢瓶中，推测氯水也可以储存在钢瓶中
C. 向氯水中加入 CaCO3粉末，固体溶解且有气泡产生，推测氯水中可能含有 H十
D. 向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，推测氯水中可能含有 Cl —
14. 在800节下，V2O5 和焦炭反应可生成 VO2 和 V2O3，同时得到 CO2 或 CO或两者的混合物。 反应体系中钥氧化物的质量分数（%）随n（焦炭）：n（V2O5）的变化关系如图所示 。下列说 法中错误的是
A. 焦炭用量越大，反应后体系中 VO2 的质量分数越小
B. V2O5 的氧化性比 VO2和 V2O3强
C. 若氧化产物有 CO和 CO2，产物中n（VO2）：n（V2O3）—2：1，则参加反应的n（焦炭）： n（V2O5）—1：1
D. 若氧化产物只有 CO2，参加反应的n（焦炭）：n（V2O5）—2：3时，反应所得n（VO2 ）： n（V2O3）—1：4
15. 有一 水溶液含有以下离子中的若干种：Na十 、NH4 (十) 、Cl — 、Ba2十 、HCO3 (—) 、SO4 (2)— ，现取两份
100mL的该溶液分别进行如下实验（已知：NH4 (十)十OH— ——— ( Δ)NH3《十H2O）：
（1）第一份加足量 NaOH溶液，加热，收集到标准状况下的气体448mL。
（2）第二份加足量Ba（OH）2溶液，得沉淀4. 30g，再用足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2. 33g。 根据上述实验，下列推测错误的是
A. 100mL该溶液中 NH4 (十)的物质的量为0. 02mol
B. 生成可溶于盐酸的沉淀的离子方程式为 HCO3 (—) 十Ba2十 十OH— —BaCO3 +十H2O C. 原溶液中一定存在 NH4 (十) 、HCO3 (—) 、SO4 (2)— ，可能存在 Na十 、Cl —
D. 第二份溶液消耗 Ba（OH）2 的物质的量为0. 02mol
16. 将 Na2O2与 NaHCO3按一定比例混合后在密闭容器中加热充分反应，冷却到室温，得到32g O2，经检验容器内无 H2O、Na2O2和 NaHCO3存在 。假设在 CO2（g）与 H2O（g）的混合体系 中，Na2O2 与 CO2 先反应 。下列说法正确的是
A. 容器内还含 CO2
B. 生成32gO2转移电子数为4NA
C. Na2O2与 NaHCO3 的质量比为13：14
D. 产物中 Na2CO3 的质量为106g
【高一期中联考.化学 第3页（共6页）】 24012A
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（13分）回答下列问题：
（1）化工生产中常用到“三酸两碱”, 其中“两碱”指烧碱和纯碱 , 从物质的分类角度看 , 不恰当 的一种物质是 （填名称）。
（2）下列几种物质的电离方程式如下：
ca（OH）2—ca2十 十2OH— ；
NaHSO4—Na十 十H十 十SO4 (2)— ；
HclO4—H十 十clO4 (—) ；
属于酸的物质为 （填化学式）, 写出该酸与小苏打反应的离子方程式：
。
（3）在如图所示的串联装置中 , 打开电源后 , 发现灯泡不亮。
稀硫酸 CUSO4 溶液 水银 固体 Nacl
A B C D
①上述装置 A~D中物质 , 属于电解质的是 , 若保持装置不变 , 要 使灯泡变亮 , 可进行的操作是 。
②进行①中操作后 , 向烧杯 B中逐渐滴入 Ba（OH）2溶液 , 灯泡的亮度变化为
。
③H3PO4是三元酸 , 能生成 NaH2PO4、Na2HPO4两种酸式盐和 Na3PO4一种正盐 。磷还 有一种含氧酸叫亚磷酸（H3PO3）。若 H3PO3与 NaOH反应生成的 Na2HPO3为正盐 , H3PO3属于 （填字母）。
a. 一元酸 b. 二元酸 c. 三元酸
18.（11分）氧化还原反应是一类重要的化学反应 , 在生产和生活中同时具有正、负两方面的影 响 , 如果我们能够掌握氧化还原反应的规律 , 就有可能做到趋利避害 , 使之更好地为社会的 发展服务 。 回答下列问题：
（1）写出一例氧化还原反应在生产和生活中的负面影响： 。
(
一定条件
)（2）在一定条件下 , RO3 (n)— 和 cl2可发生反应：RO3 (n)— 十cl2 十OH— —一RO4 (2)— 十cl — 十H2O
（未配平）, 反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1, 其中 RO3 (n)— 作 （填“氧化剂”或“还原剂”）, RO3 (n)— 中n— 。
（3）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2crO4、cr（OH）3、H2O、H2O2 。 已知 该反应中 H2O2只发生过程：H2O2—一O2。
①写出该反应的化学方程式 , 并用单线桥标出电子转移的方向和数目：
; 若生成标准状况下3. 36L气体 , 需要消耗
【高一期中联考.化学 第4页（共6页）】 24012A
氧化剂的物质的量为 。
②下列反应中，H2O2 的作用与上述反应完全相同的是 （填字母）。
A. SO2 十H2O2 —H2SO4
B. H2O2 十cl2 —2Hcl十O2
c. H2O2 十H2S—2H2O十S+
D. 2H2O2 ——— (MNO2)2H2O十O2《
19.（14分）物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角 。如 图为氯元素的“价—类”二维图。
回答下列问题：
（1）X可以代替 cl2成为新时代自来水消毒剂，则 X是 （填化学式，下
同）；Y的焰色试验呈紫色，则 Y是 。
（2）cl2O7是一种酸性氧化物，写出 cl2O7与 NaOH反应的离子方程式：
。
（3）室温下，浓盐酸与物质 Y反应生成的 cl2既是氧化产物也是还原产物，写出该反应的化 学方程式： ，其中被氧化的 Hcl占参与反应的 Hcl的 。
（4）将传感器插入盛有新制氯水的广口瓶中，强光照射氯水，采集并分析数据绘制图像，图像 中纵坐标代表的物理量可能是 （填字母），写出氯水中起漂白作用的成分 分解的化学方程式： 。
a. cl — 的浓度 b. 氯水中氧气的体积分数
c. 氯水的 PH d. cl2 的分子数
（5）检验溶液中是否含有 cl — 的方法是
。
【高一期中联考.化学 第5页（共6页）】 24012A
20.（14分）CO2也具有助燃性 , 如活泼金属在 CO2 中可以燃烧 , 某化学小组对 Na在 CO2 中的燃 烧产物进行了探究。
【提出猜想】CO2与 Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和 Na2CO3。
【查阅资料】①N2 的化学性质较稳定 , 通常情况下不与其他物质反应；
②pdCl2溶液能与 CO反应生成黑色的金属肥。
【实验I】化学小组在老师的指导下设计了如图所示装置（部分夹持仪器已略去）：
气体
Na
(
澄清
足量
) 水 (石)灰 溶液 (Na。)H 溶液 (PdCl)2
澄清
石灰水
A B C D E F
步骤一：向装置中通入一段时间 N2；
步骤二：停止通入 N2 , 通入 CO2气体 , 再点燃酒精灯 , Na剧烈燃烧 , 生成黑色和白色两种固 体；装置 E中有黑色沉淀产生；装置 F中溶液变浑浊。
（1）开始点燃酒精灯的标志是装置 C中 。
（2）根据步骤二的实验现象推理可知 , Na与 CO2反应的产物一定有
（填化学式）。写出装置 E中反应的化学方程式：
。
（3）装置 D的作用是 。
【实验Ⅱ】为了进一步探究步骤二中所得白色固体的组成 , 兴趣小组同学继续进行如下实验： 分离出实验I步骤二中的白色固体 , 取适量于试管中 , 加入水后振荡 , 固体完全溶解 , 滴入几 滴酪獸溶液 , 溶液由无色变为红色。
（4）有同学认为 , 根据实验Ⅱ中溶液颜色的变化可以证明白色固体为 Na2O, 其推理的依据是
。
（5）另有同学认为实验Ⅱ中的现象并不能证明白色固体一定是 Na2O, 并设计了如下实验方 案进行探究 , 请完善该实验方案：继续取实验Ⅱ中滴加酪獸后的溶液 , , 证明该白色固体中必定含有 Na2CO3 , 且不含 Na2 O；若白色固体 中只含有Na2O, 不含 Na2CO3 , 上述操作中出现的现象是
。
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参考答案、提示及评分细则
1.C石墨烯是一种碳单质，不屈于有机物，A错误；石墨烯、石墨、C是碳元素的同素异形体，都由碳元素组
成，但性质不同，B错误；C正确：由题干可知，石墨烯是透明的，D错误。
2.A漂白粉中的次氯酸钙易吸收空气中的二氧化碳和水生成次氯酸，次氯酸易分解，导致变质，所以不应该
敞口保存，A结误；N能与水、氧气等反应，不与煤油反应且密度大于煤油，少量的钠保存在煤油中，B正确：
氯水中的次氯酸见光易分解，应该保存在棕色的细口瓶中，C正确：铜单质生成C(OH):C1的过程中，有化
合价的改变，存在电子的转移，是氧化还原过程，D正确。
3.B小苏打是碳酸氢钠，属于盐，A错误；次氯酸钙属于盐，可用作漂白剂，B正确：医用酒精为体积分数75%
的酒精溶液，属于混合物，可用于杀菌消毒，C错误；过氧化钠不属于碱性氧化物，与水或CO,反应有O,生
成，可用作供氧剂，D错误。
4.B金属单质和某些溶液可以导电，但不属于电解质，A正确；有单质参与的反应不一定属于氧化还原反应，
如同素异形体之间的转化，B错误；胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径大小，胶体的分散质粒子直
径在1100nm之间，溶液的分散质粒子直径小于1nm,C正确；CO,NO等均不属于酸性氧化物，D正确。
5.COH-能够与HCO反应生成CO和HO,不能大量共存，A不符合题意；Ba+能够与CO反应生成
BCO沉淀，不能大量共存，B不符合题意；C项四种离子之间不发生反应，可以大量共存，C符合题意；根据
氧化性：Cl>Br>Fe+>L可知，Fe+能够把I厂氧化为2，所以Fe+和I厂在同一溶液中不能大量共存，D
不符合题意。
6.C由题意可知，一层油酸分子的厚度即为油酸分子的直径，可算出一个油酸分子的体积，设其体积为V,N
=摩尔体积，即只要知道1mol油酸的体积，即可求出NA,故选C。
7.B25℃，101kPa下，气体摩尔休积约为24.5L·mol1,则Na个CO分子所占有的体积约为24.5L,A错
误：常温常压下，O和Q的混合气体中只含氧原子，1,6g由O2和O组成的混合气体中含有氧原子的数目
为16品×N=0.1N,B正确：1个NH时含有11个质子，1molN四时所含质子数为11N,C错误：反应
中钠元素化合价由0变为十1，则2.3g金属钠（物质的量为0.1mol)在一定量氧气中完全反应生成NO和
NaeO2,转移电子数为0.1Na,D错误。
8.D钠与水反应的离子方程式为2Na十2H2O一一2Na+十2OH十H2◆，A错误；CO不与CaCl2溶液反应，
B错误；过量澄清石灰水与NaHCO,反应生成CaCO,和水，离子方程式为HCO十Ca+十OH--CaCO￥
+H2O,C错误；常温下，Cl2与NaOH溶液反应生成NaC1,NaC1O和HzO,反应的离子方程式为Cl2+2OH
—C1十C1O厂十H2O,D正确。
9.A食醋中含有酷酸，向NaClO中加人食醋，反应产生HCIO和CH:COONa,使溶液的消毒能力增强，A符
合题意；食盐与NaClO不能反应，不能增强其消毒能力，B不符合题意；纯碱与NaCIO不反应，不能增强其消
毒能力，C不符合题意；洁厕灵主要成分为HCI,会与NClO反应生成Cl2,污染环境，D不符合题意。
10.A密闭容器内的气体热张冷缩，若U型管内红墨水左低右高，可说明Na和水反应放热，能达到目的，A正
确；浓盐酸和MOz反应制取氯气需要加热，B错误；NaCO3稳定，受热不易分解，而NaHCO不稳定，受热
易分解，因此应该将热稳定性比较强的NCO放在温度高的外管，再将NaHCO放在温度比较低的内管进
行实验，根据澄清石灰水变浑浊的情况，来比较二者的热稳定性强弱，C错误；NH易溶于水，直接将NH
通人氯化钠溶液会倒吸，因此通人NH的导气管应该在广口瓶瓶口处，而将通入CO,气体的导气管通入饱
和食盐水中，D错误。
11.DTNT属于有机物，A错误：根据原子守恒，X的化学式是N,B错误：该反应中，氢元素的化合价在反应
前后不变，HO中氧元素化合价为一2，化合价升高被氧化，得到氧化产物，氢元素化合价不变，氧元素化合
价也未升高，故HO不是氧化产物，C错误：可以看出7个C的式量为7×12=84,6个O的式量为6×16=
96,可见TNT中氧元素的质量分数大于碳元素的质量分数，D正确。
12.C设S0:和S0,的质量均为m,S0和S0,的物质的量分别是得mol,奶mol,分子个数比（物质的量之比）
为=5：4，疏原子个数比为(5×1)：(4×1)=5：4，A错误；由题干可知，标准状况下，S0为固体，S0为气
体，B错误；由A项分析可知，C正确：原子个数比为（得mol×3):(0m0l×4)=15:16,D错误。
13.B氯气溶于水中，部分C2与水反应C2十HO一一H+十CI+HC1O,故新制氯水中含有C1、HCIO、
HO、H中.C1,C1O和极少数的OH,据此分析解题。氯水能使红色布条褪色，推测氯水中含有HCO,A
【高一期中联考·化学参考答案第1页（共2页）】
24012.A
