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高一华级
化学学科咨题纸)
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北京市第一入六巾学北京市第一六六中学 2023-2024 学年度第一学期期中考试
高一年级 化学学科（考试时长：90 分钟）
班级： 姓名：
考查目标
知识： 物质分类、氧还反应、离子反应、物质的量、钠及其化合物的性质。 能力： 宏观辨识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 科学探究与创新意识 科学态度与社会责任
相对原子质量：H-1 C -12 N -14 O -16 Mg-24 S-32 Cu-64
Ba -137 He -4 Fe-56 Mn -55 Cl -35.5 I-127 Br-80 K-39
第I卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题 2 分，共 50 分， 每小题只有一个选项符合题意）
1. 目前人类已发现上亿种物质，对物质进行分类， 有利于我们的学习。下列
关于物质的类别中，不正确的是(括号内为类别)( )
A. H2O(氧化物) B. H2SO4(含氧酸)
C. CH3COOH(混合物) D. I2 的 CCl4 溶液(混合物)
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2 ． 下列物质中，属于电解质的是
A ．乙醇 B ．食盐水 C ．KNO3 D ．Mg
3. 下列物质中，能够导电的电解质是( )
A.铜丝 B.熔融的 MgCl2 C.NaCl 溶液 D.SO3
4. 当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是
A ．NaOH 溶液 B ．Fe(OH)3 胶体 C ．蔗糖溶液 D ．CuSO4 溶液
5. 实现下列变化需要加入氧化剂的是
A ．Cl2→Cl－ B ．SO2→SO3 C ．NH4 (+)→NH3 D ．CO3 (2)- →CO2
6. 下列关于 Na2SO3 性质的预测中，不合理的是
A ．具有氧化性 B ．具有还原性
C ．能与 KOH 溶液反应 D ．能与稀硫酸反应
7. 下列说法不正确的是
A ．标准状况下， 1 mol H2 的体积约为 22.4 L
B ．1 mol N2 中含有的质子数约为 2×6.02×1023
C ．配制 250 mL 1.0 mol·L-1 H2SO4 溶液需要 18 mol·L-1 H2SO4 溶液的
体积约为 13.9 mL
D ．1 mol Na 与足量 O2 反应时，转移的电子数约为 6.02×1023
8 ．能用 H++OH- = H2O 来表示的化学反应是( )
A ．氢氧化镁和盐酸反应 B ．氢氧化铁与硫酸反应
C ．氢氧化钾和稀硝酸反应 D ．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应
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9. 下列叙述正确的是( )
A ．切开的金属 Na 暴露在空气中， 光亮表面逐渐变暗 2Na＋O2===Na2O2
B ．一定条件下， 2.3 g 的 Na 完全与 O2 反应生成 3.6 g 产物， 失去的电子数 为 0.2NA
C ．钠在空气中受热时， 熔化为银白色的小球， 产生黄色的火焰， 生成白色 粉末
D ．钠在空气中长期放置，最终主要生成物为碳酸钠
10. 向 Ba(OH)2 溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶
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液的导电能力随时间变化如右图所示。下列说法不正确的是 A．A 点导电率高是 Ba(OH)2 在水中以离子形式存在的实验证 据
B ．溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 OH－ 、SO42 参加反应的实验证据
C ．AB 段发生反应的离子方程式为 Ba2+ + OH－ + SO 42 + H+ === BaSO4 ↓ + H2O
D ．C 点溶液中存在的微粒主要有 H2O 、H+ 、SO 42
R
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时间
11.利用焰色试验，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚
丽多彩。下列说法中正确的是( )
A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色
B ．Na2SO4 与 NaOH 灼烧时火焰颜色相同
C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察
D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色
12. 标准状况下有①6.72 L 甲烷 ②3.01×1023 个氯化氢分子 ③13.6 g 硫化 氢④0.2 mol NH3 。下列对这四种气体的关系从小到大表示不正确的是( )
A ．体积：④<①<②<③ B ．密度： ①<④<③<②
C ．质量：④<①<③<② D ．氢原子数：②<④<③<①
13. 0.5mol Na2SO4 中所含的Na+ 离子数约为( )
A ．3.01×1023 B ．6.02×1023 C ．0.5 D ．1
14.下列离子方程式正确的是( )
A. 氧化镁与稀硫酸混合：MgO＋2H＋=Mg2+＋H2O
B. 稀硫酸滴在铜片上： Cu＋2H＋=H2 ↑+Cu2+
C. 向稀盐酸溶液中加铁：3Fe＋6H＋=3Fe3＋＋3H2 ↑
D. 稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++H2CO3
15. 下列各组离子，能在无色透明的强酸性溶液中大量共存的是( )
A. K＋ 、Na＋ 、NO 3 (-) 、Fe3+ B. Mg2＋ 、Na＋ 、Cl－ 、SO42-
C. K＋ 、Na 十 、Br－ 、Cu2＋ D. Na+ 、Ba2＋ 、OH－ 、SO42-
16. 某无色溶液可能含有 AgNO3 、NaCl 、Na2CO3 和 Na2SO4 中的一种。取少 量该溶液于试管中， 加入稀盐酸， 无明显现象， 再加入 BaCl2 溶液， 有白色沉 淀产生。则该物质是( )
A. AgNO3 B. NaCl C. Na2SO4 D. Na2CO3
17. “侯氏制碱法 ”的主要过程如下图（部分物质已略去）。
下列说法不正确的是
A ．气体 X 为 CO2
B ．操作 b 为过滤
C ．悬浊液 a 中的不溶物主要是 NH4Cl
D ．氨盐水中通入气体 X 后，溶液中大量减少的阳离子是 Na+
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18.某溶液中大量存在以下五种离子：NO3 ( ) 、SO4 (2) 、Fe3＋ 、H＋ 、M，其物质的
量之比为n(NO3 ( )) ∶n(SO4 (2) ) ∶n(Fe3＋) ∶n(H＋) ∶n(M ) ＝2∶3∶1∶3∶1，则 M
可能为( ) （已知 NO3-在酸性环境中表现出较强的氧化性）
A ．Mg2＋ B ．Fe2＋ C ．Cl- D ． Ba2+
19.在 2Cu(NO3)2 Δ 2CuO+4NO2 ↑+O2 ↑反应中，被氧化的元素是( )
A. Cu B. N C. O D. Cu 和 O
20. 在 KClO3+6HCl(浓)═KCl+3Cl2 ↑+3H2O 的反应中， 被还原与被氧化的氯 原子数之比是( )
A. 6:1 B. 1:6 C. 5:1 D. 1:5
21.硫代硫酸钠(Na2S2O3)被称为“养鱼宝 ”，可降低水中的氯对鱼的危害。脱
氯反应为S2 O3 (2) +4Cl2＋5H2 O===2SO4 (2) +10H＋＋8Cl－ ，该反应中( )
A.H2O 被氧化 B.Cl2 做还原剂
C. S 元素化合价降低 D. Cl2 表现氧化性
22. 已知下列反应： 2FeCl3+2KI 2FeCl2+2KCl+I2 ① 2FeCl2+Cl2 —
2FeCl3 ② I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI ③
下列物质的还原能力由强到弱的顺序是( )
A.I->Fe2+>Cl->SO2 B.Cl->Fe2+>SO2>I-
C.Fe2+>I->Cl->SO2 D.SO2>I->Fe2+>Cl-
23. 将磁性氧化铁放入稀 HNO3 中可发生如下反应：
3Fe3O4 + 28HNO3 ==== 9Fe(NO3)x + NO↑ + 14H2O 下列判断合理的是( ) A ．Fe(NO3)x 中的 x 为 2
B ．反应中每还原 0.2 mol 氧化剂，就有 0.6 mol 电子转移
C ．稀 HNO3 在反应中只表现氧化性
D ．磁性氧化铁中的所有铁元素全部被氧化
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24. 我国的环境空气质量标准中对空气中 SO2 的浓度限值规定如下表所示。
标准等级 一级标准 二级标准 三级标准
浓度限值(mg·m-3) 0 ~ 0.15 0.15 ~ 0.50 0.50 ~ 0.70
研究人员测定受污染空气中 SO2 含量的实验方法如下：用 NaOH 溶液吸收 2 m3 空气，用 0.1 mo ·L-1 硫酸调节 pH，然后用 I2 溶液将其氧化，测得恰好完全 反应时消耗 I2 2.54 mg 。(已知反应中 I2 被还原为 I-)下列推断中，不正确的是 A ．恰好完全反应时消耗 I2 的物质的量为 1×10-5 mol
B ．反应中转移电子的物质的量为 2×10-5 mol
C ．被吸收的空气中 SO2 的质量为 0.64 mg
D ．被测空气样品中 SO2 的浓度达到了三级标准
25 ．某无色、澄清溶液中只可能含有①Na+ 、②SO42— 、③Cl— 、④HCO3— 、⑤ CO32— 、⑥H+ 、⑦Cu2+ 中的几种， 且每种离子的物质的量浓度均为 0.1mol/L。 依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤 操作 现象
（1） 用紫色石蕊试液检验 溶液变红
（2） 向溶液中滴加 BaCl2 和稀 HCl 有白色沉淀生成
（3） 将（2） 中所得混合物过滤， 向滤液中加入 AgNO3 溶液和稀硝酸 有白色沉淀生成
下列结论正确的是( )
A ．该实验无法确定是否含有③ B ．肯定含有的离子是①②⑥
C ．可能含有的离子是①③ D ．肯定没有的离子只有④⑤⑦
Ⅱ卷（非选择题， 共 50 分）
26 ．（6 分） 实验室用 NaCl 固体配制 100 mL 1.00 mol·L-1 的 NaCl 溶液， 回答 下列问题。
（1）需要称取 NaCl 固体 g 。 [M（NaCl）= 58.5 g·mol-1]
（2）配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量 筒、 。
（3）用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线时，某同学按照右图所示进行操作， 配成的 NaCl 溶液的实际浓度 （填“偏大”或“偏小”）。
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27. 有如下反应：
① 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ② H++OH- =H2O
③ 2Fe+3Cl2==2FeCl3 ④ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O
⑤ CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 ⑥ NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3
⑦ 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 ↑ ⑧ CO2+H2O=H2CO3
请回答：
（1）上述反应中有电子转移的是 （填序号），因此该类反应属于
反应。
（2）反应⑤的离子方程式是 。
（3）上述反应中属于复分解反应的是 （填序号）。复分解反应发生的 条件是ⅰ.生成沉淀， ⅱ.放出气体， ⅲ.生成水等难电离物质，若要由反应印证 ⅰ、ⅱ、ⅲ, 则除了这几个反应外，请补充反应： （写一个符合条件
的化学方程式或离子方程式）。
（4）由反应①及所学知识判断：在该反应发生的条件下， NO3- 、H+ 、Cu2+
的氧化性由大到小的顺序是 。
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(
Na
2
O
2
过程Ⅱ
)28 ．钠是一种非常活泼、具有广泛应用的金属。
（1）钠的原子结构示意图为，钠在反应中容易 电子（填“得到”
或“失去”）。
（2）金属钠非常活泼， 通常保存在 里，以隔绝空气。
（3）汽车安全气囊的气体发生剂 NaN3 可由金属钠生产。某汽车安全气囊内 含 NaN3 、Fe2O3 和 NaHCO3 等物质。
ⅰ. 当汽车发生较严重的碰撞时， 引发 NaN3 分解 2NaN3 = 2Na + 3N2 ，从 而为气囊充气。产生的 Na 立即与 Fe2O3 发生置换反应生成 Na2O，化 学方程式是 。
ⅱ. NaHCO3 是冷却剂， 吸收产气过程释放的热量。 NaHCO3 起冷却作用 时发生反应的化学方程式为 。
ⅲ. 一个安全气囊通常装有 50 g NaN3 ，其完全分解所释放的 N2 为
mol。
（4）工业通过电解 NaCl 生产金属钠： 电解 ，过程 2NaCl（熔融） 2Na + Cl2 ↑
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如下：
NaCl CaCl2
电解
过程Ⅰ
Cl2
CaO
粗钠
金属钠
已知：电解时需要将 NaCl 加热至熔融状态。 NaCl 的熔点为 801℃, 为降低能耗， 通常加入 CaCl2 从而把熔点降至约 580℃。
① 把 NaCl 固体加热至熔融状态， 目的是 。
② 电解时， 要避免产生的 Na 与 Cl2 接触而重新生成 NaCl 。NaCl 的电离方程式为 。
③ 粗钠中含有少量杂质 Ca ，过程 Ⅱ 除去 Ca 的化学方程式 是 。
④ 过程Ⅰ中， CaCl2 能发生像 NaCl 那样的电解反应而被消耗。但 在过程Ⅰ中 CaCl2 却不断地被重新生成，用化学方程式解释原 因 。
29 ．用脱脂棉包住约 0.2 g Na2O2 粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水（如
图 1），可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由实验现象所得出的有关 Na2O2 和 H2O 反应的结论如下，请补充完整：
a.有 生成； b.反应放热；Na2O2 与水反应的化学方程式是 。
（2）某研究性学习小组拟用图 2 装置进行实验，以证明上述结论。
H2O
p
Na2O2
q
①用以验证结论 a 的实验方法：打开分液漏斗活塞， 。
②用以验证结论 b 的实验方法：反应前将 q 导管口连接一橡胶管浸入
盛有水的水槽中，滴入水后， 观察到 ，证明反应是放热的。
（3）实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后， 取出 试管，向试管中滴入酚酞溶液，发现溶液变红， 振荡后，红色褪去。 针对褪色现象， 查阅资料发现原因之一是反应后溶液中有 H2O2 ，使 酚酞氧化漂白。同学们向反应后溶液中加入 FeSO4 溶液， 最终可观
察到 色沉淀生成， 该反应的离子方程式是 。
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30. MnO2 是一种重要的无机功能材料，粗 MnO2 的提纯是工业生产的 重要环节。某研究性学习小组设计了将粗 MnO2（含有较多的 MnO 和 MnCO3）
样品转化为纯 MnO2 实验，其流程如下：
（1）第①步加稀 H2SO4 时，粗 MnO2 样品中的 （写化学式） 转化为
可溶性物质。
（2）第②步反应的离子方程式
W + WClO3 －+ W ＝ WMnO2+ WCl2 ↑+ W 。
（ 3 ） 第 ③ 步 蒸 发 操 作 必 需 的 仪 器 有 铁 架 台 （ 含 铁 圈）、 、 、 ，已知蒸发得到的固体中有 NaClO3 和
NaOH，则一定还有含有 （写化学式）。
（4）若粗MnO2 样品的质量为 12.69g，第①步反应后，经过滤得到8.7g MnO2，
并收集到 0.01 mol CO2 ，则在第②步反应中至少需要 mol NaClO3 。
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