广州市四校2023-2024学年高二上学期11月期中考试
化学科试题
一、单项选择题（每题只有一个答案，每题2分，共20分）
1．中华优秀传统文化涉及了很多化学知识。下列有关说法错误的是（ ）
A．白居易《赋得古原草送别》的诗句“野火烧不尽，春风吹又尘”主要涉及放热反应
B．刘长卿《酬张夏雪夜赴州访别途中苦寒作》的诗句“水声冰下咽，砂路雪中平”涉及固态冰和雪转化为液态水的吸热过程
C．苏味道《正月十五夜》的诗句“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能
D．赵学敏《本草纲目拾遗》中有对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水属于强电解质
2．下列热化学方程式及相关分析正确的是（ ）
A． （反应热）
B． （燃烧热）
C． （中和热）
D．已知石墨比金刚石稳定，C（金刚石、s）=C（石墨、s） （反应热）
3．下列说法错误的是（ ）
A．增大反应物浓度，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
B．升高温度，活化分子的百分数增大，分子运动速率加快
C．加入适宜的催化剂，能降低反应的活化能，活化分子的百分数增大
D．有气体参加的化学反应，缩小容器容积，增大压强，单位体积内活化分子数增多
4．某温度下，等体积、相同的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法不正确的是（ ）
A．曲线Ⅰ表示的是盐酸的变化曲线
B．b点溶液的导电能力比c点溶液的导电能力强
C．取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量NaOH反应，醋酸消耗NaOH的量大
D取等体积的a点、b点对应的溶液，分别与足量锌反应，产生的H2一样多
5．25℃时，几种弱酸的电离平衡常数如下，
CH3COOH H2CO3 HClO
，
以下说法不正确的是（ ）
A．酸性由强到弱的顺序：
B．结合H+的能力由强到弱的顺序：
C．向NaClO的混合溶液中通入少量CO2的化学方程式：
D．向Na2CO3的混合溶液中滴加少量CH3COOH的化学方程式：
6．在恒容的密闭容器中进行反应：，达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
A． B． C． D．
7．用下列实验方案或装置进行实验，不能达到相应实验目的的是（ ）
选项 A B C D
实验方案或装置
实验目的 中和热的测定 测定锌与稀硫酸反应的化学反应速率 探究温度对化学平衡的影响 探究不同催化剂对反应的速率的影响
8．汽车尾气中NO产生的反应为：，一定条件下，等物质的量的和在恒容密闭容器中反应，右图曲线a表示该反应在温度T时，N2的浓度随时间的变化。曲线b表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是（ ）
A．曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂
B．若曲线b对应的条件改变是温度，可判断该反应的
C．温度T下，该反应的平衡常数
D．温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
9．现有0.1 mol L-1氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列说法正确的是（ ）
①的电离程度增大 ②增大 ③离子数目增多 ④增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 ⑦的值减小
A．①②③ B．①③⑥ C．①③⑤⑦ D．②④⑥⑦
10．由下列实验事实所得出的结论正确的是（ ）
选项 实验事实 结论
A 某温度下，向容积可变的密闭容器中加入足量CaCO3，发生反应，并达到平衡，将容器容积增大为原来的2倍 当体系再次达到平衡时，气体密度不变
B 恒温恒容条件下，，增加的物质的量 H2O的平衡转化率提高，且增大其反应速率
C ，在反应达到平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施， 因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅
D 常温下，自发进行 则ΔH＞0
二、单项选择题（每题只有一个答案，每题4分，共32分）
11．已知下列3个热化学方程式（K为平衡常数）：
①
②
③
则ΔH3和K3的表达式分别为（ ）
A．， B．，
C．， D．，
12．室温下，对于醋酸溶液，下列判断正确的是（ ）
A．该溶液中的粒子数为
B．适当升高溶液温度，溶液中导电粒子数目减小
C．滴加NaOH溶液过程中，与之和始终为0.1 mol
D．若该醋酸溶液的电离度为1%，则该醋酸溶液的电离平衡常数为104 mol/L
13．图像是学习化学的重要工具，下列有关图像的分析正确的是（ ）
A．图①可以表示反应
B．图②表示反应，a、b、c三点中只有b点达到化学平衡状态
C．图③可以表示反应的反应速率随压强变化的关系
D．图④可以表示反应，平衡后升高温度，反应速率随时间变化的图像
14．采用真空封管法制备磷化硼纳米颗粒，在发展非金属催化剂实现CO2电催化还原制备甲醇方向取得重要进展，该反应历程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．容易得到的副产物有CO和CH2O，其中相对较多的副产物为CO
B．上述合成甲醇的反应速率较慢，要使反应速率加快，主要降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化。
C．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D．总反应焓变
15．在2L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2发生反应：，其他条件相同，混合体系中SO2的体积分数（x）随温度变化的关系如图所示。下列推断正确的是（ ）
A．Q点时，SO2的转化率最大
B．W点与M点SO2的反应速率相等
C．Q点时，充入：2 mol SO2和1 mol O2，重新平衡后SO2的平衡转化率与原平衡相等
D．M点时，充入SO3气体，重新平衡后SO2的体积分数比原平衡大
16．取50mL过氧化氢水溶液，在少量存在下分解：。在一定温度下，测得O2的放出量，转换成H2O2浓度（c）如下表：
t/min 0 20 40 60 80
0.80 0.40 0.20 0.10 0.050
下列说法正确的是（ ）
A．反应10min时，测得O2体积为112mL（标准状况）
B．反应速率先快后慢，100min时，过氧化氢分解完全
C．20～40min，消耗H2O2的平均速率为
D用MnO2代替也可催化H2O2的分解，降低反应活化能，但不改变反应历程
17．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：，温度下T1、T2下X的物质的量浓度随时间t变化的曲线如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
A．T1＞T2，
B．M点时再加入一定量X，平衡后X的体积分数减小
C．M点的正反速率大于N点的逆反应速率
D．T2下，在0～t1时间内，
18．温度为T1时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中按如表三种投料进行反应：。结果如表，实验测得：，，、为速率常数。下列说法正确的是（ ）
容器编号 物质的起始浓度/ 物质的平衡浓度/
Ⅰ 0.3 0 0 0.2
Ⅱ 0.1 0.3 0.2
Ⅲ 0.3 0 0.1
A．温度为T1时，该反应的平衡常数为0.2
B．容器Ⅱ中起始时，
C．达平衡时，容器Ⅲ中SO2的体积分数大于50%
D．容器Ⅰ中达平衡后，温度改变为T2时，若，则T1＞T2
三、非选择题（3小题，共48分）
19．（14分）某化学小组为了探究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。
【实验原理】
【实验内容及记录】
实验序号 温度℃ 试管中所加试剂及其用量mL 溶液紫色褪至无色所需时间/min
0.04 mol/L KMnO4溶液 0.36 mol/L H2SO4 0.2 mol/L H2C2O4溶液 H2O
① 20 1.0 1.0 2.0 2.0 4.0
② 20 1.0 1.0 3.0 Vx 3.6
③ 40 1.0 1.0 2.0 2.0 0.92
（1）实验原理中，1 mol KMnO4参加反应时，转移电子的物质的量为______mol。
（2）实验①、②探究的是______对反应速率的影响，表中Vx=______。
（3）由实验①、③可得出的结论是______。
（4）实验①中，4.0min内，______。
（5）反应过程中，反应速率随时间的变化趋势如图所示。
其中，因反应放热导致温度升高对速率影响不大，试推测t1－t2速率迅速增大的主要原因是______。若用实验证明你的推测，除了表中试剂外，还需向试管中加入少量固体，该固体应为______（填标号）。
A．K2SO4 B．MnSO4 C．MnO2
20．（16分）氢能是一种极具有发展潜力的清洁能源。工业制取氢气的方法较多。
方法Ⅰ：一氧化碳水蒸气催化重整法
反应原理：
（1）研究表明，上述反应在Fe3O4催化下进行，反应历程如下：
第1步：
第2步： ______
下图中能体现一氧化碳水蒸气法反应历程的能量变化的是______（填标号）。
A． B． C． D．
方法Ⅱ：丙烷分解法：。
（2）一定温度下，向5L恒容密闭容器中充入2 mol C3H8发生反应，测得平衡时气体压强是开始时的1.75倍。
①下列能说明该反应达到平衡状态的是______（填标号）。
A．C3H8分解速率与C3H6生成速率相等 B．保持不变
C．混合气体的密度保持不变 D．混合气的平均摩尔质量保持不变
②C3H8的平衡转化率为______。
（3）总压强分别为p1、p2时，上述反应在不同温度下达到平衡，测得丙烷和丙烯的物质的量分数分别如下图所示：
①压强：p1______p2，ΔH______0（填“＞”或“＜”）
②在压强p1条件下，起始时充入一定量丙烷发生反应，计算Q点对应温度下该反应的压强平衡常数______（用p1表示）。
（用各气体的平衡分压代替其物质的量浓度计算，可表示压强平衡常数，分压＝总压×物质的量分数）
图1
21．（18分）
（1）亚硫酸与硫酸都是硫元素常见的含氧酸。亚硫酸是弱酸，硫酸是强酸。请写出亚硫酸在水中的电离方程式：______。
（2）硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO2的催化氧化：，回答下列问题。
某温度下，在体积为2L的刚性密闭容器中投入2 mol SO2和3.5 mol O2，右图是和随时间的变化曲线。
①10分钟时，______（填＜，＝，＞），0～10分钟；SO3的平均速率______。
②反应达到平衡时，反应的平衡常数______（保留3位有效数字）。
③下列情况不能说明该反应达到化学平衡的是______。
A． B．混合气体的相对分子质量不再变化
C．混合气体的压强保持不变 D．
（3）下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时SO2的转化率。
温度℃ 平衡时SO2的转化率/%
0.1MPa 0.5MPa 1MPa 5MPa 10MPa
450 97.5 98.9 99.2 99.6 99.7
550 85.6 92.9 94.9 97.7 98.3
①从表中数据得出，最优的条件是______。
②在实际生产中，选定的温度为400～500℃和常压（0.1MPa），原因是______。
（4）当、和起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO2平衡转化率随温度的变化如下图所示。反应在5.0MPa、550℃时的______。影响的因素有温度、压强和______。
参考答案
1-5．DCADC 6-10．BACBA 11-15．BCDBC
16-18．BDB
19．（1）5
（2）浓度；1.0
（3）当其他条件相同时，温度越高，反应速率越快．
（4）0.02
（5）生成的Mn2+对反应有催化作用；B．
20．（1）－23.8
（2）①D ②75%
（3）①＞ ②＞ ③
21．（1）；
（2）①＞；
②3.89
③AD
（3）①450℃，10Mpa
②催化剂在400～500℃下活性最大，压强增大，SO2转化率变化不大；但压强越大，对材料的强度和设备要求越高，故选常压
（4）0.975；反应物的起始浓度
