乌鲁木齐市天山区2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学问卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108
一．选择题（14个小题，共42分；每小题只有一个正确选项）
1．已知在太阳光作用下，植物体内的叶绿素能将水、CO2转化为葡萄糖。如图为海水吸收CO2并进行碳循环的原理示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．海水、空气均为混合物
B．该碳循环中涉及的氧化物都是酸性氧化物
C．该碳循环中涉及的Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、H2O均为电解质
D．该碳循环中涉及反应Na2CO3 + CaCl2 ═ CaCO3↓+ 2NaCl
2．节日燃放的烟花利用了“焰色试验”原理．下列说法中正确的是（ ）
A．焰色试验属于化学变化
B．焰色试验时金属丝应用硫酸清洗并在外焰上灼烧至没有颜色，再蘸取样品灼烧
C．每次实验中都要先将铂丝灼烧至与原来火焰颜色相同，再蘸取被检验的物质
E．某样品的焰色试验为黄色，则该样品仅含有钠元素，不含钾元素
3．下列说法中，正确的是（ ）
A．0.1mol L﹣1NaOH溶液中含有 Na+ 的物质的量为0.1mol
B．1 mol H2SO4的质量与H2SO4的摩尔质量相同
C．物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一
D．标准状况下，2.24 L乙醇中含有0.1NA 个分子
4．用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是（ ）
X Y Z
A 二氧化氮 酸性氧化物 氧化物
B 硫酸 化合物 电解质
C 胶体 分散系 混合物
D 置换反应 氧化还原反应 离子反应
A．A B．B C．C D．D
5．下列叙述中不正确的是（ ）
A．金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火
B．纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰
C．漂白液和漂白粉都可用于棉、麻、纸张的漂白剂，二者的原理是相同的
D．Na、Na2O、Na2O2、NaOH长期放置在空气中，最终都将变为Na2CO3
6．某实验小组进行Cl2的制备和性质探究，下列装置和药品能实现相应实验目的的是（ ）
A．利用甲制备Cl2 B．利用乙除去Cl2中混有的HCl杂质
C．利用丙观察Cl2和H2燃烧反应的火焰颜色 D．利用丁探究Cl2无漂白性
7．下列物质间的转化不能一步完成的是（ ）
A．CaO →Ca（OH）2→CaCl2→CaCO3 B．Na→Na2O →NaOH→Na2SO4
C．C→CO2 →H2CO3 →CaCO3 D．Cu→CuO→Cu（OH）2→CuSO4
8．下列有关胶体的说法不正确的是（ ）
A．将氢氧化钠溶液滴入稀饱和氯化铁溶液中，可得氢氧化铁胶体
B．放电影时，放映机到银幕间光柱的形成是因为丁达尔效应
C．胶体分散质粒子的直径为10-9 ~ 10-7 m
D．某些病毒分子的直径约为80nm，在空气中可以形成气溶胶
9．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．使石蕊变蓝色的溶液中：NH4+、Na+、Cl﹣、
B．氯水中：K+、Ag+、H+、
C．使酚酞变红的溶液中：K+、Ba2+、、Cl﹣
D．小苏打的溶液中：Na+、K+、Cl -、OH -
10．用如图装置探究氯气的性质，图中三支试管口均放置浸有NaOH溶液的棉花。下列对实验现象的分析错误的是（ ）
A．①中淀粉KI试纸变蓝，说明氯气的氧化性强于碘
B．②中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成Cl﹣
C．③中的溶液变为棕黄色，说明Fe2+被氧化成Fe3+
D．④溶液先变红后褪色，说明氯水有酸性和漂白性
11．下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A．铜片插入稀盐酸溶液中：Cu + 2 H+ ═ Cu2++H2↑
B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++SO42﹣═ BaSO4↓
D．稀盐酸和石灰石反应：H+ + CO32﹣═ CO2↑+H2O
12．若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）
A．1mol OH﹣所含的电子数为9NA
B．39 g Na2O2与足量的水反应时转移电子数目为NA
C．5.6 g金属铁与足量的氯气反应时失去的电子的数目为0.3NA
D．Na2O与Na2O2的混合物中阴、阳离子个数之比为1：2
13．下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①2OH﹣+ CO2 ═ + H2O ②Ag++Cl﹣═AgCl↓
③Ba2++2OH﹣+2H++═BaSO4↓+2H2O ④Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO
A．①② B．③④ C．④ D．没有
14．标准状况下，有①0.2mol氨气；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH2S气体。下列对这三种物质的关系由小到大排列正确的是（ ）
A．氢原子数：③＜①＜② B．密度：①＜②＜③
C．质量：③＜②＜① D．体积：①＜③＜②
15．某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得到KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为11：1，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为（ ）
A．3：1 B．1：3 C．4：3 D．2：1
16．如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述正确的是（ ）
A．A气体是CO2，B气体是NH3
B．第Ⅱ步的离子方程式为Na++NH3 H2O+CO2═NaHCO3↓+NH4+
C．第Ⅲ步得到的晶体是Na2CO3 10H2O
D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶
17．含氰化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氰化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氰化物污水，发生的主要反应为：CN﹣+OH﹣+Cl2→CO2+N2+Cl﹣+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．CN﹣是还原剂，CO2和N2是氧化产物
B．标准情况下，若生成22.4 L N2 ，则消耗4 mol OH -
C．该反应中，若有1mol CN﹣发生反应，则有5NA电子发生转移
D．该反应中，若有71gCl2发生反应，则发生氧化还原反应的物质有0.4 mol
18．有两支试管，分别装有等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列方案中判断正确的是（ ）
方案 操作 判断
A 分别加入过量等浓度、等体积的稀盐酸 反应较剧烈者为Na2CO3溶液
B 分别逐滴加入等浓度的盐酸 立即产生气泡者为Na2CO3溶液
C 分别滴加澄清石灰水 产生沉淀者为Na2CO3溶液
D 分别测PH PH较大者为Na2CO3溶液
A．A B．B C．C D．D
19．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液甲，因CO2通入量的不同溶液M的组成也不同．若向甲中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况（不计CO2的溶解），则下列对应图形的判断正确的是（ ）
A．只含有碳酸钠 B．含有碳酸钠和碳酸氢钠
C．只含碳酸氢钠 D．含有碳酸钠和碳酸氢钠
20．某离子反应涉及到H2O、ClO﹣、NH4+、OH﹣、N2、Cl﹣等微粒，其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应中Cl﹣为氧化产物 B．NH4+发生氧化反应
C．反应后溶液的碱性增强 D．消耗1mol还原剂微粒时转移3mol电子
21．已知：Cl2 + 2HI == I2 + 2HCl H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI，将0.4 mol Cl2通入100mL含等物质的量的HI与H2SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，则下列说法正确的是（ ）
A．物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl
B．HI与H2SO3的物质的量浓度为1.6 mol L﹣1
C．通入0.1molCl2发生反应的离子方程式为：5Cl2+4H2SO3+2I﹣+16OH -＝4SO42﹣+I2+10Cl﹣+12H2O
D．若再通入0.05molCl2，恰好能将HI和H2SO3完全氧化
二、填空题（6个小题，共58分）
22．（8分）科学家舍勒和戴维对氯气的制取和研究做出了重大贡献。如图为某化学兴趣小组以二氧化锰、浓盐酸和石灰乳为原料制备漂白粉的实验装置。
（1）仪器a 的名称为 。溶液x的名称为 ，其作用为 。
（2）装置A中发生反应的化学方程式为 。
（3）装置C中发生反应的化学方程式为 ，该反应中的氧化产物为 。
（4）装置D中发生反应的化学方程式为 ，用单线桥法标注该反应中电子的转移方向和数目。
23．（10分）过氧化钠常做漂白剂、杀菌剂、消毒剂，其保存不当容易吸收空气中的CO2而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入 溶液，充分震荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。
① 将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 。
② B装置出来的气体是否需要干燥 。（填“是”或“否”）
③ 写出装置C中发生的所有反应的化学方程式 ， 。
④ D中NaOH溶液的作用是 。
⑤ 实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，合理的是 （填字母序号）。
a. 直接读取气体体积，不需要冷却到室温
b. 上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c. 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中的水的体积
⑥ 读取量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为 。
24．（10分）先用蓝矾（CuSO4 · 5H2O）配制01 mol / L CuSO4溶液450mL。
（1）配制硫酸铜溶液需用到的玻璃仪器如下图所示，还需用到的玻璃仪器是 、 （填仪器名称）．
（2）计算需要称取 g蓝矾固体。称取蓝矾晶体时，若将砝码放在天平左盘，将蓝矾放在右盘，游码在2.5的刻度线处。则实际称得的蓝矾晶体为 g。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①量取 ②计算 ③稀释 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却．其正确的操作顺序
为：②→①→③→ → → → →④（填序号）
（4）下列操作使所配制的CuSO4溶液的物质的量浓度偏高的有 （填代号）．
①称量时砝码和蓝矾晶体在托盘上的位置颠倒
②转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
③未经冷却趁热将溶液转移到容量瓶中
④未洗涤烧杯、玻璃棒
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，重新加水至标线
（5）已知0.1 mol/L CuSO4溶液的密度为 a g / cm3，可计算该溶液中CuSO4的质量分数为 %。（用含a 的式子表示）
25．（10分）现有四种阳离子Na+、Ba2+、Mg2+、H+和四种阴离子OH﹣、Cl﹣、、可分别组成A、B、C、D四种易溶于水易电离的物质（离子均不重复）。
已知：①A溶液能使紫色石蕊试液变红，且阴阳离子个数比为1：2；
②A溶液能与C溶液反应产生无色无味气体；
③B溶液分别与A、C、D溶液混合，均有白色沉淀生成。
请填空：
（1）写出下列的离子方程式
①A溶液与C溶液反应的的离子方程式： 。
②B溶液与少量C溶液反应的离子方程式： 。
③B溶液与D溶液反应的离子方程式： 。
（2）简述检验A中阴离子的方法： 。
（3）某兴趣小组的同学向盛有一定体积的B溶液的烧杯中逐渐通入CO2气体，并测得所得的体系中导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 （填字母序号）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaCO3不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段导电能力不断增强，原因是CO2溶于水生成了电解质H2CO3
D．当沉淀恰好溶解时若向其中再加入Ba（OH）2溶液，则导电能力继续增强
（10分）对下列内容进行填空
（1）在一定的温度和压强下，1体积气体X2跟3体积气体Y2化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是 。
（2）两个相同容积的密闭容器X、Y，在25℃下，X中充入ag A气体，Y中充入ag CH4气体，X与Y内的压强之比是4：11，则A的摩尔质量为 。
（3）某固体A在一定条件下加热分解，产物都是气体。分解的方程式为2A == B↑ + 2C↑ + 2D↑。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 。
（4）现有24 mL 浓度为0.1 mol/L Na2SO3溶液恰好与20 mL 浓度为0.04 mol/L KPO4 溶液完全转化为Na2SO4。则R元素在产物中的化合价是 。
（5）碳酸钠样品中可能含有氢氧化钠、碳酸钙、生石灰、氯化钠、硫酸铜五种杂质中的三种。现进行下列实验：
① 称取4.7g样品，加入足量水，样品部分溶解；
② 向①中所得悬浊液中加入100 mL 1 mol / L HCl ，最终得到无色澄清溶液，此过程中共产生0.04 mol气体；
③ 向②中反应后的溶液中加入足量的硝酸银与稀硝酸，得到15.8 g白色沉淀，由此可知杂质中一定含有 （填写化学式）。
27．能将KI氧化为I2的若干种氧化剂有H2O2、Cl2、KIO3、HNO3、KClO3、KMnO4等。
（1）①写出KI溶液与Cl2反应的离子方程式为 。
②写出酸性环境下KI溶液与H2O2反应的离子方程式为 。
③配平方程式： KClO3 + KI+ H2SO4═ K2SO4+ KCl+ I2+ H2O
④已知过量KClO3会引起副反应：KClO3+I2→KIO3+Cl2，据此判断：I2和Cl2相比，氧化性较强的是 。
（2）已知下列四种氧化剂（氧化KI后）对应的还原产物情况如表。
氧化剂 KMnO4 KIO3 H2O2 HNO3
还原产物 Mn2+ I2 H2O NO
请判断，等物质的量的四种氧化剂分别与足量KI作用，得到I2最多的是 。
（3）根据信息“氧化性Cl2＞Br2＞HNO3＞I2”思考：对于I﹣、Br﹣混合溶液，若控制氧化I﹣而不氧化Br﹣，请提出两种合理的氧化方案：①加入 ；②加入 。
乌鲁木齐市天山区2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学参考答案
一．选择题（14个小题，共42分；每小题只有一个正确选项）
序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11
答案 B C C C A B D A C B B
序号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21
答案 A C D C B B D D C D
二、填空题（6个小题，共58分）
22. （8分）（1）分液漏斗 饱和食盐水或饱和氯化钠溶液 除去挥发的HCl
（2）4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
（3）2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O Ca(ClO)2
（4）
23.（10分） （1）BaCl2或CaCl2 （2）①检查装置的气密性 ② 否
③2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
④除去未反应的CO2 ⑤ b、c ⑥
24.（10分） （1） 胶头滴管、500 mL 容量瓶 （2）12.5 g 7.5g
（3）⑧⑤⑥⑦ （4）③⑤ （5）
25.（10分）（1）① HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ② HCO3 - + OH - + Ba2+ == BaCO3↓ + H2O
③ Mg2+ + OH- == Mg(OH)2↓
（2）取少量试液于试管中，先加入盐酸无现象，后加BaCl2溶液有白色沉淀生成 （3）B
26. （10分）（1）XY3或Y3X （2）44 （3）5d （4）+1 （5）CaO、CaCO3、NaCl
27. （10分）（1） ① 2I﹣+Cl2＝2Cl﹣+I2 ②H2O2 + 2H+ + 2I﹣ ═ I2 + 2H2O
③ 1 KClO3+ 6 KI+ 3 H2SO4═ 3 K2SO4+ 1 KCl + 3 I2+ 3 H2O ④ Cl2
（2）KIO3 （3）① HNO3；② Br2
