保密★启用前 4.下列说法正确的是（ ）
青岛九中 2023-2024 学年度第一学期第一学段模块考试 A．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取
高三化学学科试题 B．用乙醇和浓 H2SO4制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
2023.11 C．氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此含盐腌制品不宜直接放在铝制容器中
注意事项： D．将(NH4)2SO4、CuSO4溶液分别加入蛋白质溶液，都出现沉淀，表明二者均可使蛋白质变性
1．本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。第Ⅰ卷为选择题，共 40 分；第Ⅱ卷为非选题，共 60 5. 六方氮化硼(BN)x结构与石墨相似，熔点低于石墨，不导电。局部结构如图所示，下列说法错误的是（ ）
分，满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 A.石墨中的 C-C 键长比(BN)x中的 B-N 长
2
2．第Ⅰ卷，请将选出的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。第Ⅱ卷，将答案用黑色签 B.B、N 原子都采用 sp 杂化
字笔（0.5mm）写在答题卡上。 C.(BN)x不导电的原因是氮的电负性较大，电子被定域在 N原子周围
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 Co 59 Cu 64 Zn 65 As75 Sn 119 D.1mol(BN)x、含有 3xmol 共价键
一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 6. 下列实验目的、方案设计和现象、结论都正确的是（ ）
1．齐鲁文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列说法错误的是（ ）
选项 实验目的 方案设计和现象 结论
A．龙山蛋壳黑陶杯主要成分与水晶相同
B．济南出土的青铜器商举方鼎主要材质为合金 将 AlCl3固体溶于水，进行导电性实验，AlCl3
A 判断 AlCl3的化学键类型 AlCl3中含有离子键
C．大汶口红陶兽形壶的颜色与黏土高温烧结产生的三氧化二铁有关 溶液可导电
D．临沂出土的西汉兵法竹简主要成分是纤维素，纤维素属于高分子化合物 验证某固体是 Na2CO3 还 室温下取少量固体于试管中，插入温度计，加
B 该固体是 NaHCO3
2.下列实验装置或操作能达到预期目的的是（ ） 是 NaHCO3 几滴水，温度降低
将饱和食盐水滴入电石中，产生的气体通入溴
C 探究乙炔的化学性质 乙炔具有还原性
的四氯化碳溶液中，溶液褪色
用洁净干燥的玻璃棒分别蘸取 MgSO4 溶液和
比较相同浓度的 MgSO4溶 CuSO4溶液的酸性更
A．用图甲分离乙醇和乙酸 B．用图乙测量 H 体积 D CuSO4溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比2 液和 CuSO4溶液的酸碱性 强
C．用图丙除去乙烯中混有的 SO2 D．用图丁操作排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡
较，测得 CuSO4溶液对应的 pH 更小
3．1，3-异丙烯基苯(如图所示)是工业上常用的交联剂，可用于制备高性能分子聚合物，下列关于 1，3- 7．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示， 其中 X、Y、
异丙烯基苯的说法正确的是（ ） Z 和 W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y 与 Z 是同一主族元素。下列说法正确的是（ ）
A．在空气中燃烧火焰呈淡蓝色 A．简单离子半径：W>Z>Y>X
B．分子中所有碳原子可能处于同一平面 B．X、Y、Z 和 W 形成的简单氢化物中，X沸点最高
C．与异丙烯基苯 互为同系物 C．X、Z、W 氧化物的水化物均为强酸
+
D．可作为萃取剂将溴水中的溴分离出来 D．X 采用的是 sp 杂化方式成键
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阅读下列材料，完成 8～10 题。 12．番木鳖酸具有一定的抗炎、抗菌活性，结构简式如图。下列说法错误的是（ ）
A．1mol 该物质与足量饱和 NaHCO 溶液反应，可放出 22.4LCO
聚合氯化铝[Al(OH)aClb]是一种重要的净水剂，其絮凝效果可用盐基度衡量，盐基度
a
，通过定量测定
3 2
a b
B．一定量的该物质分别与足量 Na、NaOH 反应，消耗二者物质的量之比为 6：1
-
Cl 的含量测定某[Al(OH)aClb]样品的盐基度，实验步骤如下： C．1mol 该物质最多可与 2molH2发生加成反应
称取一定量样品配成待测溶液，测得待测液溶液中 c(Al3+)=0.1000mol·L—1。量取 25.00mL 待测液于锥形瓶 D．该物质可被酸性 KMnO4溶液氧化
—1
中，调 pH 为 6.5-10.5，滴加指示剂 K2CrO4溶液。在不断振荡下，用 0.1000mol·L AgNO3标准溶液滴定至 13.以高碱铝土矿（主要成分为 Al2O3、Fe2O3，还含有少量 FeS2）为原料，生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工
浅红色（有 Ag2CrO4沉淀），30 秒内不褪色。平行测试 3 次，平均消耗 AgNO3标准溶液 22.50mL。
艺流程如图所示。下列叙述不正确的是（ ）
8. 对于上述实验，下列做法错误的是（ ）
A.加入CaO可以减少SO 的排放同时生成建筑
A. 滴定硝酸银溶液时，选择棕色酸式滴定管 2
B. 酸式滴定管使用前，需要检漏和润洗 材料 CaSO4
C. 接近滴定终点时，用少量蒸馏水冲洗锥形瓶内壁
B.向滤液中通入过量 CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得 Al2O3
D. 酸式滴定管排气泡时，将其垂直放置并打开活塞使液体迅速冲出气泡
C.隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的 n（FeS2）:n（Fe2O3）=1:5
9. [Al(OH)aClb]样品的盐基度是（ ）
A.0.15 B.0.30 C.0.70 D.0.85 D.烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的 Fe3O4分离出来
10.根据上述实验原理，关于盐基度的测定结果下列说法正确的是（ ） 14．一定条件下，萘与硫酸的磺化反应如下图所示，下列说法错误的（ ）
A.待测液 pH 过高，将导致测定结果偏高 A.β-萘磺酸的稳定性强于α-萘磺酸
B.指示剂用量过多，将导致测定结果偏低 B．相同条件下，反应②的速率更快
C.用放置一段时间的硝酸银标准液滴定，将导致测定结果偏高
C．萘环上α-H 的活性弱于β-H
D.量取 25.00mL 样品溶液，初始时平视最后俯视读数，将导致测定结果偏低
D．控制温度可改变平衡时两种产物
二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，
的占比
全部选对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。
15.25℃时，用 NaOH 调节 CH3COOH 溶液的 pH，保持体系中 c(CH3COOH)+c(CH3COO
―)=0.1 mol·L 1。粒子浓
11．浙江大学高超教授团队研究的水系双离子电池原理如下图所示，下列说法错误的是( )
度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比 与 pH 的关系如图所示。下列有关说法错误的
A.放电时 a 极附近溶液 pH 增大
是（ ）
B.放电时 b 极的电极反应式为：
―5
A．25℃时，CH3COOH 的电离平衡常数的数量级为 10
Na - +0.44MnO2 – xe = Na0.44-xMnO2 + xNa
B.t = 0.5 时，c(H+)+c(CH COOH) < c(CH COO―3 3 )+c(OH
―)
C.充电时 b 极作阴极，发生还原反应
+ 1
C．P1 所示溶液：c(Na )=0.05 mol·L
D.充电时 1 molCu 完全转化为 Cu3(PO4)2，电池内部有
―
D．P2 所示溶液：c(CH3COO )＜100c(CH3COOH)+
6molNa 发生迁移
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2- 2-
三、非选择题：本题共 5小题，共 60分。 -①AsCl3 + 3H2O = H3AsO3 + 3HCl ②H3AsO3 + I2 + H2O = H3AsO4 + 2HI ③2S2O3 + I2 = 2I + S4O6
16．（12 分）氮元素可形成多种结构和性质特殊的化合物。回答下列问题： 则产品中 SnCl4的质量分数 (保留三位有效数字)。某同学认为粗产品中会溶有少量氯气，导致测量
（1）NH3和 F2在 Cu 催化下可制备 NF3，常温常压下 NF3为无色无味的气体，固态 NF3的晶体类型为 ； 结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
NF3水解生成一种红棕色气体和 、 （填化学式）。 18. (12 分)一种用方铅矿(PbS，含少量 FeS)和软锰矿(MnO2，含少量铁、锌的氧化物)联合制备 PbSO4 和
（2）N2O 和 NO2中心原子都是 N 原子，都存在大 键 4 ，NO2是 V 形分 Mn3O4 的工艺流程如下：3
子。N2O、NO2中 N 原子的轨道杂化方式分别为 、 ；
N-N-O 键角 O-N-O 键角（填“>”“<”或“=”）；比较 N2O
和 NO2中 N-O 的键长并说明原因 。
（3）一定条件下，CaC2和 N2反应生成碳单质和化合物 X。已知 X 属于六
方晶系，晶胞结构如图所示，其中碳的化合价为+4 价。上述反应的化学
方程式为 。若阿伏加德罗常
数的值为 N 3A，化合物 X 的密度为 g cm （用含 NA的代数式表示）。
17．（12 分）某实验小组利用硫渣(主要成分为 Sn，含少量 Cu2S、Pb、As 等)与氯气反应制备四氯化锡， ― 2―已知：（1）PbCl2 难溶于冷水，易溶于热水； PbCl2(s) + 2Cl (aq) PbCl4 (aq) ΔH>0
其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知：SnCl4 遇水极易水解。
（2）25℃时，部分难溶物的 Ksp
相关产物的熔沸点：
物质 FeS ZnS MnS PbS PbCl PbSO
物质性质 SnCl4 SnCl2 CuCl PbCl
2 4
2 AsCl3 S
4 -18 -23 -13 -28 -5 -8
Ksp 6.0×10 1.2×10 2×10 8×10 1.6×10 1.6×10
熔点/℃ -33 246 426 501 -18 112
沸点/℃ 114 652 1490 951 130 444 回答下列问题：
（1）“浸取”中，加入饱和 NaCl 溶液的作用是 。
（1）仪器 a 的名称 ，A 中发生反应的化学方程式 。
2+ 2+ 2+ 2+
（2）冷凝管的进水口为 (填m或n)，碱石灰的作用为 。 （2）滤液 X中的金属阳离子主要有 Mn 、Zn 、Pb 、Fe 。加入 Na2S 调 pH 时，杂质离子的沉淀顺序是
（3）如果缺少B装置，可能造成的影响为 。
2- -3 -1 - -1
（3）“转化”环节中，当溶液中 c(SO4 )=9.0×10 mol·L 时，c(Cl )= mol·L 。
（4）实验结束后，将三颈烧瓶中得到的物质冷却至室温， (填操作名称，下同)，得 流程中，可循环利用的物质是 (填化学式)。
到粗产品，粗产品再 可得到纯净的 SnCl4。 （4）pH=8.5 时，反应温度对 Mn3O4的纯度和产率影响如图所示：
-1
（5）用碘量法测定粗产品的纯度：取 10.00g 粗产品溶于水，加入 0.100 mol· L 标准 I2溶液 20.00mL， ①写出生成 Mn3O4的离子方程式 。
-3 -1
并加入少量的淀粉溶液；用 1.00×10 mol·L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗 ②温度高于 50℃，Mn3O4产率下降的主要原因是 。
20.00 mL 硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应：
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19.（12 分）化合物 K是合成抗病毒药物普拉那韦的原料，其合成路线如下。 20.（12 分）氨是重要的化工原料，我国目前氨的生产能力居世界首位。回答下列问题：
（1）图 1 为在某催化剂表面合成氨反应机理。图中决速步骤的化学方程式为 ， 反应
-1
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH= kJ·mol 。
（2）近年来，电化学催化氮气还原合成氨的催化剂研究取得了较大发展。图 2 所示过程中，总反应方程式
为 。
图 1
图 2
已知：①
（3）在不同压强下，以两种不同组成进料，反应达平衡时氨的物质的量分数与温度的计算结果如下图所示。
进料组成Ⅰ：xH2=0.75、xN2=0.25；进料组成Ⅱ：xH2=0.60、xN2=0.20、xAr=0.20。②
（1）E→F 的反应类型为 ，G 中官能团名称为 。
（2）由 D→E 的过程中有副产物 E 生成，E 为 E 的同分异构体，则 E 的结构简式为 。
（3）E 有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有 种。
图 3 图 4
a．经红外光谱测定结构中含 结构，且苯环上只有两个取代基
①P1 16 MPa(填“>”、“=”或“<”)。
b．能发生水解反应 c. 能与新制 Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀 ②进料组成中不含惰性气体 Ar 的图是 。
写出其中核磁共振氢谱的峰面积之比为 1:2:2:2:9 的有机物的结构简式 。 ③图 3 中，当 P2=16MPa、xNH3 =0.25 时，氮气的转化率α= 。该温度时，反应
（4）K分子中含有两个六元环，写出 J→K 的化学反应方程式 。 22NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数 Kp= (MPa) 。
（5）由 CH3CHO、 、 为原料（无机试剂任选），设计制备有机物 的合成路线
。
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