人教版九年级化学上册单元检测单元检测（五）化学方程式
可能用到的相对原子质量：H：1， C：12，O：16， Na：23，Cl：35.5，K：39，Cu：64
一、选择题（本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确选项）
1.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）
A.10 g冰受热融化成10 g水
B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积
C.反应物的质量等于生成物的质量
D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和
2．氟气是氧化性最强的非金属单质。在加热的条件下，氟气与烧碱完全反应的化学方程式为F2+2NaOH=2Na+H2O+X，则X的化学式为（ ）
A. H2 B.OF2 C.HF D.O2
3.下图中四位同学正在讨论某一化学方程式表示的意义，他们所描述的化学方程式是（ ）
A.H2+Cl2点燃2HCl
B．4P+5O2点燃2P2O5
C．2CO+O2点燃2CO2 D．2C2H2+5O2点燃4CO2+2H2O
4.下列化学方程式与事实相符且正确的是（ ）
A．金属镁制作照明弹： 2Mg+O2 = 2MgO
B．用铁和硫酸铜溶液反应制备铜： Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4
C．用一氧化碳还原氧化铁炼铁： Fe2O3 + CO高温 2Fe+CO2
D．过氧化氢与二氧化锰混合制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2
5.下列各组物质分别置于密闭容器中，在一定条件下充分反应后，密闭容器中的气态物质为纯净物的是（ ）
A．分子数比为1：1的CO和O2 B．分子数比为1：1的H2和Cl2
C．质量比为1：5的CH4和O2 D．质量比为1：3的C和O2
6.4.6g某化合物在足量氧气中充分燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水．下列对该化合物组成的判断中，正确的是（ ）
A． 由碳、氢两种元素组成
B． 由碳、氧两种元素组成
C． 由碳、氢、氧两种元素组成
D． 一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素
7.右图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。
下列描述正确的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙
C．丙是反应物，甲和乙是生成物
D. t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
8.某纯净物X在密闭容器中稍加热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实不能得出的结论是（ ）
A. X由四种元素组成 B. X是化合物 C. X中有水 D. X不稳定
9．在一个密闭容器内中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示：
X Y Z Q
反应前的质量/g 8 10 1 21
反应后的质量/g 0 21 待测 9
已知X和Q两种物质的相对分子质量均为R，则该反应的化学方程式中，物质X与Q的化学计量数之比（ ）
A．3:2 B.1:4 C.2:1 D.2:3
10.根据质量守恒定律判断，铁丝在氧气中完全燃烧，生成物的质量（ ）
A. 一定大于铁丝的质量 B. 一定小于铁丝的质量
C. 一定等于铁丝的质量 D. 不能确定
二、选择填充题（本大题包括5小题，每小题3分，共15分。先在A、B、C中选择一个正确选项填在相应的括号内，然后在D处再补充一个符合题意的答案。每小题的选择2分，填充1分）
11．以下反应中．有一种元素从＋2价变为0价的是 ( )
A．S+O2SO2 B．2Mg+O22MgO
C．CuO+H2Cu+H2O D．________________
12．下列化学方程式书写正确的是（ ）
A．氧化汞加热分解： HgOHg+O2↑
B．铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4
C．碳在氧气中燃烧: C+O2= CO2
D．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合:_________________________
13.用X 表示某化合物的化学式，X燃烧时发生反应：X + 3O2 2CO2 + 3H2O,则下列说法中正确的是 （ ）
A．X仅由C、H两种元素组 B．X的相对分子质量为46
C．X中C的质量分数为75% D．反应中，X与O2的质量比为_______
14.在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中正确的是（ ）
A．丙一定为该反应的催化剂B．参加反应的乙、丁质量比为3：2
C．丁相对分子质量是甲的2倍
D.该反应为_________________(反应类型）
15.取一定质量的Cu(OH)2高温加热一段时间[已知发生反应为Cu(OH)2== CuO+H2O],冷却后，测得剩余固体的质量为17.8g，剩余固体中铜元素质量分数为72.0%。下列判断正确的是（ ）
A．生成1.8g H2O B.原来的Cu(OH)2的质量为21.8g
C．生成了17.8gCuO D.剩余Cu(OH)2___________g
三、填空题(本题5小题，共30分)
16.(2分)汽车尾气中氮的各种氧化物以及CO可以在催化剂作用下消除其污染，其化学反应可表示为：2NxOy+ 2yCO催化剂2yCO2+ xN2 ，将12.0g NxOy通过盛有足量CO和催化剂玻璃管，充分反应后，得到5.6g N2 ，则NxOy中x与y的比值为 。
17.(8分)用化学方程式表示下列叙述：
（1）细铁丝在氧气中燃烧__________________；
（2）高锰酸钾制氧气 ；
（3）汽车尾气中含有一氧化碳（CO）和一氧化氮（NO）两种剧毒气体，在催化剂的条件下这两者可以相互反应生成两种无毒气体。一种是参与光合作用的气体，另一种是空气中含量最多的气体 。
(4)“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁[Mg5(OH)2(CO3)4]，它不可燃，300℃即分解生成三种无毒的氧化物。该反应的化学方程式为 。
18.(8分)质量守恒定律是一条重要规律，请利用该规律的相关知识回答下列问题。
（1）化学反应前后肯定没有变化的是 （填字母序号）。
①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④物质种类
⑤原子种类 ⑥物质的总质量
A．①④⑥ B．①③⑤⑥ C．①②⑥ D．②③⑤
（2）镁条在空气中完全燃烧后生成氧化镁（只考虑氧气参加反应，下同），化学方程式为 ，若固体质量变化用图1表示，则m2与m1之差表示 的质量。
（3）实验过程中，镁条点燃后实验现象如图2所示，镁条完全燃烧后，称量得知石棉网上留下固体质量反而比反应前镁条还轻，其原因可能是 。
19.(5分)某同学在敞口容器中做了如下实验用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后，他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量发生了变化。
（1）氯酸钾完全分解后得到剩余固体的质量比反应前固体的质量________（选填“大”、“小”或“不变”）；其理由是 。
（2）有人认为，选用合适的催化剂，通过化学反应可直接把水转变成汽油（分子式为C8H18），从而解决能源紧缺问题。你同意这个观点吗？并简要说明理由： 。
20.(7分)右图是密闭体系中某反应的微观示意图，“ ”和“ ”分别表示不同的原子。
（1）反应前方框内应填入1个 微粒（填字母）。
A． B. C. D.
（2）该反应所属的基本反应类型是 反应。
(3)化学反应中不会发生改变微粒是 (填“分子、原子、离子”)
（4）写出符合该微观示意图的一个具体反应的化学方程式 。
四、实验探究题（本题3小题，共25分）
21.（6分）（1）某科学兴趣小组的同学设计了如下A、B、C三个实验装置（天平略）来验证质量守恒定律。其中，只有A装置能用来验证质量守恒定律，B和C装置则不能，否定B、C装置的理由是___________________________________________________________
（2）小明受到A装置的启发，将C装置进行改进，如图D所示。
①此实验的现象是_________________________________________；
②待完全反应后，将装置D置于天平上称量，所得数据比反应前的小．若整个操作过程无差错，则造成上述实验误差的原因是_________________________________________________．
22．（9分）机动车排放的尾气是空气的重要污染源，其成分之一是NO。某化学兴趣小组的同学在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、难溶于水的气体，它的密度比空气略大；②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体：2NO2＋O2=2NO2；③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4X。 根据以上信息完成下列问题：
(1)物质X的化学式为___________。
(2)若选择合适的装置来制取并收集NO气体，你选择的发生装置是______，收集装置是_________。
(3)实验时在发生装置中可以观察到：铜片不断溶解并得到蓝色溶液，还能观察到的现象有：
(4)该小组的同学通过查阅资料还得知：①NO容易和血红蛋白结合而使人中毒；②NO能抗击侵入人体的微生物，并能阻止癌细胞的繁殖和肿瘤细胞的扩散。综合分析①和②的信息，你得到的启示是
(5)某化工厂准备生产Cu(NO3)2，以铜和稀硝酸为主要原料设计了两种方案：
方案一：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑十4X；
方案二：2Cu＋O22CuO ， CuO＋2HNO3==Cu(NO3)2＋H2O。
从环境保护的角度考虑，你认为较合理的方案是_______。从经济效益的角度考虑，选择此方案的另一条理由是________________________________________________________。
23.（10分）以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究
并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
已知反应：CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想1：不相等； 猜想2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
甲 组 乙 组
实验方案（反应后略）
实验现象 有气泡产生，天平指针向右偏转 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想1正确反应的化学方程式： 猜想2正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体溢出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在 中进行。
【优化装置】同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如下三种改进，你认为最佳装置是 （填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足 。
A B C
【得出结论】同学们利用改进后的最佳装置进行再次探究，均得出猜想二正确。进一步分析发现，反应体系中器材和未参加反应的物质的质量在反应前后保持不变，最终得出结论： 的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
【解释应用】解释：化学反应前后，原子的种类、数目、质量均不变，所以质量守恒。
应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由 种元素组成。
五、计算题（共10分）
24.实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物1.5g，加热至完全反应，生成气的质量与反应时间的关系如图所示。
(1)完全反应后生成氧气的质量为 。
（2）求原混合物中二氧化锰的质量分数。
单元检测（五） 化学方程式
一、选择题
1.D 解析 质量守恒定律对化学变化有意义，对物理变化无意义；质量守恒定律指的是“质量”守恒，并不包括体积一定守恒；不能把“参加反应的各物质”简单理解成“反应物”，因为有些反应物不一定全部参与反应，有“过量”问题。
2．B 解析：根据质量守恒定律，化学反应前后各原子的个数不变解答。
3.C 解析：解此题一般采用排除法，首先根据题给图片信息，排除选项D，因为此反应不是化合反应；在根据各物质分子个数比为2:1:2，可排除选项A和B。
4.B 解析：A中遗漏反应条件；C中没有配平；D中生成氧气后面没有标“↑”。
5. B 解析：因H2和Cl2恰好反应时，H2和Cl2分子数比为1：1。其他选项均不是恰好反应。
6. C
7. C
8. C
9．D 解析：分析题给数据可知X是反应物，Y是生成物，Q是反应物，依据质量守恒定律可知Z是生成物。设该反应的化学方程式为：
aX + bQ === cY + dZ
aR bR
8g 12g
aR : bR = 8g : 12g 解得 a:b=2:3
10. A
2．选择填充题
11．C ;CuSO4+Fe=FeSO4+Cu(符合题意即可）
12. B ;CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2
13. B ;23:48
14.D;分解反应
解析 根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：4g+10g+3g+4g﹣（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应；参加反应的乙、丁质量比为：（10g﹣4g）：（8g﹣4g）=3：2；生成甲、丁的质量比为：（6g﹣4g）：（8g﹣4g）=1：2，由于未知反应的化学方程式中的化学计量数，故无法确定甲、丁的相对分子质量比。
15.A ；9.8
解析：根据反应前后铜元素质量不变解题。反应前所取Cu(OH)2质量为17.8g×72%÷64/98=19.6g，则生成H2O质量为19.6g—17.8g==1.8g。然后根据水的质量利用题给反应方程式可求出参加反应Cu(OH)2质量为9.8g，生成CuO质量8.0g，剩余Cu(OH)2质量为9.8g。
三、填空题
16.(2分) 1：1(2分)
【解析】2NxOy+ 2yCO══2yCO2+ xN2
28x+32y 56x
12.0g 5.6g
(28x+32y)：12.0g==56x：5.6g 解得x：y=1：1
17. (8分)
（1）3Fe+2O2点燃Fe3O4(2分)
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2分)
(3)2CO+2NO催化剂2CO2+N2 (2分)
(5) Mg5(OH)2(CO3)45MgO+H2O+4CO2↑(2分)
【解析】问题（5）解题关键是确定生成的三种氧化物的化学式。由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变。Mg5(OH)2(CO3)4中含有Mg、H、C、O四种元素，加热分解生成三种氧化物应该是MgO、H2O、CO2，又因生成氧化物无毒，故排除了生成CO可能，然后根据化学方程式书写步骤完成书写。
18.(8分)
（1）B(2分)
（2）2Mg + O2 点燃 2MgO(2分)；参加反应的氧气（或氧元素）的质量(2分)
（3）部分生成物散逸到空气中(2分)
19.(5分)
（1）小(1分) 氯酸钾受热分解生成氧气，氧气从敞口容器中散逸到空气中(2分)
（2）不同意，化学反应前后元素种类不变（或原子种类不变）(2分)
【解析】本题考查质量守恒定律的应用。有气体参加或生成的反应应该在密闭容器中进行，否则会出现反应前后质量不等现象。化学反应前后元素种类不变，水中不含碳元素，而油中含有碳元素，所以水无法变成油。
20. (7分)
（1）D (1分) （2）分解(2分)
（3）原子 (2分) （3）2H2O === 2H2↑+O2↑(2分)
解析：本题综合考查质量守恒定律应用和化学方程式书写。根据化学反应前后原子种类和个数不变可推知，反应前前方框内应填入1个；分析题给反应的微观示意图可知，反应物是，生成物是和，属于分解反应；搜索所学化学反应中反应物是两种元素组成的化合物，发生分解反应生成两种单质的反应是水通电分解。
四．实验与探究题
21(6分)
(1)B装置内发生的变化属于物理变化,C装置内产生的气体会逸散到空气中．(2分)
（2）①锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大．(2分)
②气球变大后，受到空气的浮力增大，导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．(2分)
解析：(1)B装置内发生的变化属于物理变化，不能用质量守恒定律解释；
C装置内产生的二氧化碳会逸散到空气中，因此不能用来验证质量守恒定律．
(2)①石灰石与盐酸发生反应，生成二氧化碳，能够观察到锥形瓶内有大量气泡产生，气球胀大．
②因为气球变大后，受到空气的浮力增大，所以会导致天平称量反应后物质质量的读数偏小．
22.（9分）
（1）H2O(1分)
（2）B(1分) ； C(1分)
（2）铜片表面有气泡放出，锥形瓶中有红棕色气体(2分)
（3）凡事都有两面性（合理即可）(1分)
（5）方案二(1分) ；产生相同质量的硝酸铜所消耗的稀硝酸少(2分)
23.(10分)
【实验探究】 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑ (2分) 【反思评价】密闭容器（或封闭体系等合理答案）(1分)
【优化装置】B(1分)
A装置中反应产生气体，气球膨胀，浮力增大，导致称量结果不准或C装置中反应产生气体，瓶内气压增大，可能导致瓶塞迸出（其它合理答案也可）(2分)
【得出结论】 参加化学反应（或参加反应）(2分)
【解释应用】 四（或4或C、H、O、Cu或四 等答案）(2分)
解析：【优化装置】最佳装置是B，A同学实验中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大，因此反应后天平不能平衡。C中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出；【解释应用】化学反应前后元素的种类不变，氧化铜、二氧化碳和水含有铜、碳、氧、氢四种元素，所以该化合物中也会含有这四种元素。
五、计算题(10分)
24. (1)0．48g (2分)
(2)解：设需要氯酸钾的质量为x。
MnO2
2KClO3=====2KCl+3O2↑
△
245 96
x 0.48g
245：X =96：0.48g
X=1.225g
则混合物中二氧化锰的质量分数为（1.5g—1.225g）/1.5g×100%=18.3%
答：混合物中二氧化锰的质量分数是18.3%。(8分)
反应前 反应后
