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江苏省2024年普通高中学业水平合格性考试模拟试题
化 学
第I卷（选择题）
评卷人得分
一、选择题：本大题共28小题，每小题3分，共84分。
1．中国古代劳动人民留下了丰富的物质文化遗产。下列物质的主要成分属于合金的是
A．陶瓷 B．青铜器 C．中药 D．丝绸
2．《汉书 地理志》记载“豫章郡出石，可燃为薪”，此处的可燃之“石”是煤。煤炭中含量最高的元素是
A．碳 B．氮 C．氧 D．钙
3．下列物质不含共价键的是
A．Cl2 B．NH3 C．Na2O D．NaOH
4．下列自然现象属于丁达尔效应的是
A．电闪雷鸣 B．冬季雾凇 C．光照树林 D．雨后彩虹
A．A B．B C．C D．D
5．下列气体可用如图所示方法收集的是
A．NO2 B．H2
C．SO2 D．NH3
6．在高空中有一层臭氧层，它吸收太阳了太阳光中绝大部分紫外线，使地球上的生物免受紫外线伤害，臭氧的化学式是O3，它是一种
A．混合物 B．氧化物 C．单质 D．化合物
7．下列每组中的两种物质互为同分异构体的是
A．与 B．纤维素与蔗糖 C．金刚石与石墨 D．乙醇与二甲醚
8．食用低钠盐能有效降低中风和心脏病的发作。下列说法正确的是
A．通过焰色反应这一化学变化可鉴别低钠盐中是否含有钾元素
B．海水通过蒸发结晶可制得精盐
C．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠
D．加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘单质
9．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）
A．Al3+、NH4+、OH- B．Na+、Ba2+、SO42-
C．K+、Fe3+、I- D．K+、NO3-、HCO3-
10．由1.06g Na2CO3固体配制100mL 0.1mol/L的Na2CO3溶液，下列仪器无需使用的是
A．烧杯 B．分液漏斗 C．玻璃棒 D．容量瓶
11．下列方案能达到实验目的的是
A．用激光笔鉴别NaCl溶液和KNO3溶液
B．用焰色试验鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液
C．用酚酞溶液鉴别氨气和HCl气体
D．用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液
12．放射性同位素钬的原子核内的中子数与核外电子数之差是
A．32 B．67 C．99 D．166
13．标准状况下，0.5mol H2O的质量是
A．9克 B．10克 C．18克 D．无法计算
14．俗名往往反映了物质的组成、性质或用途。下列对物质俗名的理解不正确的是
A．烧碱：NaOH具有可燃性 B．食盐：NaCl可用作食品调味剂
C．铁红：Fe2O3可用作红色颜料 D．水银：常温下银白色的汞为液态
15．NO在人体免疫系统中发挥着重要作用。N和O都位于元素周期表第2周期，它们原子结构中相同的是
A．质子数 B．电子数 C．电子层数 D．最外层电子数
16．下列有关性质的比较中，不正确的是
A．气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4 B．酸性：HClO>H2SO4
C．碱性：NaOH
A．铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H+= 2Fe3++ 3H2↑
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓
C．锌与醋酸溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2++ SO= BaSO4↓
18．糖类是人体所需的重要营养物质。面粉中含有的糖类物质主要是
A．葡萄糖 B．蔗糖 C．淀粉 D．纤维素
19．料酒是食品调味品，其中含有乙醇。下列关于乙醇的说法正确的是
A．是无色无味的液体 B．不溶于水
C．不与金属钠反应 D．一定条件下能与乙酸反应
20．下列转化能通过加成反应一步实现的是
A．CH3CH3→CH3CH2Cl B．CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C．C6H12O6→CO2 D．CH3COOH→CH3COOCH2CH3
21．甲醇重整反应的原理为，其能量变化如图所示。下列说法正确的是
A．该反应是一个吸收热量的过程 B．反应物的总能量小于生成物的总能量
C．由氢原子形成H-H键时放出能量 D．H-C键断裂时放出能量
22．下列装置可以构成原电池的是
A． B．
C． D．
23．考古发现我国西汉时使用“高炉炼铁”，其原理与现代焦炭炼铁反应类似。下列说法正确的是
A．赤铁矿的成分为 B．高炉有利于还原气的生成
C．炼铁时C发生了还原反应 D．所炼的生铁适合铸造钱币
24．电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制作印刷电路板。下列说法正确的是
A．该反应为置换反应 B．用KSCN溶液可检验废液中的Fe2+
C．可用置换法回收废液中的铜 D．Fe3+能溶解Cu说明Cu比Fe金属性强
25．正确回收和利用物质能节约资源、保护环境。下列处理垃圾的方法正确的是
A．回收废油脂制取食用油 B．从阳极泥中回收金、银等金属
C．回收医用塑料制取玩具 D．工业废水直接灌溉农田
26．下列化学用语表示正确的是
A．水的电子式： B．中子数为10的氧原子O
C．钠原子的结构示意图： D．Na2SO4的电离方程式：Na2SO4=Na++SO
27．在演唱会上，我们能看到“星光闪烁”。荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会迅速变亮。原因之一是
A．压强变大，反应速率变快 B．反应物浓度增大，反应速率增大
C．温度升高，反应速率增大 D．热水作为催化剂，从而加快了反应速率
28．对印刷电路板制作过程中(2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2)产生废液X进行回收处理，流程如图所示。下列说法不正确的是
A．1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023
B．若废液X中滴加KSCN溶液变红，则X中=
C．若向溶液A中、溶液B中分别加入少量铁粉，铁粉均有减少
D．实验室中进行操作①②时，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒
第II卷（非选择题）
评卷人得分
二、非选择题：本大题共2小题，共计16分。
29．某小组同学探究影响镁与盐酸反应速率的因素。
【查阅资料】镁与盐酸反应时，Cl-的浓度对反应速率有影响。
【实验过程】用下图所示装置(夹持装置已略去，气密性良好)进行三组实验。
向反应器中加入50mLpH=1.5的盐酸和一定量NaCl固体(加入NaCl后溶液体积变化忽略不计)。NaCl充分溶解后，加入相同形状、相同质量的镁条，开始计时。采集反应器中的压强数据，获得三个时间段内的压强变化(Δp)如下表。(实验过程中，反应器内的气体温度无明显变化)
加入的n(NaCl)/mol 6min~7min 8min~9min 10min~11min
Δp1/kPa Δp2/kPa Δp3/kPa
实验Ⅰ 0.00 0.121 0.153 0.182
实验Ⅱ 0.01 0.364 0.393 0.422
实验Ⅲ 0.02 0.433 0.482 0.544
【问题与讨论】
(1)向反应器中加入NaCl固体的目的是 。
(2)对比三组实验相同时间段内数据可知：在该实验条件下，Cl-的浓度对镁与盐酸反应速率的影响是 。
(3)镁与盐酸反应的化学方程式是 。
30．亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖的漂白和杀菌，其一种生产工艺流程如下：
回答下列问题：
(1) 写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式： 。
(2) “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时为除去Mg2＋，要加入的试剂分别为 。
(3) 亚氯酸钠(NaClO2)在水溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO、Cl－等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用。经测定，25℃时各组分含量随pH变化情况如图所示(Cl－没有画出)。则使用该漂白剂的适宜pH (填“大于”“ 等于”或“小于”)3。
(4) 为了测定NaClO2·3H2O的纯度，取上述合成产品10.00 g溶于水配成1000 mL溶液，取出20.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入足量硫酸酸化的KI溶液，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，用0.2640 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，共用去Na2S2O3标准溶液20.00 mL，通过计算确定该产品纯度是否合格？(合格纯度在90%以上)(写出计算过程)
提示： 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI。
参考答案：
1．B
【详解】A．陶瓷属于传统无机非金属材料，不是合金，A不符合题意；
B．青铜器是红铜与其他化学元素锡、铅等的合金，B符合题意；
C．中药主要由植物药和矿物药组成，不是合金，C不符合题意；
D．丝绸是蚕丝制成，主要成分为蛋白质，D不符合题意；
故选B。
2．A
【详解】煤是复杂的混合物，主要含有碳元素，还含有氢元素和少量的氮、硫、氧等元素；
答案选A。
3．C
【详解】A． Cl2分子由氯原子通过共价键形成的，Cl2只含共价键，A错误；
B．NH3分子中氮原子和氢原子之间通过共价键形成，C错误；
C．Na2O钠离子和氧离子之间是离子键，不含共价键，C正确；
D．NaOH中氢氧根部分，氧原子和氢原子之间是共价键，D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．电闪雷鸣是自然现象，是由空间气体的核外电子被电场激发后形成等离子导电状态，同时也伴随了光辐射和热效应的产生，与胶体的丁达尔效应没有关系，A不符合；
B．雾凇，其实也是霜的一种，是由冰晶在温度低于冰点以下的物体上形成的白色不透明粒状结构沉积物。其形成过程是：当过冷水雾（温度低于零度）碰撞到同样低于冻结温度的物体时，便会形成雾凇，与胶体的丁达尔效应没有关系，B不符合；
C．空气属于胶体，光照树林属于胶体的丁达尔效应，C符合；
D．彩虹是自然界的一种光学现象，在太阳光照射到空气中的小水滴，经过光的折射和反射，就会在天空中形成拱形彩色环而这就是彩虹，与胶体的丁达尔效应没有关系，D不符合；
答案选C。
5．B
【分析】图为排水法收集气体，说明气体不溶于水，以此解答该题。
【详解】图为排水法收集气体，说明收集的气体不溶于水。题中各选项所给的物质中，NO2可以与水反应生成硝酸和NO，SO2 可以溶于水并与水反应生成亚硫酸，NH3极易溶于水且与水反应生成一水合氨。只有氢气不溶于水，故其可用排水法收集。
答案选B。
6．C
【详解】根据臭氧的分子式可判断臭氧是由氧元素形成的单质，属于纯净物，答案选C。
7．D
【分析】分子式相同，结构不同的化合物互为同分异构体，据此解答。
【详解】A．与互为同位素，A不符合；
B．纤维素属于多糖，蔗糖是二糖，不能互为同分异构体，B不符合；
C．金刚石与石墨互为同素异形体，C不符合；
D．乙醇与二甲醚的分子式均是C2H6O，结构不同，互为同分异构体，D符合；
答案选D。
8．C
【详解】A．焰色试验是物理变化，故A错误；
B．由海水通过蒸发结晶后可得到粗盐，还含有钙离子、镁离子、硫酸根等杂质离子，需要进一步精制才能得到精盐，故B错误；
C．工业上采用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，同时还生成氢气和氯气，故C正确；
D．加碘低钠盐是在低钠盐中加入了碘酸钾，故D错误；
故选C。
9．D
【详解】离子之间能发生化学反应就不能大量共存；
A．Al3+、NH4+均与OH-发生反应，则不能大量共存，故A不合题意；
B．Ba2+、SO42-之间发生反应，生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故B不合题意；
C．Fe3+有强氧化性，I-有强还原性，两者发生2Fe3++2I-=2Fe2++I2，不能大量共存，故C不合题意；
D．K+、NO3-、HCO3-三种离子之间不发生反应，能大量共存，故D符合题意；
答案为D。
10．B
【详解】用Na2CO3固体配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，需要使用的玻璃仪器是容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，不使用分液漏斗，故B符合题意。
综上所述，答案为B。
11．C
【详解】A．溶液不能发生丁达尔效应，故不能用激光笔鉴别，错误；
B．Na的显色试验现象都为黄色，不能鉴别，错误；
C．氨气溶于水显碱性，加入酚酞显红色，HCl气体溶于水显酸性，加入酚酞不变色，可以鉴别，正确；
D．氨水和MgCl2溶液、AlCl3溶液都是生成白色沉淀，不能鉴别，错误；
故选C。
12．A
【详解】在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，而质子数等于核外电子数，所以原子核内的中子数与核外电子数之差是166－67－67＝32，答案选A。
13．A
【详解】0.5mol H2O的质量是m=nM=0.5mol×18g/mol=9g，故选：A。
14．A
【详解】A．NaOH不能燃烧，A错误；
B．食盐是NaCl，无毒，具有咸味，可用作食品调味剂，B正确；
C．铁红是Fe2O3，为红色，是常见的红色颜料，C正确；
D．水银是汞，属于金属，银白色具有金属光泽，在常温下为液体，D正确；
故选A。
15．C
【详解】A．N含有7个质子，O含有8个质子，A不符合题意；
B．N含有7个电子，O含有8个电子，B不符合题意；
C．N和O均有2层电子层，C符合题意；
D．N的最外层电子数为5，O的最外层电子数为6，D不符合题意；
故选C。
16．B
【详解】A．元素的非金属性越强，氢化物越稳定元素的非金属性越强，同周期从左到右非金属性越来越强，非金属性N>C，气态氢化物的热稳定性：NH3>CH4，A正确，
B．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，B错误；
C．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性Na
17．B
【详解】A．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，离子方程式为：Fe + 2H+= Fe2++ H2↑，故A错误；
B．氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应的离子方程式为：2OH-+ Cu2+= Cu(OH)2↓，故B正确；
C．锌与醋酸溶液反应，醋酸是弱酸不拆分，其离子方程式为：Zn + 2CH3COOH = Zn2++2CH3COO-+ H2↑，故C错误；
D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应的离子方程式为：2H++2OH-+Ba2++= BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选B。
18．C
【详解】面粉中含有的糖类物质主要是淀粉，
故选C。
19．D
【详解】A．乙醇是有芳香味的液体，A错误；
B．乙醇和水任意比例互溶，B错误；
C．乙醇可以和钠反应生成乙醇钠和氢气，C错误；
D．一定条件下乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，D正确；
故选D。
20．B
【详解】A．通过取代反应生成，A不符合；
B．和单质溴加成生成，B符合；
C．被氧气氧化或在酒化酶的作用下分解生成，C不符合；
D．和乙醇发生酯化反应生成，D不符合；
答案选B。
21．C
【详解】A．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，题中转化过程是一个放出能量的过程，故A错误，不符合题意；
B．由图像可知，反应物总能量高于生成物总能量，故B错误，不符合题意；
C．形成H-H键放出能量，故C正确，符合题意；
D．断开键吸收能量，故D错误，不符合题意；
故选C。
22．B
【分析】原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应。
【详解】A．蔗糖溶液不导电，无法形成闭合回路，故A错误；
B．该装置有活泼性不同的两个电极，能形成闭合回路，且有自发的氧化还原反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，故B正确；
C．该装置两个电极相同，不能形成原电池，故C错误；
D．该装置没有形成闭合回路，故D错误；
故选B。
23．B
【分析】高炉炼铁主要发生反应，，据此回答。
【详解】A．赤铁矿的成分为，故A错误；
B． 由分析知会生成还原性气体CO，故B正确；
C．炼铁时C发生了氧化反应，故C错误；
D．铸造钱币常用铜等金属，故D错误；
故答案为：B。
24．C
【详解】
A. 一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应是置换反应，该反应不是置换反应，A错误；
B. 用KSCN溶液可检验废液中的Fe3+，不能检验亚铁离子，B错误；
C. 铁的金属性强于铜，可以把铜离子置换生成铜，因此可用置换法回收废液中的铜，C正确；
D. Fe3+能溶解Cu说明铁离子氧化性强于铜离子，但Cu比Fe金属性弱，D错误。答案选C。
点睛：氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易，而与电子得失的多少无关，利用比较的思想，结合物质在化学反应中的性质表现，比较物质氧化性和还原性的相对强弱。例如在氧化还原反应中氧化性：氧化剂＞氧化产物；氧化剂＞还原剂；还原性：还原剂＞还原产物；还原剂＞氧化剂。
25．B
【详解】A．废油脂是地沟油，不能食用，不能用于制取食用油，故A错误；
B．不参与放电的金银等以阳极泥的形式沉积在阳极附近，故B正确；
C．医用塑料属于有害垃圾，应该集中处理，不能用于制取玩具，会有害儿童的健康，故C错误；
D．工业废水含有重金属离子，会造成水体和土壤污染，不能直接灌溉农田，故D错误。
故答案为：B
26．B
【详解】A．氧原子周围 应该是8个电子，图中只有4个电子，A错误；
B．氧原子质子数为8，中子数为10，则表示为，B正确；
C．钠原子三个电子层，最外层一个电子，图中为钠离子的结构示意图，C错误；
D． 电离方程式没有配平，钠离子的计量数为2，D错误；
故选B。
27．C
【详解】A．反应与压强无关，A错误；
B．荧光棒中的物质不能接触到热水，与反应物浓度无关，B错误；
C．在热水中，温度升高，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，C正确；
D．荧光棒中的物质不能接触到热水，起不到催化作用，D错误；
故选C。
28．B
【详解】A．FeCl3与Cu完全反应，Fe元素由+3个降为+2价，得到1个电子，所以1molFeCl3与Cu完全反应，转移电子数约为6.02×1023；
B．根据反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知废液X中n(Cu2+)：n(Fe2+)=1：2，滴加KSCN溶液变红，说明还有一部分Fe3+，所以n(Cu2+)：[n(Fe2+)+n(Fe3+)]<1：2；
C．向溶液A中加入少量铁粉，铁粉因与Fe3+反应而减少，溶液B中加入少量铁粉，铁粉因与过量的稀盐酸反应而减少；
D．操作①②都是过滤，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
故选B。
29．(1)增大Cl-浓度
(2)随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大
(3)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
【详解】（1）为了探究Cl-的浓度对反应速率有影响，向反应器中加入NaCl固体，增大Cl-浓度，通过观察压强变化判断Cl-对反应速率的影响；
（2）对比三组实验相同时间段内数据可看出，在该实验条件下，随着Cl-浓度增大，镁与盐酸反应速率增大；
（3）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，其化学方程式是Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
30． 2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2 NaOH 小于 NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3
n(NaClO2·3H2O)＝n(Na2S2O3)＝×0.264 0 mol·L－1 ×0.02L
＝1.32×10－3 mol (2分)
则10.00 g样品中NaClO2·3H2O总质量为：
m(NaClO2·3H2O)总＝1.32×10－3 mol×144.5 g·mol－1×
＝9.537 g (1分)
产品的纯度为×100%＝95.37%＞90%
所以该产品为合格产品。
【详解】本题考查化学工艺流程，涉及反应方程式的书写、物质的除杂和提纯、化学计算等知识，（1）生成ClO2时，需要的反应物是H2SO4、SO2、NaClO3，产物是NaHSO4、ClO2，可以写成NaClO3＋SO2＋H2SO4→NaHSO4＋ClO2↑，NaClO3中Cl的化合价由＋5价→＋4价，化合价降低1价，SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，化合价升高2价，最小公倍数为2，即NaClO3、ClO2的系数为2，2NaClO3＋SO2＋H2SO4→NaHSO4＋2ClO2↑，根据原子守恒，NaHSO4的系数为2，反应方程式为：2NaClO3＋SO2＋H2SO4===2NaHSO4＋2ClO2；（2）除去杂质，不能引入新的杂质，除去Mg2＋用NaOH溶液；
（3）选择适宜的pH，应是ClO2－的浓度最小，即pH<3；（4）根据得失电子数目守恒，n(NaClO2·3H2O)×4=n(I2)×2，建立的关系式为：NaClO2·3H2O～2I2，根据已知信息，建立NaClO2·3H2O和Na2S2O3的关系式NaClO2·3H2O～2I2～4Na2S2O3，10.00g样品中NaClO2·3H2O的质量为20×10－3×0.264×144.5×1000/(20×4)g=9.537g，产品纯度是9.537/10×100%=95.37%>90%，因此产品合格。