盐类水解专项训练
一、单选题（12题）
1．维C泡腾片放入水中会立即产生大量气泡，其成分中含有柠檬酸(为三元弱酸，用H3A表示)、NaHCO3、Na2CO3等。下列有关说法正确的是
A．H3A溶液中能大量存在：、、、
B．NaHCO3溶液中能大量存在：、、、
C．Na2CO3溶液中能大量存在：、、、
D．Na3A溶液中能大量存在：、、、
2．下列事实或操作与盐类水解无关的
① 泡沫灭火器灭火
② 漂白粉用作消毒剂
③ 氯化铵溶液除铁锈
④ 铝盐用作净水剂
⑤ 用于制作糕点的膨松剂
⑥ 工业上用制备
⑦ 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
⑧
A．①② B．⑤⑧ C．③④ D．⑥⑦
3．0.1 mol/L 的①溶液 ②溶液 ③溶液 ④NaCl溶液，按pH由大到小的顺序，排列正确的是
A．①②④③ B．②①③④ C．③④②① D．④③②①
4．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．和的混合物中，含有的离子总数为
B．标准状况下氯气溶于水制成饱和氯水，转移电子数目为
C．溶液中含有的数目为
D．完全水解生成氢氧化铁胶体粒子的数目为
5．25℃时，在等体积的①pH=1的溶液、②0.005mol/L的溶液、③pH=12的溶液，④pH=5的溶液中，发生电离的水的物质的量之比是
A． B．
C． D．
6．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液并绘制滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B．从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C．x点处的溶液中满足：c(MOH)＋c(OH-)
7．下列有关25℃时1mol/L溶液(H2SO3的、)的说法正确的是
A．
B．
C．
D．
8．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和混合溶液中滴加0.1mol/L盐酸，所得滴定曲线如图所示。下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是
A．a点溶液中：
B．b点溶液中：
C．c点溶液中：
D．d点溶液中：
9．室温下，，，通过下列实验探究、溶液的性质。
实验1：用pH试纸测量0.1溶液的pH，测得pH约为5。
实验2：向0.1溶液中通入少量，测得溶液pH约为8。
实验3：向溶液中滴几滴酚酞，加水稀释，溶液红色变浅。
实验4：向溶液中滴加少量溶液，产生白色沉淀。
下列所得结论正确的是
A．实验1可知0.1溶液中存在：
B．实验2得到的溶液中存在：
C．实验3中随着水不断加入，溶液中的值逐渐变小
D．实验4中发生反应的离子方程式为
10．25℃时，用高氯酸溶液分别滴定20.00mL溶液和20.00mL氨水，两溶液的pH与所加高氯酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是
A．的数量级为
B．高氯酸溶液滴定氨水选择酚酞作指示剂，且10
D．水的电离程度：P>M>Q>N
11．钾的化合物对调节体内循环有重要用途，一定温度下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是
A．的KHCO3溶液中：
B．K2S溶液中：
C．K2CO3溶液中：
D．pH相同的①CH3COOK、②KOH、③KClO三种溶液中的：③>①>②(已知：CH3COOH的，HClO的)
12．常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸()溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A．的数量级为
B．曲线N表示pH与的变化关系
C．KHX溶液中，
D．当混合溶液呈中性时，
二、填空题（4题）
13．水是极弱的电解质，改变温度或加入某些电解质会影响水的电离。请回答下列问题。
(1)若纯水在100℃时，该温度下溶液的 。
(2)25℃时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为 ，由水电离出的 。
(3)体积均为、均为2的盐酸与一元酸，加水稀释过程中与溶液体积的关系如图所示，则是 (填“强酸”或“弱酸”)，理由是 。
(4)电离平衡常数是衡量弱电解质电离强弱的物理量。已知：
化学式 电离常数()
①25℃时，等浓度的溶液、溶液和溶液，其溶液的由大到小的顺序为 。
②25℃时，在的醋酸溶液中由醋酸电离出的约是由水电离出的的 倍。
14．水溶液中存在离子平衡，请回答下列问题：
(1)水溶液呈 (填“酸”“中”或“碱”)性，原因是 (用离子方程式表示)。
(2)已知T℃时，纯水中，则
①该温度时0.1mol/LNaOH溶液的pH为 。
②该温度下，将pH=2的溶液与pH=9的NaOH溶液按体积比1∶9混合(忽略溶液体积变化)，所得混合溶液的pH为 。
③该温度下，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性(忽略溶液体积变化)，则混合前，a与b之间应满足的关系是 。
(3)常温下，向25mL的氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2mol/L醋酸溶液，滴定曲线如图所示。
①该氢氧化钠溶液的浓度为 mol/L。
②在B点，溶液中离子浓度大小关系为 。
③在D点， (填“<”“>”或“=”)。
15．物质在水中存在电离平衡、水解平衡。请根据所学知识回答：
(1)次磷酸()是一种精细化工产品，向10mL 溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有、两种阴离子。
①写出溶液与足量NaOH溶液反应后形成的正盐的化学式： 。
②常温下，，0.1mol/L的溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是 (填序号)。
A． B． C．
(2)25℃时，HF的电离常数为；的电离常数为，，。在溶液加入过量NaF溶液的离子反应方程式为 。
(3)盐碱地(含较多、NaCl)不利于植物生长，盐碱地呈碱性的原因： (用离子方程式说明)；已知25℃时，的，则当溶液中时，溶液的 。
(4)某温度下，水的离子积常数。该温度下，将的HCl溶液与的NaOH溶液混合并保持恒温，忽略混合前后溶液体积的变化。欲使混合溶液，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为 。
(5)相同物质的量浓度的五种溶液：①、②氨水、③、④、⑤，由大到小顺序是 (用序号表示)。
16．NH4Al(SO4)2常用作食品加工中的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)NH4Al(SO4)2可用作净水剂，其原理是 (用离子方程式说明)。
(2)相同条件下，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(NH) (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol L-1NH4HSO4溶液中的c(NH)。
(3)几种均为0.1mol L-1的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图所示。
①其中符合0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是 (填数字)，导致NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的原因是 。
②20℃时，0.1mol L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(SO)—c(NH)—3c(Al3+)= (列计算式不必化简)mol L-1。
(4)室温时，向100mL0.1mol L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol L-1NaOH溶液，溶液pH与加入NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是 点。
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。
③由b到c发生反应的离子方程式为 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A．H3A酸性强于碳酸，能与反应而不能大量共存，选项A错误；
B．与、反应而不能大量共存，选项B错误；
C．与发生双水解而不能大量共存，选项C错误；
D．A3-、、、、相互不反应，能大量共存，选项D正确；
答案选D。
2．B
【详解】① 泡沫灭火器灭火，利用的是碳酸氢钠和铝盐的双水解；
② 漂白粉用作消毒剂，其有效成分NaClO能发生水解产生具有强氧化性的HClO，可用于消毒、杀菌；
③ 氯化铵溶液除铁锈，铵根发生水解显酸性，可以和铁锈反应；
④ 铝盐用作净水剂，铝离子水解产生氢氧化铝胶体有吸附性，做净水剂；
⑤ 用于制作糕点的膨松剂，碳酸氢钠受热分解产生二氧化碳气体，而使糕点蓬松多孔；
⑥工业上用制备，Sn4+水解产生，分解而得；
⑦ 实验室盛放溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞，因为碳酸钠水解显碱性，能和玻璃中的SiO2反应，腐蚀玻璃；
⑧ ，这是硼酸的电离方程；
根据分析可知⑤⑧和盐类水解无关，故选择：B。
3．A
【详解】NaCl是强酸强碱盐，溶液呈中性；是强酸弱碱盐，溶液呈酸性；、是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，水解程度大于，所以碳酸钠溶液碱性更强，故pH由大到小的顺序排列的是①②④③，故选A。
4．A
【详解】A．和的相对分子量均为78，且每个和分子中均含有3个离子，所以和的混合物中，含有的离子总数为，故A正确；
B．氯气和水的反应为可逆反应，故不能反应彻底，故反应转移的电子数小于0.2NA，故B错误；
C．未给出溶液体积，无法计算的数目，故C错误；
D．胶体是由许多粒子聚在一起形成的，所以氢氧化铁胶体粒子的数目小于，故D错误；
故答案选A。
5．D
【详解】①pH=1的溶液电离的水等于溶液中氢氧根的物质的量，，
②0.005mol/L的溶液电离的水等于溶液中氢离子的物质的量，，
③pH=12的溶液中，碳酸钠水解，电离的水等于溶液中氢氧根的物质的量，，
④pH=5的溶液中，铵根水解，电离的水等于溶液中氢离子的物质的量，，故电离的水的物质的量之比为，故答案为D。
6．B
【分析】以0.10mol·L-1的HCl溶液滴定同浓度某一元碱MOH溶液，则滴定分数为1时恰好完全反应得到MCl溶液，即z点；滴定分数为0.5时，得到等物质的量的MCl、MOH混合溶液，即x点；
【详解】A．由图可知，滴定分数=1.00时，溶液显酸性，说明反应生成的MCl溶液显酸性，为弱碱强酸盐，选择在酸性条件下变色的指示剂甲基橙，A正确；
B．滴定分数为1时恰好完全反应得到MCl溶液，此时溶液中水的电离程度最大，对应的点不是y点，B错误；
C．x点处滴定分数为0.50，溶液中含有等量的MOH、MCl，由物料守恒2c(Cl-)=c(M+)+ c(MOH)，电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(M+)+c(H+)，可以得出c(MOH)+2c(OH-)
答案选B。
7．B
【详解】A．为弱酸的酸式盐，的电离方程式为，故A错误；
B．的电离平衡常数为，所以溶液中，故B正确；
C．根据质子守恒，溶液中，故C错误；
D．根据物料守恒，，没有溶液体积，不一定为1mol，故D错误；
选B。
8．B
【详解】A. 由图可知，a点溶液为等体积等物质的量浓度的NaOH和混合溶液，溶液呈碱性，则，水和氢氧化钠都电离出，水解，所以溶液中，A错误；
B. b点处，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应生成氯化钠，b点溶液中的溶质为等物质的量的和NaCl，根据物料守恒可得，根据电荷守恒可得，联立两式得
，B正确；
C. c点溶液中根据电荷守恒可得，因为此时pH=7，所以有，则，而，故，C错误；
D. d点溶液中的溶质为NaCl和，且两者的物质的量之比为2∶1，根据物料守恒有，且存在水的电离，故有，D错误；
答案选B。
9．B
【详解】A．用pH试纸测量0.1mol L-1NaHSO3溶液的pH，测得pH约为5，说明电离大于水解，则；故A错误；
B．溶液中存在电荷守恒等式：，溶液显碱性，说明，则，故B正确；
C．溶液中存在水解平衡：，加水促进水解，平衡正向移动，增大，故C错误；
D．向溶液中滴加少量溶液，离子方程式为，故D错误。
答案选B。
10．C
【详解】A．，数量级为10-5，选项A错误；
B．高氯酸铵水解呈酸性、高氯酸溶液滴定氨水选择甲基橙作指示剂，选项B错误；
C．Q点所示溶液中，电荷守恒为，物料守恒为，联立以上两个等式可得，选项C正确；
D．Q点的溶质为和NH4ClO4等物质的量的混合物，电离程度大于NH4ClO4水解程度、显碱性，水的电离被抑制；M、N两点是中性点，P点是完全中和为NH4ClO4、水解促进水的电离，故水的电离程度：P>M=N >Q，选项D错误；
答案选C。
11．C
【详解】A．根据电荷守恒可得：，故A错误；
B．根据物料守恒可得：，故B错误；
C．根据质子守恒可得：，故C正确；
D．由Ka可知，相同物质的量浓度，三种溶液的pH大小为②>③>①，所以pH相同时，三种溶液的物质的量浓度大小为②<③<①，则：②<③<①，故D错误；
故选C。
12．D
【分析】己二酸为二元弱酸，在溶液中分步电离，第一步电离远远大于第二步电离，电离常数＞，当溶液中氢离子浓度相同时，＞，则由图可知，曲线N表示pH与的变化关系，曲线M表示pH与lg的变化关系。
【详解】A．由分析可知，曲线M表示pH与lg的变化关系，当lg=0时，溶液的pH约为5.4，电离常数=10—5.4，，数量级为，故A正确；
B．由分析可知，曲线N表示pH与的变化关系，故B正确；
C．由前面分析可知电离常数=10—5.4，当pH=0时，溶液的pH约为4.4，电离常数 =1.0×10-4.4，则NaHX的水解常数Kh=，NaHX在溶液中的水解程度小于电离程度，溶液呈酸性，溶液中c(H＋)>c(OH－)，故C正确；
D．由图可知，当溶液pH=7时，lg>0，则溶液中c(X2－)>c(HX－)，故D错误；
故答案选D。
13．(1)10
(2)
(3) 弱酸 稀释相同倍数，一元酸的变化量比盐酸的小，说明存在电离平衡，故为弱酸
(4) 溶液>溶液>溶液
【详解】（1）纯水在时，该温度下，的溶液中，。
（2）碳酸钠水解的离子方程式以第一步为主，为；；
（3）相等的强酸和弱酸等倍稀释，强酸的变化较大，弱酸由于电离程度增大，所以变化量比强酸的小；
（4）①弱酸的酸性越弱，对应盐水解程度越大，同浓度的溶液越大，根据电离常数知酸性：，则水解程度：，所以溶液溶液>溶液>溶液；
②，，，所以。
14．(1) 酸
(2) 11 4
(3) 0.1 >
【详解】（1）在水溶液中因铝离子发生水解使溶液呈酸性，离子方程式为 ；
（2）已知T℃时，纯水中，则T℃时Kw=；
①该温度时0.1mol/LNaOH溶液中，所以溶液中，得pH=11；
②pH=2的溶液中，pH=9的NaOH溶液中，设溶液的体积为1L，则氢氧化钠溶液的体积为9L，可知酸过量，所以混合后溶液呈酸性，则，所以溶液的pH=4；
③的某强酸溶液中，的某强碱溶液，若1体积的某强酸溶液与10体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则，解得；
（3）①据图可知未滴加醋酸时，该NaOH溶液的pH为13，则溶液中，所以；
②在B点，溶液显中性，由电荷守恒可得：，所以溶液中离子浓度大小关系为；
③D点加入25mL0.2mol/L的醋酸溶液，则溶液中的溶质为等物质的量的和，电解质溶液呈酸性，，根据电荷守恒，所以。
15．(1) AB
(2)
(3) 10
(4)1：9
(5)⑤①③④②
【详解】（1）①向10mL H3PO2溶液中加入20mL等物质的量浓度的NaOH溶液后，所得的溶液中只有H2PO2-、OH-两种阴离子，说明H3PO2是一元酸，H3PO2溶液与足量NaOH 溶液反应后形成的正盐为NaH2PO2；
②A．加水稀释后溶液中c（H+）减小，故A正确；
B．稀释过程中H3PO2的电离程度增大，则H3PO2的物质的量减小、H+的物质的量增大，由于在同一溶液中，则的比值减小，故B正确；
C．为H3PO2的电离平衡常数，稀释过程中温度不变则该平衡常数不变，故C错误；故答案为：AB；
（2）HF的电离平衡常数小于磷酸的第一步电离平衡常数大于其第二步电离平衡常数，所以NaF和磷酸反应生成HF和磷酸二氢钠，离子方程式为；
（3）Na2CO3为强碱弱酸盐，碳酸根离子水解而使其溶液呈碱性，离子方程式为，的，已知，则c(OH-)=10-4mol/L，25℃时，，溶液的10；
（4）的HCl溶液c(H+)=0.1mol/L，水的离子积常数，的NaOH溶液，欲使混合溶液，则，整理可得0.099V酸=0.011V碱，则盐酸溶液与NaOH溶液的体积比为1：9；
（5）先不考虑水解，相同物质的量浓度中和中大于其他物质，⑤中亚铁离子也能发生水解使溶液呈酸性会抑制铵根水解，则：⑤>①，、都能完全电离，而氨水部分电离，则②氨水中最小，而完全电离出氢离子抑制铵根水解，：③>④，故由大到小顺序是⑤①③④②。
16．(1)Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
(2)小于
(3) I NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小 10—3—10—11
(4) a c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH—)=c(H+) NH+OH—=NH3 H2O
【详解】（1）硫酸铝铵是强酸弱碱盐，在溶液中电离出的铝离子发生水解反应生成氢氧化铝胶体，表面积很大的氢氧化铝胶体能吸附水中悬浮颗粒产生沉降，从而达到净化水的目的，水解的离子方程式为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故答案为：Al3++3H2OAl(OH)3+3H+；
（2）硫酸铝铵和硫酸氢铵在溶液中电离出的铵根离子在溶液中均发生水解反应，硫酸铝铵溶液中铝离子水解生成的氢离子会抑制铵根离子水解，硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子抑制铵根离子的水解，等浓度的硫酸氢铵在溶液中电离出的氢离子浓度大于硫酸铝铵在溶液中水解生成的氢离子浓度，抑制铵根离子的水解程度大于硫酸铝铵，所以铵根离子浓度大于硫酸铝铵溶液，故答案为：小于；
（3）①硫酸铝铵在溶液中电离出的铵根离子和铝离子在溶液中水解使溶液显酸性，水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，溶液中氢离子浓度增大，pH减小，则符合条件的曲线是I，故答案为：I；NH4Al(SO4)2水解使溶液呈酸性，升高温度使其水解程度增大，pH减小；
②由图可知，20℃时，0.1mol·L-1硫酸铝铵溶液pH为3，溶液中存在电荷守恒关系2c(SO)+c(OH—)=c(NH)+3c(Al3+)+c(H+)，整理可得2c(SO)—c(NH)—3c(Al3+)= c(H+)—c(OH—)=(10—3—10—11)mol/L，故答案为：10—3—10—11；
（4）由图可知，a点硫酸氢铵溶液恰好与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠和硫酸铵的混合溶液，溶液中的铵根离子水解促进水的电离；b点硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性；c点硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠、硫酸铵和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；d点硫酸铵溶液与氢氧化钠溶液反应得到硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈碱性；
①硫酸铵是强酸弱碱盐，在溶液中水解促进水的电离，一水合氨是弱碱，在溶液中电离出的氢氧根离子抑制水的电离，由分析可知，a→d的过程中，铵根离子浓度依次减小，一水合氨浓度依次增大，促进水电离的程度减小，抑制水电离的程度增大，所以a点水的电离程度最大，故答案为：a；
②由分析可知，b点为硫酸铵、硫酸钠和一水合氨的混合溶液，溶液呈中性，由物料守恒和电荷守恒可知，溶液中离子的浓度大小顺序为c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH—)=c(H+)，故答案为：c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH—)=c(H+)；
③由分析可知，a到b发生的反应为溶液中氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为H++OH—=H2O，b到c发生的反应为溶液中铵根离子与氢氧根离子反应生成一水合氨，反应的离子方程式为NH+OH—=NH3 H2O，故答案为：NH+OH—=NH3 H2O。
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