参考答案：
1．B
【分析】分散系有三类，溶液、胶体和浊液，只有胶体能产生丁达尔效应，其他两类分散系不出现丁达尔效应。
【详解】Fe(OH)3胶体是胶体类，能出现丁达尔效应；水属于溶液类，不出现丁达尔效应；蔗糖溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应；FeCl3溶液属于溶液类，不出现丁达尔效应，云或雾属于气溶胶，属于胶体类，能出现丁达尔效应；所以不出现丁达尔效应的是②③④，故本题选B。
2．C
【分析】氧化还原反应的判断最直接的方法是判断元素的化合价有没有发生改变，如果化合价没有改变，就不属于氧化还原反应，如果化合价发生改变，则属于氧化还原反应
【详解】A．碳酸钠与盐酸反应中元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．CaO与H2O反应时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故B错误；
C．WO3与H2反应时，W的化合价在降低，H的化合价在升高，化合价发生改变，属于氧化还原反应，故C正确；
D．CaCO3分解时，元素的化合价没有发生改变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故本题选C。
3．A
【详解】化合价升高的为还原剂，被氧化，发生氧化反应，该反应中C元素由0价升高为+4价，被氧化；
故答案为A。
4．A
【详解】根据题干信息“此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生”，则说维生素C可防止Fe2+被氧化为Fe3+，从而证明维生素C具有还原性，A项符合题意。
故选A。
5．B
【详解】A．的化合价升高，失去电子，的化合价降低，得电子，A错误；
B．原子化合价升高，是失去电子，失去电子，的得电子，B正确；
C．变成，化合价升高，失去电子数应为，C错误；
D．单质变成，化合价升高，失电子，生成，化合价降低，得电子，所以单线桥的箭头从指向，D错误；
故选B。
6．C
【详解】A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为与空气中的氧气在常温下发生非反应生成了Na2O，故A正确；
B．钠是一种活泼金属，钠元素在自然界中主要以化合物形式存在，故B正确；
C．钠和水会剧烈反应，故将一小块钠投入到CuSO4溶液中，首先发生的是金属钠与水的反应，再与硫酸铜发生反应，所以生成的物质为氢氧化铜和氢气，故C错误；
D．因为金属钠易于空气和水发生反应，故少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中，故D正确；
答案选C。
7．D
【详解】蓝色钴玻璃能滤去黄光，故透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色，说明该溶液中一定含K＋，故D符合题意；故答案选D。
8．D
【详解】①Na2O和水反应只生成碱，是碱性氧化物，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，①错误；
②Na2O2与CO2反应生成O2 和碳酸钠，反应物为两种化合物，不属于置换反应，②错误；
③氧化钠为白色，过氧化钠为淡黄色，③错误；
④Na2O2能与二氧化碳、水反应生成氧气，而Na2O与二氧化碳、水反应不能产生O2，所以Na2O2可作供氧剂，而Na2O不行，④正确；
故选D。
9．C
【详解】A．Cl2是一种黄绿色气体，且有毒，A正确；
B．红热的铁丝在Cl2中燃烧生成氯化铁，现象为产生棕色的烟，B正确；
C．H2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口出现白雾，C错误；
D．钠在Cl2中燃烧生成氯化钠，现象为生成白色固体，D正确；
故选C。
10．C
【详解】A．物质的量是一个基本物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，用于计量物质所含的微粒数，故A正确；
B．使用物质的量时必须指明具体的微粒名称，如1molO2、1molO，不能描述为1mol氧，故B正确；
C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒，构成物质的微粒有原子、分子、离子等，不一定是原子，故C错误；
D．将12g12C中含有的碳原子数称为阿伏加德罗常数，即0.012kg12C约含有6.02×1023个碳原子，故D正确；
答案为C。
11．D
【详解】A．有些物质不是由分子构成的，如氯化钠中不含分子，故A错误；
B．1 mol H2O的质量是18 g，故B错误；
C．H2O的摩尔质量是18 g/mol，故C错误；
D．18 g水为1 mol，所含氧原子数约为6.02×1023个，故D正确；
选D。
12．A
【详解】A. Na2O2中Na元素化合价为+1，依据化合物中各元素代数和为0可知O的化合价： 1，故A正确；
B. 由Na生成Na2O2的反应中Na元素化合价从0价到+1价，肯定是氧化还原反应，故B错误；
C. 由题意A是NaOH，则其摩尔质量为40g/mol，故C错误；
D. Na2CO3为强电解质，完全电离， Na2CO3电离方程式：Na2CO3＝2Na++，故D错误；
故选：A。
13．D
【分析】一般代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的中和反应。
【详解】A．氢氧化镁和盐酸分别是弱碱和强酸，对应的离子方程式为，A不符合题意；
B．氨水是弱碱，与弱酸醋酸反应生成醋酸铵和水，反应的离子方程式为，B不符合题意；
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成水和沉淀，反应的离子方程式为，C不符合题意；
D．氢氧化钾和稀硝酸分别是强碱和强酸，二者反应的离子方程式为，D符合题意；
故选D。
14．B
【详解】A．钠和氯气反应火焰为黄色，生成白色氯化钠，A正确；
B．钠和氯化亚铁溶液反应时，钠先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁和氯化钠，B错误；
C．钠和水反应的现象中有钠熔化成小球，说明钠和水反应放热，且钠的熔点低，C正确；
D．钠投入到饱和氯化钠溶液中，钠和水反应，钠浮在水面上，四处游动，反应生成氢氧化钠，因为氯化钠的溶解度比氢氧化钠，故溶液中产生白色浑浊，D正确；
故选B。
15．B
【详解】A．酸：硫酸、硝酸属于酸，NaHSO4属于盐， 故A错误；
B．同素异形体：金刚石、石墨、C60都是有碳元素组成的单质，故B正确；
C．盐：硝酸钾、CaCO3属于盐，苛性钠属于碱，故C错误；
D．碱：纯碱属于盐，烧碱属于碱，乙醇属于有机物，故D错误；
故答案：B。
16．B
【详解】溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子的直径大小，故选B。
17．C
【详解】A．稀盐酸与碳酸钙发生反应生成氯化钙、二氧化碳和水，其离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，A正确；
B．氢氧化镁难溶于水，与稀盐酸发生反应生成可溶于水的氯化镁和水，其离子方程式为：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，B正确；
C．碳酸氢钠在溶液中电离生成钠离子和碳酸氢根离子，其与胃酸中HCl反应的离子方程式为：H++HCO=H2O+CO2↑，C错误；
D．用H2SO4中和碱性废水，发生中和反应，其离子方程式为：H+ + OH-=H2O，D正确；
故选C。
18．B
【详解】A．是单质，既不是电解质也不是非电解质，A不合题意；
B．的水溶液或熔融状态下能够导电，属于电解质，B符合题意；
C．葡萄糖的水溶液或熔融状态下都不能导电，属于非电解质，C不合题意；
D．溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，D不合题意；
故答案为：B。
19．C
【详解】A．银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，故A错误；
B．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，故B错误；
C．四种离子间相互间不反应，能够大量共存，故C正确；
D．钙离子和碳酸根离子反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，故D错误；
故选C。
20．A
【详解】能与强碱溶液反应生成正盐和水，属于酸性氧化物，故选A。
21． Al 失去 氧化 Fe 还原
【详解】在反应Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe中，Al元素的化合价从0升高到+3价，则该元素的原子失去电子，被氧化；而Fe元素的化合价从+3价降低为0价，则该元素的原子被还原。
22．(1)①②⑦
(2) ②③⑥ ④⑤
(3)
(4)CaO + 2H+ = Ca2+ + H2O
(5)
(6)
【详解】（1）①Cu是金属单质，可以导电；②熔融NaCl发生了电离，可以导电；⑦盐酸是HCl溶液发生了电离，可以导电；其它的都不能导电，故能导电的选①②⑦。
（2）能够发生电离的化合物即是电解质，即熔融NaCl、NaHSO4固体、CaO是电解质，故属于电解质的选②③⑥；不能发生电离的化合物即为非电解质，即NH3、蔗糖，故属于非电解质的是选④⑤。
（3）NaHSO4在水溶液中电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，其电离方程式为
（4）向⑥中滴加⑦溶液，即氧化钙遇到盐酸生成氯化钙和水，其离子方程式为
（5）向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，恰好呈中性即氢离子和氢氧根离子完全反应，其离子方程式为
（6）
23． 国际物理量 含有一定数目微观粒子 n mol
【详解】物质的量是七个基本国际物理量之一，用来表示含有一定数目微观粒子的集合体，符号是n，单位符号是mol。
24．(1) 分液漏斗 HCl 有气体生成 变红 褪色 有白色沉淀生成 漂白 缺少尾气处理装置
(2) 是
【分析】(1)仪器a为圆底烧瓶；此装置为实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，发生反应，饱和食盐水除去氯气中的盐酸，水用于吸收氯气；缺少尾气处理装置；据此分析解题；
(2)工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：；氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应。
【详解】（1）①装置中仪器的名称是分液漏斗；故答案为分液漏斗；
②据分析可知，装置的作用是除去氯气中混有的HCl；故答案为HCl；
③水吸收氯气，发生反应为，溶液中有和；
Ⅰ．滴入溶液，和反应生成二氧化碳气体，观察到的现象是有气体生成；故答案为有气体生成；
Ⅱ．溶液呈酸性，滴入紫色石蕊，先变红；由于具有漂白性，所以后褪色；故答案为变红；褪色；
Ⅲ．溶液中含有Cl-，滴入溶液，有白色沉淀生成；故答案为有白色沉淀生成；
Ⅳ．投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有漂白作用，故答案为漂白；
④据分析可知，该实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气处理装置；故答案为缺少尾气处理装置；
（2）Ⅰ．；氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应；故答案为是；
Ⅱ．与水生成，具有漂白性；所以漂白粉的有效成分是；故答案为。
25．(1)Na NaOH Na2O2
(2) 1∶2
(3)
(4) 蓝
答案第1页，共2页且末县2023-2024学年高一上学期11月期中考试
化学试卷
考试范围：必修第一册1-2章 考试时间：90分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
一、单选题（每小题3分，共60分）
1．当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是
①Fe(OH)3胶体 ②水 ③蔗糖溶液 ④FeCl3溶液 ⑤云，雾
A．①②⑤ B．②③④ C．①③④ D．①②③
2．下列反应中，属于氧化还原反应的是
A．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 B．CaO + H2O = Ca(OH)2
C．WO3+3H2=W+3H2↑ D．CaCO3 = CO2+CaO
3．我国“四大发明”在人类发展史上起到了非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为2KNO3+S+3C =K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中被氧化的元素是
A．C B．N C．N和S D．N和C
4．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有
A．还原性 B．氧化性 C．碱性 D．酸性
5．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是
A． B．
C． D．
6．下列有关钠的叙述中， 不正确的是
A．金属钠是银白色金属，硬度小，钠切开的断面露置在空气中变暗，是因为生成了Na2O
B．钠元素在自然界中仅以化合物形式存在
C．将一小块钠投入到CuSO4溶液中，有红色固体Cu析出
D．少量金属钠可保存在煤油中，使用后剩余的钠必须放回原试剂瓶中
7．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃)的是
A．溶液 B．溶液 C．稀盐酸 D．溶液
8．下列叙述正确的是
①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物
②Na2O与CO2发生化合反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2发生置换反应生成O2
③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质
④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可
A．都正确 B．①③④ C．②③⑤ D．④
9．下列关于Cl2的描述中不正确的是
A．Cl2是一种黄绿色气体，且有毒
B．红热的铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟
C．H2在Cl2中燃烧，发出黄色火焰，瓶口出现白烟
D．钠在Cl2中燃烧生成白色固体
10．下列说法中错误的是
A．物质的量是表示含有一定数目粒子的集合
B．使用摩尔作单位时必须指明微粒的名称
C．1mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个原子
D．0.012kg约含有个碳原子
11．下列说法正确的是( )
A．1 mol任何物质均含有阿伏加德罗常数个分子 B．1 mol H2O的质量是18 g/mol
C．H2O的摩尔质量是18 g D．18 g水中所含氧原子数约为6.02×1023个
12．下图是钠的价类二维图，下列相关说法正确的是
A．Na2O2中O的化合价：-1 B．由Na生成Na2O2的反应可能是氧化还原反应
C．A的摩尔质量为40g D．Na2CO3的电离方程式：Na2CO3＝Na2++
13．能用来表示的化学反应是
A．氢氧化镁和盐酸反应 B．氨水与醋酸反应
C．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应 D．氢氧化钾和稀硝酸反应
14．下列关于钠的叙述中错误的是
A．钠在Cl2中燃烧，发出明亮黄光生成白色烟
B．钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质
C．钠与水反应的现象能说明钠的熔点低，且与水反应放热
D．把小块钠投入饱和氯化钠溶液中，钠浮在水面上、四处游动、溶液产生白色浑浊
15．将下列各组物质分类正确的是
A．酸：硫酸、NaHSO4、硝酸 B．同素异形体：金刚石、石墨、C60
C．盐：硝酸钾、CaCO3、苛性钠 D．碱：纯碱、烧碱、乙醇
16．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是
A．是否是大量分子或离子的集合体 B．分散质粒子直径的大小
C．是否能透过滤纸 D．是否为均一、稳定、透明的外观
17．下列反应的离子方程式不正确的是
A．用稀盐酸除水垢中的碳酸钙：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．用稀盐酸除水垢中的氢氧化镁：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O
C．用碳酸氢钠作为抗酸药中和胃酸：2H++CO=H2O+CO2↑
D．用H2SO4中和碱性废水：H+ + OH-=H2O
18．下列物质中，属于电解质的是
A． B． C．葡萄糖 D．溶液
19．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是
A．Na+、Ag+、NO、Cl- B．K+、Mg2+、OH-、Cl-
C．Na+、H+、SO、NO D．K+、Ca2+、CO、OH-
20．2022年北京冬奥会采用的跨临界直冷制冰技术，其优点是绿色环保、冰温均匀。按氧化物的性质进行分类，属于
A．酸性氧化物 B．碱性氧化物 C．两性氧化物 D．不成盐氧化物
第II卷（非选择题）
（方程式每个2分，其余每空1分，共40分）
二、填空题
21．有反应：Fe2O3+2AlAl2O3+2Fe。 元素的化合价升高，则该元素的原子 电子，被 (填“氧化”或“还原”)；而 元素的化合价降低，则该元素的原子被 (填“氧化”或“还原”)。
22．现有以下物质：①Cu ②熔融NaCl ③NaHSO4固体 ④NH3 ⑤蔗糖 ⑥CaO ⑦盐酸，请按下列分类标准回答问题(用序号填写)。
(1)能导电的是 ；
(2)属于电解质的是 ，属于非电解质的是 ；
(3)写出③在水溶液中的电离方程式 ；
(4)向⑥中滴加⑦溶液的离子方程式为 。
(5)向③溶液中逐滴加入氢氧化钡，溶液恰好显中性时反应的离子方程式： 。
(6)向澄清石灰水中通入CO2反应的离子方程式： 。
23．物质的量是七个基本 之一，用来表示 的集合，符号是 ，单位符号是 。
三、实验题
24．某化学研究性学习小组为制取氯气并探究氯水的性质，按下列装置进行实验。
[制取氯气的反应原理：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O，加热与夹持装置已略去]
(1)【实验探究】
①装置中仪器的名称是 。
②装置的作用是除去氯气中混有的 。
③反应一段时间后，取少量装置中的溶液于四支试管中，分别进行如下实验：
Ⅰ.滴入溶液，观察到的现象是 。
Ⅱ.滴入紫色石蕊，实验现象是先 后 。
Ⅲ.滴入溶液，实验现象是 。
Ⅳ.投入一小块有色布条，布条褪色，说明氯水具有 作用。
④该实验装置存在的明显缺陷是 。
(2)【知识应用】
⑤工业上以氯气和石灰乳为原料制漂白粉，反应的化学方程式：。
Ⅰ.该反应 (填“是”或“不是”)氧化还原反应。
Ⅱ.漂白粉的有效成分是 。
四、元素或物质推断题
25．已知B为碱性氧化物，D为淡黄色固体粉末，F为医疗上治疗胃酸过多的一种药剂；物质的转化关系如图所示，请回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：A ，C ，D 。
(2)物质D中阴阳离子个数比为 ，请写出D→E的化学方程式： 。设代表阿伏加德罗常数，在该反应中，若1 mol D物质参与反应，转移 个电子。
(3)C→E的离子方程式为 。
(4)将A物质投入硫酸铜溶液中可观察到生成 色沉淀。
