长沙市弘益高级中学 2023-2024 学年度第一学期期中考试试卷
高二年级化学
分值：100 分 时量：75 分钟
可能用到的原子量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cd-112
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分，每小题只有一个正确答案)
1．化学和生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )
A．华为新上市的 mate60 pro手机引发关注，其 CPU基础材料是 SiO2
B．三星堆黄金面具出土时光亮且薄如纸，说明金不活泼和有很好的延展性
C．火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，表土中赤铁矿主要成分为 FeO
D．医用外科口罩使用的材料聚丙烯 CH-CH2 n ，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
2 CH．下列有关化学用语使用正确的是( ) 3
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．CO2的电子式：
C．乙酸乙酯的结构简式：CH3COOCH2CH3
D．NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3 Na+ + H+ + CO2 3
3．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．常温下，1.8 g H2O 中含有共价键的数目为 0.2NA
B．常温下，1.0L pH = 1 的H2SO4溶液中含有H+的数目为 0.2NA
C．标准状况下，22.4L SO3 中含有SO3的分子数为NA
D．1L 0.1mol/L的NH4NO3 溶液中含有NH+4的数目为 0.1NA
4．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A．水电离产生的 c H+ = 1 × 10 13mol L 1的溶液中：K+、Fe3+、Cl 、SO2 4
B．使甲基橙试液变红的溶液中：Ca2+、NH+、Cl 、HCO 4 3
C．c(Fe3+) = 1mol/L溶液中：Na+、Mg2+、NO 、HCO 3 3
D K． W+ = 0.1mol L 1的溶液：Na+、K+、SiO2 、NO c H 3 3
5．化石燃料燃烧会产生大气污染物SO2、NO 等，科学家实验探究用硫酸铈(Ce(SO4)2)溶液循环法吸收SO2，
其转化原理如图所示，下列说法正确的是( )
A．检验SO2 4 可以选用硝酸化的BaCl2溶液
B．反应①的离子方程式为
2Ce4+ + SO + 2H O = 2Ce3+ + SO2 + 4H+2 2 4
C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1
D．理论上每吸收标准状况下 224mLSO2，一定消耗 0.32gO2
1
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6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。
①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH a kJ·mol－1＝ 1
②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g) －＋H2O(g) ΔH3＝c kJ·mol 1
④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4＝d kJ·mol－1
下列说法不正确的是( )
A．反应①②为反应③提供原料气
B．反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C．反应 CH3OH(g) = 1 CH OCH (g) 1 H O(l) ΔH d kJ·mol－3 3 ＋ 2 的 ＝ 1
2 2 2
D．反应 2CO(g)＋4H2(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)的ΔH＝(2b＋2c＋d) kJ·mol－1
7．向某温度恒定、体积固定的密闭容器中加入 0.45molA、0.15molC和一定量(未知)的 B三种气体，一定
条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中密闭容器内的压强没有变化。下列
说法不正确的是( )
A．密闭容器的容积为 3L
B．若 = 10，则 0 1s内以 A物质浓度变化表示的反应速率 A = 0.09mol L 1 s 1
C．该反应的化学方程式为：3A g B g + 2C g
D．物质 B的起始物质的量是 0.06mol
8.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（ ）
A.温度计的水银柱不断 B.反应物总能量大于生 C.反应开始后，甲处液面 D.反应开始后，针筒活塞
上升 成物总能量 低于乙处液面 向右移动
9．勒夏特列原理在工业生产、人们的生活和化学学习中具有重要应用。下列事实不能用勒夏特列原理解
释的是( )
A．I2(g)＋H2(g) 2HI (g)达平衡时，平衡体系加压(缩小体积)后颜色加深
B．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
C．将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应
D．炎热的夏季，开启啤酒瓶盖，啤酒喷涌而出
2
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10．“生态马路”运用“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中 45%的 NO和 CO转
催化剂
化成 N2和 CO2，反应方程式为 2NO(g)+2CO(g) 2CO2(g)+N2(g) 。下列对此反应的叙述正确的是( )
A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能提高 NO的转化率
C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响
11.下列事实与盐的水解无关的是( )
A、NaHCO3与 Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂
B、草木灰(主要成分 K2CO3)与铵态氮肥不能混合施用
C、实验室中盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞
D、要除去 FeCl3溶液中混有的 Fe2+，可通入氧化剂 Cl2
12．某温度下，HNO2和 CH3COOH的电离常数分别为 5.0×10-4和 1.7×10-4，将 pH和体积均相同的两种酸
溶液分别稀释，其 pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是
A．曲线Ⅱ是醋酸的稀释曲线
B．酸的电离程度：c＞d；
C．a点 Ka的数值比 d点 Ka的数值大
D．c点和 d点的两溶液分别与 NaOH恰好中和后，溶液中 n(Na+)相同
13．已知 25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
K
(25℃) 1.8×10-5 4.9×10-10 1
=4.3×10-7
电离平衡常数
K2=5.6×10-11
则下列有关说法不．正．确．的是( )
A．根据电离常数，可判断等物质的量浓度的三种酸的酸性：CH3COOH > H2CO3 > HCN
B．Na2CO3溶液中，存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO -3 )+2c(CO 2-3 )
C．中和等体积、等物质的量浓度的 CH3COOH溶液和 HCN溶液，消耗 NaOH的量前者等于后者
D．往 NaCN溶液中通入少量 CO2发生反应的离子方程式：2CN + H2O + CO2 = 2HCN + CO2 3
14．下列实验操作不．能．达到实验目的的是( )
实验目的 实验操作
A 除去工业废水中的 Cu2+、Hg2+ 可选 Na2S作沉淀剂
B 验证醋酸是弱酸 向醋酸溶液中加碳酸钙有气泡冒出
比较 HClO和CH3COOH的酸性 用pH计测定浓度均0.10 mol·L-1 NaClO溶液和CH3COONa溶液
C
强弱 的 pH，前者 pH大于后者
D 实验室配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶于少量浓盐酸中，再加水稀释
3
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二、非选择题(本题共 4 个小题，共 58分)
15、(14分)国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的含量不得低于 3.5 g/100mL，即每 100 mL食醋中，折算成
的醋酸含量不得低于 3.5 g。某实验小组拟用酸碱滴定法测定某食用白醋的总酸含量(g/100 mL)，设计如下
实验：
①用移液管(一种精确量取液体的仪器)量取 25.00 mL该白醋样品，置于 250 mL容量瓶中，配制得待测白
醋溶液；
②用酸式滴定管量取容量瓶中的 25.00 mL待测白醋溶液于锥形瓶中，滴加指示剂；
③用碱式滴定管盛装 0.1000 mol/L NaOH标准溶液，静置，读取数据，记录为 NaOH标准溶液的初读数；
④滴定，并记录 NaOH标准溶液的终读数。重复滴定几次，数据记录如下表：
滴定次数
1 2 3 4
实验数据
V(NaOH)/mL(初读数) 0.10 0.35 0.00 0.20
V(NaOH)/mL(终读数) 20.08 20.35 ？ 20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
请回答下列问题：
（1）本实验中测量溶液体积的仪器有两种如图 1 ，仪器 B的名称是________________________
（2）滴定时反应的离子方程式是___________________________________________________，
选用的指示剂为_______；滴定终点的现象为：___________________________________________
（3）表格中“？”处的滴定管液面如右上图 2所示，则该读数为_______mL，该白醋样品中总酸含量为
_______g/100 mL(保留一位小数)。
（4）以下操作会造成测定值偏高的是________(填字母)。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度；滴定前读数准确
B．滴定过程中，振荡锥形瓶时少部分液体溅出
C．盛标准液的滴定管，滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
D．量取 NaOH标准溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
4
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16、(12分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。
（1）在一容积为 2L的密闭容器内，充入 0.2mol CO与 0.4mol H2发生反应，CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，
CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①A、B两点对应的压强大小关系是 PA________PB（填“>、<、=”）。
②A、B两点的平衡常数 KA，KB的大小关系是__________________。
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__________________(填代号) 。
a．H2的消耗速率是 CH3OH生成速率的 2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变
c．混合气体的密度不再改变 d．c(CO)和 c(H2)之比为 1:2
（2）在 P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数 K=__________________(不写单位)。
（3）若温度和容器容积不变，则下列措施可提高反应中 CO转化率的是_______（填序号）。
a.充 CO，使体系总压强增大 b.将 CH3OH(g)从体系中分离
c.充 He，使体系总压强增大 d.使用高效催化剂
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下，CO：0.1mol、H2：0.2mol、
CH3OH：0.2mol，此时 v(正)________v(逆)（填“>、<或=”）。
17、(16分)铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的
＋
工艺流程如下：(已知：Fe2 与 K3[Fe(CN)6]溶液反应生成带有特征蓝色的 KFe[Fe(CN)6沉淀，)
－
表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的 pH(金属离子的起始浓度为 0.1 mol·L 1)。
氢氧化物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cd(OH)2
开始沉淀的 pH 1.5 6.5 7.2
沉淀完全的 pH 3.3 9.9 9.5
(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是_______________________________________________________________。
(2)操作Ⅰ产生的滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量 H2O2，H2O2的作用是________________________________________________。
②再加入 ZnO控制反应液的 pH，pH范围为_________________，判断依据是_______________________
________________________________________________________________________________________。
5
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③若加入的 H2O2不足，加入 ZnO ＋后所得的电解液中会含有 Fe2 。请设计实验方案加以鉴别：
_________________________________________________________________________________________。
(4)处理含 Cd2＋废水时常向其中加入碳酸钙实现沉淀转化，该沉淀转化反应的离子方程式为
_________________________________________________________________；除去工业废水中的 Cd2＋时，
＋ － ＋ －
若反应达到平衡后溶液中 c(Ca2 )＝0.1 mol·L 1，则溶液中 c(Cd2 )＝________ mol·L 1
[ 已知 25℃，Ksp(CdCO3)＝5.6×10－12，Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9 ]。
18、（16分） NH4Al(SO4 )2 和 Na2CO3常作食品加工中的食品添加剂；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子
工业中用途广泛。请回答下列问题：
（1）纯碱（Na2CO3）溶液呈________（填“酸性”“碱性”或“中性”），原因是_________________________
（用离子方程式说明）。
（2）相同条件下，0.1 mol/L NH4HSO4溶液中的 c(NH 4 ) ________（填“等于”“大于”或“小于”）
0.1 mol/L CH3COONH4溶液中的 c(NH 4 )。
（3）均为 0.1 mol/L的几种电解质溶液的 pH随温度变化的曲线如图甲所示。
①甲图中符合 0.1 mol/L Na2CO3溶液的 pH随温度变化的曲线是________（填罗马数字），导致 Na2CO3溶
液的 pH随温度变化的原因是________________________________________________。
②0.1 mol/L Na2CO3溶液中 c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=________mol/L。
（4）室温时，向 100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加 0.1 mol/L NaOH溶液，溶液 pH与加入 NaOH溶
液体积的关系曲线如图乙所示。试分析图中 a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是________点。在 a
点，溶液中各离子浓度由大到小的关系是________________________________________________________.
6
{#{QQABbYaUoggoAAAAAAgCUwHCCEEQkBACCCoGQAAAoAABABFABAA=}#}长沙市弘益高级中学 2023—2024 学年度第一学期期中考试参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B C A D B C B D A C D D D B
二、填空题
15、【答案】（1） 酸式滴定管 （2） CH3COOH + OH- = CH COO-3 + H2O 酚酞
当滴入最后半滴氢氧化钠溶液，溶液有无色变为浅红色，且 30 秒内红色不退去。
（3） 20.80(20.79、20.80、20.81均给分) 3.6 （4）CD
16、【答案】 （1） ①. < ②. KA=KB ③. b (2). 100 (3). b (4). >
【解析】
【分析】（1）①根据压强对平衡状态的影响分析判断；
②平衡常数只受温度影响，据图分析，随温度升高 CO转化率降低，说明正反应放热；
③达到化学平衡时，正逆反应速率相等，各组分的浓度不随着时间的变化而变化，根据化学平衡的特征，
由此衍生出的一系列物理量都不变，据此来判断；
（2）根据 CO的转化率利用三段式法计算平衡常数；根据浓度对平衡状态的影响分析；
（4）计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向。
【详解】（1）①反应 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)是气体体积减小的反应，加压平衡正向移动，反应物转化
率增大，所以 PA＜PB；
②据图分析，随温度升高 CO转化率降低，说明正反应放热，升温平衡逆向移动，平衡常数减小，所以 KA=KB
＞KC；
③a．H2的消耗速率是 CH3OH生成速率的 2倍，都是正反应速率，不能说明反应达到平衡状态，故 a错误；
b．CH3OH的体积分数不再改变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故 b正确；
c．容器体积和气体质量始终不变，所以混合气体的密度始终不变，因此密度不变不能说明反应达到平衡
状态，故 c错误；
d．CO和甲醇的化学计量数都为 1，所以 CO和 CH3OH的物质的量之和始终保持不变，不能说明反应达
到平衡状态，故 d错误；
故答案为 b；
（2）P1压强、T1℃时 CO的转化率为 0.5，则
CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)
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起始浓度（mol/L） 0.1 0.2 0
转化浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
平衡浓度（mol/L） 0.05 0.1 0.05
0.05
化学平衡常数 K= 2 =100；0.05 0.1
若温度不变，再加入 1.0mol CO，平衡向正反应移动，重新达到平衡，氢气的转化率增大，CO的转化率减
小；
（4）T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol、H2：0.2mol、
0.2
CH3OH：0.2mol，此时反应的浓度商 Qc=
0.1 0.22
=50＜K=100，此时 v 正＞v 逆。
17、【答案】(1)增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率 (2)Cu (3) ＋①将 Fe2 氧化成 Fe3
＋
②3.3≤pH<7.2 ＋ ＋根据表格中的信息可知在 3.3≤pH<7.2时，能确保 Fe3 沉淀完全，而 Cd2 不会沉淀 ③
取少量待测电解液于试管中，向其中滴加 K3[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则待测电解液中含有 Fe2＋
(4)CaCO (s) Cd2＋(aq) CdCO (s) Ca2＋(aq) 2.0 10－3 ＋ 3 ＋ × 4
【解析】 (1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是增大与酸的接触面积，加快反应速率，提高原料的浸出率。(2)
铜与稀硫酸不反应，则操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为 Cu。(3)①双氧水具有氧化性，能把亚铁离子氧化为
铁离子，发生反应的离子方程式为 2Fe2＋＋H O ＋2H＋===2Fe3＋＋2H O。 根据表格中的信息可知，Fe3＋2 2 2 ②
沉淀完全的 pH＝3.3，Cd2＋开始沉淀的 pH＝7.2，确保 Fe3＋沉淀完全，而 Cd2＋不会沉淀，需控制的 pH范
围为 3.3≤pH<7.2。③若加入的双氧水不足，则待电解溶液中有亚铁离子残余，检验亚铁离子即可。
18、（1）碱性 CO2 H O 3 2 HCO
3 OH
（2）小于
（3）①Ⅳ 水解反应是吸热反应，故温度越高，水解程度越大，故 pH值越大 ②0.1mol/L
（4）a c(Na ) c(SO2 4 ) c(NH
) c(H ) c(OH 4 )
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