福州市仓山区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学
1．重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．氘（D）原子核外有1个电子 B．与D互为同位素
C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量相同
2．①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发，以上实验中均需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．试管 C．胶头滴管 D．漏斗
3．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．含有的原子总数是 B．的摩尔质量为216
C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体
4．下列有关物质分类的说法正确的是（ ）
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是混合物、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
5．下列实验操作与微粒直径大小无关的是（ ）
A．渗析 B．升华
C．过滤 D．验证丁达尔效应
6．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是（ ）
A．该分散系的分散质为Fe(OH)3 B．该分散系不能透过滤纸
C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为 6NA
B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有 OH-的数目为NA
C． 2g 与的混合物中所含中子、电子数目均为
D． 标准状况下，44.8L 中含有分子的数目为2
9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法正确的是（ ）
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
A．A B．B C．C D．D
10．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是（ ）
A．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B．实验过程中②、④步骤可互换
C．实验过程中步骤①的操作是过滤
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合(带铁圈)
11．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量，根据所学知识回答下列问题。
（1）书写电离方程式(水溶液中)：
①硫酸氢钠： 。②： 。
（2）标准状况下，17gNH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（4）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为 。
（5）标准状况下，的物质的量是 ，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 。
12．现用98%的浓H2SO4 (密度为1.84)来配制480mL 0.3mol L 1的稀H2SO4。
(1)现用该浓来配制的稀，需量取该浓的体积为 。
(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填代号)，还缺少的仪器是 、 。
①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶
(3)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
A量取浓 B．反复颠倒摇匀 C．加水定容 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E．稀释浓 F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为 (填字母)。
(4)稀释浓硫酸的操作是 。
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol L 1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
13．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/ 100 78 35
提取效率 几乎为0
(1)对黄花蒿进行破碎的目的是 ；用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 。
A． B． C． D．
②操作Ⅲ的主要过程可能是 。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
(4)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。
(5)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。
14．材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 (填化学式)。
(2)实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。福州市仓山区2023-2024学年高一上学期期中考试
化学（解析）
1．重水（）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）
A．氘（D）原子核外有1个电子 B．与D互为同位素
C．与互为同素异形体 D．与的相对分子质量相同
1．C
【详解】A.，氘（D）原子的质子数是1，所以原子核外有1个电子，故A正确；
B.与D的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B正确；
C.由同一种元素形成的性质不同的单质互为同素异形体，水是化合物，故C错误；
D.与的相对分子质量都是20，故D正确。
故答案选：C。
2．①配制一定物质的量浓度的溶液②pH试纸的使用③过滤④蒸发，以上实验中均需要用到的仪器是（ ）
A．玻璃棒 B．试管 C．胶头滴管 D．漏斗
2．A
【详解】①配制一定物质的量浓度的溶液用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及容量瓶等；
②用pH试纸测溶液的pH用到的仪器有玻璃棒、表面皿等；
③过滤用到的仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等；
④蒸发用到的仪器有铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒等；
综上所述，以上实验都用到了玻璃棒，故选答案为：A。
3．科学家第一次让18个碳原子连成环，其合成过程如图所示。下列说法正确的是
A．含有的原子总数是 B．的摩尔质量为216
C．转化为过程中反应生成 D．与石墨都是碳的同素异形体
3．D
【详解】A．根据分子式可知，C18的摩尔质量为216 g mol 1，则的物质的量为1mol，其中含有的原子总数是，A错误；
B．由A分析可知，C18的摩尔质量为216 g mol 1，B错误；
C．C20O2→C18＋2CO，1mol C20O2转化为C18过程中生成2molCO，即标准状况下生成44.8LCO，而题中没有说明气体状态，C错误；
D．C18与石墨都是碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，D正确；
故选D。
4．下列有关物质分类的说法正确的是
A．纯碱、液态氧、碘酒、稀盐酸依次是盐、单质、混合物、电解质
B．干冰、生石灰、硫酸、碳酸氢铵依次是混合物、氧化物、酸、盐
C．氯化氢、氨、水银、草木灰依次是电解质、非电解质、单质、混合物
D．冰水、空气、泥水依次是溶液、胶体、浊液
4．C
【详解】A．纯碱是碳酸钠为盐，液态氧为一种元素组成的是单质，碘酒是碘单质的酒精溶液为混合物，稀盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；
B．干冰是二氧化碳，属于纯净物，故B错误；
C．氯化氢溶于水导电属于电解质，氨气本身在水溶液和熔化状态下不能电离属于非电解质，水银是Hg属于金属单质，草木灰主要成分为碳酸钾，属于混合物，故C正确；
D．冰水是纯净物，故D错误；
故选C。
5．下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析 B．升华
C．过滤 D．验证丁达尔效应
5．B
【详解】A．胶体微粒直径在1nm到100nm之间，不能透过半透膜，可以用渗析法分离提纯胶体，故A不选；
B．升华是利用物质本身性质，直接从固体变为气体，与微粒直径大小无关，故B选；
C．难溶固体微粒直径大，不能透过滤纸，溶液微粒直径小，能透过滤纸，与微粒直径大小有关，故C不选；
D．胶体微粒直径在1nm到100nm之间能产生丁达尔效应，溶液微粒直径小于1nm，不能产生丁达尔效应，故D不选；
故选B。
6．下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 外观：合格 密度：1.18 g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622－89
则该盐酸的物质的量浓度是
A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
6．C
【详解】根据可知该盐酸的浓度是，答案选C。
7．磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在36~55nm的磁流体。下列说法中正确的是
A．该分散系的分散质为Fe(OH)3 B．该分散系不能透过滤纸
C．该磁流体很不稳定 D．所得的磁流体能产生丁达尔效应
7．D
【详解】题意分析可知磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm,属于胶体的范畴，具备胶体的性质；
A．题干描述分散质是黑色的，而氢氧化铁为红褐色，故A错误；
B．胶体分散系不能通过半透膜，能通过滤纸，故B错误；
C．磁流体分散系分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，是介稳分散系，故C错误；
D．该分散性属于胶体，胶体有丁达尔效应，故D正确。
答案选D。
8．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．100g质量分数为46%的乙醇(C2H5OH)溶液中，含有的氢原子数为 6NA
B．0.5mol/LBa(OH)2溶液中含有 OH-的数目为NA
C． 2g 与的混合物中所含中子、电子数目均为
D． 标准状况下，44.8L 中含有分子的数目为2
8．C
【详解】A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，除了乙醇，水中也含有氢原子，氢原子数目大于6NA，A错误；
B．选项中未说明氢氧化钡溶液的体积，无法计算氢氧根离子的数目，B错误；
C． 与的摩尔质量都是20g/mol，2g 与的混合物的物质的课为0.1mol，与所含中子数都是10，电子数都是10，则0.1mol与的混合物中所含中子、电子数目均为，故C正确；
D． 标准状况下不是气体，标准状况下44.8L 的物质的量不是2mol，故B错误；
9．按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：
下列各步实验操作原理与方法正确的是
A B C D
步骤① 步骤② 步骤③ 步骤④
A．A B．B C．C D．D
9．D
【详解】A．样品粉末用甲苯和甲醇溶解，并过滤得到滤液，滴加硝酸钠溶液分液得到水层溶液，蒸发结晶得到固体粗产品，有机层溶液蒸馏得到甲苯。步骤①为分离固体与液体混合物的操作，应使用过滤装置，A错误；
B．步骤②是将互不相溶的有机层与水溶液层分离，应使用分液操作，B错误；
C．步骤③是从水溶液中提取溶质，应使用蒸发操作，C错误；
D．步骤④是从有机溶液中分离出溶剂，应使用蒸馏操作，D正确；
故选D。
10．通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除还有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是某兴趣小组制备精盐的实验方案，各步操作流程如下。下列说法正确的是
A．实验过程中步骤④的目的是仅除去溶液中的Ca2+
B．实验过程中②、④步骤可互换
C．实验过程中步骤①的操作是过滤
D．实验过程中步骤⑦中的蒸发所用到的仪器是酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架合(带铁圈)
10．C
【分析】粗盐溶解，然后过滤泥沙，滤液加入过量BaCl2除去硫酸根离子，加入过量NaOH除去镁离子，加入过量碳酸钠除去过量的钡离子和钙离子，过滤得到含有NaCl、NaOH和Na2CO3的滤液，加入HCl将NaOH、Na2CO3都转化为NaCl，最后蒸发、结晶、烘干得到精盐。
【详解】A．步骤④的目的是除去钙离子和多余的钡离子，A错误；
B．步骤②和④互换的话最后加入的过量的钡离子无法除去，B错误；
C． C正确；
D．步骤⑦中蒸发用到的仪器为酒精灯、玻璃棒、蒸发皿、铁架台，不需要烧杯，D错误；
故答案选C。
11．质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量，根据所学知识回答下列问题。
（1）书写电离方程式(水溶液中)：
①硫酸氢钠： 。②： 。
（2）标准状况下，17gNH3的体积为 ，含有氢原子个数为 ，它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为 ，R的相对原子质量为 。
（4）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，则此溶液中为 。
（5）标准状况下，的物质的量是 ，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是 。
11．（1）
(2) 22.4L 1.806×1024 33.6
(3) 64g/mol 32
(4)0.8
(5) 0.5 0.5
【详解】（2）标准状况下，17gNH3的体积为=22.4L，含有氢原子个数为=1.806×1024，它与标准状况下=33.6L H2S含有相同数目的氢原子，故答案为：22.4L；1.806×1024；33.6；
（3）某气体氧化物的化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL即为=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为=64g/mol，R的相对原子质量为64-2×16=32，故答案为：64g/mol；32；
（4）现有含、和的混合溶液，已知其中，，，根据电荷守恒有：2c(Mg2+)+c(Na+)=2c()+c(),则此溶液中为2×0.7mol/L+0.2mol/L-2×0.4mol/L=0.8mol/L，故答案为：0.8；
（5）标准状况下，的物质的量是=0.5，将这些气体溶于水中配成溶液，所得盐酸的物质的量浓度是=0.5，故答案为：0.5；0.5。
12．现用98%的浓H2SO4 (密度为1.84)来配制480mL 0.3mol L 1的稀H2SO4。
(1)现用该浓来配制的稀，需量取该浓的体积为 。
(2)配制时，下列仪器中必须使用 (填代号)，还缺少的仪器是 、 。
①托盘天平(带砝码)②10mL量筒③量筒④烧杯⑤玻璃棒⑥容量瓶⑦漏斗⑧烧瓶
(3)请将下列操作按正确的顺序填在横线上。
A量取浓 B．反复颠倒摇匀 C．加水定容 D．洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 E．稀释浓 F．将溶液转入容量瓶
其正确的操作顺序为 (填字母)。
(4)稀释浓硫酸的操作是 。
(5)将所配制的稀H2SO4进行测定，发现实际浓度大于0.2 mol L 1。会引起所配溶液浓度偏大的操作有 (填序号)。
A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶转移时，有少量液体溅出
E.烧杯未进行洗涤
F.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
G.定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线
12． (1)8.2 (2) ②④⑤ 500mL容量瓶 胶头滴管 (3)AEFDCB
（4）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌 （5）ACF
【详解】（1）由题干信息可知，浓硫酸的物质的量浓度为：=18.4mol/L，现用该浓来配制的稀，根据稀释定律可知，需量取该浓的体积为=8.2，故答案为：8.2；
（2）用浓溶液配制稀溶液时，需要的实验仪器有：量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，则该实验配制时，使用的量筒为10mL量筒，下列仪器中必须使用②④⑤，还缺少的仪器是500mL容量瓶和胶头滴管，故答案为：②④⑤；500mL容量瓶；胶头滴管；
（3）根据用浓溶液配制一定物质的量浓度稀溶液的实验操作步骤可知，下列操作的正确的操作顺序为量取浓H2SO4→稀释浓H2SO4→将溶液转入容量瓶→洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶→加水定容→反复颠倒摇匀，即AEFDCB，故答案为：AEFDCB；
(4)稀释浓硫酸的操作是将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌；故答案为：将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢加入水中，边加边用玻璃棒搅拌。
(5)A．用量筒量取浓硫酸时，仰视量筒的刻度，量取浓硫酸体积偏大，溶质偏多，所配溶液浓度偏大，故A符合题意；
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对所配溶液浓度无影响，故B不符合题意；
C．浓硫酸在烧杯中稀释后，未冷却就立即转移到容量瓶中，并进行定容，冷却后溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大，故C符合题意；
D．将烧杯中稀溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，溶质有损失，所配溶液浓度偏小，故D不符合题意；
E．烧杯未进行洗涤，溶质有损失，所配溶液浓度偏小，故E不符合题意；
F．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线，造成容量瓶内溶液的体积小于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏大，故F符合题意；
G．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线，造成容量瓶内溶液的体积大于容量瓶所标示的体积，所配溶液浓度偏小，故G不符合题意；
综上所述，A、C、F符合题意。
13．我国科学家屠呦呦因成功从黄花蒿中提取抗疟药物青蒿素而获得2015年诺贝尔奖。从黄花蒿中提取青蒿素的流程如下：
已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为，沸点为，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下：
溶剂 水 乙醇 乙醚
沸点/ 100 78 35
提取效率 几乎为0
(1)对黄花蒿进行破碎的目的是 ；用水作溶剂，提取无效的原因可能是 。
(2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。
(3)从青蒿(粉末)中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下：
①乙醚浸提法涉及到的操作中，不会用到的装置是 。
A． B． C． D．
②操作Ⅲ的主要过程可能是 。
A．加水溶解，蒸发浓缩、冷却结晶 B．加的乙醇，浓缩、结晶、过滤
C．加入乙醚进行萃取分液 D．加入乙醇后，再加入苯或汽油进行萃取
(4)某科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料的粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如下图所示：
由上图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 。
(5)由上可知，在提取青蒿素的过程中，应充分考虑物质的 等性质(写出两点即可)。
13．(1) 增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率 青蒿素不溶于水
(2)乙醚沸点比乙醇低，防止温度过高青蒿素发生副反应
(3) BD B
(4)60目、120分钟、50℃
(5)溶解度、稳定性
【详解】（1）对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率；根据已知，用水作溶剂，提取无效的原因可能是：青蒿素不溶于水；
（2）已知青蒿素热稳定性差，而乙醚的沸点较低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素变质；
（3）①根据乙醚浸提法的流程可知，操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为蒸馏，操作Ⅲ为重结晶，根据图示，A为蒸馏装置，B为分液装置，C为过滤的装置，D为灼烧固体的装置，不会用到的装置是BD；
②根据乙醚浸取法的流程可知，对青蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对青蒿素进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，故选B；
（4）根据原料的粒度对青蒿素提取速率的影响可知，应为60目，根据提取时间对青蒿素提取速率的影响可知，时间应为120分钟，根据提取温度对青蒿素提取速率的影响可知，温度应为50℃；
（5）由上可知，青蒿素在水中溶解度极小，易溶于乙醚，提取青蒿素，应考虑物质的溶解度，已知青蒿素分子中的某个基团对热不稳定，因此还要考虑其稳定性。
14．材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：
Ⅰ.取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；
Ⅱ.向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
据此回答下列问题：
(1)原白色固体粉末中一定含有 ，可能含有 ，一定不含有 (填化学式)。
(2)实验Ⅰ中发生反应的化学方程式为 ，实验Ⅱ中发生反应的化学方程式为 。
材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：
(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是 。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是 。
14．(1) Na2SO4、CaCO3、BaCl2 NaCl CuSO4
(2) CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑
(3) Cu2＋、Fe3＋ Ag＋
【分析】硫酸铜溶于水得到蓝色溶液，而本题中得到是无色的溶液和白色沉淀，所以在混合物中一定不含硫酸铜；滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体，则溶解的为碳酸钙沉淀、不溶解的为硫酸钡沉淀，故混合物一定含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡；不确定是否含有氯化钠；
【详解】（1）由分析可知，白色固体粉末中一定含有Na2SO4、CaCO3、BaCl2，可能含有NaCl，一定不含有CuSO4；
（2）实验Ⅰ中发生反应为硫酸钠和氯化钡生成硫酸钡沉淀，化学反应方程式为CuSO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + CuCl2 ，实验Ⅱ中发生反应为碳酸钙和稀盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，化学反应方程式为CaCO3+ 2HCl = CaCl2+H2O + CO2↑；
（3）无色透明溶液则不含有蓝色铜离子、黄色铁离子；原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则生成沉淀为氯离子和银离子生成的氯化银沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是银离子。
