福州第十一中学 2023—2024 学年第一学期适应性训练
高一年级 化学学科
（时间：75 分钟 满分：100 分）
班级： 姓名： 座号：
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5
Fe-56 Cu-64
一、单选题（共 18 题，每题 2.5 分，共 45 分）
1.我国科学家在国际上首次实现了从二氧化碳到淀粉的全合成。通常条件下，下列物质中不
能与 CO2发生反应的是 ( )
A. H2SO4 B. CaO C. H2O D. NaOH
2.在含有大量的H+、K+、Cl 的溶液中，不可能大量共存的离子是 ( )
A. Mg2+ B. Ag+ C. SO2 4 D. NO 3
3.下列化学用语错误的是 ( )
A. N2的结构式：N ≡ N B. S2 的结构示意图
C. 氨分子的电子式： D. 氢氧化钠的电离方程式：NaOH = Na+ +OH
4.下列物质中不含共价键的是 ( )
A. H2 B. H2S C. NaOH D. MgCl2
5.下列物质属于电解质的是 ( )
A. SO3 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 葡萄糖
6.实现下列变化一定需要加入氧化剂的是 ( )
A. H2O2→O + 2 B. SO2 → SO3 C. NH4 → NH3 D. Cl2 → Cl
7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为 0.5NA
B. 常温常压下，16g O3和16g O2中含有不同的氧原子数
C. 0.5mol L 1Na2CO3溶液中含有的钠离子数为NA
D. 1molOH 含有的电子数为 10NA
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8. 标准状况下，对于相同物质的量的 SO2和 SO3，下列说法中正确的是 ( )
A. 硫元素的质量比为 5:4 B. 分子数之比为 1:1
C. 原子总数之比为 4:3 D. 体积之比为 1:1
9. 下列溶液中NO-3的物质的量浓度最大的是 ( )
A. 5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B. 20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C. 20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D. 30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
10.下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )
A. 铁与稀硫酸：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ↑
B. 用 NaOH溶液吸收氯气：Cl2 + 2OH = Cl + H2O+ ClO
C. 氧化镁与稀盐酸：O2 + 2H+ = H2O
D. 用小苏打(NaHCO 2 +3)治疗胃酸(含 HCl)过多：CO3 + 2H = H2O+ CO2 ↑
11.一定温度和压强下，用 m g的 CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同
的气球，下列说法中正确的是 ( )
A. 气球②中装的是O2
B. 气球①和气球③中气体分子数相等
C. 气球③和气球④中气体密度之比为 2 ∶ 1
D. 气球①和气球④中气体物质的量之比为 4 ∶ 1
12.关于氯及其化合物，下列说法正确的是 ( )
A. Cl2在化学反应中既能作氧化剂，又能作还原剂
B. 检验 Cl2中是否混有 HCl气体的方法是将气体通入硝酸银溶液
C. 工业上用氯气和石灰乳制备漂白粉，漂白粉是纯净物
D. 过量铁粉在 Cl2中燃烧制得 FeCl2
13.向 Ba(OH)2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随
时间变化如图所示。下列说法错误的是 ( )
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A. A点导电率高是 Ba(OH)2在水中以离子形式存在的实验证据
B. 溶液由红色变成无色、产生白色沉淀分别是 OH 、SO2 4 参加反应的实验证据
C. AB段发生反应的离子方程式为 Ba2+ + OH + SO2 + H+4 = BaSO4 ↓+ H2O
D. C点溶液中存在的微粒主要有H O、H+、SO2 2 4
14.如图为氯气及氯的化合物的“价一类”二维图，下列叙述错误的是 ( )
A. 常温下，a的浓溶液与二氧化锰反应可制取 b B. 理论上 a溶液和 e混合可制得 b
C. c和 f均可用于环境杀菌消毒 D. d见光易分解
15.能用H+ + OH = H2O来表示的化学反应是 ( )
A. Fe(OH)3溶液和 HNO3溶液反应 B. NaHCO3溶液和 NaOH溶液反应
C. KOH溶液和 NaHSO4溶液反应 D. KOH溶液和 CH3COOH溶液反应
16.高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由反应：
Fe2O3 + 3Na2O2 2Na2FeO4 +Na2O高温制得。关于该反应的说法正确的是 ( )
A. Na2FeO4中 Fe元素的化合价为+4，具有强氧化性，能消毒杀菌
B. 生成 1mol Na2FeO4，转移电子数 3NA
C. 反应中 Na2O2是还原剂
D. 原料 Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得
17.下列关于“100mL 0.1mol L 1BaCl2溶液”的说法不正确的是 ( )
A. 该溶液中含有的微粒主要有：BaCl2、Ba2+、Cl 、H2O
B. 若取该溶液 10mL，其中 c(Cl ) = 0.2mol L 1
C. 若取该溶液 10mL，恰好能与 10mL 0.1mol L 1Na2SO4溶液完全反应
D. 该溶液与 0.2mol L 1NaCl溶液中的 c(Cl )相等
18 . ( )
离子 K+ Fe3+ Cl SO2 4
浓度(mol/L) 0.05 0.25 0.20 a
A. 0.10 B. 0.15 C. 0.25 D. 0.30
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二．填空题
19.(19 分）现有七种物质：①硫酸溶液②硫化氢③葡萄糖④明矾⑤纯碱 ⑥氨水⑦液氯
(1)以上物质中属于混合物的是 ______(填序号，下同)，属于电解质的是 ，属
于弱电解质的是 ______，属于非电解质的是 。
(2)④在水中电离方程式为 。
(3)①和⑤两种物质恰好完全反应的离子方程式
（4）6.8g硫化氢中所含氢原子数为 ______，其氢原子数与 ______mol水分子中所含氢原子
数相等。
（5）（3 分）书写丁烷两种同分异构体的结构（简）式：
20.（14 分）我国四大发明之一的黑火药是硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，
爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑+ 3CO2 ↑。
(1)K2S属于 化合物(填“共价”或“离子”)，K2S的电子式为 ，CO2
的结构式为 。
(2)该反应的氧化剂是 。
(3)若反应中消耗 C 的质量 1.20g，则消耗 KNO3的物质的量 ，
转移电子数 个，标准状况下产生 CO2的体积是 ___ _ 。
21.（10分）实验室需要用胆矾(CuSO4·5H2O)配制 0.1 mol L 1的 CuSO4溶液 230mL，根据要
求回答下列问题：
(1)本实验必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒，还
缺 。
(2)本实验应称量胆矾的质量为__ ___。某同学欲称量胆矾时，他先用托盘天平称量烧杯
的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为________。
(3)从配置好的 CuSO 2 4溶液中取出 200mL，加水稀释到 500mL，则稀释后溶液中 SO 4 的浓
度为_____。
(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_____．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒 ②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ④定容时俯视刻度线
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⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
22.(12 分）实验小组用下图装置制 Cl2并探究性质，回答下列问题：
(1)装置 A用于制 Cl2，反应的化学方程式是______
_____。
(2)装置 C中得到黄绿色的氯水，为了探究氯水中漂白性物质成分，进行如下实验：
注：CCl4为无色有机溶剂，与水互不相溶，密度比水的大；Cl2易溶于 CCl4。
①解释新制氯水光照一段时间后，pH减小的原因______ _____。（化
学方程式结合文字说明）
②Ⅰ中白色沉淀为 AgCl，试剂 a为___________。
③对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是____
_______。
(3)①装置 C中发生反应的离子方程式是_____ 。
②装置 D中所得产物也具有漂白性，但漂白速率较慢。设计可以提高其漂白速率的实验方案：
_____ 。
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福州第十一中学 2023—2024 学年第一学期适应性训练
高一年级 化学学科
答案：
1 2 3 4 5 6 7 8 9
A B C D C B D B A
10 11 12 13 14 15 16 17 18
B C A C A C B A D
1. 【答案】(1)①⑥ ;②⑤④；②; ③
(2)明矾的电离方程式 KAl（SO4）2 12H2O==K++Al3++2SO42-+12H2O （3)CO2 + 2H+3 = H2O + CO2 ↑
(4)2.408 × 1023或 0.4NA；0.2mol （5）丁烷的同分异构体略
【解答】(1)①硫酸溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，②硫化氢是纯净物，溶于水导电，属
于电解质，③葡萄糖是有机化合物，不属于酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，是非电解质，④明矾是
盐，是电解质，⑤纯碱是纯净物，溶于水导电，属于电解质，⑥氨水是混合物，不属于电解质，⑦液氯是液态
氯气是单质属于纯净物，既不是电解质也不是非电解质
6.8g
(4)6.8g 硫化氢物质的量= 34g/mol = 0.2mol，0.2molH2S 中所含氢原子数= 0.2mol × 2 × NA/mol = 0.4NA ≈
mg
2.408 × 1023，设水的质量为 mg，氢原子物质的量相同列式计算，18g/mol × 2 = 0.4mol，则 m = 3.6，
故答案为：2.408 × 1023或 0.4NA；0.2mol；
2.（1）离子化合物 电子式和结构式略 （2）S 和 2KNO3 0.67mol 0.4NA 2.24L
3 题：250ml 容量瓶 和胶头滴管 （2）6.25g 27.4g （3）0.04mol/L （4）④⑤
4. Δ【答案】(1)MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑
(2)①2HClO光照 O2 ↑+ 2HCl ②硝酸银溶液 ③新制氯水中具有漂白性的为次氯酸
(3)①Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O ②向所得溶液中通入一定量的二氧化碳气体(合理即可)
【解析】(1)装置 A 用于制 Cl2，反应为二氧化锰和浓盐酸加热生成氯化锰和水、氯气，反应的化学方程式
为 MnO2 + 4HCl( )
Δ
浓 MnCl2 + 2H2O + Cl2 ↑。
(2)①新制氯水中氯气和水生成次氯酸和盐酸 2HClO光照 O2 ↑+ 2HCl，光照一段时间后，次氯酸分解生成盐
酸溶液酸性增强，pH 减小。
②Ⅰ中白色沉淀为 AgCl，氯离子和银离子生成氯化银白色沉淀，试剂 a 为硝酸银溶液。
③实验Ⅱ中光照一段时间，次氯酸分解生成盐酸，红色纸条未褪色，说明盐酸没有漂白性；
实验Ⅲ中为使用四氯化碳萃取 后的溶液，红色纸条褪色，说明次氯酸能使红色纸条褪色；
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实验Ⅳ中为含有 Cl2的四氯化碳层溶液，不能使红色纸条褪色，说明氯气不能使红色纸条褪色；
对比实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ，可以得到的结论是新制氯水中具有漂白性的为次氯酸。
(3)①装置 D 中发生反应为氯气和氢氧化钠生成氯化钠和次氯酸钠、水，离子方程式为 Cl2 + 2OH = Cl +
ClO + H2O。
②装置 D 中所得产物为次氯酸钠，也具有漂白性，但漂白速率较慢，可以通入二氧化碳，二氧化碳和次
氯酸根离子反应生成次氯酸，可以提高漂白效率，故提高其漂白速率的实验方案可为：向所得溶液中通入
一定量的二氧化碳气体。
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