第五单元《化学方程式》检测题
一、单选题
1．据报道，中国科学技术大学研究人员利用钴及其氧化物成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳高效“清洁”地转化成液体染料，反应的微观示意图如下。有关该反应的说法正确的是
A．反应前后原子总数减少
B．反应物和生成物中共有两种氧化物
C．得到的液体燃料化学式是H2C2O
D．可用于减少温室气体的排放
2．下列物质的化学式书写正确的是（ ）
A．氯化铁FeCl2 B．氧化铝Al2O3
C．硝酸铜CuNO3 D．氧化镁MgO2
3．下列化学用语书写不正确的是（ ）
A．4个二氧化碳分子：4CO2 B．3个铜原子：3Cu
C．2个铁离子：2Fe3+ D．1个水分子：1H2O
4．由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂。下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X．下列说法不正确的是( )
A．X的化学式为H2O
B．NaNO2中氮元素的化合价是+5价
C．高铁酸钠具有强氧化性
D．高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价
5．在一个密闭容器内有四种物质，一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如表，下列推理正确的是
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 4 10 1 21
反应后质量/g 0 12 15 待测
A．反应物是X和Y，成物是Q和Z
B．参加反应的Y和Q的质量比是1∶1
C．参加反应的X与Q的质量比是1∶3
D．反应后生成15 g Z
6．下列化学方程式中书写完全正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O22Fe2O3
B．镁在空气中燃烧生成氧化镁：2Mg+O22MgO
C．过氧化氢分解：H2O2H2↑+O2↑
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
7．在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 a b c d
反应前质量（g） 40 40 10 32
反应后质量（g） 12 X 10 0
下列说法正确的是
A．物质b可能是单质
B．物质c可能是该反应的催化剂
C．该反应的基本反应类型为分解反应
D．参加反应的a与d的质量比为5：4
8．形成基本的化学观念是学好化学的基础。下列说法正确的是
A．高钙奶粉中的钙指的是单质钙
B．石墨在一定条件下转变为金刚石是物理变化
C．2个氢分子与2个氧分子反应生成4个水分子
D．32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫
9．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是
A．都含有氧离子 B．都含有氧气
C．都含有氧分子 D．都含有氧元素
10．下列各项：①原子的数目 ②原子的种类 ③元素的种类 ④物质的种类 ⑤原子的质量 ⑥分子的数目，其中在化学反应前后肯定没有发生变化的是（ ）
A．①②③④ B．①②③⑤
C．②③④⑥ D．①③⑤⑥
11．如图为某化学反应的微观示意图，图中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子。下列说法中错误的是（ ）
A．甲是氧化物
B．该反应属于化合反应
C．反应前后，原子的种类不变
D．反应物中，两种物质的分子个数比为1:1
12．化学方程式不能揭示化学反应中
A．反应条件 B．哪些物质是反应物，哪些物质是生成物
C．反应的快慢 D．反应物和生成物的质量关系
13．下列图示实验操作，正确的是
A．检查气密性 B．检验O2是否集满
C．收集H2 D．探究甲烷的组成
14．如图是某反应的微观示意图，下列有关该反应的说法不正确的是
A．乙属于单质
B．相对分子质量最小的是NH3
C．生成丙和丁的质量比为1：3
D．氢元素的化合价在反应前后没有变化
15．如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系。下列描述正确的是
A．该反应是化合反应
B．甲的相对分子质量大于乙
C．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和
D．丙是反应物，甲和乙是生成物
二、填空题
16．水是人类的宝贵资源，2022年“中国水周”活动的宣传主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
(1)从微观角度分析，液态水和气态水的区别是 。
(2)高铁酸钠(Na2FeO4)是一种很好的净水剂，其中铁元素的化合价为 。
(3)我们在实验室做化学实验时，不能将实验剩余物倒入实验桌旁的水池里。例如，用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ，可见，剩余固体中含有重金属元素锰，若进入下水道则会造成重金属污染。
17．回答问题
(1)若不慎将体温计打破，散落出的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害，此时可洒一些硫在上面，使硫与汞发生化合反应生成硫化汞(HgS)。写出硫与汞反应的化学方程式 。用分子、原子观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 。
(2)如图是分子变化前后的示意图。图中“”表示氢原子，“”表示氧原子。“”表示的物质是 ，上述变化的化学方程式为 。
18．在奥运比赛中，举重运动员举重前常用白色的“镁粉”搓手，是因为“镁粉”质轻、吸水性好，可作防滑剂。“镁粉”的有效成分是碱式碳酸镁，化学为 Mg5(OH)2(CO3)4，是 一种加热可分解成三种常见氧化物的不可燃物质。
(1)举重运动员搓手的“镁粉”是一种 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)根据提供信息写出“镁粉”的物理性质： ；
(3)Mg5(OH)2(CO3)4 加热分解的反应化学方程式为： 。
三、实验题
19．根据下列实验回答问题。
（1）A实验中，水发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（2）B实验中，水分解可以生成氢气，氢气在 （填“正极”或“负极”）连接一端的试管中产生，该反应的文字表达式为 。此实验可以得出的结论是 。
（3）C实验中，某气体燃烧后，在烧杯内壁出现了无色液滴。写出一个符合此实验现象的反应文字表达式 。
四、计算题
20．《天工开物》中记载了金属的冶炼技术。在锌的冶炼方法中主要反应之一为：。若要制得650kgZn，计算参加反应的ZnO的质量(写出计算过程及结果)。
21．将100t的石灰石高温条件下煅烧使其完全分解，剩余固体质量是78t，求：石灰石中碳酸钙的质量分数。
参考答案：
1．D
【详解】据题目信息结合微观示意图排除未反应的分子的干扰可写出反应的方程式为：CO2+H2
H2CO2。
A、在化学反应前后原子的种类与数量没有改变，故A错误；
B、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，反应物中CO2是氧化物，生成物中没有氧化物，故B错误；
C、得到的液体燃料化学式是H2CO2，故C错误；
D、二氧化碳转化为液体燃料，可用于减少温室气体的排放，故D正确。故选D。
2．B
【详解】A．氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，所以其化学式为FeCl3，选项错误；
B．氧化铝中，铝元素显+3价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为Al2O3，选项正确；
C．硝酸铜中，铜元素显+2价，硝酸根显﹣1价，所以其化学式为Cu（NO3）2，选项错误；
D．氧化镁中，镁元素显+2价，氧元素显﹣2价，所以其化学式为MgO，选项错误，故选B。
3．D
【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则4个二氧化碳分子可表示为：4CO2，故选项化学用语书写正确。
B、由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故3个铜原子可表示为3Cu，故选项化学用语书写正确。
C、由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故2个铁离子可表示为：2Fe3+，故选项化学用语书写正确。
D、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则1个水分子可表示为：H2O，故选项化学用语书写错误。
故选D。
4．B
【详解】A、由Fe2O3+3NaNO3+4NaOH=2Na2FeO4+3NaNO2+2X可知，反应前后铁原子都是2个，钠原子都是3个，氮原子都是3个，反应前氢原子是4个，反应后应该是4个，包含在2X这，反应前氧原子是16个，反应后应该是16个，其中2个包含在2X这，X的化学式是H2O，该选项说法正确；
B、NaNO2中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氮元素的化合价是+3价，该选项说法不正确；
C、高铁酸钠中钠元素化合价是+1，氧元素化合价是-2，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，铁元素化合价是+6，反应中容易得到电子，具有强氧化性，该选项说法正确；
D、高铁酸钠中铁元素的化合价为+6价，该选项说法正确。
故选B。
5．C
【详解】由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了4 g﹣0 g=4 g，故X是反应物，参加反应的X的质量为4 g；反应前后Y的质量增加了12 g﹣10 g=2 g，故Y是生成物；同理确定Z是生成物，生成的Z的质量为15 g﹣1 g=14 g；由质量守恒定律，Q应是反应物，且参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故待测的数值为21g﹣12 g=9 g。A、根据分析，可知反应物是X和Q，生成物是Y和Z，故选项说法错误；B、参加反应的Y的质量为12 g﹣10 g=2 g，参加反应的Q的质量为14 g+2 g﹣4 g=12 g，故参加反应的Y和Q的质量比是1∶6，故选项说法错误；C、参加反应中X、Q的质量比为4 g∶12 g=1∶3，故选项说法正确；D、根据表格中的数据，反应后生成Z的质量为15 g﹣1 g=14 g，故选项说法错误。故选C。
6．D
【详解】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，而不是氧化铁，正确的方程式，故A错误；
B、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，反应条件错误，故B错误；
C、过氧化氢分解生成水和氧气，正确的化学方程式为：，故C错误；
D、硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式正确，故D正确。
故选D。
7．B
【分析】根据质量守恒定律，化学反应前后，物质的总质量不变，故40+40+10+32=12+X+10，X=100，反应后，a的质量减小，a是反应物，b的质量增加，b是生成物，c的质量不变，c可能是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，d的质量减小，d是反应物。
【详解】A、a、d是反应物，b是生成物，b一定是化合物，不符合题意；
B、化学反应前后，物质c的质量不变，物质c可能为催化剂，也可能为不参与反应的杂质，符合题意；
C、a、d是反应物，b是生成物，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
D、参加反应的a与d的质量比为：(40-12):32=7:8，不符合题意。
故选B。
8．D
【详解】A、物质中的钙是对所有钙原子的总称，意即钙元素，而不是钙原子，也不是钙的单质，故高钙奶粉中的“钙”指的是钙元素，故选项错误；
B、石墨和金刚石是两种不同的物质，所以石墨在一定条件下转变为新物质的金刚石，属于化学变化，故选项错误；
C、根据化学方程式可知，2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子，故选线错误；
D、根据化学方程式中硫、氧气和二氧化硫的质量比可知为，因此32g硫与32g氧气充分反应能得到64g二氧化硫，故选项正确；
故选D。
9．D
【详解】根据质量守恒定律可知：化学反应前后，元素的种类不变。因为氧气中含有氧元素，所以要制得氧气反应物中就必须含有氧元素。也就是说实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是都含有氧元素。
故选D。
10．B
【详解】分子分成原子所以分子种类一定发生了变化，分子种类变了，物质的种类也就发生了变化，原子进行重新组合，所以原子的种类、数目、质量都没有发生变化，原子的种类不变，元素的种类也不会发生变化，由于分子种类发生了变化，分子的数目可能变了，可能没变。
故选B。
11．D
【分析】由图可知，该反应是二氧化硫与氧气在一定条件下反应生成三氧化硫，该反应的化学方程式为：。
【详解】A、由图可知，甲是由S、O两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，不符合题意；
B、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；
C、由图及质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类不变，不符合题意；
D、由化学方程式可知，反应物中两种物质的分子个数比为：2:1，符合题意。
故选D。
12．C
【详解】根据化学方程式的含义判断，化学方程式的含义主要有以下几点：①表示反应物、②表示生成物、③表示反应条件、④反映各物质间量的关系、⑤如生成物的状态等，不能体现反应的快慢。
故选：C。
13．A
【详解】A、检查气密性：将导管置于水中，用手紧握试管，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，符合题意；
B、氧气具有助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内部，不符合题意；
C、氢气的密度比空气小，收集氢气，应“短进长出”，不符合题意；
D、在火焰上方罩一个干冷烧杯，有水雾出现，说明甲烷燃烧生成了水，说明甲烷中含氢元素，无法说明甲烷中含碳元素，不符合题意。
故选A。
14．C
【详解】A、乙分子只含一种原子属于单质，A正确。
B、氨气的相对分子质量为17，氧气的的相对分子质量为32，氮气的相对分子质量为为28，水的的相对分子质量为18，相对分子质量最小的是NH3，B正确.
C、化学方程式4NH3+3O22N2+6H2O，物质的质量比为相对分子质量和化学计量数乘积的比，生成丙和丁的质量比为（2×28）:（6×18） =14:27，C错误。
D、氢元素的化合价在反应前后都是+1价，没有变化，D正确。
故选：C。
15．D
【详解】A、根据图示，丙质量减少，而甲、乙质量都是增加，所以甲、乙是生成物，而丙为反应物，所以为一变多，为分解反应，故A错误；
B、该反应的化学计量数不确定，所以相对分子质量大小无法确定，故B错误；
C、根据质量守恒定律，应该是分解的丙的质量等于生成的甲、乙的质量，而非剩余的丙的质量等于甲、乙的质量和，故C错误；
D、根据图示，丙质量减少，而甲、乙质量都是增加，所以甲、乙是生成物，而丙为反应物，故D正确；
故选D。
16．(1)水分子之间的间隔不同
(2)+6
(3)
【详解】（1）水变为水蒸气是由于温度升高，水分子之间的间隔变大，因此液态水和气态水的区别是：水分子之间的间隔不同；
（2）化合物中元素化合价代数和为0，钠元素的化合价是+1即啊，氧元素化合价为-2价，设铁元素化合价为，则。
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；。
17．(1) 温度升高，原子间隔变大
(2) 氧气/O2
【详解】（1）硫和汞反应生成硫化汞，反应的化学方程式为；
汞是由汞原子构成，测量体温时汞柱上升，说明温度升高，原子间隔变大。
（2）“”表示氧原子，则“”表示1个分子中含有2个氧原子，则表示的物质为O2；
由图可知，该应为水通电生成氢气和氧气，反应的化学方程式为。
18． 混合物 白色固体、质轻、吸水性好等 Mg5(OH)2(CO3)45MgO+H2O+4CO2↑
【详解】(1)举重运动员搓手的“镁粉”是由碱式碳酸镁和杂质组成的混合物；
(2)根据提供信息知道“镁粉”的物理性质为：白色固体、质轻、吸水性好等；
(3)根据题给信息可知，碱式碳酸镁在加热的条件下生成三种氧化物，化学反应前后元素的种类不变，所以反应的化学方程式为：Mg5(OH)2(CO3)45MgO+H2O+4CO2↑。
19． 物理 负极 水氢气+氧气 水是由氢元素、氧元素组成的 氢气+氧气水
【详解】根据所学知识和题中信息知，（1）A实验中，水发生的是物理变化，仅是水状态的变化，没有生成其他物质。（2）B实验中，水分解可以生成氢气，氢气在负极连接一端的试管中产生，该反应的文字表达式为水氢气+氧气。此实验可以得出的结论是水是由氢元素、氧元素组成的。（3）C实验中，某气体燃烧后，在烧杯内壁出现了无色液滴。符合此实验现象的反应文字表达式是氢气+氧气水。
20．解：设参加反应的氧化锌的质量为x
x=810kg
答：参加反应的ZnO的质量为810kg
【详解】见答案。
21．50%
【详解】根据质量守恒定律，固体减少的质量为生成二氧化碳质量，所以生成二氧化碳质量=100t-78t=22t。设碳酸钙质量为m，
m=50t
石灰石中碳酸钙质量分数=
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为50%。
