哈32中2023～2024学年度上学期期中考试
化学试题
（考试范围：第一、二章、第三章第1-2节 适用班级：高二理科 ）
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题4分，共60分）
1．下列叙述正确的是
A．加入反应物，反应速率一定增大
B．对于气体反应来说，将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大
C．加热使反应速率增大的原因之一是活化分子百分数增大
D．活化分子间所发生的碰撞都为有效碰撞
2．痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠(NaUr)有关(NaUr增多，病情加重)，其化学原理为：HUr(aq)＋Na＋(aq)NaUr(s)＋H＋(aq)ΔH＜0，下列说法不正确的是
A．寒冷季节更易诱发关节疼痛
B．大量饮水会增大痛风病发作的可能性
C．饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情
D．患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸的食物
3．下列表示乙炔(化学式为C2H2，燃烧热为1299.6kJ·mol-1)燃烧热的热化学方程式的是
A．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
B．2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
C．C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
D．C2H2(g)+O2(g)=2CO(g)+H2O(l) ΔH=-1299.6kJ·mol-1
4．下列属于放热反应的是
A．生石灰和水 B．碳酸钙高温分解
C．灼热的碳和二氧化碳 D．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl
5．下列说法中正确的是
A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化
B．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关
C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0
D．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源
6．只改变下列一个条件，可以通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是
A．加热 B．加压 C．减小容器体积 D．增大反应物浓度
7．能源家族成员：①石油②电力③风能④天然气⑤水煤气⑥氢能，其中属于二次能源的是
A．①③⑥ B．②④⑤ C．①③④ D．②⑤⑥
8．关于化学反应的说法不正确的是
A．化学反应中有物质变化也有能量变化
B．需要加热的化学反应不一定是吸热反应
C．如图所示的反应为放热反应
D．化学键断裂吸收能量
9．下列实验过程可以达到实验目的的是
编号 实验目的 实验过程
A 探究浓度对反应速率的影响 分别向2支盛有等体积、等浓度的FeCl3和CuCl2溶液的试管中同时加入2 mL5%H2O2溶液
B 制备无水Fe(OH)3 胶体 加热饱和FeCl3溶液至出现红褐色沉淀
C 探究温度对化学反应速率的影响 将等浓度的Na2S2O3和H2SO4等体积混合，平均分成两份，一份置于热水中，一份置于冷水中，记录出现浑浊的时间
D 比较金属的活泼性 向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入铜丝和银丝
10．已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使溶液中增大，可以采取的措施是
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸 ④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A．②④ B．②③⑤ C．③④⑤ D．①②
11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是
A．NaHCO3=Na+＋H+＋CO
B．H2CO3H+＋HCO，HCOH+＋CO
C．AlCl3=Al3+＋3Cl-
D．NaHSO4=Na+＋H+＋SO
12．下列物质中全部都是弱电解质的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3 H2O B．HCl、KOH、NaHCO3
C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3 H2O
13．欲使的溶液中、、都减少，其方法是：
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体
C．通入氯化氢气体 D．加入饱和石灰水溶液
14．水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，，。则下列关于纯水的叙述正确的是
A．随着温度升高而减小
B．在时，
C．时水的电离程度大于时水的电离程度
D．水的电离是吸热的
15．下列说法正确的是
A．相同浓度的HCl和CH3COOH，两溶液中c(H+)相同
B．将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的
C．HA、HB均为弱酸，相同条件下若KHA＞KHB，则酸性强弱为HA＞HB
D．溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等即可证明CH3COOH达到电离平衡状态
二、非选择题（共40分）
16．研究CO2与CH4反应使之转化为CO 和H2，对减缓燃料危机，减少温室效应具有重要的意义。
(1)已知该转化反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，为加快该反应的化学反应速率，应采用的有效措施有 (填写两种)。
(2)在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。
①由图可知，该反应的ΔH 0 (填写“大于”或者“小于”)，P1、P2、P3、P4由大到小的顺序为 。
②工业生产时一般会选用P4和1250℃进行合成，请解释其原因 。
③在压强为P4、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡点X，则用CO表示该反应的速率为 mol·L-1·min-1。
④1100℃的条件下，反应的平衡常数K的表达式为K= ，经计算K的数值为K= (保留3位有效数字)，若要使K减小可采取的措施是 。
(3)CO和H2在工业上还可以通过反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)来制取。
① 在恒温恒容下，如果从反应物出发建立平衡，可认定已达平衡状态的是
A．H2、CO和H2O的物质的量之比为1:1:1 B．体系压强不再变化
C． 气体平均相对分子质量不变 D．混合气体的密度保持不变
② 在某密闭容器中同时投入四种物质，2min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2mol H2(g)和一定量的C(s)，如果此时对体系加压，平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。
17．现有室温下浓度均为0.01mol/L的几种溶液：①盐酸 ②醋酸③氨水④ NaOH溶液。回答下列问题：
(1)室温下，溶液①中由水电离产生c(H+)= ；当温度升高到100摄氏度时，(Kw=1×10-12)溶液④的pH= 。
(2)向等体积的①、②两种溶液中加入少量的锌粉，生成氢气的速率① ②(填">"、"<"或"=")
(3)向等体积的③、④两种溶液中加入稀醋酸至反应完全，消耗醋酸溶液的体积③ ④(填">"、"<"或"=")
18．实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+6HCHO═3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时，1mol(CH2)6N4H+与1molH+相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I：称取样品1.500g
步骤Ⅱ：将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀
步骤Ⅲ：移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次
(1)根据步骤Ⅲ填空：
滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A．滴定管内液面的变化 B．锥形瓶内溶液颜色的变化
(2)滴定过程中，下列操作会使结果偏大的是 。
A．滴加NaOH时开始平视滴定管，结束时俯视滴定管。
B．装标准NaOH溶液的滴定管未用标准NaOH溶液润洗。
C．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
E．滴定过程中，部分碱液滴到锥形瓶外
(3)判断反应达到滴定终点的现象是 。
(4)滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 1.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.1000mol L-1，则该样品中氮的质量分数为 。
2023、11高二上期中化学试题答案
1．C
2．B
3．C
4．A
5．D
6．A
7．D
8．C
9．C
10．A
11．A
12．D
13．D
14．D
15．C
16． 使用催化剂；升温；增大反应物浓度；增大压强 大于 P4>P3>P2>P1 较大的压强和温度能加快合成速率，提高生产效率 0.032 1.64 降温 BCD 逆
17． 1.0×10-12mol/L 10 > =
18． B BDE 溶液恰好由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 18.67%
