人教版九年级化学下册《第11章 盐 化肥》单元测试卷
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．）
1．下列做法符合科学道理的是（ ）
A．用纯碱制取少量烧碱
B．用大量亚硝酸钠（NaNO2）腌渍食品
C．用工业酒精兑制白酒
D．用清洗过的霉变的花生榨油
2．下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒的作用相同的是（ ）
A．①和② B．②和③ C．②和④ D．③和④
3．在水溶液中一般不与其他物质发生复分解反应的是（ ）
A．硝酸钾 B．氢氧化钠 C．碳酸钠 D．醋酸
4．氯化铵（NH4Cl）是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液显酸性。下列关于氯化铵的说法正确的是（ ）
A．氯化铵属于酸
B．氯化铵是一种复合肥
C．氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效
D．氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀
5．下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是（ ）
①Fe2O3→Fe（OH）3→FeCl3
②Cu→CuO→CuSO4
③Na2CO3→NaCl→NaNO3
④CaCO3→CaO→Ca（OH）2
A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）
A．Fe2+、Na+、NO3﹣、OH﹣ B．K+、Ca2+、NO3﹣、Cl﹣
C．Mg2+、NH4+、OH﹣、SO42﹣ D．H+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣
7．氯气（Cl2）能与水发生如下反应：Cl2+H2O＝HCl+HClO，其中HClO是一种酸．将Cl2通入氢氧化钠溶液中，反应的生成物有（ ）
A．NaCl、H2O B．NaClO、H2O
C．NaCl、NaClO D．NaCl、NaClO、H2O
8．以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．对酸的认识：①酸溶液中都存在H+②pH小于7的雨水为酸雨
B．对碱的认识：①碱溶液中都存在OH﹣②氨水可以作为氮肥使用
C．对盐的认识：①盐溶液都是中性的②盐类物质就是食盐可食用
D．对氧化物的认识：①氧化物都含有氧元素②一氧化碳是最简单的氧化物
9．除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法
A CO（CO2） 适量O2 点燃
B NaCl溶液（Na2CO3） 过量CaCl2溶液 过滤
C KNO3溶液（K2SO4溶液） 适量Ba（NO3）2溶液 过滤
D FeCl2溶液（CuCl2溶液） 足量镁粉 过滤
A．A B．B C．C D．D
10．向一定量CaCl2和稀盐酸的混合溶液中，逐渐加入K2CO3溶液，反应过程中产生气体或沉淀的质量与加入的K2CO3溶液的质量关系如图，下列说法错误的是（ ）
A．OE发生化学反应：K2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
B．PF有沉淀生成
C．G点溶液的pH＝7
D．反应过程有气体和沉淀生成，也遵循质量守恒定律
二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分．）
11．下列属于复合肥料的是 。
A．（NH4）2CO3 B．K2SO4 C．KH2PO4 D． 。
12．下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 。
A．乙醇 酒精 CH3COOH B．硫酸铜晶体 蓝矾 CuSO4 5H2O
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D． 。
13．只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是
A．KCl溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．
14．在A+B→盐+水的反应中，A和B可能是 。
A．MgCl2和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4 和BaCl2 D． 。
15．下列实验方案能达到预期目的是
A．分离食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶
B．除去氧化钙中的碳酸钙﹣﹣高温煅烧
C．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入无色酚酞
D．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣ ．
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共35分）
16．（8分）生活中的化学知识随处可见，请按要求用化学用语填空：
（1）加碘食盐中“碘”的元素符号 ；
（2）生理盐水中“盐”的化学式 ；
（3）胃酸过多中“酸”的阴离子符号 ；
（4）纯碱碳酸钠中碳元素的化合价 。
17．（10分）化肥为保持主要粮食作物玉米的丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]、②硫酸钾[K2SO4]、③碳酸氢铵[NH4HCO3]、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]、⑤硫酸铵（NH4）2SO4
（1）以上化肥中，从外观上可直接鉴别出 （填序号，下同），通过闻气味可鉴别出 ，玉米在生长过程中易倒伏，需多施 。
（2）请写出鉴别化肥硫酸钾和硫酸铵的方法： 。
（3）尿素是一种含氮量很高的化肥。尿素中含氮的质量分数为 。
18．（9分）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是 ；
（2）若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）操作⑤中停止加热时时间是 ；
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有 （填序号）。
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯
B．操作③中仰视读数
C．操作④中液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
19．（8分）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。
（1）D物质是 ；（填物质名称）
（2）B与C反应的化学方程式 ，A与E反应时的实验现象为 ；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 （填序号）。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
四、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 。
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是 。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 ，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 产物不含NaOH
21．（10分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
实验一 ① 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有④ 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二 ② 溶液颜色由红色恰好变为无色 ③
实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
实验三结束后，某同学出于好奇，把实验三试管里的上层清液a倒入另一支洁净的试管中，向清液a中逐滴滴加K2CO3溶液。在滴加过程中，发现先产生气泡，然后又产生白色沉淀。根据上述现象，请你判断原清液a中的溶质是⑤ 。
【拓展与应用】将稀盐酸Ca（OH）2溶液NaCl溶液Na2CO3溶液任意两种溶液相混合，写出能发生反应且有沉淀生成的化学方程式 。
五、计算题（本题包括1个小题，共10分）
22．（10分）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4．
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生 变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒．
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因．
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？ （填“能’，或“不能”）并说明你的理由． ．
参考答案与试题解析
一、单项选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．）
1．A
2．B
3．A
4．D
5．D
6．B
7．D
8．B
9．C
10. C
二、选择填充题（本题包括5个小题，每小题3分，共15分．）
11．（3分）下列属于复合肥料的是 C 。
A．（NH4）2CO3 B．K2SO4 C．KH2PO4 D． KNO3 。
12．（3分）下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 B 。
A．乙醇 酒精 CH3COOH B．硫酸铜晶体 蓝矾 CuSO4 5H2O
C．氢氧化钙 熟石灰 CaO D． 氢氧化钠、火碱、NaOH 。
13．（3分）只用一种试剂就可鉴别NaCl、NH4Cl、Na2CO3三种溶液，该试剂是 B
A．KCl溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D． Ca（OH）2
14．（3分）在A+B→盐+水的反应中，A和B可能是 B 。
A．MgCl2和NaOH B．CO2和NaOH C．H2SO4 和BaCl2 D． NaOH和H2SO4 。
故填：B；NaOH和H2SO4。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
15．（3分）下列实验方案能达到预期目的是 B
A．分离食盐和泥沙﹣﹣蒸发结晶
B．除去氧化钙中的碳酸钙﹣﹣高温煅烧
C．检验露置于空气中的氢氧化钠溶液是否变质﹣﹣滴入无色酚酞
D．鉴别氯化钠固体和硝酸铵固体﹣﹣取样，加水测温度、滴加氢氧化钠溶液闻气味等 ．
三、填空与说明题（本大题包括4小题，共35分）
16．（8分）生活中的化学知识随处可见，请按要求用化学用语填空：
（1）加碘食盐中“碘”的元素符号 I ；
（2）生理盐水中“盐”的化学式 NaCl ；
（3）胃酸过多中“酸”的阴离子符号 Cl﹣ ；
（4）纯碱碳酸钠中碳元素的化合价 Na2O3 。
17．（10分）化肥为保持主要粮食作物玉米的丰产起到了重要作用。常用化肥有：①尿素[CO（NH2）2]、②硫酸钾[K2SO4]、③碳酸氢铵[NH4HCO3]、④磷矿粉[Ca3（PO4）2]、⑤硫酸铵（NH4）2SO4
（1）以上化肥中，从外观上可直接鉴别出 ④ （填序号，下同），通过闻气味可鉴别出 ③ ，玉米在生长过程中易倒伏，需多施 ② 。
（2）请写出鉴别化肥硫酸钾和硫酸铵的方法： 加熟石灰研磨，闻气味 。
（3）尿素是一种含氮量很高的化肥。尿素中含氮的质量分数为 46.7% 。
18．（9分）根据粗盐中难溶性杂质的去除和溶液的配制实验图示回答相关问题：
（1）操作④中玻璃棒的作用是 引流 ；
（2）若按照②③①步骤配制50g 16%的NaCl溶液，所配制溶液的溶质质量分数 偏大 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
（3）操作⑤中停止加热时时间是 当蒸发皿中出现较多量固体时 ；
（4）除去粗盐中难溶性的杂质并计算精盐的产率，其正确操作步骤为②③①④⑤②．以下操作中可能会导致精盐产率偏小的有 AD （填序号）。
A．操作①中有少量溶液溅出烧杯
B．操作③中仰视读数
C．操作④中液面高于滤纸边缘
D．操作⑤中没有使用玻璃棒搅拌
19．（8分）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。
（1）D物质是 碳酸钠 ；（填物质名称）
（2）B与C反应的化学方程式 NaOH+HCl＝NaCl+H2O ，A与E反应时的实验现象为 产生白色沉淀 ；
（3）现有下列物质作为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质是 ④ （填序号）。
①铁 ②氧化铁 ③二氧化碳 ④氢氧化钡
四、实验与探究题（本题包括2小题，共20分）
20．（10分）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠。某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究：
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10．由此得出的结论是碳酸氢钠溶液显 碱性 。
【探究实验二】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
【查阅资料】碳酸氢钠受热易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质。
（1）加热一段时间后观察烧杯内壁有水珠。
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，振荡，观察到 澄清石灰水变浑浊 。
（3）该兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3。
①他们猜想的依据是 质量守恒定律 。
②请设计实验，检验反应后的固体产物是NaOH或Na2CO3，并完成如表。
限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
Ⅰ 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，加入足量 氯化钙溶液 ，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含Na2CO3
Ⅱ 取Ⅰ操作后的上层清液于试管B中，滴加酚酞溶液 溶液不变色 产物不含NaOH
21．（10分）某化学兴趣小组的同学们在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。
【查阅资料】硫酸钡（BaSO4）白色固体，不溶于水，也不溶于盐酸、硫酸和硝酸。
【实验与探究】
内容 现象 实验解析 结论
实验一 ① 有气泡产生 化学方程式是：K2CO3+H2SO4═K2SO4+H2O+CO2↑ 生成物中有气体或有④ 水 或有沉淀生成时，复分解反应可以发生。
实验二 ② 酚酞 溶液颜色由红色恰好变为无色 ③ SO42﹣
实验三 产生白色沉淀 该反应的实质是：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓
五、计算题（本题包括1个小题，共10分）
22．（10分）某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4．
（1）CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生 化学 变化（选填“物理”或“化学”），使蛋白质失去原来的生理功能，所以CuSO4有毒．
（2）为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成Cu（OH）2沉淀（无其它沉淀）的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：
①说明图中的OA段未生成Cu（OH）2沉淀的原因．
②计算废液中CuSO4的质量分数（写出计算过程，结果保留1位小数）．
③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为m g，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数？ 不能 （填“能’，或“不能”）并说明你的理由． 废液中的硫酸也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡 ．
解：（1）重金属离子可以改变蛋白质的结构，使蛋白质失去原来的生理功能，所以发生的是化学变化．
故答案为：化学
（2）①因为废液还有酸，氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
故答案为：氢氧化钠溶液先与废液中的酸性物质发生反应，没有沉淀产生．
②解：根据图可以看出生成氢氧化铜的质量为3.92g
设废液中CuSO4的质量为x
CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu（OH）2↓
160 98
X 3.92g
，
解之得：x＝6.4g
废液中CuSO4的质量分数＝×100%＝6.4%
答：废液中CuSO4的质量分数6.4%
③因为废液中含有硫酸，硫酸也可以和氯化钡生成硫酸钡沉淀，不能用沉淀的质量来求出硫酸铜的质量．
故答案为：不能； 废液中的硫酸也能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡
第1页（共1页）
