2023 学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考
高一年级化学学科 参考答案
一、选择题（每小题只有一个正确选项。每题 2 分，共 50 分。）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
A D A B B C D B A C
11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
D A B D D D D C B C
21 22 23 24 25
C B B D C
26 （8 分）I （1）交叉分类法（2分）
II（2）②③④（2 分，漏写得 1 分，错选不给分）
（3）HCO - 3 + H+=CO2↑+H2O (2 分)
Ⅲ（4）2 （2分）
27（10 分）（1）HClO (2分) (2)Fe3O4 (2分)
(3) 2Na+ 2H2O=2Na+ +2OH- + H2↑(2分，写错不给分，未配平扣 1分)
(4)Ca(ClO)2 (2分)；
CaH2 + 2H2O= Ca(OH)2 + 2H2↑(2分，写错不给分，未配平扣 1分)
－ －
28（8分）（1）2×10 4 mol·L 1 （2 分，单位没写扣 1 分）
（2）100mL 容量瓶 （2 分，100mL 未写扣 1 分） ； 2.9 （2 分）；
AD (2 分，漏选得 1 分)
29（10 分）（1）AD (2 分)
（2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O=4Fe(OH)3 (2 分，写错不给分，未配平扣 1 分)
(3)3:2(2 分)
(4)Fe (1 分) ； HCl 溶液 （1 分）
2Fe2+ +Cl =2Fe3+2 + 2Cl- （2 分，未配平扣 1分)）
30（10 分）I （1）ABD (2 分)
(2) A （2 分）
II （3）饱和食盐水 （1 分） 浓硫酸（1 分）
（4）ACB (2 分)
Δ
（5）MnO + 4H++2Cl - Mn2 +2 + Cl2↑+ 2H2O (2 分，写错不给分，未配平扣 1分)
31(4 分)（1）0.04 （2 分） （2）374.4 （2 分）
{#{QQABKYQUggCIABAAAQgCUwVgCkIQkBECCAoGQAAIoAABwQFABAA=}#}绝密★考试结束前
2023 学年第一学期宁波金兰教育合作组织期中联考
高一年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟。
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效。
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5
Cu-64 Fe-56 Mg-24 Ag-108
第 I 卷 选择题部分
一、选择题(本题共 25小题，每小题 2 分，共 50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题
目要求，不选、多选、错选均不得分)
1．下列物质属于酸性氧化物的是
A． CO2 B． CO C ．Na2O D． H2SO4
2．下列仪器与名称对应且书写正确的是
A．三脚架 B．钳锅 C．长颈漏斗 D．容量瓶
3． 下列物质的俗称与化学式对应不正确的是
A．苏打—NaHCO3 B．软锰矿主要成分— MnO2
C．磁性氧化铁—Fe3O4 D．纯碱—Na2CO3
4．气体摩尔体积的大小主要取决于
A．分子数目 B．分子间距 C．分子大小 D．分子种类
5．化学与生活、社会发展息息相关。下列叙述不正确的是
A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小
B．我国十大科技成果之一的“纳米氮化镓(GaN)”是一种胶体
C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程涉及置换反应、离子反应
D．“纳米汽车”用 C60作车轮，C60、金刚石和石墨互为同素异形体
6．下列物质间的转化，不能通过化合反应直接制得的是
A．NaHCO3 B．NaOH C．Fe(OH)2 D．FeCl2
7．下列转化中，一定需要加入还原剂才能实现的是
A．Cl2→HClO B．KMnO4 →MnO2
-
C．HCO3 →CO2 D．CuO→Cu
8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是
A． B．
试卷共 6 页 第1页
{#{QQABKYQUggCIABAAAQgCUwVgCkIQkBECCAoGQAAIoAABwQFABAA=}#}
C． D．
9． NaCl 溶于水，溶解过程如图所示。下列说法不正确的是
A．在通电后，NaCl 固体发生电离
+
B．a 离子为 Cl ，b 离子为 Na
C．NaCl 溶液导电的原因是溶液中有自由移动的离子
D．NaCl 在水分子的作用下，形成自由移动的水合钠离子和水合氯离子
10．下列有关物质的用途不正确的是
A．生石灰可用作食品干燥剂
B．某些酱油中加入铁强化剂，可以减少缺铁性贫血问题的发生
C．Na2CO3可用作食用碱，也可用于治疗胃酸过多
D．氧化铁可用作油漆和涂料的红色颜料
11．下列有关氯及其化合物说法中不．正．确．的是
A．ClO2有强氧化性，可用于自来水消毒
B．常温下，氯气和铁不反应，所以可将液氯用钢瓶贮存
C．红热的铁丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
D．氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，在瓶口出现白烟
12．下列说法正确的是
A．用沸水制备 Fe(OH)3胶体时，需佩戴护目镜
B．将金属钠放在表面皿中进行钠的燃烧实验
C．容量瓶上标有刻度线、温度和浓度，使用前要事先检查是否漏水
D．做焰色试验时，若无铂丝可用洁净的铜丝代替
13．屠呦呦因发现青蒿素治疟疾的新疗法而获得诺贝尔生理学或医学奖，青蒿素
（沸点为 389.9℃）分子式为 C15H22O5，相对分子质量是 282。下面说法正确的是
A．C15H22O5的摩尔质量为 282g
282
B．1 个 C15H22O5分子的质量约为 g
6.02 1023
C．1molC15H22O5在标况下的体积为 22.4L
D．含有6.02 1023 个碳原子的 C15H22O5的物质的量为 1mol
14．为除去括号内少量的杂质，所用的试剂或方法正确的是
A．CO2(HCl)：饱和碳酸钠溶液，洗气 B．CO2(CO)：氧气，点燃
C．NaHCO3粉末(Na2CO3)：加热 D．Cu 粉(Fe)：盐酸，过滤
15．下列方程式中正确的是
+ 5+ 2-
A．KClO3在水溶液中电离：KClO3=K + Cl +3O
2- +
B．向 Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸：CO3 +2H =CO2↑+ H2O
3+ 2+ 2+
C．氯化铁溶液中加入铜粉：Cu + Fe = Cu + Fe
D．“84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)混合会发生氧化还原反应产生 Cl2 ：
试卷共 6 页 第2页
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- - +
ClO + Cl + 2H = Cl2 ↑ + H2O
16．关于溶液物质的量浓度的说法正确的是
A．40gNaOH 溶解在 1L 水中，所得溶液中溶质的物质的量浓度为 1mol/L
-1
B．标准状况下，将 22.4 L HCl 溶于 1L 水，可配成 1mol·L 的稀盐酸
-
C．200mL 0.1mol/LNaCl 溶液和 100mL0.1mol/LMgCl2溶液，Cl 的物质的量浓度相同
D．某硝酸密度为 1.42 g/cm3，质量分数为 63%，此硝酸物质的量浓度为 14.2 mol/L
17．设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是
A．标准状况下，11.2L 以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 NA
B．标准状况下，22.4L 水中含有的分子数大于 NA
C．0.1mol 氯气分别与足量铁和铜完全反应时转移的电子数均为 0.2NA
D．标准状况下，22.4L 氦气与 22.4L 氯气所含原子数均为 2NA
18．次磷酸(H3PO2)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH2PO2 溶液，H2PO2 可以用于镀铜，发生反应
的离子方程式为H PO
2+ 3
2 2 +2Cu +6OH =PO4 +2Cu +4H2O。下列说法正确的是
A． H3PO2中 P 元素化合价为+3价 B．NaH2PO2 属于酸式盐
C．还原性： H
2PO2 Cu D．若反应生成 1mol Cu，转移4mol e
19．下列说法正确的是
A．切开的金属 Na 暴露在空气中表面逐渐变暗，发生2Na +O2 = Na2O2
B．Na、Na2O、Na2O2久置在空气中最终都会变成碳酸钠
C．将 Na2O 与 Na2O2分别加入滴有酚酞的水中，二者现象相同
D．可以用澄清石灰水来鉴别 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液
20．下列“类比”、“推理”合理的是
A．Cu 与 Cl2反应生成 CuCl2，则 Fe 与 Cl2反应生成 FeCl2
B．Na2CO3溶解于水中放热，则 NaHCO3溶解于水中也放热
C．Na2O2与水反应后的溶液中加入 MnO2粉末，会产生大量气体，该气体能使带火星的
木条复燃，则可推测 Na2O2与水反应有中间产物 H2O2生成
D．Fe 与 CuSO4溶液反应生成 Cu，则 Na 与 CuSO4溶液反应生成 Cu
21．下列实验方案中，不能测定出 Na2CO3和 NaHCO3的混合物 Na2CO3中质量分数的是
A．取 ag 混合物充分加热，质量减少 bg
B．取 ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得到 bg 固体
C．取 ag 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，质量增加 bg
D. 取 a 克混合物与足量 Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得 b 克固体
22．卤素间形成的化合物如“IF5、BrCl、IBr ”等称为卤素互化物，化学性质与卤素单质类似，则
下列关于卤素互化物 IBr(其中 I 呈+1 价)的性质的描述及发生的相关反应不正确的是
A．IBr 是一种化合物 B．3IBr+2Fe=FeI3+FeBr3
C．IBr 和 KI 反应可以得到 I2 D．IBr 可以与NaOH 溶液反应生成 2 种盐
23．在不同温度、浓度的条件下，Cl2与 NaOH 溶液的反应，可以生成 NaClO 或 NaClO3。现将氯气缓
- -
缓通入冷 NaOH溶液，测得 ClO、ClO3 物质的量 n(mol)与反应时间 t(min)的关系曲线如图。下列说
法错误的是
试卷共 6 页 第3页
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A．t1之前发生的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
B．a 点时溶液中 n(NaCl)：n(NaClO3)=5：1
- - -
C．t2~t4，ClO 离子的物质的量下降的原因可能是发生反应：3 ClO =2Cl + ClO 3
D．整个过程，参加反应所需 NaOH 与氯气的物质的量之比一定为 2：1
+ + - 2+ 2 2
24．某无色溶液中，可能含有以下几种离子：Na、K、Cl、Ba 、SO4 、CO 、MnO
3 4 ，已知各离
子数目均相等。取两份溶液进行实验：
(1)第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生。
(2)第二份加的 Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，再加入过量的稀硝酸，沉淀不溶解。
以下推测正确的是
+ 2+ - + +
A．一定存在 Na 、Ba 、Cl B．一定存在 Na 、K 、MnO4
+ SO2 - + + 2 C．可能存在 K 、 4 、Cl D．一定存在 Na 、K 、SO4
25．根据实验操作现象得出的结论正确的是
选
实验操作和现象 实验结论
项
用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色试验，有黄色火焰，透过蓝色钴 该溶液中一定含有钠盐
A
玻璃显紫色 和钾盐
向某溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量 KSCN 溶液，溶 2+
B 溶液中一定含有 Fe
液变为红色
C 将 H2O2滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液褪色并有气泡产生 H2O2具有还原性
取足量 MnO2和浓盐酸反应后的溶液于试管中，依次加入稀硝酸、
D 则说明盐酸有剩余
AgNO3溶液，产生大量白色沉淀
第 II 卷 非选择题部分（分 6 大题，共 50 分）
26（8 分）．根据所学知识，完成下列问题
Ⅰ．(1)分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法，如图所示分类方法是__________(选
填“树状分类法”或“交叉分类法”)。
Ⅱ．现有以下物质：①NaOH 溶液；②液态 HCl；③NaHCO3晶体；④熔融 KCl；⑤Cu ⑥CO2
(2)以上物质中属于电解质的是___________(填序号)。
(3)NaHCO3溶液和盐酸两溶液混合时反应的离子方程式___________ 。
Ⅲ．高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生如下反应：
2KMnO4 + 16HBr = 5Br2 + 2MnBr2 + 2KBr + 8H2O
（4）若有 2 mol 还原剂被氧化，则转移电子的物质的量为________mol。
27(10 分) ． A、B、C、D、X 是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
(1)若 A为黄绿色气体单质，D为造成“温室效应”的气体之一，则 B 的化学式为 ；
(2)若 A 为淡黄色粉末，回答下列问题：
若 X 为铁粉，铁粉在 C 中燃烧，其产物 D 为 。(填化学式)。
试卷共 6 页 第4页
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(3) 若 A 为金属单质，C 俗称烧碱。
A 与 H2O 反应的离子方程式为
（4）若 A 为 CaH2（其中氢元素为-1价，CaH2常用作还原剂、生氢剂），C到 D为工业生产漂白粉
的反应原理。
写出漂白粉的有效成分 （填化学式）；
A 与 H2O 反应化学方程式 。
28（8 分）．根据所学知识，完成下列问题
(1) 如图是某品牌饮用矿物质水的标签的部分内容。
配料表：纯净水、硫酸镁、氯化钾
保质期：12 个月
主要成分：
钾离子(K+)：1.0~27.3mg/L
镁离子(Mg2+)：0.1~4.8mg/L
请认真阅读标签内容，计算： 镁离子的物质的量浓度的最大值是______
-1
(2) 配制 90mL0.10mol·L K2Cr2O7溶液
①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，玻璃棒，还有
1
②计算，称量：需用托盘天平称量 g K2Cr2O7固体 (M K2Cr2O7 ) = 294g mol 。
③溶解，恢复到室温、转移、洗涤、定容。
④下列操作使结果偏低的是 。
A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体
B．容量瓶未干燥即用来配制溶液
C．定容时，俯视刻度线
D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
29(10 分) ．利用铁元素价类二维图可以多角度研究含铁物质的性质及转化关系，请完成下列问题。
(1)下列说法正确的是
A．Fe2O3是碱性氧化物,
B．铁与高温水蒸气的反应可实现上述转化①
C．FeO 是一种黑色粉末，不稳定，在空气中受热，迅速发生转化②
D．硫酸亚铁片和维生素 C(具有还原性)同时服用能增强治疗缺铁性贫血的效果
(2) 制备氢氧化亚铁时，现象由白色絮状沉淀最终转化为红褐色沉淀，请用化学方程式解释现
象： 。
(3)K2FeO4常用作杀菌消毒剂， 生产 K2FeO4的反应原理是：
Fe(NO3)3+KClO+KOH→K2FeO4+KNO3+KCl+H2O(未配平)，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量
之比为______________
试卷共 6 页 第5页
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(4)从制造印刷电路板的废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液的工艺流程如下：
某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得 FeCl3溶液，准备采用下列步骤：
请写出上述流程中加入①和④的有关物质的化学式：①_____，④______。请写出通入⑥反应的
离子方程式_____ 。
30（10 分）．氯气在工业上有着重要的用途，回答下列问题
Ⅰ．生活中用到的自来水常用氯气消毒，其消毒效果好，成本低。氯气的水溶液称为氯水
(1) 下列关于氯水的说法正确的是________
A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有 Cl2
B．向氯水中滴加硝酸酸化的 AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有 Cl-
C．向 FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有 HClO
＋
D．向氯水中加入紫色石蕊试液，先变红后褪色，说明氯水中含有 H 及 HClO
E．向新制氯水中加入饱和 NaHCO3溶液，有无色气体产生，说明有 HClO 存在
(2) 某同学用强光照射氯水，同时使用数据采集器采集数据如图。
该同学采集的数据是__________(填标号)。
A．氯水的 pH B．氯离子的浓度 C．溶液的电导率 D．氧气的体积分数
Ⅱ．某兴趣小组在实验室中用下列装置模拟工业上用氯气制备无水氯化铝（183℃时升华，遇潮湿空
气即产生大量白雾）。
请回答下列问题：
（3）装置 B 中盛放_______________，F 中盛放的是_______
（4）置 A 实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是________填序号）
A．往烧瓶中加入 MnO2 粉末 B．加热 C．往烧瓶中加入浓盐酸
（5）写出 A 装置中发生反应的离子方程式_______________________________。
31（4分）．在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用 Na2O2提供氧气的来源。已知每人每分钟消耗的
O2在标准状况下的体积约为 0.896L。
计算：
(1)每人每分钟消耗 O2约为_______mol；
(2)假设所需的氧气全部由 Na2O2来提供，则每位消防员工作 1 小时所消耗 Na2O2的质量为_______ 。
试卷共 6 页 第6页
{#{QQABKYQUggCIABAAAQgCUwVgCkIQkBECCAoGQAAIoAABwQFABAA=}#}
