2023~2024学年度第一学期期中质量检测
九年级化学试题
说明：本卷共三大题，24小题，全卷满分50分，考试时间80分钟。
本卷可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 K-39 Mn-55 Cu-64
第I卷 选择题（共24分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个正确选项，每小题1.5分，共24分）
1.劳动创造美好生活。下列家务劳动过程中。一定会涉及化学变化的是
A.晾晒湿衣服 B.起床叠被子
C.湿拖把拖地 D.生火烧开水
2.物质的性质决定其用途，下列物质的用途只是利用其物理性质的是
A.活性炭用于吸附色素和异味 B.氧气用于气割、气焊
C.酒精用作燃料 D.氮气做保护气
3.下列实验操作正确的是
A.取用稀盐酸 B.加热胆矾
C.氧气的验满 D.处理废液
4.规范的实验操作是实验安全与成功的关键，有关实验室化学药品取用规则说法正确的是
A.无毒、无害的块状固体药品可以用手直接接触
B.在实验室中用尝味道的方法鉴别食盐和白糖
C.实验后剩余的药品应放回原试剂瓶，避免浪费
D.粉末状固体药品用药匙或纸槽取用
5.下列对实验现象描述正确的是
A.蜡烛刚熄灭时产生大量黑烟
B.铁丝伸入盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧
C.硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰
D.木炭在空气中燃烧时生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体
6.下列关于空气的说法中，正确的是
A氧气能支持燃烧，所以可用作火箭的高能燃料
B.空气质量日报中所列的空气质量级别数值越大，说明空气的质量越好
C.空气中各种成分的含量一定是固定不变的
D.爆米花放在空气中变软，说明空气中含有水蒸气
7.建立宏观和微观的联系是化学独特的思维方式。下列有关说法正确的是
A.氮气不如氧气活泼，说明不同分子化学性质不同
B.水银温度计能指示温度高低，是因为汞分子间的间隔受温度影响
C.变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，分子受热膨胀变大
D.滴水成冰说明温度降低，分子间隔变小、停止运动
8.绿色植物通过光合作用能够合成淀粉，我国科研工作者在人工合成淀粉方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在催化剂的作用下转化为甲醇和水。下列有关催化剂的说法正确的是
A.催化剂只能加快反应速率
B.酿造工业和制药工业中用到的酶也属于催化剂
C.化学反应前后，催化剂的质量和性质都不变
D.用过氧化氢溶液制氧气时，加入催化剂可以使生成氧气的质量增加
9.2023年8月23日，日本执意将福岛核污水排入大海，污染海洋。核污水中有碳-14（相对原子质量为14）等难以去除的放射性物质。下列说法说法错误的是
A.碳-14的核电荷数为6
B.碳-14的中子数为6
C.碳-14原子中，质子数等于核外电子数
D.碳-14原子的质量主要集中在原子核上
10模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型错误的是
A地壳中元素含量模型 B.氮元素的化合价
C.原子结构模型 D.化学反应类型关系模型
11.对物质进行分类是我们系统认识物质的常用方法。①空气②稀有气体③冰水混合物④液氧⑤高锰酸钾⑥硬水⑦氯化钾⑧四氧化三铁，对上述物质的分类正确的是
A.混合物①③⑥ B.单质②④
C.化合物③⑤⑦⑧ D.氧化物③⑤⑧
12.化学用语是独特的化学语言。对于下列几种化学符号的有关说法中正确的是
①Fe ②Fe2+ ③NaCl ④Fe3+ ⑤H2
A.①是地壳中含量最高的金属元索
B.①③⑤分别表示由原子、离子、分子直接构成的物质的化学式
C.⑤中的数字“2”表示氢气中有2个氢原子
D.②④是不同的离子，所以它们的质子数不相同，化学性质也不相同
13.2023年9月23日晚，第19届亚运会在杭州开幕，亚运史上首次利用“零碳”甲醇点燃火炬。此次亚运会使用的“零碳”甲醇经过技术迭代，利用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成甲醇（CH3OH），从而实现二氧化碳资源循环利用，彰显了中国打造“碳中和”亚运会的成果。如图所示为制备甲醇（即有机物X）的微观过程，下列说法正确的是
A.该反应中X和另一种生成物的质量比为16:9
B.参加反应的和分子数之比为4:1
C.有机物X由3个元素组成，具有可燃性
D.该反应减少了空气中的有害气体二氧化碳，有利于环境保护
14.下列实验方案不能达到相应目的的是
实验方案
目的 A.证明呼出气体比吸入空气的CO2含量多 B.推动注射器检查装置的气密性 C.用红磷测定空气中氧气的含量 D.证明蜡烛燃烧生成了二氧化碳
A.A B.B C.C D.D
15.下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是
A.在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B.加热一定量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
C.一定量的过氧化氢溶液和二氧化锰混合至完全反应
D.加热一定质量的KMnO4固体制取氧气
16.一定质量的CH4可与常见物质M反应（M为黑色固体，其中有一种元素的化合价为+2价），同时放出少量热量；将所得产物Cu2O与O2反应又生成M，同时放出较多热量。其反应原理如下图所示，“→”代表反应生成。下列说法正确的是
①Cu2O中Cu元素化合价为-1价
②根据上面的反应，理论上反应每生成4gCO2，同时生成36gH2O
③根据上面的反应，理论上每144gCu2O参与反应，最终消耗32Go2
④M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低
⑤以上两个反应有一个是化合反应，有一个是分解反应
⑥在上述反应中参加循环的物质有两种
A.②④⑥ B.①③⑥ C.②③⑤ D.③④⑥
第Ⅱ卷非选择题（共26分）
二、填空题（共六题，20分）
17.（2.5分）化学用语是学习化学的重要工具。请用化学符号填写：
（1）氖气：_______________。
（2）两个氮分子：_______________。
（3）构成氯化钠的微粒：_______________。
（4）氧化铁：_______________。
（5）标出二氧化硫中硫元素的化合价_______________。
18.（2.5分）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）氩原子的相对原子质量为_______________。
（2）下列各组具有相似化学性质的元素是_______________（填字母序号）。
A.Na、Mg B.O、S C.F、Cl D.Cl、Ar
（3）第9号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为_______________。
（4）某粒子的结构示意图为，当x-y=8时；该粒子的符号为_______________。
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体。下列各组粒子中属于等电子体的是_______________（填字母序号）。
A.NO和O2 B.CO和N2 C.PO43-和SO42- D.CO2和N2O
19.（3分）实验是学习和研究化学的重要途径。
（1）利用装置甲探究空气中氧气的体积分数，已知红磷足量，图甲中试管容积为40mL。其反应的化学方程式为_______________；反应结束，待装置冷却至室温后，打开弹簧夹。若测得最终结果偏小，则可能得原因是_______________；若操作正确，理论上注射器活塞从10mL刻度处缓慢移动到_______________mL，刻度处停止（误差忽略不计）。
甲乙
（2）利用装置乙，我们可以探究化学反应前后物质的质量关系。
①反应前天平保持平衡，反应结束后天平向_______________倾斜（填“左”或“右”）。
②该装置不能验证质量守恒定律，请说明理由_______________。
20.（4.5分）水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。
A.B.C.D.
（1）图A中，通电一段时间后，试管1中所收集的气体为_______________（填化学式），该反应的化学方程式为_______________，反应的基本反应类型是_______________。
（2）图B是净化天然水的简易装置，对此装置的说法错误的是_______________（填序号）。
①能杀菌消毒 ②能使天然水变得无色澄清
③能变成纯水 ④能淡化海水
（3）图C是自来水厂净水过程示意图，其中的絮凝剂指的是_______________（填名称）。某同学用肥皂水检验所得自来水为硬水，他观察到的现象为_______________；实验室中，通常用_______________的方法将硬水变为纯水。
（4）指出图D中一处明显的错误：_______________。
21.（3分）如图，已知A、B、C、D四种物质中，B是空气中含有的且化学性质比较活泼的一种气体，C是相对分子质量最小的氧化物。它们之间的转化关系如图所示（“→”表示转化关系，其中部分反应物和生成物及反应条件已略去）。
请回答下列问题：
（1）C的名称为_______________。
（2）A→B的转化有多种方法。若A是一种白色固体，则A→B的化学方程式为_______________；若A是一种混合物，则工业上由A制取B的发生的变化是_______________（填“物理变化”或“化学变化”）。
（3）若D是光合作用的原料之一，请写出化合反应B→D的现象_______________。
（4）关于B→C的反应，下列说法正确的是_______________。
a.该反应一定属于氧化反应
b.该反应一定属于化合反应
c.该反应中原子的种类和数目不变
d.该反应一定会产生淡蓝色火焰，放热
e.该反应中所有元素的化合价可能都不变
22.（4.5分）为探究某塑料的元素组成，设计了实验一和实验二。回答下列问题：
【实验一】制取氧气（可选用的装置及部分药品如下图）
（1）图中标号为①的仪器名称是_______________。
（2）若利用B装置制取O2，反应的化学方程式为_______________；若利用A装置制取氧气，则棉花的作用为_______________。
（3）浓硫酸可以除去氧气中的水蒸气，为收集干燥的O2，装置连接顺序是：发生装置→_______________（填“a→b”或“b→a”）→装置F。
【实验二】组成探究
（4）定性检测（已知：无水CuSO4遇水变蓝色）
①连接装置，_______________（填具体操作）；
②装入试剂并按上图进行实验。先通入O2，一段时间后，点燃J处的酒精灯；
③持续通入氧气，塑料燃烧，若观察到_______________（填写具体现象），说明该塑料一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。
（5）定量测定
为进一步确定组成，将2.8g该塑料在足量（O2中完全燃烧，共产生了8.8gCO2和3.6gH2O；则该塑料中_______________（“含有”或“不含有”）氧元素，各原子的个数比为_______________（填写原子及原子对应最简整数比）。
三、计算题（共两题，每题3分，共6分）
23.（3分）中国首位诺贝尔医学奖获得者屠呦呦继发现青蒿素后又发明了双氢青蒿素。图示是双氢青蒿素片的部分说明，请回答：
名称：双氢青蒿素片 成份：C15H24O5 功能主治：适用于各种疟疾的症状控制 用法用量：口服1日1次，成人1次3片，连用5日 规格：每片含双氢青蒿素20mg
（1）双青蒿素片的相对分子质量为_______________。
（2）双氢青蒿素分子中碳、氢、氧、原子个数比为_______________；双氢青蒿素中碳、氧元素的质量比为_______________（最简整数比）。
（3）双氢青蒿素中所含碳元素的质量分数为_______________（结果精确到0.1%）；14.2g双氢青蒿素中所含氢元素的质量为_______________。
（4）成人连用5日该药物，其中所含碳元素的质量为_______________mg（结果取整数）。
24.（3分）实验室有一瓶含杂质的高锰酸钾，某兴趣小组同学用该药品制取氧气。取10g该药品放入大试管中加热（杂质不参加反应），并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量，实验数据记录如下，请回答：
加热时间min t0 t1 t2 t3 t4 t5
剩余固体质量/g 10 10 9.24 9.16 9.04 9.04
（1）完全反应后生成氧气的质量为_______________g。
（2）计算10g药品中高锰酸钾的质量，写出具体计算过程。（结果精确到0.1g）
2023～2024 学年度第一学期期中质量检测
化学试卷答案
第Ⅰ卷选择题（共 24 分）
一、选择题（本题包括 16 小题，每小题只有一个正确选项，每小题 1.5 分，共 24 分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16
D A B D C D A B B C C B A C D A
第Ⅱ卷非选择题（共 26 分）
二、填空题（本题包括 8 小题，共 20 分）
17.（2.5 分）（1） Ne （2） 2N2 （3） Na+和 Cl- （4） Fe2O3 （5）
18.（2.5 分）（1） 39.95 （2） BC （3） MgF2（4） S2-（5） BCD
19.（3 分）（1） 装置漏气 2
（2）①右②反应生成的 CO2气体逸出或实验装置没有密闭）
20.（4.5 分）（1） H2 分解反应
（2）①③④
（3）明矾较少泡沫，较多浮渣蒸馏
（4）无玻璃棒引流或漏斗下端未紧靠烧杯内壁
21.（3 分）（1）水
（2）（反应条件不加 MnO2也可）物理变化
（3）发出白光，放热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（答案合理均可）
（4） ac
22.（4.5 分）（1）长颈漏斗
（2） 防止加热时试管中的粉末进入导管
（3） a→b
（4）检查装置的气密性 K 中固体变蓝，L 中澄清石灰水变浑浊
（5）不含有 C 原子个数：H 原子个数=1：2 （合理均可）
23.（3 分）（1） 284
（2） 15：24：5 9：4
（3） 63.4% 1.2g
（4） 190
24.（3 分）（1） 0.96
（2）解：设 10g 药品中高锰酸钾的质量为 X
答：10g 药品中高锰酸钾的质量为 9.5g
(此步骤 0.5 分包含设未知数、单位、保留有效数、答均正确才给分）
