第二章 海水中的重要元素——钠和氯 单元测试
一、单选题
1．既有颜色又有毒性的气体是 （ ）
A．Cl2 B．HF C．HCl D．CO
2．下列说法正确的是（ ）
A．镁原子的质量就是镁的相对原子质量
B．一个氧原子的实际质量约等于 g
C．水的相对分子质量等于18 g
D．二氧化硫的摩尔质量是64 g
3．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4 mol/L，SO42-的浓度为0.7 mol/L，则该溶液中K+的浓度为（ ）
A．0.1 mol/L B．0.15 mol/L C．0.2 mol/L D．0.25 mol/L
4．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，造成实验结果偏高的是（ ）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．盛溶液的烧杯未洗涤 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
5．下列溶液中，与100 mL 0.5 mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度相同的是（ ）
A．100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B．200mL 0.25 mol/L HCl溶液
C．50mL 1mol/L NaCl溶液 D．200mL 0.25 mol/L CaCl2溶液
6．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（ ）
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意规格，111.2g
7．如图所示，A处通入氯气，关闭弹簧夹B时，C处红色布条无明显的变化，打开弹簧B时，C处红色布条逐渐褪色。由此作出的判断正确的是（ ）
A．D中不可能是浓硫酸 B．D中一定是浓硫酸
C．A处通入的氯气中含有水蒸气 D．D中可以是饱和食盐水
8．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ）
A．23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共为
B．1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于
C．25℃时，1 L pH=1的溶液中的数目为
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数为
9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( C-12 O-16)（ ）
A．28g CO所占的体积为22.4L
B．1L 1mol/L HCl溶液中含有HCl分子为NA个
C．标准状况下，22.4L水含有NA个氧原子
D．标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体中含碳原子数为NA
10．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A．28g N2含有的原子数为NA
B．1mol Zn与足量盐酸反应失去的电子数为2NA
C．标准状况下22.4L水中含有的H2O分子数为NA
D．2mol /L NaCl溶液中含有Na+个数为2 NA
11．实验室需配制480 mL 溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．用托盘天平称量19.2 g
B．待 全部溶解后应立即将溶液转移至容量瓶中
C．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 溶液的浓度偏高
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，应再加水到达刻度线
12．实验室中需要配制2 mol·L－1NaOH溶液950mL，配制时应选的容量瓶的规格和称取NaOH的质量分别是（ ）
A．950 mL 76.0g B．500 mL 80.0 g
C．1000mL 80.0g D．1000m L 76.0g
13．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述正确的是（ ）
A．2.24LCO2中含有的原子数为0.3 ×6.02×1023
B．0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 ×6.02×1023
C．5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3 ×6.02×1023
D．4.5 SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3 ×6.02×1023
14．将24.6g由与组成的固体混合物在密闭容器中加热至完全反应，冷却至室温测得放出的气体只有，且其质量为1.6g，则下列说法中不合理的是（ ）
A．过氧化钠可能全部参加反应
B．反应充分后的固体可能为混合物
C．最后剩余的固体的质量可能为23g
D．原固体混合物中过氧化钠与碳酸氢钠的质量之比可能为30：83
15．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．18g水中含有的质子数为9NA
B．0.1molNa+含有的电子数为NA
C．常温常压下，71g氯气中含有的氯原子数为NA
D．标准状况下，22.4LCCl4中含有的分子数为NA
16．标准状况下，将V L A气体(摩尔质量为Mg/mol 溶于0.1 L水中，所得溶液密度为ρ g/mL，则此溶液物质的量浓度为（ ）
A．
B． mol/L
C． + mol/L
D． mol/L
二、综合题
17．下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol/L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制
（2）需要量取 mL上述浓盐酸进行配制。
（3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是 、 。
（4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是 。
A．摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理
B．溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C．用量筒量取浓盐酸时俯视刻线
D．在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
18．实验室需要配制0.20mol/L的硫酸溶液450mL。请回答：
（1）在配制过程中不必要的玻璃仪器是
A．烧杯 B．托盘天平C．玻璃棒 D．量筒
还缺少的实验仪器是
（2）定容时的操作：当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时， ，
再将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀。
（3）下列操作会使配得的硫酸溶液浓度偏高的是
A．摇匀后发现液面低于容量瓶刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
B．溶液未冷却到室温立即转移到容量瓶
C．定容时仰视容量瓶的刻度线
D．转移洗涤液时洒到容量瓶外，继续用该未清洗的容量瓶重新配制
（4）根据计算得知，需用量筒量取物质的量浓度为12.5 mol/L的浓硫酸的体积为 mL
19．
（1）0.5
mol CH4 的质量为 g，在标准状况下的体积为 L；含 个碳原子。
（2）将标准状况下 22.4 L 的 HCl 溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为 mL。
（3）1.204×1024
个水分子的物质的量为 mol。
20．由CO和CO2组成的混合气体18g，充分燃烧后测得CO2的体积为11.2L(标准状况)。试计算：
（1）原混合气体中CO2在标准状况下的体积为 L；
（2）原混合气体的平均摩尔质量为 。
21．硝酸工业尾气中氮的氧化物(NO、NO2)是大气污染物之一，可以用NaOH溶液处理，其原理为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O、NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，现有amolNO2和bmolNO混合气体，恰好被200mL某浓度的NaOH溶液完全吸收
（1）NaOH溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。(含a、b的代数式表示)
（2）当生成物中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为4：1时，则a∶b= 。(要求写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、Cl2黄绿色，有毒性的气体，故A符合题意；
B、HF无色有毒，故B不符合题意；
C、HCl无色有毒，故C不符合题意；
D、CO无色有毒，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】根据各种气体的毒性和物理性质进行判断即可。
2．【答案】B
【解析】【解答】A．相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A不符合题意；
B.1mol氧原子中含有阿伏加德罗常数个氧原子，而1mol氧原子的质量是16g，因此1个氧原子的质量约等于 g，故B符合题意；
C．水的相对分子质量是18而不是18g，1molH2O的质量才是18g，故C不符合题意；
D．SO2的相对分子质量为64，SO2的摩尔质量是64g mol 1，而不是64g，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】ACD、单位错误
B、1molO16g，1mol有6.02*1023因此1个氧原子的质量约等于 g
3．【答案】C
【解析】【解答】溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，C符合题意。
故答案为：C
【分析】溶液呈电中性，根据电荷守恒计算，需要注意多电荷离子，其所带电荷数为其浓度和电荷数的乘积。
4．【答案】B
【解析】【解答】A．定容时观察液面仰视，加入的蒸馏水体积偏大，导致配制的溶液体积偏大，则溶液浓度偏小，故A不符合题意；
B．定容时观察液面俯视，导致配制的溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故B符合题意；
C．盛溶液的烧杯未洗涤，有少量NaCl溶液残留在烧杯中，配制的溶液中溶质的物质的量偏小，配制的溶液浓度偏低，故C不符合题意；
D．容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶质的物质的量、溶液体积都无影响，不影响配制结果，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】掌握误差的分析方法为解题的关键。本题的易错点为D，要注意定容时需要向容量瓶中加入蒸馏水，容量瓶中原来有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响。
5．【答案】D
【解析】【解答】A.MgCl2在水中电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，因此溶液中c(Cl－)=0.5mol/L×2=0.2mol/L，A不符合题意；
B.HCl在水中的电离方程式为HCl=H＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl－)=0.25mol/L×1=0.25mol/L，B不符合题意；
C.NaCl在水中电离的方程式为NaCl=Na＋＋Cl－，因此溶液中c(Cl－)=1mol/L×1=1mol/L，D不符合题意；
D.CaCl2在水中电离的方程式为：CaCl2=Ca2＋＋2Cl－，因此溶液中c(Cl－)=0.25mol/L×2=0.5mol/L，D符合题意；
故答案为：D
【分析】根据溶质在水中的电离，计算溶液中c(Cl-)。
6．【答案】C
【解析】【解答】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g/mol=117.0g。
故答案为：C
【分析】容量瓶具有一定规格，故配制950mL的溶液，需用1000mL的容量瓶，结合公式、进行计算即可。
7．【答案】C
【解析】【解答】A．若D中试剂是浓硫酸，可将氯气干燥，干燥的氯气不能使干燥的有色布条褪色，A不符合题意；
B．D中试剂不一定是浓硫酸，也可能是碱溶液或还原性溶液，B不符合题意；
C．打开弹簧B时，A处通入的氯气能使C装置中的干燥的有色布条褪色，则表明氯气中含有水蒸气，C符合题意；
D．氯气不溶于饱和食盐水，而氯气经过D装置后就不能使有色布条褪色，则表明D中不可能是饱和食盐水，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据氯气和试剂的性质，结合实验现象判断。
8．【答案】A
【解析】【解答】A．中碳原子、氧原子都是杂化，23 g 中杂化的碳原子、氧原子数共，故A符合题意；
B．在水溶液中水解，1 L 0.1 mol/L的溶液中含有的数目小于，故B不符合题意；
C.25℃时，1 L pH=1的溶液中的数目 ，故C不符合题意；
D．标准状况下，11.2 L CO和的混合气体中分子数，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.中碳原子、氧原子都是杂化；
B.碳酸根在溶液中发生水解；
C.根据n=cV计算；
D.标况下，11.2 L CO和的混合气体物质的量为0.5mol。
9．【答案】D
【解析】【解答】A.28g CO的物质的量是1mol，在标准状况下，所占的体积约为22.4L，故A不符合题意；
B.HCl是强电解质，在溶液中会电离出H＋和Cl－，溶液中不存在HCl分子，故B不符合题意；
C.标准状态下水不是气体，22.4L水中含有的氧原子数远远大于NA，故C不符合题意；
D.标准状况下22.4LCO和CO2的混合气体的物质的量是1mol，根据二者的分子式可知含碳原子数为NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】熟练掌握阿伏加德罗常数相关知识即可得出本题答案
10．【答案】B
【解析】【解答】A.28g N2物质的量= =1mol，含有的原子数为2NA，A不符合题意；
B．Zn与足量盐酸反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，1molZn失去的电子数为2NA，B符合题意；
C．水在标准状况不是气体，标准状况下22.4L水不是1mol，所以含有的H2O分子数不是NA，C不符合题意；
D．未告知溶液的体积，无法计算2mol/L NaCl溶液中含有Na+个数，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、求出氮气的物质的量，然后根据氮气为双原子分子来分析；
B、锌和盐酸反应后变为+2价；
C、液体不能用气体摩尔体积衡量；
D、溶液体积不明确。
11．【答案】C
【解析】【解答】A．配制480 mL溶液，应使用500 mL容量瓶，按500 mL。溶液计算称取20.0 g ，A不符合题意；
B． 溶解放出大量热量，需等溶液冷却至室温再转移至容量瓶中，B不符合题意；
C．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的 溶液的浓度偏高，C符合题意；
D．摇匀后发现液面略低于刻度线，是由于有液体沾在容量瓶壁上，再加水到达刻度线，会使所配溶液浓度偏低，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.配制480mL 1mol/LNaOH溶液，应选择500mL容量瓶，依据m=cVM计算需要溶质的质量；
B.溶解后应冷却到室温再移液；
C.定容时若俯视刻度线观察液面，导致溶液体积偏小，依据进行误差分析；
D.摇匀后发现液面略低于刻度线，再加水到达刻度线，会导致溶液体积偏大。
12．【答案】C
【解析】【解答】实验室没有950mL容量瓶，因此需要配制1000mL溶液，即选择1000mL容量瓶，因此需要氢氧化钠的质量是1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g，
故答案为：C。
【分析】选择合适额容量瓶规格，根据题意，选用1000mL的容量瓶。
13．【答案】D
【解析】【解答】A.未标明在标况下，故A不符合题意
B.由于铵根离子会水解，故物质的量小于 0.3 ×6.02×1023 ，故B不符合题意
C.若铁过量，则失去的电子数小于 0.3 ×6.02×1023 ，故C不符合题意
D.1mol二氧化硅中有4mol硅氧键，故4.5g二氧化硅晶体中有硅氧键 0.3 ×6.02×1023，故D符合题意
故答案为：D
【分析】A、22.4L只适用于标况下的气体
B、注意不要忽略铵根离子的水解
C、5.6g铁，若完全反应则转移电子数为 0.3 ×6.02×1023 ，但硝酸量可能不足。
14．【答案】D
【解析】【解答】依据所学知识分析，并抵消中间产物，可知，总反应可表示为
①或
②。冷却至室温，放出的气体只有1.6g氧气：
若只发生反应①，可求出有16.8g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量恰好为24.6g，A项符合该假设情况；
若只发生反应②可求出有8.4g碳酸氢钠和7.8g过氧化钠参与反应，参与反应的固体的总质量m的取值范围为，此时原固体混合物中还有8.4g过氧化钠(不与其他物质发生反应)，反应后剩余的固体为碳酸钠(10.6g)、氢氧化钠(4g)、过氧化钠，B、C项均符合该假设情况。
综上所述，D项符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题要注意，碳酸氢钠分解为碳酸钠、水和氧气，然后过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠和氧气，因此要根据氧气的质量计算可能反应的碳酸氢钠和过氧化钠。
15．【答案】B
【解析】【解答】A.18g水中含有的质子数为10NA，故A不符合题意
B.0.1mol钠离子含有的电子数为NA，故B符合题意
C.71g氯气含有的氯原子数为NA，故C不符合题意
D.标况下，四氯化碳是液体，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】有关阿伏加德罗常数的计算可列公式求解。
16．【答案】B
【解析】【解答】标准状况下，VL A气体的质量为 ×Mg/mol= g.0.1L水的质量为100mL×1g/mL=100g，所以溶液的质量分数ω= = ，所得溶液密度为ρg/cm3，所以溶液的物质的量浓度c= = mol/L。
故答案为：B。
【分析】物质的量浓度等于溶液中溶质的物质的量与体积的比值。
17．【答案】（1）12mol/L
（2）25
（3）500m容量瓶；胶头滴管
（4）B；D
【解析】【解答】（1）该浓盐酸的物质的量浓度；
（2）由于容量瓶具有一定规格，实验室中不存在475mL的容量，故配制475mL的溶液应选用500mL的容量瓶；由浓盐酸配制稀盐酸的过程中，涉及溶液的稀释，稀释过程中，溶液中溶质的量保持不变，故可得关系式c1V1=c2V2，因此可得所需浓盐酸的体积；
（3）配制该溶液的过程为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶；因此所需的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（4）A.摇匀后静置，所得溶液的物质的量浓度正确，发现液面低于刻线，是由于部分溶液粘在刻线上方，此时未做任何处理，溶液浓度不变，A不符合题意；
B.由于溶液稀释过程中放热，温度升高，液体体积偏大，直接进行后续操作，当温度恢复至室温时，温度降低，所得溶液的体积偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，B符合题意；
C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线，则所得浓盐酸的体积偏小，即n偏小，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏低，C不符合题意；
D.用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶，则容量瓶内壁残留有HCl，会使得n偏大，根据公式可知，所得溶液的物质的量浓度偏高，D符合题意；
故答案为：BD
【分析】（1）根据公式计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）配制475mL溶液需用500mL的容量瓶，根据稀释公式c1V1=c2V2计算所需浓盐酸的物质的量浓度；
（3）根据溶液配制过程确定实验过程中所需的仪器；
（4）根据公式可知，所配制的稀盐酸物质的量浓度偏高，则配制过程中，溶质n偏大，或所得溶液的体积V偏小；据此结合选项进行分析；
18．【答案】（1）B；胶头滴管、500mL容量瓶
（2）改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切
（3）B；D
（4）8.0
【解析】【解答】（1）由浓溶液配稀溶液的过程中需要的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶；
（2）当液面接近容量瓶刻度线1-2cm处时，应改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切；
（3）A、定容摇匀后滴加蒸馏水，会导致最终所得溶液的体积偏大，浓度偏小，A不符合题意；
B、浓硫酸稀释过程会放出大量热，根据热胀冷缩，未冷却会导致最终所得溶液的体积偏小，浓度偏大，B符合题意；
C、定容时仰视刻度线，会导致最终所得溶液的体积偏大，浓度偏小，C不符合题意；
D、继续用未清洗的容量瓶进行配制，会导致最终所得溶液的溶质偏多，浓度偏大，D符合题意；
（4）容量瓶具有一定规格，故配制450mL的溶液，需用500mL的容量瓶，设所需浓硫酸的体积为VL，根据稀释过程溶质的物质的量保持不变，可得12.5 mol/L×V=0.20mol/L×0.5L
解得 V=0.008L
【分析】（1）根据溶液配制过程的步骤和所需仪器分析；
（2）定容时，应用胶头滴管滴加蒸馏水；
（3）根据公式，分析选项所给操作对V、n的影响，从而确定其浓度变化；
（4）配制450mL溶液，应选用500mL容量瓶，根据稀释过程中溶质的量保持不变进行计算；
19．【答案】（1）8；11.2；3.01×1023
（2）5；100
（3）2
【解析】【解答】(1)0.5 mol CH4 的质量为0.5mol×16g/mol=8g，在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；含0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个碳原子。
(2)将标准状况下 22.4 L 的 HCl 的物质的量为1mol，溶于水配成 200 mL 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/0.2L=5mol/L；配制 300 mL 0.5 mol/L 氯化钠溶液，需要 1.5 mol/L 的氯化钠溶液的体积为VmL，有300×0.5=1.5V，解V=100mL。
(3)1.204×1024 个水分子的物质的量为1.204×1024/6.02×1023mol-1=2mol。
【分析】（1）根据甲烷的摩尔质量计算其质量，利用气体摩尔体积计算气体体积，根据甲烷的物质的量基酸碳原子的个数；
（2）根据计算溶液的物质的量浓度，根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算需要1.5mol/LNaCl的体积；
（3）根据阿伏加德罗常数与物质的量的关系进行计算。
20．【答案】（1）5.6
（2）36g/mol
【解析】【解答】（1）设原混合气体中含有CO和CO2的物质的量分别为x mol、y mol，根据总质量可得：28x+44y=18，根据碳原子守恒可知：x+y= =0.5mol，联立解得：x=0.25mol、y=0.25mol，即原混合气体中含有0.25mol CO，0.25mol CO2；则原混合气体中CO2在标准状况下的体积为：22.4L/mol×0.25mol=5.6L；
（2）混合气体的总物质的量为0.5mol，则原混合气体的平均摩尔质量为： =36g/mol。
【分析】
（1）对于混合气体含量测定，可列方程根据化学方程式计算；注意标准状况条件。
（2）根据公式计算即可，注意摩尔质量有单位。
21．【答案】（1）5(a+b)
（2）7：3
【解析】【解答】(1)
(2)假设 和 物质的量为 和4
= =7：3
【分析】利用反应方程式，计算物质的量和物质的量浓度 。
