人教版九年级化学上册第三单元课题2原子的结构课堂达标分层练习题
一、选择题
1．如图结构示意图中，表示阴离子的是（ ）
A． B． C． D．
2．下列为四种原子结构示意图，在化学反应中容易失去电子的是（ ）
A． B． C． D．
3．铁是日常生活中使用量最大的金属，构成下列物质的微粒种类与构成铁的微粒种类相同的是（ ）
A．氯化钠 B．水蒸气 C．铜 D．液氮
4．下图是元素周期表中的硫元素及其原子结构示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．硫原子核内有16个质子 B．硫的相对原子质量为16
C．硫元素位于第三周期 D．硫原子在化学反应中容易得到电子
5．下列说法正确的是（ ）
A．物质都是由分子构成的 B．分子的质量一定大于原子质量
C．相同的分子可以构成不同的物质 D．分子是保持物质化学性质的一种微粒
6．在化学中我们可以“见微知著”。下列关于微观粒子的说法正确的是（ ）
A．水分子是一种无色液体 B．分子不一定比原子大
C．原子的质量主要取决于质子和电子 D．原子变成离子后，电子层数一定变
7．已知碘-131原子的核电荷数为53，中子数为78，则该原子核外电子数为（ ）
A．25 B．53 C．78 D．131
8．与元素的化学性质关系最密切的是（ ）
A．中子数 B．电子数
C．最外层电子数 D．质子数
9．下列关于Na、Na+两种粒子的判断中，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构完全相同
④质量几乎相等 ⑤质子数相等 ⑥Na+比Na稳定
A．①②⑤ B．①③⑤⑥ C．①④⑤⑥ D．②③④
10．某同学做一些分子、原子的模型，其中能表示氢分子的模型是（ ）
A． B． C． D．
二、填空题
11．元素的化学性质主要决定于原子的 。
12．用分子、原子、质子、中子、电子填空：化学变化中最小的微粒是 ；原子核中一定含有的微粒是 ；质量最小的是 。
13．学习化学要建立元素观、离子观和分类观等，请用所学化学知识回答下列问题。
A~D是四种粒子的结构示意图，有 种元素的粒子，其中与D化学性质相似的粒子 (填字母)。
14．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。下图中的 A、B、C、D、E 是五种微粒的结构示意图，请回答下列问题：
（1）A，B，C，D，E 所示微粒共表示 种元素。
（2）A 元素的原子在化学变化中容易 电子（填“得到”或“失去”）。
（3）写出 B 和 E 形成的化合物的化学式： 。
15．空气中含量占21%的气体是 ，画出氧的原子结构示意图 。
三、科普阅读题
16．阅读文本，回答问题。
2022年3月，在山西闻喜一处墓地发现了“匿”族青铜器，填补了晋南地区晚商遗存的空白，入选为年度全国十大考古新发现。
之前考古学家面对各种各样的废墟、遗迹、化石的年代测定一筹莫展，只能根据一些残存的史料加以猜测推断。终于，化学家们交给了历史学家一把宝贵的“历史刻度尺”，从此考古学家拥有了科学的武器——碳14。碳14原子核中含6个质子与8个中子。
碳14得到应用要归功于美国科学家利比。二战中，利比参与了研制原子弹的曼哈顿计划。战后利比参与到研制放射性武器和放射性防护的军工研发中。他得知另一位科学家科尔夫发现了宇宙射线会产生碳14，他立刻理解到，活的生物通过光合作用和细胞呼吸与环境交换碳元素，体内碳14和碳12的比例同大气一样，但是当生物死后，没有新的碳14补充进来，而残留在体内的碳14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核。那么对比活的生物体内碳14的含量和死的生物化石中碳14的含量，就可以推算出生物化石的年龄。1960年利比因此获得了诺贝尔化学奖。
但碳14对年代测定的方法是有局限性的。由于碳14的半衰期约为5730年，它一般用于6万年以内的年代测定，所以用来测定人类历史是可以的，但如果对于类似元谋猿人这种170万年尺度的测定，碳14就不准了，需要用钾－氩测定法。
（1）下列作为相对原子质量的标准的是____(填字母，下同)。
A．碳12 B．碳13 C．碳14 D．氢1
（2）碳14最有可能用来测定____的年代。
A．恐龙化石 B．三叶虫化石 C．元谋猿人 D．山顶洞人
（3）有关碳14原子的说法不正确的是____。
A．碳14原子的相对原子质量为14
B．碳14原子的电子数为6
C．碳14原子的核电荷数为14
D．碳14是由美国科学家利比发现的
（4）下列关于碳14原子衰变后的新原子核的说法正确的是____。
A．碳原子核，含7个质子、8个中子
B．氧原子核，含7个质子、8个中子
C．碳原子核，含6个质子、7个中子
D．氮原子核，含7个质子、7个中子
（5）碳12 (质子数为6、中子数为6的碳原子)和碳14 (质子数为6、中子数为8的碳原子) (填“是”或“不是”)同一种元素，理由是 。碳12原子与碳14原子的化学性质 (填“相似”或“不相似”)。
四、综合题
17．根据下列粒子结构示意图，回答问题。
（1）上图A、B、C、D四种粒子中表示原子的有 (填字母代号)。
（2）微粒A的符号为 。
（3）上述微粒属于同种元素的是 (填字母代号)。
五、实验探究题
18．实验探究：某化学兴趣小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图所示，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水。浓氨水挥发出来的氨气（NH3）和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体（HCl）能发生反应生成白色的氯化铵固体。两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，过一会，先在A处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个试管。
根据现象回答问题：
（1）A处形成白烟是因为分子在 ;
（2）有同学认为先在A处产生白烟是因为氯化氢分子比氨气分子运动速度 ，已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成 比。（填正或反）
六、计算题
19．
（1）某同学用氯酸钾制取了8g的氧气，则这些氧气的体积是多少L？若这些氧气来自于空气则需要空气多少L？（氧气的密度1.43g/L ,空气的密度1.29g/L）
（2）某原子的核电荷数为26，相对原子质量为56，则它的中子数与电子数之差是多少？
答案解析部分
1．【答案】D
2．【答案】B
【解析】【解答】A、该原子的最外层电子数为6，容易得到电子。A答案错误；
B、该原子的最外层电子数为3，容易失去电子。B答案正确；
C、该原子达到了相对稳定结构。C答案错误；
D、该原子达到了相对稳定结构。D答案错误；
故答案为：B。
【分析】根据最外层电子数分析。
3．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠由钠离子和氯离子构成。A答案错误；
B、水蒸气由水分子构成。B答案错误；
C、铜由铜原子构成。C答案正确；
D、液氮由氮分子构成。D答案错误；
故答案为：C。
【分析】根据物质是由分子，原子，离子构成的分析。
4．【答案】B
【解析】【解答】A、 硫原子的原子序数为16，硫原子核内有16个质子。A答案正确；
B、硫的相对原子质量为32.06。B答案错误；
C、硫原子核外有三个电子层，电子层数等于周期数，硫元素位于第三周期。C答案正确；
D、硫原子的最外层电子数为6，在化学反应中容易得到电子。D答案正确；
故答案为：B。
【分析】根据原子结构示意图及单元格的信息分析。
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
【解析】【解答】原子的最外层电子数与元素的化学性质关系最密切，元素的化学性质与中子数、电子数、质子数无关。
故答案为：C。
【分析】 根据原子的结构示意图，当最外层电子数小于4时，反应中易失去电子；当最外层电子数大于4时，反应中易得到电子，达到稳定结构，所以决定元素化合价的是最外层电子数。
9．【答案】C
【解析】【解答】钠原子的结构示意图 ，与钠离子的结构示意图相比，Na、Na+核电荷数相同、质子数相同、核外电子数不等、电子层结构不同、原子的质量集中在原子核上，钠原子变钠离子，原子核没有改变，质量几乎相等，钠原子没有达到稳定结构，钠离子达到了相对稳定结构。
故答案为：C。
【分析】根据钠原子与钠离子的结构示意图比较分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、该模型只能表示含有氢、氧两种元素，A错误；
B、该模型能表示①该物质有氢元素组成、②一个氢气分子由两个氢原子构成、③表示氢气这种物质， 能表示氢分子，B正确；
C、该模型能表示①该物质有氧元素组成、②一个氧气分子由两个氧原子构成、③表示氧气这种物质， 不能表示氢分子，C错误；
D、该模型能表示①该物质有氧、氧两种元素组成、②一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成、③表示水这种物质， 不能表示氢分子，D错误；
故选B.
【分析】本体主要考察化学用语的运用。
11．【答案】最外层电子数
【解析】【解答】元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数，最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】根据元素的化学性质与其核外电子有关分析
12．【答案】原子；质子；电子
【解析】【解答】化学变化中最小的微粒是原子；原子核中一定含有的微粒是质子，不一定有中子；质量最小的是电子。
【分析】根据化学变化中最小的微粒是原子，原子核中一定含质子，质量最小的粒子是电子分析。
13．【答案】3；A
【解析】【解答】根据图中微粒的结构示意图可知，A、B两微粒的核电荷数相同，属同种元素的不同微粒，C、D核电荷数不相同，属不同元素的微粒，因此一共有三种元素的四种微粒。D微粒的结构示意图中最外层电子数为6，与之相同的是，A微粒的结构示意图中最外层电子数也为6，二者具有相似的化学性质。故填：3 A。
【分析】根据元素的概念，进行分析。
原子的最外层电子数与元素的化学性质有关，原子的最外层电子数相等，元素的化学性质相似。
14．【答案】（1）四（4）
（2）得到
（3）AlCl3
【解析】【解答】（1）图中，B、C质子数相同，属于同种元素，则图中共表示四种元素。
（2）A微粒的最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子形成阴离子。
（3）B和E的质子数分别为17、13，由于原子序数=质子数，则对应的元素分别为氯元素和铝元素，B微粒的最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子，则在化合物中，对应的元素的化合价为-1价，E微粒的最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，则在化合物中，对应的元素的化合价为+3价，则形成的化合物的化学式为AlCl3。
【分析】（1）同种元素的质子数相同；
（2）根据原子最外层电子数判断其得失电子情况；
（3）根据正负化合价代数和为0书写化学式。
15．【答案】O2；
【解析】【解答】空气中气体体积分数分别为氮气78%，氧气21%，所以填氧气；
氧元素为8号元素，原子结构示意图为
【分析】根据空气的成分，进行分析。
16．【答案】（1）A
（2）D
（3）C；D
（4）D
（5）是；质子数相同，元素种类相同；相似
【解析】【解答】（1）作为相对原子质量标准的碳原子是碳12原子，核内质子数和中子数都为6个；
（2）A、恐龙灭绝的时间大约是6600万年前。A答案错误；
B、三叶虫距今大约5.6亿年前。B答案错误；
C、元谋猿人距今大约170万年。C答案错误；
D、山顶洞人距今3万年左右。D答案正确；
故答案为：D。
（3）碳14原子核中含6个质子与8个中子。
A、碳14原子的相对原子质量=6+8=14。A答案正确；
B、原子的电子数=核内质子数，碳14原子的电子数为6。B答案正确；
C、原子的核电荷数=核内质子数，碳14原子的核电荷数为6。C答案错误；
D、碳14得到应用，要归功于美国科学家利比。D答案错误；
故答案为：CD。
（4）残留在体内的碳14会不断地衰变，一个中子变成1个质子，形成新的原子核，形成的新的原子核中有7个质子，7个中子。
故答案为：D。
（5）质子数相同的一类原子统称为元素，元素的种类由质子数决定；原子的最外层电子数决定了原子的化学性质，碳12原子与碳14原子最外层电子数相同，化学性质相似。
【分析】（1）根据相对原子质量分析；
（2）根据资料分析；
（3）根据原子的构成分析；
（4）根据资料中给的信息分析；
（5）根据元素种类由质子数决定、原子的化学性质由最外层电子数决定分析。
17．【答案】（1）BCD
（2）Mg2+
（3）AB
【解析】【解答】（1）原子核内质子数=核外电子数，上图A、B、C、D四种粒子中表示原子的有BCD；
（2）微粒A是镁离子，符号为Mg2+；
（3）同种元素和内质子数相同。
【分析】（1）根据原子核内质子数=核外电子数分析；
（2）根据离子分析；
（3）根据元素的种类由核内质子数决定分析。
18．【答案】（1）不停地运动
（2）慢；反
【解析】【解答】（1）由于浓盐酸中的氯化氢分子和浓氨水中的氨气分子都在不停地运动，所以会在A处形成白烟。（2）形成的白烟在A处，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氯化氢分子运动速度比氨气分子运动速度慢。
已知一个氯化氢分子的质量要大于一个氨气分子的质量，所以可以说分子的运动速度与其质量成反比。
【分析】分子的运动速率与分子质量成反比。
19．【答案】（1）解：气体的体积=气体的质量÷气体的密度，氧气的体积为 ≈5.6L；
氧气约占空气总体积的 ，空气的体积为5.6L×5=28L
（2）解：根据相对原子质量=质子数+中子数；
中子数=56-26 =30；
在原子中核电荷数=质子数=核外电子数；
中子数与电子数之差是30-26=4。
【解析】【分析】（1）根据 气体的体积=气体的质量÷气体的密度及氧气约占空气总体积的五分之一分析；
（2）根据原子中 核电荷数=质子数=核外电子数 及相对原子质量=质子数+中子数 分析。
