1.1.3燃烧热分层练习
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关能量的判断或表示方法正确的是
A．从C(s,石墨）=C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
C．由H+(aq）+OH-(aq）==H2O(l） ΔH= -57.3kJ·mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH= +571.6kJ·mol-1
2．下列热化学方程式中的ΔH能正确表示物质的燃烧热的是
A．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH= 566.0 kJ/mol
B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH= 393.5 kJ/mol
C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH= 241.8 kJ/mol
D．2C8H18(l)＋25O2(g)=16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH= 11 036 kJ/mol
3．已知热化学方程式：①S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol-1；
②2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) ΔH = -196.6 kJ·mol-1；
③H2S(g) +O2(g) = SO2(g)+ H2O(l) ΔH = -586 kJ·mol-1。
下列说法错误的是
A．硫的燃烧热是394.3 kJ·mol-1
B．由盖斯定律可得出热化学方程式：2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l) ΔH = -284 kJ·mol-1
C．S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH < -296 kJ·mol -1
D．在一定条件下，将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一 密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ
4．下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)+CuSO4(aq)＝ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=-216 kJ·mol-1,则反应物总能量小于生成物总能量
B．相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1,1 mol 氢分子所具有的能量为E2,则2E1＞E2
C．101 kPa时,2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
D．氧化还原反应一定是放热反应
5．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是
A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) ΔH1
B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(g) ΔH2
C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) ΔH3
D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH4
6．用一氧化碳还原氮氧化物，可防止氮氧化物污染。已知：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
则表示C(s)燃烧热的热化学方程式为
A．
B．
C．
D．
7．充分燃烧一定量丙烷气体放出的热量为xQ，完全吸收它生成的CO2恰好转化成酸式盐需6 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丙烷的燃烧热为
A．－16xQ B．－5xQ C．－4xQ D．－2xQ
8．下列说法正确的是
A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，则石墨比金刚石更稳定
C．含的稀溶液与NaOH稀溶液完全中和，放出的热量即为中和热
D．在光照或点燃条件下不同
9．关于热化学方程式，下列说法正确的是
A．标准状况下，完全燃烧生成液态水，放出热量，则燃烧热的热化学方程式为：
B． ，则金刚石比石墨稳定
C．和反应的中和热，
D．500℃、下，和充分反应生成并放热，则热化学方程式为：
10．下列表示燃烧热的热化学方程式书写正确的是
A．2SO2+O2=2SO3 ΔH= - 196.6 kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH =-571.6 kJ·mol-1
C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = 一393.5 kJ·mol-1
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH = + 393.5 kJ·mol-1
二、填空题
11．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：
（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：
ΔH＝88.6kJ/mol
则M、N相比，较稳定的是 。
（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－akJ·mol－1，则a 726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。
（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： 。
12．回答问题
(1)反应的则的燃烧热是 。
(2)葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为 。
(3)氢气的燃烧热为，则电解水的热化学方程式为 。
(4)已知中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为 。
(5)乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则其热化学方程式为 。
13．燃烧热意义：甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，或ΔH= ，它表示25℃、101kPa时， mol甲烷完全燃烧生成 和 时 890.3kJ的热量。
14．回答下列问题:
(1)25℃、101 kPa下，4.0 g硫粉在氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出27 kJ的热量，写出表示硫燃烧热的热化学方程式： 。
(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，在25℃、101 kPa下，已知每消耗3.8 g NaBH4(s)放热21.6 kJ，该反应的热化学方程式是 。
15．（1）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式并配平：
( )Al2Te3+ ( )Al(OH)3↓+( )H2Te↑
（2）在101kPa时，4.0g硫粉在氧气中完全燃烧生成SO2，放出37kJ的热量，则硫燃烧的热化学方程式为 。
16．按要求写出下列热化学方程。
(1)某反应过程中的能量变化如图所示：
写出该反应的热化学方程式： 。
(2)用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为 。
(3)1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为 。
(4)已知AX3的熔点和沸点分别为-93.6 ℃和76 ℃。在常温常压条件下，AX3与X2气体反应生成1 mol AX5固体，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为 。
17．已知下列热化学方程式：
① H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol
③ C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ/mol
④ C(s)+O2(g)= CO2 (g) △H=-393.5kJ/mol
回答下列各问题：
(1)H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。
(2)燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为 ．
(3)CO的燃烧热的热化学方程式为 ．
18．（1）氢能源是绿色燃料，可以减少汽车尾气的排放，利用甲醇与水蒸气反应可以制备氢气：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下图是该反应的能量变化图：
①通过图中信息可判断反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH 0(选填“>”“＝”或“<”)。
②图中途径(Ⅱ)的条件是 ，途径(Ⅰ)的反应热 途径(Ⅱ)的反应热(选填“>”“＝”或“<”)。
③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。
（2）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 。
19．写出下列反应的热化学方程式。
(1)室温下，是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成和液态。已知室温下自燃放出热量。自燃的热化学方程式为 。
(2)已知拆开键、键、键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则与反应生成的热化学方程式为 。
(3)在下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量，其燃烧生成的用过量饱和石灰水吸收可得沉淀，则乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
20．2020年东京奥运会火炬传递的火炬样式将采用樱花形状。奥运会火炬常用的燃料为丙烷、丁烷等。
已知：丙烷的燃烧热△H1=-2220 kJ/mol；正丁烷的燃烧热△H2= -2878 kJ/mol，异丁烷的燃烧热△H3=-2869.6 kJ/mol。
(1)写出丙烷燃烧的热化学方程式 。
(2)下列有关说法不正确的是 (填序号)。
A．奥运火炬燃烧时的能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能
B．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
C．正丁烷比异丁烷稳定
(3)已知A气体的燃烧热为300 kJ/mol，B气体的燃烧热为500 kJ/mol。现有6 mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000 kJ，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是 。
(4)1 molH2完全燃烧生成液态水放出286 kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是 kJ/g。
三、实验探究题
21．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可分为许多种，如标准燃烧热和中和反应反应热等。
(1)下列 H表示物质标准燃烧热的是 ；表示中和反应中和热的是 。（填“”、“”、“”等）
A．
B．
C．
D．
E．
F．
II．某实验小组用氢氧化钠溶液和盐酸进行中和热的测定。测定中和热的实验装置如图所示。
(2)从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是 。
(3)取50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液和50 mL 0.5 mol/L盐酸进行实验，实验数据如表。
实验次数 起始温度 终止温度/℃ 温度差平均值/℃
盐酸 NaOH溶液 平均值
1 20.3 20. 1 20.2 23.3
2 20.2 20.4 20.3 23.3
3 20. 1 20.3 20.2 25.3
4 20.3 20.5 20.4 23.6
填写表中空白______，并完成下面练习。
①近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L盐酸的密度都是1 g/mL，中和后生成溶液的比热容，则中和热 （取小数点后一位）。
②上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是 （填字母）。
A．实验装置保温、隔热效果差
B．量取盐酸的体积时仰视读数
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中
D．实验当天温度偏高
E．温度计测定盐酸起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度
(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、，则、、的大小关系为 。
22．实验室测定有机化合物(固态或液态)的燃烧热常用弹式热量计(装置结构如图所示)。实验原理：间接法测定水吸收的热量即为物质燃烧释放的热量。
某实验小组用该装置测定萘[C10H8(s)]的燃烧热，实验步骤如下：常温常压下，用分析天平称取0.6400g萘压片并放入样品盘中，密封后向钢弹中充入过量氧气，向热量计中注入1.21kg，用电火花引发燃烧反应并立即打开搅拌器，记录实验数据，重复实验三次。
回答下列问题：
(1)该装置中缺少的实验仪器是 (填仪器名称)。
(2)钢弹(燃烧池)采用钢制的原因是 。
(3)样品压片压太紧实会造成的结果是 ；若点火后没有立即打开搅拌器(实验仪器位置按图示摆放的情况下)，可能造成测得的物质燃烧热() (填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)该小组记录实验过程中温度变化值为5.10℃，查得水的比热容为，根据题给数据写出表示萘燃烧热的热化学方程式： (忽略电火花引燃时的热量及萘本身的热容误差，焓变数据保留两位小数)。
(5)若称取0.1000g的萘，其他条件不变也能据此实验求得萘的燃烧热，但这样操作可能造成数据不准确是因为 。
23．化学反应中的能量变化通常表现为热量变化，研究热量变化具有重要的意义。化学反应的反应热可通过实验测定，也可通过计算间接获得。
(1)下列变化属于吸热反应的是 (填序号)。
①液态水气化 ②胆矾加热变成白色粉末 ③浓硫酸稀释 ④氢气还原氧化铜 ⑤碳酸钙高温分解
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应 ⑦灼热的木炭与的反应 ⑧晶体与晶体的反应 ⑨甲烷在空气中燃烧的反应
(2)在25 ℃、101 kPa下，23 g乙醇完全燃烧生成和被态水时放热638.4 kJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 。
Ⅰ.中和反应反应热的实验测定
(3)某化学兴趣小组要完成中和反应反应热的测定，实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒2支、醋酸、 NaOH溶液，实验尚缺少的玻璃用品是 、 。
(4)在量热计中将100 mL 的醋酸溶液与100mL 的氢氧化钠溶液混合，温度从298.0 K升高到300.7 K，已知量热计的热容常数(各部件温度每升高1 K所需的热量)是，溶液密度均近似为，充分混合后溶液的比热容。求醋酸与氢氧化钠发生中和反应的反应热 。(小数点后保留1位数字)
(5)若用KOH代替NaOH，对测定结果 (填“有”或“无”)影响；若用盐酸代替醋酸做实验，则测定结果 (填“偏大”或“偏小”无影响)。
Ⅱ.通过计算间接获得反应热
(6)利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
①
②
③ ，已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
化学键
436 343 1076 465 413
(已知结构式为)
由此计算 ；已知，则 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A．从C(s,石墨）==C(s,金刚石） ΔH=+1.9kJ·mol-1，可知具有的能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石更稳定，正确；
B．硫蒸气变为硫固体要放出热量，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量少，错误；
C．1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，由于CH3COOH为弱酸，电离过程要吸热，因此混合后放出的热量小于57.3 kJ，错误；
D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g）+O2(g）==2H2O(l） ΔH=-571.6kJ·mol-1，错误；
故选A。
2．B
【分析】燃烧热的定义：1mol可燃物完全燃烧，且生成稳定氧化物时的反应热即为物质的燃烧热。
【详解】A．CO的系数不是1，该热化学方程式不能表示CO的燃烧热，故A不选；
B．C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH= 393.5 kJ/mol符合燃烧热的定义，△H能正确表示C(石墨，s)的燃烧热，故B选；
C．由热化学方程式可知，1mol氢气全燃烧生成气态水放出241.8的热量，气态水不是稳定氧化物，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故C不选；
D．由热化学方程式可知，2mol辛烷全燃烧生成二氧化碳和液态水放出11036的热量，辛烷的物质的量不是1mol，△H不能正确表示氢气的燃烧热，故D不选；
故选B。
3．A
【详解】A．1mol硫完全燃烧生成二氧化硫气体放出的热量为硫的燃烧热，则硫的燃烧热是296 kJ·mol -1，故A错误；
B．由盖斯定律可知，③×2—①×3可得反应2H2S(g) + SO2(g) = 3S(s) + 2H2O(l)，则ΔH =(—586 kJ·mol-1) ×2—(—296 kJ·mol-1) ×3=—284 kJ·mol-1，故B正确；
C．气态硫的能量高于固态硫，则物质的量相同的气态硫在氧气中燃烧放出的热量高于固态硫，反应的热化学方程式为S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH < -296 kJ·mol -1，故C正确；
D．在一定条件下，二氧化硫的催化氧化反应是可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则将1 mol SO2(g)与0.5 mol O2(g)放入一 密闭容器中充分反应，放出的热量小于98.3 kJ，故D正确；
故选A。
4．B
【详解】A. 因为所给反应为放热反应，所以反应物总能量高于生成物总能量，A错误；
B. 因为分子变成原子要破坏化学键，吸收能量，相同条件下,如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＞E2，B正确；
C. H2的燃烧热是1 mol氢气充分燃烧生成液态水时放出的热量，101 kPa时，2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，C错误；
D. 氧化还原反应不一定是放热反应，如C+CO22CO，此反应是氧化还原反应，但是属于吸热反应，D错误；答案选B。
5．C
【详解】A．反应物中碳元素应生成稳定氧化物CO2，A错误；
B．生成物为二氧化硫，B错误；
C．可燃物C6H12O6(s)的物质的量为1mol，反应中C→CO2(g)，H→H2O(g)，反应放出的热量是燃烧热，C正确；
D．CO的化学计量数应为1，D错误；
故选C。
6．C
【详解】A．反应放出或吸收的热量与物质存在状态有关，热化学方程式未注明物质的存在状态，因此书写的热量无意义，A错误；
B．根据盖斯定律，将ⅰ+ⅱ+ⅲ相加,可得热化学方程式: ，而C的燃烧热是1 molC完全燃烧产生CO2气体时放出的热量，故表示 C(s)燃烧热的热化学方程式为： ，B错误；
C．燃烧热是1 mol可燃物完全燃烧产生稳定的氧化物时放出的热量，根据盖斯定律，将(ⅰ+ⅱ+ⅲ)×，整理可得表示 C(s)燃烧热的热化学方程式为： ，C正确；
D．C燃烧放出热量，反应热△H＜0，D错误；
故合理选项是C。
7．B
【详解】丙烷充分燃烧生成CO2和水，CO2和NaOH反应生成NaHCO3，反应方程式为CO2+NaOH＝NaHCO3，根据方程式知，n（CO2）=n（NaOH）=6mol/L×0.1L=0.6mol，丙烷的燃烧热是1mol丙烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，根据C原子守恒得n（C3H8）=n（CO2）×1/3=0.6mol×1/3=0.2mol，0.2mol丙烷完全燃烧放出xQ热量，则1mol丙烷完全燃烧放出热量为5xQ，因此丙烷的燃烧热为－5xQ。答案选B。
【点睛】本题考查燃烧热有关计算，明确燃烧热概念内涵是解本题的关键，注意燃烧热计算方法。本题要注意生成物是酸式盐而不是正盐。
8．B
【详解】A．完全燃烧生成，放出的热量即为的燃烧热，A错误；
B．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ，能量越低越稳定，因此石墨比金刚石更稳定，B正确；
C．在稀溶液中强酸跟强碱发生中和反应生成时的反应热叫中和热，该选项中无法确定生成水的物质的量，C错误；
D．根据盖斯定律，只与反应的始态和终态有关，与途径无关，因此在光照或点燃条件下相同，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．燃烧热的定义中要求燃烧物是1mol，即H2的系数必须为1，当H2的系数不再是1时，已经不符合燃烧热的定义了，故A错误；
B．物质本身所具有的能量越低，该物质就越稳定，石墨转变为金刚石是一个吸热反应，说明石墨具有的能量比金刚石的要低，石墨比金刚石要稳定，故B错误；
C．H2SO4是强酸，NaOH是强碱，强酸与强碱发生中和反应只要生成1mol的H2O，△H= -57.3 kJ/mol，故C正确；
D．合成氨的反应是可逆反应，放出来的热量少于38.6kJ/mol，即热化学方程式中的△H<-38.6kJ/mol，故D错误；
故本题选C。
10．C
【分析】燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定化合物时放出的热量，据此定义解题。
【详解】A．原热化学方程式未标明各物质的状态，且SO2的系数不为1，A不合题意；
B．氢元素指定的物质为液态水，且H2的系数不为1，B不合题意；
C．C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH =-393.5 kJ·mol-1完全符合燃烧热的定义，故可表示C的燃烧热的热化学方程式，C符合题意；
D．碳燃烧是一个放热反应，故ΔH ＜0，D不合题意；
故答案为：C。
11． M ＜ 2Cl2(g)＋2H2O(g)＋C(s)=4HCl(g)＋CO2(g)ΔH＝－290kJ·mol－1
【分析】根据M、N能量高低，判断其稳定性；根据燃烧热的概念，判断a与燃烧热的关系；根据题中信息，写出其热化学方程式；据此解答。
【详解】（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，△H=+88.6kJ mol-1，该过程是吸热反应，N暗处转化为M，是放热反应，M比N能量低，由能量越低越稳定，说明M稳定；答案为M。
（2）燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，甲醇燃烧生成CO2(g)和H2(g)属于不完全燃烧，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-a kJ mol-1，放出的热量小于燃烧热，故a＜726.5；答案为＜。
（3）有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，2mol氯气反应放热290kJ，反应的热化学方程式为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ mol-1；答案为2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)═4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJ mol-1。
12．(1)
(2)C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·mol-1
(3)
(4)
(5)
【详解】（1）CO的燃烧热是1molCO燃烧生成二氧化碳气体放出的能量，反应的，则的燃烧热是。
（2）葡萄糖的燃烧热是1mol葡萄糖燃烧生成二氧化碳气体和液态水放出的能量，葡萄糖的燃烧热是，则表示葡萄糖燃烧热的热化学方程式为C6H12O6(s)+6O2(g) =6CO2(g)+6H2O(l) ΔH=-2 800 kJ·mol-1；
（3）氢气的燃烧热为，表示1mol氢气燃烧生成液态水放出285KJ的能量，电解水的热化学方程式为；
（4）中和热是强酸和强碱反应生成1mol水放出的热量，中和反应的中和热为。则和盐酸反应表示中和热的热化学方程式为；
（5）乙硼烷(分子式)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出的热量，则1mol乙硼烷燃烧放热2165KJ，其热化学方程式为；
13． -890.3kJ·mol-1 1 1molCO2(g) 2molH2O(l) 放出
【详解】甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，或ΔH=-890.3kJ·mol-1，它表示25℃、101kPa时，1 mol甲烷完全燃烧生成1molCO2(g)和2molH2O(l)时放出890.3kJ的热量。
14．(1)S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol
(2)NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216 kJ/mol
【解析】（1）
4.0 g硫粉的物质的量n=，其在O2中完全燃烧产生SO2气体时放出27 kJ热量，则1 mol S(s)在O2中完全燃烧产生SO2气体放出热量是Q=27 kJ×8=216 kJ，故表示硫燃烧热的热化学方程式为：S(s)+O2(g)=SO2(s) △H=-216 kJ/mol；
（2）
3.8 g NaBH4(s)的物质的量n=，在25℃、101 kPa下与液态水反应生成NaBO2(s)和H2(g)，放出热量是21.6 kJ，则1 mol NaBH4(s)反应生成NaBO2(s)和H2(g)，放出热量是216 kJ，故该反应的热化学方程式是NaBH4(s)+2H2O(l)= NaBO2(s)+4H2(g) △H=-216 kJ/mol。
15． 1 6H2O 2 3 S(s)+O2(g) SO2(g)；△H=－296kJ/mol
【分析】(1)根据元素守恒知，反应物中另一种物质是H2O，该反应中各元素化合价不变，根据原子守恒配平方程式即可；
(2)根据燃烧热的概念结合热化学方程式的书写方法书写。
【详解】(1)根据元素守恒知，反应物中另一种物质是H2O，该反应中各元素化合价不变，根据原子守恒配平方程式为1Al2Te3+6H2O═2Al(OH)3↓+3H2Te↑，故答案为1；6H2O；2；3；
(2)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kJ的热量，所以32g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出296kJ的热量，则热化学方程式为：S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ/mol，故答案为S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-296kJ/mol。
16．(1)A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l) ΔH=-432 kJ·mol-1
(2)3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH=-24.8 kJ·mol-1
(3)HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH=＋90.7 kJ·mol-1
(4)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s) ΔH=-123.8 kJ·mol-1
【详解】（1）由图可知，该反应为放热反应，然后根据物质的状态和物质的量多少，以及热量的大小和单位，热化学方程式为A(g)＋2B(g)=C(l)＋3D(l) ΔH=-432 kJ·mol-1；
（2）用CO(g)还原1 mol Fe2O3(s)，放热24.8 kJ的热化学方程式为3CO(g)＋Fe2O3(s)=3CO2(g)＋2Fe(s) ΔH=-24.8 kJ·mol-1；
（3）1 mol HgO(s)分解生成液态汞和氧气时，吸热90.7 kJ的热化学方程式为HgO(s)=Hg(l)＋O2(g) ΔH=＋90.7 kJ·mol-1；
（4）根据AX3的熔沸点判断常温时的状态为液态，结合生成1 mol AX5，放出热量123.8 kJ，书写反应的热化学方程式：AX3(l)＋X2(g)=AX5(s) ΔH=-123.8 kJ·mol-1。
17．(1) △H=-285.8kJ/mol △H=-393.5kJ/mol
(2)1429 kJ
(3)CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol
【详解】（1）在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，根据上述方程式，①是氢气燃烧热的热化学方程式，H2的燃烧热为-285.8kJ/mol；④是C燃烧热的热化学方程式，C的燃烧热为-393.5kJ/mol，故答案为-285.8kJ/mol；-393.5kJ/mol；
（2）根据①可知，燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为×285.8kJ=1429 kJ，故答案为1429 kJ；
（3）根据盖斯定律，将④-③，得：CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol，故答案为CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol。
18． > 催化剂 = CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ mol－1 2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol
【详解】（1）①通过图中信息可知反应物总能量 生成物总能量，因此反应CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH＞0。②图中途径(Ⅱ)的活化能减小，因此条件是使用了催化剂，催化剂改变活化能，不能改变反应热，因此途径(Ⅰ)的反应热等于途径(Ⅱ)的反应热；③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则1mol甲醇即32g甲醇完全放出的热量是22.68 kJ×32＝725.76 kJ，由于在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，因此表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH(1)＋3/2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(1) ΔH＝－725.76 kJ·mol－1。(2)已知：
①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s) ΔH＝－159.5 kJ/mol
②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＝＋116.5 kJ/mol
③H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ/mol
则根据盖斯定律可知①+②－③即得到CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式为2NH3(g)＋CO2(g)===CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH＝－87.0 kJ/mol。
19．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）(即0.0625mol)自燃放出热量，自燃放出热量为=，故热化学方程式为；
（2）根据 H=反应物的键能总和-生成物的键能总和，则；
（3）根据C原子守恒有：，生成(即1molCaCO3)沉淀，乙醇的物质的量为，则乙醇燃烧放出热量，据此可写出乙醇燃烧热的热化学方程式为：。
20． C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol BC 5:1 143
【详解】(1)已知1mol丙烷燃烧放出的热量为2220kJ热量，常温下反应生成的水为液体，依据热化学方程式书写方法，丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol，故本题答案为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=-2220kJ/mol；
(2)A．奥运火炬燃烧时发光、放热则能量转化形式主要是由化学能转化为热能、光能，故A正确；
B．异丁烷分子中的碳氢键和正丁烷的相同，故B错误；
C．依据燃烧热化学方程式的焓变分析，1mol正丁烷燃烧放热大于异丁烷燃烧放热，说明正丁烷能量高于异丁烷，能量越高越不稳定，正丁烷比异丁烷不稳定，故C错误；
故选BC；
(3)已知A气体的燃烧热为300kJ·mol-1，B气体的燃烧热为500kJ·mol-1。现有6mol由A和B组成的混合气体，完全燃烧放出的热量是2000kJ，设A和B的物质的量分别为x mol，y mol，由物质的量与热量成正比及热化学方程式可知：
x+y=6
300x+500y=2000
解得:x=5，y=1，则该混合气体中气体A和气体B的物质的量之比是5:1，故本题答案为：5:1；
(4)1mol H2的质量为2g，完全燃烧生成液态水放出286kJ热量。已知单位质量的燃料完全燃烧时所放出的热量称为该燃料的热值，则氢气的热值是286kJ/2g=143 kJ/g。故本题答案为143 。
21．(1)
(2)环形玻璃搅拌棒
(3) 3.1℃ -51.8kJ/mol ACE
(4)＞=
【详解】（1）燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，水为液态水，故下列 H表示物质标准燃烧热的是，中和热则是稀的强酸和强碱混合生成1molH2O和可溶性盐时放出的热量，故表示中和反应中和热的是，故答案为：；；
（2）从实验装置上看，图中缺少的一种玻璃仪器名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
（3）由表中数据可知，第一组实验温差为：23.3℃-20.2℃=3.1℃，第二组实验温差为：23.3℃-20.3℃=3.0℃，第三组数据明显误差，舍去；第四组实验温差为：23.6℃-20.4℃=3.2℃，故实验的平均温差为：=3.1℃，故答案为：3.1℃；
①近似认为0.55 mol/L NaOH溶液和0.5 mol/L盐酸的密度都是1 g/mL，取50 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液和50 mL 0.5 mol/L盐酸，故反应后溶液的质量近似为100g，生成H2O的物质的量为0.05L×0.50mol/L=0.025mol，中和后生成溶液的比热容，则中和热-=-51.8kJ/mol，故答案为：-51.8kJ/mol；
②
A．实验装置保温、隔热效果差，热量散失多，故实验结果偏低，A符合题意；
B．量取盐酸的体积时仰视读数，将导致生成的水的物质的量增多，放出的热量偏大，实验结果偏高，B不合题意；
C．分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中，将导致热量损失增多，故实验结果偏低，C符合题意；
D．实验当天温度偏高，对实验结果无影响，D不合题意；
E．温度计测定盐酸起始温度后未清洗直接测定NaOH溶液的温度，将因为局部酸碱中和反应而导致初始温度偏高，温差偏小，实验结果偏小，E符合题意；
故答案为：ACE；
（4）由于稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液都是强碱，而稀氨水是弱碱，存在弱碱的电离平衡，电离为吸热过程，故将导致放出的热量偏小，故现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为、、的大小关系为＞=，故答案为：＞=。
22．(1)温度计
(2)钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水(或其他合理答案)
(3) 样品燃烧不充分，实验结果不准确 偏小
(4)
(5)实验过程中测得的温度变化区间太小，读数误差大
【分析】通过实验探究燃烧热，分析误差原因；
【详解】（1）该实验需要测量温度的变化，故缺少的实验仪器是温度计；
（2）钢弹采用钢制的原因是钢的导热性好，使物质燃烧产生的热量能及时传递给水；
（3）样品压片太紧会导致样品燃烧不充分，实验结果不准确；未打开搅拌器热量不能充分传递，温度计测出的温度偏低，燃烧热偏小；
（4）根据H===5158.96kJ/mol，故萘燃烧热的热化学方程式为C10H8(l)+12O2(g)=10CO2(g)+4H2O(l) △H=-5158.96kJ mol-1；
（5）称取0.1000g的萘能测量萘的燃烧热，但由于样品太小，温度变化区间太小，结果误差大。
23．(1)②④⑤⑦⑧
(2)
(3) 玻璃搅拌器 温度计
(4)
(5) 无 偏小
(6)
【详解】（1）①液态水气化小于吸收能量，不是反应，故①错误；
②胆矾加热变成白色粉末发生了分解反应，是吸热反应，故②正确；
③浓硫酸稀释过程中放出能量，故③错误；
④氢气还原氧化铜是加热发生反应，属于吸热反应，故④正确；
⑤碳酸钙高温分解是分解反应，属于吸热反应，故⑤正确；
⑥氢氧化钾和稀硫酸反应是酸碱中和反应，为放热反应，故⑥错误；
⑦灼热的木炭与CO2的反应属于吸热反应，故⑦正确；
⑧Ba(OH)2 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应是吸热反应，故⑧正确；
⑨甲烷在空气中燃烧的反应为放热反应，故⑨错误；
故答案为：②④⑤⑦⑧②；
（2）燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；23 g乙醇的物质的量为，0.5mol乙醇完全燃烧生成CO2和液态水时放热638.4 kJ，则1mol乙醇完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为：2×638.4 kJ =1276.8kJ，乙醇燃烧热的热化学方程式为： ；
（3）中和热的测定过程中，需要用量筒量取酸溶液、碱溶液的体积，需要使用温度计测量溶液的温度，测量过程中用玻璃棒不断搅拌，所以还缺少的玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计；
（4）温度差△t=300.7K-298.0K=2.7K，Q=cm△t=2.7K×4.184J (g K)-1×200g+150.5J K-1×2.7K=2665.71J=2.67kJ，△H=-=-53.3 kJ/mol；
（5）在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热，若用KOH代替NaOH，测定结果无影响；醋酸为弱酸，电离过程为吸热过程，所以用盐酸代替醋酸做实验，反应放出的热量大于56.8kJ，导致测定结果△H偏小；
（6）ΔH1=反应物键能总和-生成物键能总和=1076kJ mol-1+2×436kJ mol-1-(3×413+343+465)kJ mol-1=-99kJ mol-1；根据盖斯定律：反应②-反应①=反应③，故△H3=△H2-△H1=-58kJ mol-1-(-99kJ mol-1)=+41kJ mol-1。
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