2023-2024学年度初中化学第十单元考试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列现象或事实用微粒的观点解释正确的是
A．春暖花开，花香四溢——分子间有空隙
B．水银体温计测量体温——温度升高，分子变大
C．碱溶液有许多共同性质——碱溶液中都含有氢离子
D．液氧和氧气都能助燃——同种分子化学性质相同
2．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
3．有以下说法：①烧碱露置在空气中质量会增加；②浓硫酸露置在空气中质量会增加；③石灰水露置在空气中溶液的质量会减小；④浓盐酸露置在空气中溶质的质量分数会减小；⑤久置在空气中的生石灰质量会增加。其中由变质引起的是
A．①②③⑤
B．①③④
C．①③⑤
D．①②③④⑤
4．化学上常对物质进行分类和研究，以下物质中属于酸的是
A．HNO3 B．MgO C．O2 D．NaCl
5．如图所示的实验操作中，正确的是
A．过滤 B．测溶液的pH
C．配制溶液 D．稀释浓硫酸
6．下表是人体内某些液体的ｐＨ范围，其中酸性最强的是
食物 胆汁 胃液 血液 尿液
pH 7.1~7.3 0.9~1.5 7.35~7.45 4.7~8.4
A．胆汁 B．胃液 C．血液 D．尿液
7．下表中为家庭中一些常见物质的pH
物质 食醋 牙膏 食盐水 肥皂水 火碱液
pH 3 9 7 10 13
蚊子、蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种叫蚁酸(具有酸的性质)的物质，使皮肤红肿、痛痒。要消除这种症状，可在叮咬处涂抹下列物质中的
A．牙膏或肥皂水 B．食盐水 C．火碱液 D．食醋
8．酸都具有某些共同的性质，主要决定于
A．与指示剂作用 B．都含有氢元素
C．都能电离出相同的H+ D．都能使紫色石蕊试液变红
9．一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是
A．氮气和氧气 B．氮气、氧气和稀有气体
C．二氧化碳和水蒸气 D．二氧化碳和氮气
10．下列离子能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、OH-、SO42-
B．Ba2+、H+、Cl-、SO42-
C．K+、Ag+、NO3-、Cl-
D．H+、Na+、SO42-、NO3-
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
11．某同学用实验测定氢氧化钠溶液是否变质，实验过程如下图所示。
(1)配制上图实验所用的稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸 g。
(2)步骤2中最终产生气体 g。
(3)该氢氧化钠溶液变质的原因为 （用化学方程式表示）。
12．如图是某桶装矿泉水标签的一部分，据此回答：
（1）该矿泉水是 （填纯净物或混合物）；
（2）该矿泉水的pH 7（填“>”“<”或“=”）；
（3）钙元素属于 （填金属元素或非金属元素）。
13．传感器的测定能很好反映化学变化的过程，下图是用电导率传感器测定的向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的电导率变化图像。
(1)根据图，写出b点溶液中的微观粒子有哪些？ 。
(2)你能从图中得到什么信息 。(写出一点)
14．完成下列填空。
(1)取回水样,静置后过滤,在实验室里,过滤需要用到的玻璃仪器有 、漏斗和玻璃棒。
(2)明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成的胶状物可以 悬浮于水中的杂质，使水澄清。
(3)若要测定东昌湖水质的酸碱性强弱,最适宜的是 (填字母)
A 酚酞试液 B pH试纸 C 石蕊试液
三、推断题
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，化学兴趣小组同学设计了如图所示的接龙游戏，箭头表示一种物质可以转化成另一种物质。已知通常情况下D、E、F为无色无味气体，F有毒；A转化成B为放热反应，A转化成E的条件为“通电”，C为难溶于水的白色固体。
(1)请写出物质E的一种用途： 。
(2)A转化成B属于基本反应类型中的 。
(3)请写出下列化学方程式：
①B转化成C的反应 。
②D转化成F的反应 。
四、流程题
16．保险粉（化学式Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下图所示：
（1）反应I的原理为： ， 该反应类型为 。
（2）操作a的名称为 。
（3）滤液中含有Na2S2O4， 往滤液中加入NaCl和少量NaOH的原因分别是 。
五、实验题
17．实验室部分仪器和装置如下，请回答下列问题：
(1)图中标号B的仪器名称为 。
(2)用大理石与稀盐酸制取二氧化碳，并要求获得平稳气流，发生和收集装置需要用到的仪器有 （填序号，从图中A～I选择），反应的化学方程式为 。
(3)实验室制取的二氧化碳中常含有水蒸气，为获得干燥的二氧化碳气体，可选用装置J，装置J内盛放液体是 ，则气体应从 （填“a”或“b”）端通入。
(4)若用高锰酸钾制取氧气，利用图中仪器组装制取氧气的发生装置还缺少的仪器是 。
六、综合应用题
18．实验室有一瓶标签模糊的烧碱溶液，小杰设计实验测定了其溶质质量分数。请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行分析和计算。(注：滴入酚酞试液的质量忽略不计)
（1）将稀盐酸逐滴滴入锥形瓶的过程中，应边滴加边摇动锥形瓶，当观察到溶液颜色恰好 时，停止滴液。
（2）通过计算确定该瓶烧碱溶液的溶质质量分数。
（3）问题分析：小红做同样的实验得到的结果比小杰得到的结果偏小，从实验操作的角度分析产生这种误差的原因可能是 (填写一条即可)。
七、科学探究题
19．小明在课外阅读中得知：氢氧化铜受热会分解生成氧化铜[Cu（OH）2CuO＋X]，于是用CuSO4溶液与KOH溶液反应制取氢氧化铜，并对氢氧化铜进行加热。
（1）生成物X的化学式为 。
（2）制取氢氧化铜的化学方程式为 。
（3）小明在加热氢氧化铜时，发现蓝色固体先变成黑色；继续高温灼烧黑色固体变成红色，同时有气体产生。为弄清这种红色固体的成分，进行了如下的探究：
【查阅资料】Cu和Cu2O均为红色固体，且Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。
【提出猜想】红色固体是：Ⅰ、Cu；Ⅱ、Cu2O；Ⅲ、 。
【进行实验】
操作 现象 结论
①取灼烧后的红色固体1.44g于试管中，加入足量稀硫酸，加热并充分振荡，静置 溶液由无色变蓝色，固体减少 1.44g红色固体一定有：
②过滤、洗涤、干燥 得红色固体
【结论分析】①据上述实验现象，小明认为猜想Ⅲ正确。但有同学认为小明的判断不严谨，因为猜想 也有相同现象。
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色的化学反应方程式为 。
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是 ，再通过 得出结论。
八、计算题
20．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。如图表示用该氢氧化钠溶液与5g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。试计算稀盐酸中溶质的质量分数。
第3页 共8页 ◎ 第4页 共8页
第1页 共8页 ◎ 第2页 共8页
参考答案：
1．D
【详解】A、花香四溢，是因为分子在不断运动，该选项解释不正确；
B、水银是由汞原子构成，且水银体温计测量体温的过程中，原子大小不变，原子之间的间隔变大，该选项解释不正确；
C、碱溶液中都含有氢氧根，则具有相似的化学性质，该选项解释不正确；
D、液氧和氧气均是由氧分子构成，同种分子的化学性质相似，该选项解释正确。
故选D。
2．B
【详解】A、含有较多的可溶性钙、镁化合物的水属硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的水属软水，蒸馏水属软水。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂，正确；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢沿着容器的内壁慢慢的注入水中，错误；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能和一氧化碳反应，正确；
D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，正确。
故选B。
3．C
【详解】①烧碱暴露在空气中会因潮解并与二氧化碳反应质量会增加，从而变质；
②浓硫酸暴露在空气中会因吸水使质量增加，，没有变质；
③石灰水暴露在空气中会与二氧化碳反应生成碳酸钙溶液的质量会减小，且变质；
④浓盐酸暴露在空气中会因挥发使溶质的质量分数会减小，没有变质；
⑤久置空气中的生石灰会与空气中的水反应质量会增加，从而变质。
故正确说法是①③⑤，故选C。
4．A
【详解】试题分析：A．HNO3因为阳离子全部是氢离子，属于酸；B．MgO 有两种元素组成且一种元素为氧元素，为金属氧化物； C．O2有一种元素组成的纯净物，属于单质； D．NaCl是由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物，属于盐类；故答案选择A
考点：物质的分类
5．D
【详解】A、过滤时要注意一贴、二低、三靠，图中操作漏斗末端较长处管口未紧靠烧杯内壁，所以操作错误，不符合题意；
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误，不符合题意；
C、量筒只能量取液体体积，不能用来配制溶液，图中所示操作错误，不符合题意；
D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确，符合题意；
故选：D。
6．B
【分析】溶液的酸碱性常pH表示，pH=7，溶液显中性，pH＜7，溶液显酸性，且pH越小，酸性越强；pH＞7，溶液显碱性，且pH越大，碱性越强。
【详解】当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。故选B。
7．A
【详解】根据题中的叙述可知，应该涂抹一些碱性物质，溶液的pH大于7时溶液显碱性，因为在皮肤上使用，不能用腐蚀性强的氢氧化钠，故选A。
8．C
【详解】A、酸具有共同的性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是与指示剂作用，错误；
B、酸具有共同的性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是含有氢元素，错误；
C、酸具有共同的性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，正确；
D、酸具有共同的性质，是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是都能使紫色石蕊试液变红，错误。
故选C。
9．C
【详解】一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，二氧化碳会与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，CO2被吸收；再通过浓硫酸除去水蒸气；一定量的空气依次通过足量石灰水及浓硫酸，分别被除去的是二氧化碳和水蒸气。故选C。
点睛：熟练掌握常见气体的性质是正确解答此类题的关键。
10．D
【详解】A、铜离子与氢氧根离子不能大量共存，故错误；
B、钡离子与硫酸根离子不能大量共存，故错误；
C、银离子与氯离子不能共存，故错误；
D、各离子不能生成气体、沉淀、水，故可以共存，故正确。故选D。
11．(1)50
(2)4.4
(3)
【详解】（1）实验中用7.3%的盐酸溶液250g。设配制该稀盐酸，需要溶质质量分数为36.5%的浓盐酸质量为x，，x=50g；
（2）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以生成二氧化碳的质量为：50g+200g-245.6g= 4.4g；
（3）氢氧化钠和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，方程式为：
12． 混合物 大于 金属
【详解】（1）该矿泉水是水和许多可溶性物质混合而成的混合物；
（2）碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7；故该矿泉水的pH>7；
（3）由汉字结构可知，钙元素属于金属元素。
13．(1)H+、、H2O
(2)电导率为0时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
【解析】(1)
由图像可知，图像是向稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液的变化情况，稀硫酸的电导率随氢氧化钡溶液的加入逐渐减小，当加入的氢氧化钡和硫酸恰好完全反应时，电导率为0，继续加入氢氧化钡溶液，溶液中自由移动的离子数增多，电导率逐渐增大。则b点为氢氧化钡量不足，而稀硫酸过量，故溶液中存在的粒子分别是H+、、H2O。
(2)
由上述分析可以得知电导率为0时，稀硫酸和氢氧化钡恰好完全反应。
14． 烧杯 吸附 B
【详解】（1）在实验室里，过滤需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒；
（2）根据已有的知识进行分析，明矾溶于水形成的胶体能吸附水中的悬浮杂质；
（3）测定溶液酸碱度的方法是用pH试纸；
故答案为
（1）烧杯；
（2）吸附；
（3）B；
15．(1)供给呼吸（合理即可）
(2)化合反应
(3)
【分析】由图可知：依据D、E、F为无色无味气体，F有毒，所以F为一氧化碳；A转化成B为放热反应，A转化成E的条件为“通电”，所以A为水；又E可以转化为F，所以E为氧气；又F可以转化为D，所以D为二氧化碳；A转化成B为放热反应，所以B为氢氧化钙；C为难溶于水的白色固体，所以C为碳酸钙；代入检验，推导正确。
（1）
由分析可知：E为氧气，可以用于支持燃烧、供给呼吸，故填：供给呼吸（合理即可）。
（2）
由分析可知：A是水，B是氢氧化钙，A转化成B为放热反应，所以反应的化学方程式为：，反应物有两种，生成物有一种，故A转化成B属于基本反应类型为：化合反应。
（3）
由分析可知：B是氢氧化钙，C为碳酸钙，则B转化成C的反应方程式为：；D为二氧化碳，F为一氧化碳，D转化成F的反应方程式为：。
16． 化合反应 过滤 往滤液中加入NaCl的原因是：降低 Na2S2O4在水中的溶解度；往滤液中加入少量NaOH的原因是：使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解
【详解】（1）反应I的原理为： ， 反应物是两种，生成物是一种，符合化合反应的特征，该反应类型为化合反应。
（2）流程中操作a实现了固液分离，因此该操作是：过滤。
（3）题干提供的信息：Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降。因为Na2S2O4存在于滤液中，而该流程的目的就是制备Na2S2O4，所以往溶液中加入NaCl的原因是：降低 Na2S2O4在水中的溶解度，使其尽可能多的结晶出来；滤液中加入少量NaOH的原因是：使溶液呈碱性防止Na2S2O4分解。
【点睛】对于像第（3）小题这样的问题，在课本上没有接触过，就需要认真审题，找到可以利用的试题本身提供的信息。根据Na2S2O4在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定，找到加入少量氢氧化钠溶液的原因；根据在NaCl存在的条件下，Na2S2O4在水中的溶解度显著下降，找到往溶液中加入NaCl的原因。
17．(1)长颈漏斗
(2) ADEG
(3) 浓硫酸 a
(4)试管
【详解】（1）由实验装置图可知，图中标号B的仪器名称为长颈漏斗；
（2）大理石为固体，稀盐酸为液体，用大理石和稀盐酸在常温下制取二氧化碳时，应该选择固液不加热型发生装置，分液漏斗能够控制稀盐酸滴加速度，获得平稳气流，故发生装置选ADE，二氧化碳密度大于空气，且能溶于水与水反应，故收集装置选G，即发生和收集装置需要用到的仪器有ADEG；大理石主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为；
（3）浓硫酸具有吸水性，能够干燥二氧化碳气体，故除去二氧化碳中含有的水蒸气，装置J内盛放液体是浓硫酸；多功能瓶用作洗气瓶时，气体应该从长管进短管出，故气体应从a端通入；
（4）高锰酸钾固体在加热的条件下可以反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，用高锰酸钾制取氧气时应选用固固加热型发生装置，该装置需要酒精灯、铁架台、试管、单孔橡胶塞，故还缺少的仪器是试管。
18． 无色 10% 滴加稀盐酸的量不足（其他答案合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠能使酚酞变红，加入稀盐酸后，稀盐酸与氢氧化钠反应，当恰好完全反应时，溶液变为中性，红色消失。
（2）由图可知，加入稀盐酸的质量为50g，氢氧化钠溶液的质量为40g。
设40g氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为x
解得x=10%。
（3）如果滴加稀盐酸的量不足会导致测量结果偏小。
19． H2O CuSO4＋2KOH=Cu（OH）2↓＋K2SO4 Cu和Cu2O Cu2O Ⅱ 4CuO2Cu2O＋O2↑ 称量操作②得到的红色固体质量 计算
【详解】（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和个数不变；反应前铜、氧、氢原子数目分别为1、2、2，反应后铜、氧、氢原子数目分别为1、1、2，故X的化学式为 H2O；
（2）CuSO4溶液与KOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钾， 化学方程式为 CuSO4＋2KOH=Cu（OH）2↓＋K2SO4；
（3）提出猜想：生成物可能为铜，可能为氧化亚铜，可能为两者的混合物，故猜想Ⅲ是两种红色固体的混合物；
进行实验：铜与硫酸不反应 ，由化学方程式 Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O 结合实验现象溶液由无色变蓝色 ，固体减少，推出1.44g 红色固体一定有Cu2O；
结论分析：①如果固体只有氧化亚铜，猜想Ⅱ也会出现相同的现象，故小明的判断不严谨；
②氧化铜高温灼烧由黑色变成红色会生成氧化亚铜和氧气，化学反应方程式为4CuO 2Cu2O＋O2↑；
③如要确定1.44g红色固体成分，还需要补充的操作是称量操作②得到的红色固体质量，依据质量守恒定律通过计算得出结论。
20．14.6%
【详解】解：20g氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为20g×4%＝0.8g。
设稀盐酸中溶质的质量为x
x＝0.73g
稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6%。
答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。
答案第6页，共7页
答案第7页，共7页
