2023-2024学年度初中化学期末考试卷
考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题）
请点击修改第I卷的文字说明
一、单选题
1．下列变化属于化学变化的是
A．湿衣服晾干 B．灯泡发光 C．石蜡燃烧 D．海水晒盐
2．八月桂花飘香，能闻到飘香的原因是
A．分子之间有间隔 B．分子很小 C．分子可分 D．分子在不断运动
3．根据如图的信息判断，下列关于铝的说法错误的是 。
A．核电荷数是 13
B．在元素周期表中，铝元素位于第三周期
C．相对原子质量是 26.982
D．在化学反应中，原子易得到电子形成Al3+
4．有理论认为，从疾病发生机制上考虑，氧化损伤几乎是所有疾病最基本的病理过程。研究人员发现，氢气对一些疾病有治疗作用。根据上述理论，氢气对一些疾病有治疗作用的原因可能是
A．氢气有还原性 B．氢气是密度最小的气体
C．常温下氢气较稳定 D．氢气对人体无毒
5．成语背后有很多精彩的故事，也涉及物质的变化。下列变化属于化学变化的是
A．木已成舟 B．滴水成冰 C．花香四溢 D．百炼成钢
6．根据下图实验流程，下列分析正确的是
A．滤液中一定有硝酸镁，可能有硝酸锌和硝酸亚铁
B．滤渣中一定有银和铜，可能有锌
C．滤渣中一定有银和铜，可能有镁
D．滤液中一定有硝酸镁和硝酸锌，可能有硝酸铜
7．从电解反应的微观示意图中获得的信息正确的是
A．化学反应是分子的重新组合
B．化学反应前后原子的数目增多
C．化学反应过程中分子可以再分
D．化学反应前后元素的化合价没有改变
8．下列实验均来自初中课本，对其中实验现象的描述错误的是（ ）
测定空气中氧气的含量 镁条在空气中燃烧 一氧化碳与氧化铁反应 石墨连接在电路中
A．集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处 B．产生耀眼白光，生成白色固体 C．玻璃管内红色粉末变为白色 D．灯光亮了
A．A B．B C．C D．D
9．某CaO样品中含有CaCO3一种杂质，则28g该样品中钙元素的质量可能为
A．7.2g B．18g C．20g D．24g
10．有Mg、Al、Zn、Fe的混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量可能是
A．0.8g B．0.6g C．0.3g D．0.1g
第II卷（非选择题）
请点击修改第II卷的文字说明
二、填空题
11．原子是由带正电荷的 （atomic nucleus） 和带负电荷的 （electron） 构成的。
12．在生活中，同学们会发现化学就在身边，请用学过的化学知识解答下列问题。
(1)灾后重建的头等大事是确保饮用水安全，静置、沉淀、 、 、消毒杀菌等都是常用的净水方法。判断净化后的水是硬水或软水，可加入 检验。
(2)日常所用的自来水中一般都含有少量的Ca(HCO3)2等可溶性化合物，加热时Ca(HCO3)2发生分解反应，生成了难溶性的碳酸钙及两种无味无毒的非金属氧化物，这就是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的化学方程式 ，家中除水垢可用厨房中的 除去。
13．用化学符号填写：水 氧化镁 铜 氯 二氧化碳
14．写出氢、硫、碳、钠、镁、铝、铁等十种元素的常见化合价并分别写出它们氧化物的化学式。
(1)在上述元素中，哪些元素能结合组成化合物 ？写出其中几种化合物的化学式。
(2)依据下列物质名称写出化学式：硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝 。
(3)依据下列物质的化学式写出名称：K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4 。
(4)比较三种氮肥的含氮量大小：硫酸铵、硝酸铵、尿素〔CO（NH2）2〕 。
(5)要在每亩地上增加1 kg氮元素，问10亩地应施加尿素多少千克。如果改用碳酸氢铵，需要增加多少千克 ？
三、推断题
15．A～F 为初中化学常见物质，常温下 B为气体单质，C 有毒性，D、F 都为黑色粉末。物质间的转化关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答下列问题。
(1)B 为 。
(2)C 的一种用途是 。
(3)D 与 F 反应的化学方程式为 。
(4)A→B 的基本反应类型为 。
四、流程题
16．煤是重要的化石燃料之一，下图是煤的精炼和综合利用的流程图。
(1)反应①的化学方程式为 。
(2)“脱硫”的目的是减少二氧化硫的排放，二氧化硫对环境的影响主要是 (填序号)。
A．臭氧层空洞 B．沙尘暴 C．雾霾 D．酸雨
(3)脱硫时可以得到石膏(CaSO4 2H2O)，发生的总反应为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O===2CaSO4 2H2O+2X，则X的化学式为 ，操作a的名称是 。
(4)溴乙烷(CH3CH2Br)在一定条件下能脱去溴化氢(HBr)分子，同时生成乙烯(C2H4),该反应在有机化学中称为消去反应。反应的化学方程式为：CH3CH2Br C2H4+ HBr反应③也属于消去反应，写出该反应的化学方程式 。
五、实验题
17．空气是人类活动必需的自然资源。工业上常用分离空气的方法制取氧气，实验室常用物质分解的方法制取氧气。
(1)工业制氧气是变化 (填“物理”或“化学”)变化。
(2)图中仪器a的名称是 。
(3)实验室制取氧气，可选择 装置(填字母代号)，此法制取氧气的化学方程式为 。还可选择 装置(填字母代号)此法制取氧气的化学方程式 收集氧气，可选择 装置(填字母代号)
(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)
六、综合应用题
18．趣小组的同学利用图装置验证质量守恒定律。
将适量高锰酸钾装入试管塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为，加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得试管、棉花与药品总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答：
(1)仪器a的名称是 。
(2)试管中反应的化学方程式为 。
(3)实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因： 。
(4)根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符．造成这一实验结果的原因中，下列分析不正确的是______。
A．试管中高锰酸钾没有完全分解
B．未调节量筒内外液面相平就读数
C．导管口连续均匀冒气泡时才收集气体
D．先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
(5)实验室用该方法制取氧气（实验条件下氧气密度为），理论上需要高锰酸钾的质量最少为多少？
七、科学探究题
19．某化学兴趣小组在探究物质燃烧条件时，做了如下实验：
同学们发现两支蜡烛都熄灭了。
【提出问题】实验A中蜡烛熄灭的原因是什么？
【猜想与假设】
猜想1：烧杯内的氧气被耗尽，所以蜡烛熄灭。
猜想2：烧杯内的二氧化碳含量升高，所以蜡烛熄灭。
【进行实验】
实验I：点燃蜡烛，塞紧胶塞。待蜡烛熄灭后，用放大镜照射白磷。观察到白磷燃烧。
实验II：经检测，实验A中，蜡烛熄灭时，烧杯内二氧化碳的体积分数约为3%。在集气瓶中按照一定的体积比收集气体，分别放入燃烧的蜡烛和燃烧的红磷，实验记录如下：
V（O2）：V（CO2） 蜡烛 红磷
1:4 燃烧 燃烧
1:5 燃烧 燃烧
1:6 熄灭 燃烧
1:9 熄灭 燃烧
【解释与结论】
（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是 。
（2）实验I的目的是 。
（3）写出红磷燃烧的化学方程式 。
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是 。
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是 。
【实验反思】
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如 。
八、计算题
20．今取石灰石样品50g，高温下充分煅烧（杂质不反应），至固体质量不再减少，测得剩余固体质量为32.4g。
(1)生成二氧化碳的质量为 g。
(2)计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
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参考答案：
1．C
【详解】A、湿衣服晾干只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
B、灯泡发只是电能转化光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意；
C、石蜡燃烧生成了二氧化碳和水，变化过程中有新物质生成，属于化学变化，符合题意；
D、海水晒盐只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。
故选C。
2．D
【详解】能闻到花香是因为分子在不断的做无规则运动，故选D。A、B、C选项均与题意无关。
3．D
【详解】A、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=核电荷数=13，不符合题意；
B、铝原子核外有3个电子层，位于第三周期，不符合题意；
C、在元素周期表中，元素名称下方的数字为相对原子质量，故铝的相对原子质量为：26.982，不符合题意；
D、铝的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中，容易失去电子从而带上三个单位的正电荷，形成Al3+，符合题意。
故选D。
4．A
【详解】考查氢气的性质。题中出现了“氧化损伤”一词，且氢气可以对一些疾病起治疗作用，因此不难得出，利用的是氢气的还原性。
5．D
【详解】A、木已成舟，舟是木材制成，所以没有生成新物质，是物理变化。
B、滴水成冰，水冰都由水分子构成，只是分子间隔不同。没有生成新物质，是物理变化。
C、花香四溢，是分子运动的结果，没有新物质生成，是物理变化。
D、百炼成钢是高温条件下生铁中过多的碳与氧气反应生成二氧化碳的结果，发生了化学变化。
综上所述：选择D。
6．B
【详解】根据金属活动性顺序的应用：位于前面的金属能把位于后面的金属从化合物的溶液中置换出来。向硝酸银、硝酸铜、硝酸镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银发生置换反应，再与硝酸铜反应，锌不能与硝酸镁反应。反应后向滤液中加入铁丝无明显现象，说明滤液中没有硝酸银和硝酸铜，即加入的锌已经将硝酸银和硝酸铜完全置换出来了且锌粉可能过量。即滤液中一定含有硝酸镁和硝酸锌，滤渣中一定含有铜和银，可含有锌。故选B。
7．C
【分析】从图示可分析出：水是由氢、氧两种元素组成的，在化学变化中水分子分解成氢原子和氧原子，每2个氧原子构成1个氧分子，每2个氢原子构成1个氢分子，反应前后水分子发生了改变，氢原子和氧原子没有发生改变。
【详解】A、由微粒的变化可知，化学反应是分子的破裂、原子的重新组合，故A错误；
B、由微粒的变化可知，化学反应前后原子的数目没有变化，故B错误；
C、由微粒的可知，化学反应过程中分子可以再分，故C正确；
D、由电解水的微观示意图可知，该反应有单质生成，一定有化合价的变化，故D错误。
故选C。
8．C
【详解】 A、该实验装置是测定空气中氧气含量的实验，在实验操作规范的情况下，根据我们已知的空气中氧气含量约占21%，则试验后集气瓶内的水面上升约至刻度“1”处，正确；B、根据镁条在空气中燃烧的现象是：产生耀眼白光，生成白色固体，正确；C、已知氧化铁颜色为红色，一氧化碳具有还原性，与氧化铁反应后将其还原为铁单质，而铁粉颜色为黑色，错误；D、石墨具有导电性，将石墨连接在电路中，灯光亮了，正确。故选C。
9．B
【详解】 假设该样品全部是CaO时，则28g样品中钙元素的质量为：；假设该样品全部是CaCO3时，则28g样品中钙元素的质量为：；所以28gCaO和CaCO3混合物中钙元素的质量介于20g介于11.2g之间，故选B。
10．C
【详解】解：假设全部是单一金属都是5.4g，Mg、Al、Zn、Fe与稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
混合物共5.4g，与足量盐酸反应，生成H2的质量大于0.17g，小于0.6g，可能是0.3g。
故选C。
11． 原子核 核外电子
【详解】原子由原子核和绕核运动的电子构成，原子核又分为质子和中子，其中原子核带正电，电子带负电，它们所带的电量相等，电性相反。
12． 过滤 吸附 肥皂水 Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O 食醋
【详解】(1)灾后重建的头等大事是确保饮用水安全，静置、沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌等都是常用的净水方法。判断净化后的水是硬水或软水，可加入肥皂水检验，加入肥皂水后浮渣多的是硬水，泡沫多浮渣少或无浮渣的是软水。故填：过滤；吸附；肥皂水；
(2) Ca(HCO3)2受热分解生成碳酸钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O，家中除水垢可用厨房中的食醋除去。
故填：Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O；食醋。
13． H2O MgO Cu Cl CO2
【详解】水是由氢、氧元素组成，其中氢元素显+1价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，水的化学式为H2O；
氧化镁是由镁、氧元素组成，其中镁元素显+2价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，水的化学式为MgO；
铜是金属，其化学式直接用元素符号表示，表示为Cu；
氯的元素符号表示为Cl；
二氧化碳是由碳、氧元素组成，其中碳元素显+4价，氧元素显-2价，书写化学式时，一般正价的写在左边，负价的写在右边，根据化合物中各元素化合价代数和为零，水的化学式为CO2.。
14． 金属和非金属间能够形成化合物。H2S、CH4、MgS、FeS等。 Na2SO4、CuCO3、Mg(NO3)2、AlCl3。 硫酸钾、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化铝、硫酸铵。 硫酸铵中，氮的含量为28/（28+8×1+16×4+32）×100%=21.2%。硝酸铵中氮的含量为35%；尿素中氮的含量为47%。故含氮量顺序为：尿素>硝酸铵>硫酸铵。 增加的尿素的质量为10kg÷47%=21.4kg。如改用NH4HCO3，则需要增加10kg/17.7%=56.5kg
【详解】（1）金属元素和非金属元素，非金属元素和非金属元素之间能形成化合物，比如H2S、CH4、MgS、FeS；（2）硫酸钠、碳酸铜、硝酸镁、三氯化铝的化学式依次是Na2SO4、CuCO3、Mg(NO3)2、AlCl3；（3）K2SO4、KNO3、Na2CO3、Al(OH)3、（NH4）2SO4的名称依此是硫酸钾、硝酸钾、碳酸钠、氢氧化铝、硫酸铵；（4）硫酸铵、硝酸铵、尿素中氮元素的质量分数依此为28/（28+8×1+16×4+32）×100%=21.2%、28/（14+1×4+14+16×3）×100%=35%、28/（12+16+28+4）×100%=47%，所以三种氮肥的含氮量大小：尿素>硝酸铵>硫酸铵；（5）在每亩地上增加1 kg氮元素，则在10亩地上增加10kg氮元素，施加尿素的质量为10kg/47%=21.3kg，碳酸氢铵中氮元素的质量分数是17.7%，需要增加碳酸氢铵的质量为10kg/17.7%=56.5kg。
15．(1)氧气/O2
(2)用于冶炼金属（合理即可）
(3)
(4)分解反应
【分析】A～F 为初中化学常见物质，C有毒性，C可能为一氧化碳，D、F为黑色粉末，D能转化为C，D能与F反应，可推出D为碳，F为氧化铜，F能转化为E，D能与E反应，E能转化为C，可推出E为二氧化碳，B能与D反应，B为气体单质，可推出B为氧气，A能转化为B，A能与D反应，可推出A为水，碳能与水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，代入验证，符合题意。
【详解】（1）由分析可知，B为氧气，化学式为：O2；
（2）C为一氧化碳，一氧化碳具有还原性，可用于冶炼金属；
（3）D与F反应为碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：；
（4）A→B 的反应为水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应。
16． CaCO3CaO+ CO2↑ D CO2 过滤 C2H5OH C2H4+H2O
【详解】(1)石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下发生分解反应生成氧化钙、二氧化碳。
(2)空气中二氧化硫、二氧化氮含量较高是造成酸雨的原因，故选D。
(3) 化学反应前后各种原子个数相等，反应前后原子个数的差数是2X中所含的原子个数。所以X的化学式为CO2，通过过滤可将固体与液体分离。
(4)一个乙醇分子在一定条件下脱去一个水分子，同时生成一个乙烯分子。
17． 物理 铁架台 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑ B 2H2O2H2O+O2↑ C或D B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水注，过一会，水注不下降证明装置气密性良好
【详解】工业制氧气是物理变化，铁架台是常用的夹持仪器；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热；还可选择过氧化氢溶液制取氧气，氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；检查B装置气密性的方法是：把B和C相连的橡皮管用止水夹夹住，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈漏斗中形成一段水柱，过一会儿，水柱不下降证明气密性良好。（1）工业制氧气是物理变化；（2）铁架台是常用的夹持仪器；（3）如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热，故选择A装置，反应的化学方程式为2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO3 2KCl+3O2↑；还可选择B装置；此法制取氧气的化学方程式2H2O2MnO22H2O+O2↑；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集收集氧气，可选择C或D装置；（4）检查B装置气密性的方法是：B和C相连，从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口，使长颈中形成一段水柱，过一会，水柱不下降证明装置气密性良好。
18．(1)铁架台
(2)
(3)高锰酸钾粉末溶于冷凝水后形成溶液
(4)A
(5)12.64g
解：设的质量为x。
氧气的质量
答：的质量为。
【详解】（1）仪器a的名称是铁架台；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：；
（3）高锰酸钾粉末溶于水形成溶液，高锰酸钾溶液是紫红色，试管口有冷凝水，高锰酸钾溶于冷凝水，因此会有紫红色小液滴；
（4）A、高锰酸钾没有完全分解，不会影响前后的质量差，故A符合题意；
B、未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确，会造成，故B不符合题意；
C、导管口有连续均匀气泡冒出时收集氧气，会导致部分氧气没有收集起来，因此会造成，故C不符合题意；
D、停止加热时，先撤导管后熄灭酒精灯，造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，会造成，故D不符合题意；
故选A；
（5）见答案。
19． 不可燃，不助燃 验证猜想1是否正确（其他答案合理即可） V（O2）：V（CO2）=1:4或1:5时，蜡烛仍能燃烧 实验A中蜡烛熄灭是因为烧杯内氧气浓度降低，不足以支持蜡烛燃烧 不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度可能不同（其他答案合理即可）
【分析】根据已有的知识进行分析，二氧化碳的密度比空气大，当温度高时，二氧化碳的密度会减小，二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧。
【详解】（1）实验B中蜡烛熄灭，体现二氧化碳的化学性质是不可燃，不助燃；
（2）验证猜想1是否正确（其他答案合理即可）；
（3）红磷燃烧生成五氧化二磷，反应的化学方程式为；
（4）实验II证明猜想2错误，依据的实验现象是V（O2）：V（CO2）=1：4或1：5时，蜡烛仍能燃烧；
（5）结合实验I与实验II，得出的实验结论是实验A中蜡烛熄灭是因为烧杯内氧气浓度降低，不足以支持蜡烛燃烧；
（6）通过此实验，同学们对物质燃烧的条件有了新的认识，如不同可燃物燃烧所需的最低氧气浓度可能不同（其他答案合理即可）。
20． 17.6 解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x
x=80%
答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。
【详解】（1）反应前后减少的质量即为生成二氧化碳的质量，为：50g-32.4g=17.6g；
（2）见答案。
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