建平中学2023-2024学年高一上学期10月月考
化学
可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5
一、丰富多彩的晶体
晶体不仅有美丽的外观，也有许多的实用价值。根据其不同的性质，它们在人们的生产生活中扮演着不同的角色。
（一）单选部分
1．下列表示物质的化学式可以称为分子式的是
A. SiC B. O2 C. Al D. CaO
2. 氮化硼是一种超硬、耐磨、耐高温的新型材料。下列各组物质中，晶体类型都与氮化硼相同的是
A. 金刚石和C60 B. 碳化硅和水晶 C. 水银和铝 D. 硝酸钠和晶体硅
3．我国实验室成功地在高压下将CO2转化为具有类似SiO2结构的晶体，下列关于CO2的共价晶体的说法正确的是
A. CO2的共价晶体和分子晶体互为同素异形体
B. 在CO2的共价晶体中，每个C原子周围结合4个О原子，每个О原子与2个碳原子结合
C. CO2的共价晶体和分子晶体具有相同的物理性质
D. 在一定条件下，CO2的共价晶体转化为分子晶体是物理变化
（二）填空部分
4．碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多种单质，碳及其化合物的用途广泛。C60、金刚石和石墨的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）。
（1）C60、金刚石和石墨三者的关系互为________________。
（2）固态时，C60属于__________晶体（填离子/共价/分子），C60与金刚石相比，熔点较高的是___________，理由是____________________________________________________________。
5．观察下列表格，回答相关问题：
物质 NaF NaCl NaBr KCl AlCl3 CH4 CCl4
熔点/℃ 995 801 755 190 -182.5 -23
（1）其中属于离子化合物的物质有_______________。
（2）试比较F-、Cl-、Br-的离子半径大小_________________（用元素符号表示）；推测离子半径与离子晶体熔点的关系___________________________；猜想KCl的熔点_________（高于/低于）NaCl的熔点。
（3）由12C、35Cl、37Cl构成的30g CCl4中，35Cl的质量为____________g（保留2位小数）。
二、探秘的原子结构
原子是化学反应中不可再分的基本微粒,自古以来人们对于原子的研究从未停止过。了解了原子的结构，能够帮助人们更好地从微观角度认识物质并推断它们的性质。
（一）单选部分
6. 人们对原子结构的认识所经历的几个重要历史阶段如下：①道尔顿提出的原子论；②汤姆孙提出的葡萄干面包模型；③德谟克里特的古典原子论；④卢瑟福的原子结构行星模型。其先后顺序正确的是
A. ③①②④ B. ②③①④ C. ③④②① D. ①②③④
7. X原子的核电荷数为a，它的负离子Xm-与Y原子的正离子Yn+的电子层结构相同，则Y原子的核电荷数为
A. m+n-a B. a-m-n C. a+m+n D. m-n-a
8. 85Rb、87Rb是铷的最稳定同位素，其中国际上以87Rb的辐射频率作为时间基准。已知85Rb在该元素原子中占有的物质的量的分数为75%，87Rb在该元素原子中占有的物质的量的分数为25%，则Rb元素的近似相对原子质量为
A. 85.7 B. 86 C. 85.5 D. 86.5
（二）填空部分
9. A、B、C、D、E五种原子序数均小于18的元素，且原子序数依次增大，其中B与C的电子层数相同，D与E的电子层数相同，A与D的最外层电子数相同，C与E的最外层电子数相同，E元素的原子最外层电子数是电子层数的2倍，D与其他具有相同电子层数的原子相比半径最大。又知由B元素组成的单质是空气中的主要成分。
（1）B的元素名称是___________，该元素的原子结构示意图为______________，用电子式表示B的简单氢化物的形成过程_______________________________________。
（2）C、D、E三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是________________（用离子符号表示）。
（3）请在以上五种元素中任意选择几种元素，画出由这几种元素组成的离子化合物的电子式（画出2种得满分）__________________________________________。
（4）以下说法正确的是____________。
①B的氧化物均为酸性氧化物；
②A和C形成的化合物中既可能存在极性共价键，也可能存在非极性共价键；
③由A、B、C形成的化合物中不可能存在离子键；
④D2E的熔沸点较高，硬度较大。
三、胶体的性质和制备
“胶体”一词，来自1861年T·格雷姆研究物质在水中扩散的论文。当时只能根据物质在水中扩散的速度和物质本身的状态简单辨识胶体。直到20世纪初超显微镜的发明以及后来电子显微镜的应用，使得人们对胶体的性质有了更加深入的认识。
（一）单选部分
10. 下列关于胶体的说法中正确的是
A．胶体外观不均匀 B. 胶体微粒直径在1nm～100nm之间
C．胶粒不能通过滤纸 D. 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
11．下列说法合理的是
A. 明矾净水时发生了化学变化及物理变化，能起到杀菌消毒的作用
B．可用渗析法分离淀粉胶体和AgCl
C. 强光束通过Fe(OH)3胶体时发生了显著的化学变化
D. 直径为10-8m的粒子不一定属于胶体
12. 某胶体遇盐卤（MgCl2·6H2O）或石膏（CaSO4·2H2O）易发生聚沉，而与食盐水或Na2SO4溶液相遇聚沉的效果就差一些。下列有关说法不正确的是
A. 该胶体中胶体粒子大小约为10-9~10-7m
B. 该胶体粒子带负电
C. 使得胶体聚沉的离子是SO42-和Cl-
D. 该胶体遇BaCl2溶液或Fe(OH)3胶体可发生聚沉
（二）填空部分
某兴趣小组设计方案制取FeCl3和 Fe(OH)3胶体。回答下列问题：
13．制取FeCl3的两个方案如下：
方案一：FeCO3FeCl2FeCl3
方案二：FeFe(OH)3 FeCl3
（1）步骤I中另一种试剂为__________（填名称）。
（2）步骤III反应前后Fe元素的化合价________（填升高/降低/不变），I~IV中没有发生的基本反应类型是________（填字母）。
A. 置换反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 化合反应
14. 制取Fe(OH)3胶体的两个方案如下：
实验 实验操作
1 向40mL沸腾的蒸馏水中滴入5滴饱和FeCl3溶液（质量分数约为30%）
2 向40mL蒸馏水中滴入5滴质量分数为10%的FeCl3溶液，然后滴入1滴质量分数为10%的NaOH溶液，边滴边搅拌
（1）实验1，生成Fe(OH)3胶体的方程式为_________________________________。
（2）用最简单的方法判断溶液中是否成功制备胶体，写出相关的操作、现象和结论___________________
_____________________________________，能产生该现象的原因是胶体粒子对光波的_________所致。
（3）实验2与实验1对比，优点是__________________________________________________。
（4）将稀盐酸逐滴加入制得的Fe(OH)3胶体中，实验现象为______________________________________，
反应方程式为________________________________________。
（5）制得的Fe(OH)3胶体中往往混有H+和Cl-，可以利用____________的方法来提纯Fe(OH)3胶体。
四、化学实验的定量计算
“定量”是化学问题的本体特征，也是研究物质组成、结构和变化的重要思想和方法。拉瓦锡是第一个采用定量研究的方法来进行化学试验的人，并在此基础上提出了化学中的质量守恒定律，因此被尊称为现代化学之父。
15. 为测定某种铝镁合金中铝的质量分数，探究小组进行了实验：称取质量为20g的合金，加入300g的稀盐酸，合金恰好被溶解，并产生了质量为2g的氢气。以下问题均需要写出计算过程：
（1）铝镁合金中铝的质量分数是多少
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少
（3）若要将反应后的溶液中的溶质全部转变为MgCl2，至少需要加入多少质量的镁
参考答案
一、
1. B 2. B 3. B
4.（1）同素异形体
（2）分子；金刚石；C60晶体为分子晶体，金刚石为原子晶体，原子晶体熔点高于分子晶体
5.（1）NaF、NaCl、NaBr、KCl
（2）F-
二、
6. A 7. C 8. C
9.（1）氮；；
（2）S2->O2->Na+
（3）、等
（4）②④
三、
10. B 11. D 12. C
13.（1）盐酸
（2）升高；AB
14.（1）FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HCl
（2）利用丁达尔效应，用一束光照射所得的液体，从侧面观察是否有-条光亮的“通路”出现；散射
（3）不需加热，FeCl3溶液浓度小
（4）开始产生红褐色沉淀，继续滴加，沉淀最终消失且得棕黄色溶液；Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
（5）渗析
四、
15.（1）60%
（2）24.33%
（3）16g
